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1、第一章原子结构与性质检测卷一、单选题(共15小题) 1.现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是()A 原子最外层电子排布式为4s24p4B 最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4C Br的非金属性比Se弱D O和Se为p区元素，K为s区元素2.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A 1s22s22p63s23p6B 1s22s22p63s23p63d54s2C 1s22s22p63
2、s23p63d54s1D 1s22s22p63s23p63d104s13.下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是()A 电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态B 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D 电子云伸展方向与能量大小是无关的4.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是()A K与FB Na与ClC Al与SD Mg与Cl5.下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是()
3、A 钠原子：1s22s22p7B 铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C 铁原子：1s22s22p63s23p63d8D 氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p66.下列元素周期表族序数正确的是()A 第3列为BB 第18列为0AC 第14列为AD 第8列为B7.下列有关电子排布图的表述正确的是()A可表示单核10电子粒子基态时电子排布B此图错误，违背了泡利原理C表示基态N原子的价电子排布D表示处于激发态的B原子的核外电子排布图8.下列说法正确的是()A 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B 最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C
4、 F、Na、Mg2、Al3是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D 原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素9.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了()A 能量守恒原理B 泡利原理C 能量最低原理D 洪特规则10.下列说法中，正确的是()A 元素周期表中，F的电负性最大，Li的电负性最小B 所有元素中，F的第一电离能最大C 主族元素的最高正价一定等于族序数D 金属元素的电负性一般小于1.811.基态原子的核外电子排布的原则不包括()A 能量最低原理B 能量守恒原理C 泡利原理D 洪特规则12.某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子
5、核内的质子数为()A 14B 15C 16D 1713.下列微粒符号正确的是()A 2d1B 3f7C 6s3D 7p214.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到()A 制半导体的元素B 制农药的元素C 制催化剂的元素D 制耐高温合金的元素15.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与(n1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多能多10个，则此电子层是()A K层B L层C M层D N层二、填空题(共3小题) 16.第一电离能（I1）是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化
6、的曲线（其中1217号元素的有关数据缺失）。请回答下列问题：（1）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的最小范围为Al（填元素符号）。（2）同主族元素的第一电离能的变化规律是_（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是。（4）根据对角线规则，Be、Al的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有性，其中Be（OH）2表现出这种性质的离子方程式是_。17.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子
7、在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：(1)上述六种元素中的原子的第一电离能最大的是_(填元素符号)元素，理由是_。(2)C元素原子的第一电离能_(填“”“”“”)D，理由是_。(3)上述六种元素按电负性从小到大的排列是_(用元素符号表示)。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是_、_、_、_(填“离子”或“共价”)化合物。18.已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：已知：一般来说，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于
8、1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2BeCl2AlCl3SiC_。答案解析1.【答案】C【解析】由题给信息可知，Se位于第四周期A族，主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，故Se原子最外层电子数是6，最外层电子排布式为4s24p4，A项正确；Se元素的最高正化合价为6，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4，B项正确；同周期元素，元素的非金属性随原子序数的增大而增强，Br和Se属于同周期元素，且原子序数：BrSe，所以Br的非金属性比Se强，C项错误；根据O、Se、K在周期表中
9、的位置可知，D项正确。2.【答案】C【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。3.【答案】C【解析】A项，电子亚层(能级)是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述即电子运动的电子云状态，正确； B项，电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，正确； C项，第一能层只有s能级有1个原子轨道，第二能层有s和p能级共有4个原子轨道，第三能层有s、p和d能级共有9个原子轨道，与电
10、子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关，错误； D项，离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小无关，正确。4.【答案】C【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼。 选项中K、Na、Al、Mg四种金属元素中最不活泼的为Al，F、Cl、S元素的非金属性FClS, 所以原子形成的化学键中共价键成分最多的为Al和S, C项正确。5.【答案】D【解析】A项，违背了泡利原理；B项，违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；C项，违背
11、了能量最低原理；D项正确。6.【答案】C【解析】元素周期表族与列的关系表由表分析可知，第3列为B族；第18列为零族；第14列为A族；第8列为第族。7.【答案】A【解析】符合泡利原理和洪特规则，表示单核10电子粒子基态时电子排布，A正确；根据洪特规则，在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋，则违背了洪特规则，B错误；N原子的价电子数为5，其价电子排布图为，C错误；激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道，2p的三个轨道能量相同，不是激发态，D错误。8.【答案】C【解析】具有2、8、8结构的微粒还可能为S2、Cl、K、Ca2等，A项错误；最外层电子达稳定结
12、构的微粒还可能由活泼金属的原子失去电子或活泼非金属的原子得到电子而形成，B项错误；具有相同电子层结构的离子，其核外电子层数和每层电子数都相同，C项正确；原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的排布有(为碳元素)和(为氧元素)，D项错误。9.【答案】D【解析】洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。10.【答案】D【解析】元素周期表中，F的非金属性最强，电负性最大，Cs(放射性元素除外)的金属性最强，电负性最小，A错误；He为稳定结构，且He的原子半径相对于其他稀有气体元素原子的半径是最小的，故He的第一电离能最大，B错误；O和F元
13、素没有最高正价，C错误；金属元素的电负性一般小于1.8，D正确。11.【答案】B【解析】基态原子的核外电子排布的原则为能量最低原理、泡利原理和洪特规则，所以基态原子的核外电子排布的原则不包括能量守恒原理。12.【答案】A【解析】解答该类题目的关键是弄清每一能层最多所能容纳的电子数以及原子内各微粒之间的关系。原子核外共有三个能层，第一层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳12328个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因为在原子中核外电子数等于核内质子数，A正确。13.【答案】D【解析】L层只有s、p两个能级，没有d能级，A错误；M层只有s、p、d三
14、个能级，没有f能级，B错误； s能级只有一个轨道，最多只能容纳2个电子，C错误；Q层有p能级，p能级有3个轨道，最多容纳6个电子，D正确。14.【答案】A【解析】半导体材料都是周期表中金属与非金属元素交界处的元素。15.【答案】C【解析】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同，最外层电子数最大是8，则其(n1)电子层电子数是8; 当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多容纳电子数多10个，(n1)层为最外层时其电子数最多是8个，所以n层最多排列1
15、8个电子，所以该电子层为M层。16.【答案】（1）NaMg（2）从上到下逐渐减小（3）第五周期第A族（4）两Be（OH）22H=Be22H2O、Be（OH）22OH=BeO2H2O【解析】（1）根据第二周期元素第一电离能的变化规律可推出Al的第一电离能介于Na和Mg之间。（2）从图中可看出，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。（3）由图可知，第一电离能最小的元素是Rb，位于第五周期第A族。（4）根据对角线规则，Be与Al的化学性质相似，其最高价氧化物对应的水化物均具有两性，有关反应的离子方程式为Be（OH）22H=Be22H2O、Be（OH）22OH=BeO2H2O。17.【答案】(1)F其
16、最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子(2)Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构(3)MgAlPSOF(4)离子离子共价共价【解析】电子排布式均为1s22s22p6的阴离子有N3、O2、F，阳离子有Na、Mg2、Al3。A原子核外有2个未成对电子，其原子2p能级的电子排布图为，可知A是O，B是F；C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C是Mg，D是Al；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，说明有3p轨道且均填有电子，E原子核外有3个未成对电子，则E是P；F能与A形成相同价态的阴离子，F是S。(1)六种元素中第一电离能最大的是F。(2)Mg的第一电离能大于Al，是因为Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构。18.【答案】(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性的变化(2)离子化合物：Mg3N2，共价化合物：BeCl2、AlCl3、SiC【解析】元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及表中数值：Mg3N2中电负性差值为1.8，大于 1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。学科网（北京）股份有限公司