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1、第一章、原子结构与性质一、选择题（共14题）1下列说法正确的是A18O2与16O2互为同位素B18O与16O是同一种核素C原子核都是由质子和中子构成的DNa2O中阳离子和阴离子的个数比为2：12对16O叙述正确的是A16O原子的核外电子数为8B16O与 18O 互为同素异形体C16O的中子数为16D氧元素的近似相对原子质量是163短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示下列叙述正确的是A是共价化合物B简单气态氢化物的稳定性：
2、YZCY的最高价氧化物的水化物是一种弱酸DW、X、Z的简单离子半径依次增大4科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是A氢化物的沸点：X”、“=”或“”)；从原子结构的角度解释其原因_。(3)硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：i. 将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体ii. 用水吸收i中混合气体，可得Se固体请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式_。
3、写出步骤中的化学方程式_。(4)以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。工业硒(Se)SeO2H2SeO3Se高纯硒下列说法正确的是_(填字母序号)。a. 过程i到过程iii均为氧化还原反应b. H2SeO3既有氧化性，又有还原性c. SeO2能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2Od. Se与H2化合比S与H2化合容易过程iii中使用的还原剂为N2H4nH2O，对应产物是N2。理论上，过程i消耗的O2与过程消耗的N2H4nH2O的物质的量之比为_(工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。20I.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+
4、I2(g)2HI(g)。（1）保持容器容积不变，向其中充入1molHe，反应速率_（填“加快”“减慢”或“不变”，下同）。（2）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molHe，反应速率_。II.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2+O22H2O。（3）负极上的电极反应为_。（4）工作过程中时，溶液的c(OH)_（填“增大”、“减小”或“不变”）。.A、B、C、D、E、W、T六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。
5、A可与D、E形成10电子分子。B原子的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和W同主族。回答下列问题：（5）元素B在周期表中的位置是_。（6）元素C的原子结构示意图为_。（7）元素C与W可形成CW2，C与T可形成CT4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为_。（8）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为_。（9）元素D、W的简单氢化物的沸点高的为_（用化学式表示）。（10）1molCA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为_。21I.焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完成下列填空
6、：(1)电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是_；其与水反应的化学方程式为_。(2)制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为_。氧原子的核外电子排布式为_。(3)与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更_（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是_。II.用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空：(4)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是_。（选填编号）a容器中的压强不再改变b混合气体的密度不再改变cv正(CO)=v逆(H2O)dc(CO)=c(
7、H2)(5)将不同量的C (s)和H2O (g)分别加入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCH2CO16500.010.020.008528000.020.030.0173实验1中以v(H2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为_。下列图像正确的是_。（选填编号）22铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。（1）铝原子最外层电子排布式是_，铝原子核外有_种能量不同的电子。（2）1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是
8、_；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为_。（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_。（4）LiAlH4由Li+、A1H4-构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。比较Li+、 H-、Al3+、H+离子半径大小_。写出LiAlH4分解的方程式（需配平）_，若反应生成3.36 L氢气（标准状况下），则有_g铝生成。LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的_剂。参
9、考答案：1D【详解】A同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，对象是原子，18O2与16O2是单质，故A错误；B18O与16O是质子数相同中子数不同的两种原子，为不同的核素，故B错误；C原子核是由质子和中子构成的，但不一定含有中子，如1H不含有中子，故C错误；DNa2O由钠离子和氧离子构成，即阳离子和阴离子的个数比为2：1，故D正确。故选D。2A【详解】A16O原子的质子数是8，质量数是16，核外电子数是8，故A正确；B16O与 18O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；C16O原子的质子数是8，质量数是16，中子数是8，故C错误；D16O中的16表示的含义是氧元素的一种同
10、位素的质量数，不是氧元素的近似相对原子质量，故D错误。故选A。3C【详解】AW、X 分别为O、Na，表示氧化钠，氧化钠中钠离子和氧原子之间形成的是离子键，是离子化合物，故A不符合题意；BY、Z分别为Si、Cl，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，YZ，故B不符合题意；CY是硅，硅的最高价氧化物的水化物是硅酸，硅酸是一种弱酸，故C符合题意；DW、X、Z分别为：O、Na、Cl，氧离子和钠离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，氧离子的半径大于钠离子，氯离子的电子层数最多，三种离子中氯离子半径最大，则X、W、Z的简单离子半径依次增大，故D不符合题意；答案选C
11、。4A【详解】A碳的氢化物有多种，其沸点可以高于氧的氢化物，A项错误；BW、X、Y形成的碳酸、草酸均可使澄清石灰水变浑浊，B项正确；CHClO和HCl反应可以制备Cl2，C项正确；DClO2可作为消毒剂、漂白剂，是一种高效安全绿色杀菌剂，D项正确；故选A。5B【详解】第一周期中，基态原子有一个未成对电子的是H（1s1）；第二周期中，基态原子未成对电子是两个的有两种：C（1s22s22p2）和O（1s22s22p4）；第三周期中，基态原子未成对电子是三个的是：P（1s22s22p63s23p3）；综上所述，前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有H、C、O、P共四种；答案选
12、B。6C【详解】A钋属于金属元素，其单质具有金属的通性，能导电，故A正确；B同主族元素从上至下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此钋的金属性较强，非金属性较弱，与氢气不能直接化合，故B正确；C同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，因此钋的非金属性较弱，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，故C错误；D非金属主族中元素从上至下其单质对应熔点逐渐升高，因此钋的熔点较高，故D正确；综上所述，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是C选项，故答案为：C。7D【详解】A电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域出现的概率大些，故A错误；B三能层中没有f轨道，即能层数为3时，只有3
13、s、3p、3d轨道，故B错误；C氢原子有多个轨道，只有一个轨道上有电子，其它轨道为空轨道，故C错误；D同一能级上的同一轨道上最多排2个电子，两个电子的自旋方向不同，则其运动状态肯定不同，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同，故D正确；故选D。8A【详解】A 硒元素位于元素周期表中第16列，故A错误；B 基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级4p的电子云轮廓图为哑铃形，故B正确；C硒的最高价为+6价，硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故C正确；D O和Se基态原子的电子最后排入的轨道均为p轨道，均为p区非金属元素，故D正确；故选A。9D【详解】AN和O可以组成一种N2
14、O5中两种元素的质量比为7：20，正确；BX、Y、Z三种元素可以组成一种盐NH4NO3，为硝酸铵，X、Y、Z元素原子个数比可能为423，正确；CH和O可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物分别是双氧水和水，分子式分别为H2O2、H2O，二者都是共价化合物，前者含有极性键、非极性键，后者只含有极性键，故所含化学键的类型不完全相同，正确；D由H、N、O三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒都有3种，分别为NH3、NH2-、NH4+、H2O、H3O+、OH-，微粒的种类比2种多，错误；10D【详解】ATs是117号元素，原子核外最外层电子数是7，Ts是第七周期第A族元素
15、，故A正确；BTs的同位素原子核外都有117个电子，故B正确；C同主族元素从上到下非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D中子数为176的Ts原子质量数是293，可以表示为，故D错误；选D。11D【详解】A. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：cd，故A正确；B.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，简单氢化物的热稳定性：cb，故B正确；C. a可能为H或Li、与N、O元素可能形成离子化合物，如硝酸锂，故C正确；D.硅酸属于弱酸，故D错误；故选D。12BC【详解】AK、Na、Li位于同一主族，同主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，单质的氧化性
16、逐渐减弱，原子半径：KNaLi，K、Na、Li都是金属，体现较强的金属性，故A不符合题意；BP、S位于同一周期，同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，PS，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，SP；S和O 位于同一主族，主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，SO，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，单质的氧化性：OS，原子半径：PSO，单质的氧化性OSP；故B符合题意；CS、P、Si位于同一周期，同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小， SiPS，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，SPSi；S和O 位于同一主族，主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，SO，非金属
17、性减弱，单质的氧化性减弱，单质的氧化性：OS，原子半径：SiPSO，单质的氧化性OSPSi；故C符合题意；DS、Cl位于同一周期，同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，SCl，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，ClS；S和O 位于同一主族，主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，SO，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，单质的氧化性：OS，Cl有三层电子，O原子有两层电子，半径：SClO，一般O没有正价，Cl有正价，单质的氧化性OClS；故D不符合题意；答案选BC。13BD【详解】AR为Na，Z为S，Y为Cl，简单离子半径：S2-Cl-Na+，即ZYR，A说法正确；BR、Z的最高
18、价氧化物对应的水化物分别为NaOH、硫酸，以物质的量之比1：1反应生成硫酸氢钠，M的水溶液中c（H+）c（OH），B说法错误；CZ、R组成的化合物R2Z8中，即Na2S8，为离子化合物，含离子键和非极性共价键，C说法正确；DZ为S，Y为Cl，X为P，非金属的非金属性越强，则气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：YZX，D说法错误；答案为BD。14BD【详解】A由分析可知，X、Y、W分别为：N、O、P，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次减弱，故元素非金属性的顺序为ONP即YXW，A错误；B由分析可知，X、Y、Z、W分别为：N、O、Mg和P，同一周期从左往右第一电离能呈
19、增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小，故第一电离能NOPMg即XYWZ，B正确；C由分析可知，W为P，W的最高价氧化物对应的水化物即H3PO4为中强酸，C错误；D由分析可知，X、Y、Z分别为：N、O、Mg，三者简单离子即N3-、O2-、Mg2+具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越大，故简单离子半径为N3-O2-Mg2+即XYZ，D正确；故答案为：BD。15 球 1 哑铃 3 5 13【详解】(1)s电子的原子轨道为，所以呈球形，每个s能级只能容纳自旋方向相反的2个电子，所以只有1个原子轨道；p电子的原子轨道为、，从图中可以看出，p电子的原子轨道
20、呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道。答案为：球；1；哑铃；3；(2)基态铝原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p共5种不同能级的电子，原子核外共有13个电子，则有13种不同运动状态的电子。答案为：5；13。16 O2和O3 30 24 7 5 1mol 6【详解】(1)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，因此互为同素异形体的微粒是O2和O3。(2)质子数+中子数质量数，所以Fe2+的中子数为562630，核外电子数为26224。(3)具有一定数目质子和一定数目中子的原子是核素，因此形成上述9种微粒的核素有7种，即H、H、C、C、N、Fe2+、F
21、e3+，具有相同核电荷数即质子数相同的同一类原子互为同位素，因此元素有H、C、N、Fe、O，共计是五种元素。(4)O2、O3均是由同一种氧原子形成的单质，则常温下，16gO2、O3的混合气体中原子的物质的量为16g16g/mol1mol。(5)由1H、2H和16O、18O构成的水分子有2H216O、1H218O、1H216O、2H218O、1H2H16O、2H1H18O，共计是6种。17 Si Na P N Ne F 3d64s2 第四周期族 d 5 哑铃 NaSiP 泡利不相容原理【详解】(1)根据以上分析，A是Si元素；B是Na元素；C是P元素； D是N元素。(2) D是N元素，位于第二周
22、期，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势、电负性逐渐增大，第二周期第一电离能最大的元素是Ne，电负性最大的元素是F。(3)E是Fe元素，Fe是26号元素，价电子排布式是3d64s2，Fe元素在周期表的位置是第四周期族，Fe元素在元素周期表d区。(4)基态N原子电子排布式是1s22s22p3，价电子排布图，N元素的原子最外层共有5个电子，所以有5种不同运动状态的电子。基态原N子电子占据最高能级是2p，电子云轮廓图为哑铃形。(5)同周期元素从左到右，半径依次减小，Si、Na、P原子半径由大到小的顺序为NaSiP；(6)根据泡利不相容原理，每个原子轨道容纳2个自旋方向不同的电子， 违背了泡利不相容
23、原理，应该是。18 SO32SO2H2O=2HSO3 4 两种分子结构相似，O原子半径比S小，H-O的键长比H-S短，键能大，因此H2O比H2稳定 K= 0.03mol/（Lmin） 增大 容器体积不变，且混合气体质量增加，故密度增大 大于【详解】I.（1）正盐+酸=酸式盐，用Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式SOSO2H2O=2HSO；（2）钠有三个电子层，钠原子核外有1s、2s、2p、3s共4种能量不同的电子。硫原子最外层有6个电子，3s上有两个电子，3P能级上有4个电子，硫原子最外层电子的轨道表示式。（3）H2O比H2S稳定，用分子结构的知识简述其理由：两种分子结构相似，O原子半径比
24、S小，H-O的键长比H-S短，键能大，因此H2O比H2S稳定；II.（4）2C(s)2SO2(g) S2(g)2CO2(g)，中碳是固体，由平衡常数定义K=；（5）020min化学反应速率表示v(SO2)=（1.0molL1-0.4molL1）/20min=0.03mol/（Lmin）；建立平衡过程中，容器体积不变，且混合气体质量增加，混合气体的密度增大。（6）30min时改变外界条件，从图中生成物的浓度增大，平衡正向移动，使v(正)大于v(逆)。19(1) 8Fe3+CuS+4H2O=Cu2+8Fe2+SO+8H+ O2(2) S和Se同族，电子层数SSe，原子半径SSe，得电子能力SSe，
25、非金属性SSe，气态氢化物的稳定性H2SH2Se(3) CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+SeO2+3SO2+4H2O SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4(4) bc 1：1【解析】(1)步骤I Fe3+与CuS、H2O(水体)反应生成Cu2+、Fe2+、SO、8H+，反应的离子方程式为8Fe3+CuS+4H2O=Cu2+8Fe2+SO+8H+ ；Fe2+在氧气和菌群的作用下被氧化 Fe3+，则氧化剂为O2；(2)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性从上到下逐渐减小，非金属性SSe，故稳定性H2SH2Se；从原子结构的角度解释其原因S和Se同族，电子层数SSe，原
26、子半径SSe，得电子能力SSe，非金属性SSe，气态氢化物的稳定性H2SH2Se；(3)CuSe与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体，还生成硫酸铜和水，反应方程式为：CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+SeO2+3SO2+4H2O；用水吸收SO2、SeO2混合气体，可得Se固体，根据元素守恒可知还有硫酸生成，反应方程式为：SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4；(4)下列说法正确的是：a. 过程i到过程iii SeSeO2H2SeO3，Se由0价变为+4价，为氧化还原反应，过程iiiSe化合价未改变故为发生氧化还原反应，a错误；b. H2SeO3中Se化合价处于中间价
27、态，既能升高又能降低，既有氧化性，又有还原性，b正确；c. SeO2H2SeO3，SeO2为酸性氧化物能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2O，c正确d. Se与H2化合比S与H2化合难，因为Se非金属性小于S，d错误；故选bc；过程iii中使用的还原剂为N2H4nH2O，对应产物是N2，i中O元素由0价将为-2价，iii中N由-2价升高为0价，转移电子数相同，理论上，过程i消耗的O2与过程消耗的N2H4nH2O的物质的量之比为1：1。20 不变 减慢 H2+2OH2e2H2O 减小 第二周期A族 和 HOH和HF H2O CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H802 kJ
28、/mol【详解】I.（1）恒容时，向体系中充入稀有气体，会引起总压增大，但分压不变（各物质浓度不变），则反应速率不变，答案为：不变；（2）恒压时，向体系中充入稀有气体，会引起体系体积增大，各物质的浓度减小，则反应速率减慢，答案为：减慢；II.（3）原电池中，负极发生氧化反应，结合氢氧燃料电池的总反应，可知，负极上的电极反应为：H2+2OH2e2H2O；答案为：H2+2OH2e2H2O；（4）根据电池的总反应可知，在原电池工作过程中不断产生H2O，相当于稀释电解质，溶液中c(OH-)逐渐减小。答案为：减小；.（5）由分析可知，元素B为Be元素，位于元素周期表中第二周期第A族。答案为：第二周期A族
29、；（6）C为C元素，其原子结构示意图为：；答案为：；（7）由分析可知，CW2、CT4分别为CS2、CCl4，CS2的类似于CO2，其电子式为：。Cl原子与C原子通过共用电子对形成4个共价键，其电子式为；答案为：和；（8）元素A与D、E形成10电子分子分别为：H2O、HF。O元素最外层有6个电子，需形成2个共价键达到8电子稳定体系。F原子最外层有7个电子，形成1个共价键可达到8电子稳定体系，由此可得H2O、HF的结构式分别为：HOH和HF；答案为：HOH和HF；（9）元素D、W的简单氢化物为H2O和H2S。H2O分子中存在氢键，故H2O和H2S中沸点高的为H2O，答案为：H2O；（10）由分析可
30、知，CA4与D2分别为CH4和O2，二者发生反应：CH4+2O2CO2+2H2O，根据题给信息，1molCH4与O2完全反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H802 kJ/mol；答案为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H802 kJ/mol。21 离子晶体 CaC22H2O=Ca(OH)2+CHCH CaCO 1s22s22p4 强 金属钙与水的反应比金属镁剧烈Ca(OH)2是强碱，Mg(OH)2是弱碱 d 810-4mol/(Lmin) bc【详解】(1)CaC2是由阴、阳离子构成的，属于离子晶体；CaC2和H2O反应生成Ca(
31、OH)2和CHCH，反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CHCH；(2)原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这三种元素的原子半径大小顺序是CaCO；O原子核外有8个电子，根据构造原理，可知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p4；(3)同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性CaMg；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强、金属与酸或水反应置换出氢气越容易，钙与水反应比Mg剧烈、Ca(OH)2是强碱Mg(OH)2是弱碱都说明Ca的金属性大于Mg；(4)该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应。a该反
32、应是反应前后气体体积增大的可逆反应，当容器中的压强不再改变时正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，a不符合题意；b反应前后气体的物质的量增大、质量增大，容器体积不变，当混合气体的密度不再改变时该反应达到平衡状态，b不符合题意；cv正(CO)=v逆(H2O)时，各物质的正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，c不符合题意；dCO、H2都是生成物，二者的系数相等，在任何条件下二者的浓度都相等，所以c(CO)=c(H2)时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量及转化率有关，d符合题意；故合理选项是d；(5)实验1中以v(CO)表示的到达平衡时的平均反应速率v(CO)=810-4 mol/(Lmi
33、n)，同一可逆反应在同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以用H2表示的反应速率v(H2)= v(CO)=810-4 mol/(Lmin)；650平衡时，c(H2O)=mol/L=0.001 mol/L；c(H2)=c(CO)= mol/L=0.004 mol/L，平衡常数K1=0.016；在800平衡时，c(H2O)=mol/L=0.0015 mol/L；c(H2)=c(CO)=mol/L=0.0085 mol/L，所以化学平衡常数K2=0.04820.016。可见：在其他条件不变时，升高温度，化学平衡常数增大，说明正反应是吸热反应；a平衡常数只与温度有关，与压强无关，所以压强
34、增大平衡常数不变，a错误；b该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，b正确；c该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，水的转化率降低，c正确；d该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水的转化率增大，d错误；故合理选项是bc。22 3s23p1 5 钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝 Al3+3e-=Al 利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移 Al3+ H-Li+ H+ 2LiAlH42LiH2Al3H2 2.7 g 还原剂【详解】（1）Al原子核外有13个电子，基态Al原子的电子排布式为1s22s22p63