《高三化学二轮复习：电化学——原电池与电解池微专题热练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习：电化学——原电池与电解池微专题热练.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、电化学原电池与电解池微专题热练选择题（共12题）1. (2021广州毕业班测试一)锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为2LiI2=2LiI。电池工作时，下列说法正确的是()A. 碘电极是电池的负极B. 锂电极发生还原反应C. 电池正极反应：Lie=LiD. 电流从碘电极经外电路流向锂电极2. (2021佛山模拟3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是()A. NH3在电极a极上失去电子，发生氧化反应B. 溶液中K向电极b移动C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D. 正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH3. (2021高
2、州二模)一种将工厂中含H2S废气先用NaOH溶液吸收，然后利用吸收液进行发电的装置示意图如图。装置工作时，下列说法正确的是()A. Na向a极区移动B. a极电势比b极的高C. a极和b极周围溶液的pH均增大D. 由HS生成S2O的电极反应为2HS8OH8e=S2O5H2O4. (2021广东六校三模)近日，电催化固氮领域取得重要进展，利用双功能催化剂可实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐。装置如图所示。下列说法错误的是()A. 工作时，电子流入a极B. 阳极区的电极反应为N26H2O10e=2NO12HC. 阳极区和阴极区消耗的N2的质量之比为53D. 该离子交换膜应使用质子
3、交换膜5. (2021广州联考考前模拟)如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是()A. 阳极的电极反应式为NO3e2H2O=NO4HB. 物质B与物质C是同一种物质C. A物质可为氨气D. 阴、阳两极转移的电子数之比为536. (2021广东考前猜题一)光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl (s)Ag (s)Cl(AgCl)，Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)e=Cl (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是()A. 光照时，电流由X流向YB. 光照时，Pt电极
4、发生的反应为2Cl2e=Cl2C. 光照时，Cl向Pt电极移动D. 光照时，电池总反应为AgCl (s)Cu (aq)Ag (s)Cu2 (aq)Cl(aq)7. (2021广州南师大附中三模)装置()为铁镍(FeNi)可充电电池：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2；装置()为电解示意图，当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是()A. 闭合K时，X的电极反应式为2H2e=H2B. 闭合K时，A电极反应式为NiO22e2H=Ni(OH)2C. 给装置()充电时，B极参与反应的物质被氧化D. 给装置()充电时，OH通过阴离子交换膜，移向A电极8. (2021山东新高考4月
5、预测猜题卷)如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法正确的是()A. 充电时，a极为电源负极B. 充电时，电解质溶液的pH不变C. 放电时，每生成1 mol Bi消耗1.5 mol Na3Ti2(PO4)3D. 放电时，负极反应式为9. (2021山东烟台二模)2020年6月，清华大学发现了一种新型的钾离子电池。电池示意图如下，总反应为FeC2O4FKC6C6KFeC2O4F。下列说法错误的是()A. 放电时，正极反应为FeC2O4FeK=KFeC2O4FB. 充电时，K向碳极移动C. 用该电池电解精炼铜，粗铜溶解12.8 g时，通过隔膜的K一定为0.4 mo
6、lD. 放电时，当电路中通过的电子为0.02 mol时，碳电极减小的质量为0.78 g10. (2021安徽黄山二模)镍镉电池是二次电池，其工作原理如图(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是()A. 断开K2、合上K1，电极A的电势低于电极BB. 断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生氧化反应C. 电极B发生还原反应过程中，溶液中的KOH浓度有变化D. 镍镉二次电池的总反应式：Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiOOH2H2O11. (2021安徽安庆一模)锂铜空气燃料电池(图1)容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程
7、为2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，用该电池电解含有尿素CO(NH2)2的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图2所示。装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过，电解时，c极接b极。下列说法不正确的是()图1 图2A. 放电时，b极的电极反应式为O24e2H2O=4OHB. 电解时，理论上标准状况下，有33.6 L O2参与反应时，c电极区可产生22.4 L N2C. 电解一段时间后，d电极区pH增大D. 图1整个反应过程，Cu起了催化剂的作用12. (2021安徽五校12月联考)下列是几种常见的电化学示意图。有关说法错误的是()甲 乙 丙 丁A. 图甲中，盐桥连接两电极电
8、解质溶液，盐桥中可以选择CaCl2作为电解质B. 图乙中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接N时称为“牺牲阳极的阴极保护法”C. 图丙装置，可判断具支锥形瓶中不同pH条件下铁发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D. 图丁装置中，ZnMnO2干电池放电时，负极电极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2答案1. D解析 根据电池反应2LiI2=2LiI可知，Li的化合价升高、发生失电子的氧化反应、作负极，则碘所在电极为正极，负极反应为Lie=Li，正极反应为I22e2Li=2LiI，原电池工作时，电子由负极经过导线流向正极，电流由正极经过导线流向负极。A错误；锂碘电池中，锂电极是电池的负极，锂电极发
9、生氧化反应，B错误；正极反应为I22e2Li=2LiI，负极反应为Lie=Li，C错误；锂碘电池中，锂电极是负极，碘电极是正极，工作时电流由正极碘电极经过导线流向负极锂电极，D正确。2. C解析 a极通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，正极上氧气得电子被还原；a极为负极，NH3在电极a极上失去电子，发生氧化反应生成氮气，A正确；因为b极为正极，则溶液中的阳离子向正极移动，即溶液中K向电极b移动，B正确；反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，C错误；则b为正极，正极上氧气得电子被还原，溶液为碱性环境，则
10、正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH，D正确。3. D解析 根据装置图可知S2、HSSO、SO、S2O，失去电子发生氧化反应，a为负极，b极为正极，Na向b极区移动，A错误；负极的电势比正极低，B错误；a电极发生的一个电极反应为2HS8OH8e=S2O5H2O，pH减小，C错误；D正确。4. C解析 由图可知，a极N2生成NH3，发生还原反应，为阴极，电子由电源负极流入阴极，A正确；由图可知，阳极是N2反应生成HNO3，失去电子，电极反应为N26H2O10e=2NO12H，B正确；由图可知，a极N22NH3，得到6e，b极N22NO，失去10 e，根据电子得失相等计算，阳极区和阴极区消耗
11、的 N2 的质量之比为 35，C错误；阳极反应为N26H2O10e=2NO12H，生成H，阴极反应为N26e6H=2NH3，消耗H，该离子交换膜应使用质子交换膜，D正确。5. C解析 电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO3e2H2O=NO4H，阴极反应为NO5e6H=NHH2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO的物质的量大于阴极产生的NH的物质的量，总反应方程式为8NO7H2O3NH4NO32HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO3e2H2O=NO4H，阴极反应为NO5e6H=NHH2O，A错误；阴极反应
12、为NO5e6H=NHH2O，所以B为铵根离子，阳极反应为NO3e2H2O=NO4H，所以C为NO，B错误；总反应方程式为8NO7H2O3NH4NO32HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，则A为NH3，C正确；电解过程中电子守恒，阴阳两极通过的电子数相等，D错误。6. B解析 该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动。该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极，光照时，电流从正极银X流向负极铂Y，A正确；光照时，Pt电极作负极，负极上亚铜离子失电子发生氧化反应，
13、电极反应式为Cu(aq)e=Cu2(aq)，B错误；光照时，该装置是原电池，银作正极，铂作负极，电解质中氯离子向负极铂移动，C正确；光照时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上亚铜离子失电子，所以电池反应式为AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)，D正确。7. D解析 当闭合开关K时，II是电解池，电极Y附近溶液先变红，说明Y电极附近有氢氧根离子生成，则为阴极，X为阳极，所以A是正极、B是负极；闭合开关K后，电极X是阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应为2Cl2e=Cl2，A错误；闭合开关K后，A电极是正极得电子发生还原反应，反应为NiO22e2H2O=Ni(O
14、H)22OH，B错误；电池充电时，原来负极B应该连接电源负极作阴极，被还原，C错误；电池充电时，原来正极A应该连接电源正极作阳极，所以OH通过阴离子交换膜，移向A电极阳极，D正确。8. C解析 由图知充电时，Bi的化合价升高，Bi电极为阳极，则与其相连的a极为电源正极，A错误；阳极反应式为Bi3eH2OCl=BiOCl2H，阴极反应式为NaTi2(PO4)3 2e2Na=Na3Ti2(PO4)3，有H生成，故电解质溶液pH减小，B错误；由得失电子数相等及电极反应式知，C正确；放电时负极反应式为Na3Ti2(PO4)32e=NaTi2(PO4)32Na，D错误。9. C解析 总反应为FeC2O4
15、FKC6C6KFeC2O4F，放电时，正极得电子，反应为FeC2O4FeK=KFeC2O4F，A正确；充电时，碳极得电子为阴极，阳离子移向阴极，所以K向碳极移动，B正确；用该电池电解精炼铜，粗铜为做阳极，粗铜混合物，溶解12.8 g时，不可算出转移电子总数，所以通过隔膜的K不一定为0.4 mol，C错误；放电时碳电极反应为KC6eC6K，当电路中通过的电子为0.02 mol时，碳极溶出0.02 mol K，质量减少0.02 mol39g/mol0.78 g，D正确。10. B解析 断开K2、合上K1，为原电池，电极A为负极，则其电势低于电极B，A正确；断开K1、合上K2，为充电过程，电极A为阴
16、极，发生还原反应，电极反应式为Cd(OH)22e=Cd2OH，B错误；放电时电极B为正极，正极上NiOOH得电子发生还原反应生成Ni(OH)2，正极反应式为2NiOOH2e2H2O=2Ni(OH)22OH，溶液中的氢氧根浓度增大，C正确； 根据分析，放电时总反应为Cd2NiOOH2H2O=Cd(OH)22Ni(OH)2，则镍镉二次电池总反应式： Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiOOH2H2O，D正确。11. A解析 该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2OH2O2e=Cu2OH，A错误；原电池中，正极上发生4CuO2=2Cu2O，
17、Cu2OH2O2e=Cu2OH，电解池中，c与原电池的正极相接，为阳极，电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液时，阳极上CO(NH2)2发生失电子的氧化反应生成氮气，电极反应式为CO(NH2)26e8OH=CON26H2O，根据得失电子守恒，n(N2)n(O2)11.5，B正确；电解时，d极与原电池的负极相接，为阴极，阴极上发生还原反应生成氢气，电极反应为2H2O2eH22OH，C正确；通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，D正确。12. A解析 原电池装置中，盐桥中的阴阳离子向电解质溶液定向移动维持电解质溶液的电中性，但是不能与溶液中的物质反应，装置图甲中Ca2与SO反应，A错误；K与M连接时构成电解池，Zn为阴极材料，不会参与反应，受到保护，为“阴极电保护法”，K与N相连时构成原电池，Fe的活泼性弱于Zn，Fe作原电池的正极被保护属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确；如果是吸氧腐蚀，体系中的O2会减少，压强减小，如果是析氢腐蚀，体系中H2会增多，压强会增大，在溶解氧传感器和压强传感器上都会有数据的体现，C正确；根据的是电子守恒、电荷守恒、元素守恒可知，碱性锌锰干电池负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2，D正确。