《第一章原子结构与性质 单元练习--高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章原子结构与性质 单元练习--高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章原子结构与性质单元练习一、单选题(共15道)1某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数可能为A25B26C27D282下列说法正确的是A不同的原子轨道形状一定不相同Bp轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C2p能级有3个p轨道D氢原子的电子运动轨迹呈球形3元素周期表共有18个纵列，从左到右排为118列，碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是A第10、11列属于第族B只有第2列的元素原子最外层电子排布式为C第四周期第8列是铁元素D第六周期共包含18种元素4我国科学家首次合成了一种过渡金属的新核素，其单质具有延展性好、不易被腐蚀等特
2、点，可应用于高科技领域。可由转化而成，下列有关、的说法正确的是A转化为是化学变化B二者互为同素异形体C所含中子数比少D、在元素周期表中的位置不同5根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A酸性：H2SiO3 H3PO4 Cl Br IC第一电离能：Na Mg O F6下列有关原子核外电子的说法错误的是A每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子B电子在核外是分层排布的C电子不停地做高速运动D离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高7下列有关原子核外电子的说法错误的是（）A在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动B电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层C每个电
3、子层作为最外层时，最多可容纳8个电子D离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高8下列说法正确的是A第3周期中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的大9四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是AW的非金属性小于Z的非金属性B将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YDZ的气态氢化物的沸点在同主族中最低10短
4、周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。Z和R同主族，向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积(标况)的关系如图。下列说法错误的是A上述X2R溶液的浓度为0.3molL-1(忽略溶液体积变化)B室温下，Y的氢化物可能为固体C由X、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物DRZ2分别通入到Ba(NO3)2和BaCl2溶液中，均会产生沉淀11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X、Y形成的化合物如图所示(图中“”表明有一对电子偏向箭头所指原子)，Z原子的核外电子数与最外层电子数之
5、比为8：3。下列说法正确的是AW与X位于同主族B四种元素中Y的原子半径最小C气态氢化物的热稳定性：ZYDZ的氧化物的水化物一定为强酸12下列说法正确的是AH-O-H和H-O-CH3属于同系物B氕、氘、氚属于三种不同的元素CC2H6O和C2H4O存在同分异构现象D和是同一种物质13核内中子数为N的离子，质量数为A，则g它的氧化物()中所含质子的物质的量为ABCD14下列说法错误的是A同一原子的能层越高，s 电子云半径越大B在元素周期表中，s 区，d 区和 ds 区的元素都是金属(氢元素除外)CXe 元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素D某外围电子排布为 4f75d1
6、6s2 基态原子，该元素位于周期表中第六周期第B 族15某种天然沸石的化学式为WZ2R3Y103X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法不正确的是A第一电离能：ZRB简单离子半径：YZC最简单氢化物稳定性：YRD氯化物熔点：WZ二、填空题(共9道)16下表为元素周期表，表中每个字母代表一种元素，请回答下列问题：(1)属于主族元素的有_(填字母)。(2)、分别属于第_族、第_族。(3)属于第族元素的有_(填字母)。(4)第四周期与第三周期数目之差为_。17根据原子结构、元素周期表和元素周期律的
7、知识回答下列问题：(1)A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子的轨道表示式是_。(2)B是136号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，B元素的名称是_，其在元素周期表中位于_。(3)C元素基态原子的轨道表示式是图中的_(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_。18下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)元素b位于周期表中_区，其基态原子核外有_种运动状态不同的电子。(2)基态c原子中有_个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_形。(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_。(4)基态
8、外围电子的电子排布图为_，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_。(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。19（1）某金属氧化物的化学式为，1个含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为_；若与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_，反应消耗了盐酸100mL，则参加反应的的质量是_。（2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X_、Y_。20基态X原子的第二电子层
9、上只有一个空轨道，则X是_，其电子排布图为_；基态R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R可能是_；Y原子的核电荷数为33，其价层电子排布是_，其在元素周期表中的位置是_，属于_区的元素。21氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一 个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的价电子轨道表示式 _ ；基态铬、氮原子的未成对电子数之比为_。(2)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图所示(其中H2O和NaCl 略去)。NaClO 氧化NH3
10、的总反应化学程式为 _。(3)改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图所示，则除氨气过程中最佳的值约为_。(4)室温下，用水稀释0.1molL-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_。A)BCc(H+)D(5)25C时，将amol NH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，滴加氨水的过程中水的电离平衡将_ (填 “正向”、“逆向”或“不”)移动。(6)工业上利用NH3制备联氨(N2H4)装置如下图，其阳极电极反应式为_。22(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。
11、I1(Li)I1(Na)，原因是_。I1(Be)I1(B)I1(Li)，原因是_。I1/(kJmol-1)Li520Be900B801Na496Mg738Al57823如图是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是其中的6种元素。XYZRWJ请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：(1)基态R原子的核外电子排布的轨道表示式为_。(2)在化合物YZ2中Y的化合价为_；Y2-与Na+的半径大小为_。(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是_；第一电离能：X_Y(填“或“=”)，其理由是_。(4)以上6种元素组成的双原子分子中，最稳定单质的
12、电子式为_；HX3溶液的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_。24已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系。（1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出A的化学式：_；D的化学式_。（2）如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:_。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【解析】根据构造原理可知，基态原子3d能级上有电子，则4s能级上一定填满电子，因原子在失去电子时总是先失去最外层电子，后失去次外层电子，可知该原子的核外电子排布式为，
13、该元素为铁元素，原子序数为26。故选：B。2C【解析】A不同能级的原子轨道形状可以相同，如1s、2s能级的原子轨道都是球形，只是半径不同，故A错误；B现在的技术无法测定电子在原子核外的运动轨迹，原子轨道只是体现电子的运动状态，故B错误；C任何电子层的p能级都有3个p轨道，故C正确；D根据B项分析，氢原子s轨道呈球形，并不是电子运动轨迹呈球形，故D错误；答案选C。3C【解析】A第11列为第IB族，故A错误；B氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为，故B错误；C铁元素处于第四周期第8列，故C正确；D第六周期第B族中含镧系元素，镧系元素中含15种元素，则第六周期中含有种元素，而不是18种元素，故
14、D错误；故选C。4C【解析】A转化为的过程中，原子核发生了变化，不是化学变化，A错误；B、互为同位素，B错误；C和的中子数分别为和，C正确；D互为同位素的核素在元素周期表中的位置相同，D错误；故选C。5C【解析】A非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Si、P、S属于同周期，非金属性逐渐增强，因此酸性强弱顺序是H2SiO3H3PO4 O F，故D正确；答案选C。6A【解析】A第一个电子层作为最外层时，最多可容纳2个电子，如氦原子，故A错误；B电子在原子中处于不同的能量状态，按照能量不同分层排布，故B正确；C原子核外的电子，在核外不停的作无规则高速移动，故C正确；D原子核外区域能量可
15、能不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离核远的电子能量高，故D正确；故选A。7C【解析】A原子含有多个电子，电子从内层排起，当一层充满后再填充下一层，电子分别在能量不同的区域内运动，A正确；B电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层，B正确；C第一个电子层作为最外层时，最多可容纳2个电子，如氦原子，故C错误；D原子核外的电子遵循能量最低原理排布，从第一层依次往外填充，离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，D正确；答案选C。8A【解析】A同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，故A正确；B镁的价电子排布式为3s2，Mg具有3s轨道全
16、满，较稳定结构，而铝的价电子排布式为3s23p1，铝的第一电离能小于镁，故B错误；C根据A选项分析，Ne第一电离能比F的大，故C错误；D钾比镁更易失去电子，钾的第一电离能小于镁的，故D错误；答案为A。9B【解析】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W为C元素；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；AC和Cl的最高价氧化物的水化物分别为碳酸（弱酸），高氯酸（强酸），故Cl的非金属性强，A正确；BNa投入到CuSO4溶液中，会
17、先跟水反应，B错误；C工业上熔融电解氧化铝制备铝单质，C正确；DHF、HCl、HBr、HI结构相似，沸点随相对分子质量增大而增大，但HF分子间能形成氢键，使熔沸点较高，所以Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低，D正确；故选B。10D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，X为H，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Y为C，向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图，则说明是H2S通入SO2，则Z为O，R为S。A. 根据2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O，加入SO2气体体积336mL即0.015mol，溶液
18、pH =7，即消耗H2S 物质的量为0.03mol，因此X2R溶液的浓度为，选项A正确；B. 室温下，Y的氢化物烃若碳原子数较多则可能为固体，选项B正确；C. H、C、O三种元素形成的化合物，均是共价化合物，选项C正确；D. SO2通入到BaCl2溶液中没有沉淀生成，SO2通入到Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀，选项D错误。答案选D。11B【解析】Z原子的核外电子数与最外层电子数之比为8：3，则Z为S，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X、Y形成的化合物为 (图中“”表明有一对电子偏向箭头所指原子)，则W、X、Y依次为B、N、F。AW为B，位于第A族，X为N，位于第A
19、族，故A错误；B原子半径同周期从左到右逐渐变小，同主族从上到下逐渐变大，故原子半径：BNF，SF，故B正确；C非金属性越强，气态氢化物越稳定，HF比稳定，故C错误；DZ为S，氧化物有SO2和SO3，对应的酸分别为H2SO3和，H2SO3不是强酸，故D错误；答案选B。12C【解析】AH-OH为无机物，H-O-CH3为甲醇，二者结构不相似，不属于同系物，选项A错误；B氕、氘、氚是氢元素的不同原子，互为同位素，选项B错误；CC2H6O可能为二甲醚或乙醇，存在同分异构体，C2H4O可能为环氧烷乙或乙醛，存在同分异构体，选项C正确；D为5，6-二甲基-1，3-环己二烯，为2，3-二甲基-1，3-环己二烯
20、，为两种不同的物质，选项D错误； 答案选C。13B【解析】核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则R原子的质子数是A-N；R氧化物的化学式是R18O，R18O的质子数为A-N+8；ng氧化物的物质的量是mol，则所含质子的物质的量为，故答案选B。14C【解析】A能量越高，离原子核越远，则同一原子的能层越高，s电子云半径越大，A说法正确；Bs区，d区和ds区的元素的最外层电子数小于4，则s 区，d 区和 ds 区的元素都是金属(氢元素除外)，B说法正确；CXe位于0族，同族的He只有2个电子，其外围电子排布式为1s2，C说法错误；D外围电子排布为4f75d16s2基态原子，为64号元素，原子结构
21、中有6个电子层，为副族元素，位于周期表中第六周期B 族，D说法正确；答案为C。15A【解析】Y在地壳中含量最高，则Y为O元素，几种元素占据四个不同周期，其中只有X的原子序数小于O，所以X为H元素，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，每个原子轨道中有两个自旋方向不同的电子，所以W核外共20个电子，为Ca元素；天然沸石的化学式为CaZ2R3O103H2O，由于R的原子序数较大，所以R一定位于第三周期，若Z位于第二周期，则只能为F元素，此时该物质中R的化合价为+价，不合理，所以Z也位于第三周期，根据化合价分析，合理的结果为Z为+3价、R为+4价，所以Z为Al元素、R为Si元素。A同周期主族元
22、素自左至右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能Si(R)Al(Z)，A错误；BY、Z的简单离子为O2-、Al3+，电子层数相同，O2-的核电荷数更小，半径更大，B正确；C非金属性OSi，所以最简单氢化物稳定性：YR，C正确；DW、Z的氯化物分别为CaCl2、AlCl3，CaCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，D正确；综上所述答案为A。16 、 、 10【解析】(1)属于主族元素的有、；(2)、分别位于元素周期表中第族、第族；(3)元素周期表中第8、9、10三个纵列统称为第族，故属于第族元素的有、；(4)第三周期有8种元素，第四周期有18种元素，故第四周期与第三周期
23、所含元素的数目之差为10。17 铬 第4周期B族 洪特规则【解析】(1)次外层电子数是最外层电子数的元素只能是氖，其最外层电子的轨道表示式是；(2)铬的核外电子排布式是，有6个未成对电子，是136号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，故B是铬元素，位于元素周期表中第4周期 B族； (3)由轨道表示式中的电子数知，C是硅元素，根据洪特规则，当电子排在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同，故硅元素基态原子的轨道表示式为；不符合洪特规则。18 p 6 3 哑铃(或纺锤) 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳
24、定性强于CuO NOC【解析】由题可知，元素a、b、c、d、e、f分别为H、C、N、O、Na、Cu。(1)C位于周期表中p区，其基态原子核外各电子的运动状态都不相同，故有6种，故答案为：p；6；(2)基态N原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道为2p轨道，电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形，故答案为：3；哑铃(纺锤)形；(3)根据铵根离子与氢负离子推测，离子化合物为，其电子式为，故答案为：；(4)基态外围电子的电子排布图为；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下稳定性强于CuO，故答案为：；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，
25、最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO；(5)同周期 从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p半充满，较稳定，第一电离能大于O，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC，故答案为：NOC。19 14 5.1g 【解析】（1）M的质子数=M的核外电子数=(50-38) 2=13，M为A1，因相对分子质量近似等于各原子质量数之和，则A1的质量，铝原子核内的中子数；氧化铝与盐酸的反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根据与HC1反应的化学方程式可知，。（2）设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X元素的原子为，Y元素的原子为，由题意
26、得，解得，故元素X为，元素Y为。20 C(或碳) Al或Cl 4s24p3 第四周期A族 p【解析】基态X原子的第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为1s22s22p2，则X是碳，电子排布图为。基态R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，则R可能为Al或Cl。Y原子的核电荷数为33，根据构造原理可知，基态Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，电子层数为4，且最外层有5个电子，则在元素周期表中位于第四周期A族，最后一个电子填充在4p轨道上，故属于p区元素。21(1) 2
27、:1(2)(3)1.5(4)BD(5)逆向(6)【解析】(1)三价铬离子的价电子排布式为3d3，则其价电子轨道表示式为：；基态铬原子的价电子轨道表示式为： ，核外有6个未成对电子，基态氮原子的价电子轨道式为：，核外有3个未成对电子，因此基态铬、氮原子的未成对电子数之比为2:1。(2)根据图示，由始态和终态判断反应物中氨气被氧化成氮气，次氯酸钠则被还原成氯化钠，依据得失电子守恒和质量守恒，可知化学方程式为：。(3)当去除率较高，余氯量较低时，说明去除效果最佳，由图示可知，符合要求的最佳值约为1.5。(4)A由氨水的电离方程式可知，为平衡常数，只随温度变化，用水稀释，温度不变，比值不变，A项错误；
28、B加水稀释，促进一水合氨的电离，n()减小，n()增大，两者在同一溶液中，体积相同，因此减小，B项正确；C加水稀释，氨水碱性减弱，c()浓度减小，c()浓度增大，C项错误；D加水稀释，氨水碱性减弱，c()浓度减小，c()浓度增大，减小，D项正确；答案选BD。(5)25C时，将amolNH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，氨水会电离生成铵根离子和氢氧根离子，会对水的电离起到抑制作用，使水的电离平衡逆向移动。(6)分析装置图可知，氧离子移向的电极为阳极，阳极上通入氨气失电子生成N2H4，阴极上氧气得到电子生成O2-。在阳极，NH3转变为N2H4，氮元素化合价由-3价变为-2价，则
29、2molNH3失去2mol电子生成1molN2H4，余下的2molH与阴极传导过来的O2-结合生成水。故阳极电极反应为：22 Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子 Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加。Be为1s22s2全满稳定结构，第一电离能最大，与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大【解析】(1)基态和的价层电子排布式分别为和，其未成对电子数分别为4和5，即未成对电子数之比为；(2)和均为第A族元素，由于电子层数多，原子半径大，故比容易失去最外层电子，即；、B均为第二周期元素，随原子序数递增，第一电离能有增大的趋势，而的能级处于全充满状态，较难
30、失去电子，故第一电离能比B大。23 +2 O2-Na+(或Na+ON N的2p轨道为半充满状态，较稳定 HN3+OH-=N+H2O【解析】由J为0族元素，由周期表结构可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J为第五周期的Xe，则X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br，以此解答。由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br，J为Xe。(1) R为S，S原子3p轨道上的电子应先占据不同轨道，核外电子排布的轨道表示式为，故答案为：；(2)在化合物中F为-1价，则O的化合价为+2；与具有相同的电子层结构，原子序数越小，对电子的束缚能力越弱，离子半径越大，故半径大小为
31、，故答案为：+2；O2-Na+(或Na+ON；N的2p轨道为半充满状态，较稳定；(4)在这六种元素组成的双原子分子中，最稳定的单质为，电子式为；溶液的酸性与醋酸相近，则为弱酸，溶液与溶液反应的离子方程式为，故答案为：；HN3+OH-=N+H2O。24 NH4+/HF H2O H2S+OH-=HS-+H2O（H2S+2OH-=S2-+2H2O）【解析】(1) 如果A、B、C、D均是10电子微粒，其中能够相互反应的有NH4+和OH-，生成物为NH3和H2O也都是10电子微粒；也可能是HF与OH-反应，生成F 和H2O，也符合要求，所以A的化学式为NH4+或HF，B为OH-，C为NH3或F，D的化学式为H2O；(2) 如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，则A可能是H2S，B为OH-，反应的离子方程式为H2S+OH-=HS-+H2O或H2S+2OH-=S2-+2H2O都能够满足要求。点睛：作为常见10电子和18电子微粒，一般比较熟悉，感觉题目并不难，但是这些微粒种类较多，其中哪些微粒间能够反应，就把握不准了，特别是HF和H2S，一般都熟悉其水溶液呈弱酸性，但二者却不常用，本题正是利用它们的弱酸性与强碱反应才能生成两种产物，实现题目设定的转化关系，这样难度就比较大了。答案第21页，共12页