《第一章 原子结构与性质单元练习--高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章 原子结构与性质单元练习--高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章原子结构与性质单元练习一、单选题（共14道）1下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是ABCD2下列说法中正确的是()A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B基态氢原子的电子云是圆形的Cns能级的原子轨道图可表示为D3d3表示3d能级有3个原子轨道3下列粒子的结构示意图中，错误的是 K P FABCD4氢原子的电子云中小黑点表示的意义是 ()A一个小黑点表示1个自由运动的电子B小黑点的多少表示电子个数的多少C小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少D以上说法都不对5门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。锗的最外层电子排布为4s24p2，以下相关判
2、断最有可能错误的是（）A通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的分子B单质锗的导电性优于一般非金属，劣于一般金属C甲锗烷(GeH4)是一种结构与甲烷相似的化合物D锗失去1个电子需要的能量低于碳6如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A第一电离能：ZMB离子半径：M-Z2-Y-CY和M元素基态原子的未成对电子数均为1DZ元素基态原子的简化电子排布式为Ar3s23p47“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的可用于于核聚变，下列说法正确的是A和核外电子数相等B和是同种核素C和中子数相等D由组成的单质为8四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的
3、最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是AW的非金属性小于Z的非金属性B将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YDZ的气态氢化物的沸点在同主族中最低9已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是12345A表中五种元素位于5个不同的区B元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区C元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：4D元素5的原子结构示意图
4、为，其属于金属元素10五种短周期元素的某些信息如下表所示：元素有关信息XL层上有5个电子Y单质在空气中能形成致密的氧化膜Z短周期主族元素中原子半径最大W与X同主族Q单质是黄绿色气体下列说法正确的是A简单离子半径由大到小的顺序：BZ单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C单质熔点由高到低的顺序：DZ与W能形成原子个数比为的化合物11元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns2npn+1，且核外有9个原子轨道。下列说法错误的是XYMZAM元素原子的价电子排布为3s23p4BY元素在周期表的第四周期第VA族CX基态原子核外有两个未成对电子DZ元素原子的核外电
5、子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p212某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是A该元素原子中共有 25 个电子B该元素原子核外有 4 个能层C该元素原子共有 7个能级D该元素原子 M 电子层共有 8 个电子13元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是()A某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为B某元素在某种化合物中的化合价为4C某元素的原子最外层上电子数为6D某元素的原子外围电子排布式为5s25p114U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素
6、，质子数之和39，V、W同周期，U、X同主族，U、W能形成两种液态化合物U2W和U2W2。Y元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中正确的是A简单离子半径：XYWBXYU4中有离子键，其YU4原子团的空间构型是正四面体，在潮湿的空气中会变质而产生H2CU、V、W、X形成的一种离子化合物，与W、X、Y组成的盐溶液相遇时，会产生大量的气泡D1 mol X的淡黄色化合物，投入到1 L 2mol / L的氯化亚铁溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为5.6 L二、填空题（共8道）15根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题(填字母)：ABCD(1)电子层排布相同的是_。(2)属于同种元素的是_。(
7、3)属于金属元素的是_。(4)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图：_。16(1)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能()如表所示。，原因是_。，原因是_。Li520Be900B801Na496Mg738Al578(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能_(填“大于“或“小于”)。原因是_。(3)元素Mn与O中，第一电离能较大的是_。(4)根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”)(5)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。17按要求完成下列问题。(1)完成下列关于磷与硫的比较(用“”或“I1(Na)，原因是_。I
8、1(Be)I1(B)I1(Li)，原因是_。I1/(kJmol-1)Li520Be900B801Na496Mg738Al57820如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(涉及字母的均用元素符号作答)(1)I的元素符号为_，在周期表中位于_区。(2)写出基态A原子核外电子的轨道表示式_，写出J元素基态原子的价电子排布式_，J在周期表中的位置是_。(3)A、B、G、H的原子半径由大到小的顺序是_；A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是_；A、B、C、D的电负性由大到小的顺序是_。21根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：(1)写出基态S原子的核外电
9、子排布式：_；写出基态原子的价层电子排布式：_。(2)写出基态O原子的核外电子轨道表示式：_。(3)若将基态的电子排布式写成，则它违背了_。(4)比的稳定性更_(填“强”或“弱”)，用电子排布解释其原因：_。22W、X、Y和Z都是元素周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y的化合物；Y 和Z属同族元素，他们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，他们能形成两种气态化合物；W和Z能形成组成为W2Z和W2Z2的化合物；X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1）Y元素名称是_；（2）用一方程式证明Y与X非金属性的强弱_
10、，证明Y与Z非金属性的强弱_。（3）标准状况22.4LXZ2和通过足量的W2Z2时，转移的电子数是_，W2Z2的质量将增加_g（4）观察W元素的焰色的操作注意事项_（5）上述某元素形成的分子式为C8H10的属于苯的同系物的同分异构体有_ 种。其中，苯环上的一氯代物种类最多的结构简式为_。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【解析】A电负性与非金属性变化规律一致，非金属性：FClBr，故电负性：FClBr ，A正确；B卤素最外层电子数均为7个，按照化合价形成规律最高价为+7价，但F元素无正价，B错误；C同主族元素的原子半径越小，原子核对核外电子引力
11、越强，不容易失去电子，第一电离能越大，故第一电离能：FClBr ，C错误；D卤素单质均为分子构成，且无分子间氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，所以熔点：Br2Cl2F2，D错误。故答案选A。2C【解析】A. 电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故A错误；B. 基态氢原子的电子云呈球形，不是圆形，故B错误；C. s能级的电子云呈球形，所以用该图表示ns的原子轨道，故C正确；D. 3d3表示3d能级有3个电子，3d有5个轨道，故D错误。综上所述，答案为C。3D【解析】错误，K层最多只能容纳2个电子；错误，的核电荷数为17；错误，最外层不能超过8个电子
12、；错误，先排满L层再排M层，L层应排8个电子，M层应排5个电子。故选D。4C【解析】氢原子只有1个电子，氢原子的电子云中有许许多多小黑点，一个小黑点不表示1个自由运动的电子，小黑点的多少不表示电子个数的多少，小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少；故答案选C。5A【解析】A锗为金属元素，电负性较小，与O元素形成的二氧化锗应为离子化合物，不存在分子，故A错误；B锗元素位于金属元素和非金属元素的交界处，所以其导电性应优于一般非金属，劣于一般金属，故B正确；C锗与碳在同一主族，价电子数为4，可采取sp3杂化与H原子形成4个键，所以甲锗烷(GeH4)是一种结构与甲烷相近的化合物，故C正确；D同主
13、族元素自上而下第一电离能减小，锗与碳同主族且位于碳的下方，所以锗失去1个电子需要的能量低于碳，故D正确；综上所述答案为A。6C【解析】该图为元素周期表中短周期的一部分，则X为He元素，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。A同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势，所以第一电离能ClS，故A错误；B电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以离子半径S2-Cl-F-，故B错误；CF的核外电子排布为1s22s22p5，未成对电子数为1，Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1，故C正确；DZ为S元素，原子核外电子数为16，简化电子排布式为Ne3s23
14、p4，故D错误；综上所述答案为C。7A【解析】A和的质子数相同，核外电子数相等，故A正确；B和的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，故B错误；C和的质子数相同，中子数不同，故C错误；D稀有气体的单质是单原子分子，故D错误；故选A。8B【解析】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W为C元素；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；AC和Cl的最高价氧化物的水化物分别为碳酸（弱酸），高氯酸（强酸），故Cl的非金属性强，A正
15、确；BNa投入到CuSO4溶液中，会先跟水反应，B错误；C工业上熔融电解氧化铝制备铝单质，C正确；DHF、HCl、HBr、HI结构相似，沸点随相对分子质量增大而增大，但HF分子间能形成氢键，使熔沸点较高，所以Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低，D正确；故选B。9D【解析】A元素2和元素5均位于p区，表中五种元素依次位于s、p、p、d和ds这4个不同的区，故A错误；B元素4为锌，其基态原子的价电子排布式为，最外层电子数为2，属于区元素，与它具有相同最外层电子数的元素很多，例如、等A最外层电子数均为2，属于s区元素，也有Fe之类大多数位于d区的元素最外层电子数为2，故B错误；C元素1、2、3分别是
16、H、O、Fe，它们的基态原子的价电子排布式分别为、，未成对电子数分别为1、2和4，故未成对电子数之比为1:2:,4，故C错误；D元素5位于第四周期第A族，为32号元素锗()，属于金属元素，故D正确；故选D。10D【解析】根据题干信息，X为N、Y为Al、Z为Na、W为P、Q为Cl。ACl-和P3-核外的电子数相同，核电荷数越大半径越小，故半径Cl-小于P3-，故A错误；B钠与氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠有强氧化性能使品红褪色，故B错误；C单质熔点Na小于Al，故C错误；DZ与W能形成Na3P的化合物，故D正确；故选D。11B【解析】M元素原子的价电子排布式ns2npn+1，且核外有9个原子轨道
17、，故可知n=3时符合，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故M为S；由元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置可知，X为O，Y为P，Z为Ge。AM为S，最外层电子数为6，价电子排布为3s23p4，故A选项正确。BY为P，在周期表第VA族，故B选项错误。CX为O，核外电子排布式为1s22s22p4，p轨道上有两个未成对电子，故C选项正确。DZ为Ge，原子序数为32，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，故D选项正确。故正确答案：B12D【解析】基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，该原子含有4个电子层，最外层电子数为2，原子序数为
18、25，位于周期表第四周期VIIB族，以此解答该题。A该元素原子中共有2+8+13+2=25个电子，A正确；B某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，能层序数最大值是4，所以该元素原子核外有4个能层，B正确；C由基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2可知：该元素原子共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s7个能级，C正确；D该元素原子M电子层共有2+6+5=13个电子，而不是8个电子，D错误；故合理选项是D。13D【解析】周期表中的“单元号和房间号”即周期和族，即元素在周期表中的位置，据此解答。A从Ne开始元素原子的第二电子层电子轨道表示式均
19、为，故只知道第二电子层电子轨道表示式无法确定元素的位置，A不符合题意；B某元素在某种化合物中的化合价为4无法确定其位置，如CO2种C为+4价，C位于周期表第二周期A族，N2O4中N为+4价，N位于周期表第二周期第A族，B不符合题意；C某元素的原子最外层上电子数为6无法确定其周期，如O位于第二周期A族，S位于第三周期A族，即A族元素的原子最外层电子数均为6，C不符合题意；D原子外围电子排布式为5s25p1位于第五周期A族，能确定其位置，D符合题意。答案选D。14B【解析】U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素，由U、W能形成两种液态化合物U2W和U2W2可知，U2W和U2W2分别为
20、H2O和H2O2，则U为H元素、W为O元素；由U、X同主族可知，X为Na元素；Y元素的周期序数与主族序数相等可知，Y为Al元素；由质子数之和39可知，V的原子序数为39181113=6，则V为C元素。A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，氧离子、钠离子和铝离子的电子层结构相同，则离子半径：WXY，故A错误；B.NaAlH4为离子化合物，化合物中存在离子键和共价键，AlH4离子的空间构型是正四面体，在潮湿的空气中NaAlH4与水反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C.碳酸氢钠是离子化合物，碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，没有气体生成，故C错误；D.1mol过
21、氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，由得失电子数目守恒可知，0.5mol氧气能氧化2mol亚铁离子，则1 mol 过氧化钠投入到1 L 2mol / L的氯化亚铁溶液中，不可能有气体生成，故D错误；故选B。15 BC AB C 【解析】根据原子或离子结构示意图可知，A为O原子，B为O2-，C为Mg2+，D为Cl原子。(1)电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同，故选BC；(2)决定元素种类的是核内质子数，即核电荷数，故选AB；(3)根据分析，C为Mg2+，属于金属元素，故选C；(4)根据分析，D为Cl原子，在反应中易得到一个电子达到8电子稳定结构，形成Cl-，离子的结构示意图为；
22、16 Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加 Be为全充满稳定结构，第一电离能最大。与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大 大于 Zn核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子 O 大于 小于 3【解析】(1)Li和Na均为第A族元素，由于Na电子层数多，原子半径大，故Na比Li容易失去最外层电子，即；Li、Be、B均为第二周期元素，随原子序数递增，第一电离能有增大的趋势，而Be的2s能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一电离能Be比B大；(2)Cu原子的价层电子排布式为，4s轨道处于半充满状态，而Zn原子的4s轨
23、道处于全充满状态，Zn原子更不易失去l个电子，所以Zn原子的第一电离能较大；(3)O是非金属元素，而Mn是金属元素，前者易得电子而不易失电子，后者则反之，所以O的第一电离能大于Mn；(4)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能呈增大趋势，Ga的原子半径大于As；Ga的第一电离能小于As；(5)同周期元素从左到右，第一电高能整体里增大趋势，但由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比氧的大，被原子的2s轨道处于全充满状态，2p轨道处于全空状态，铍的第一电离能比硼的大，所以第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有铍、碳、氧3种。17(1) (2)三【解析】(1)同周期
24、主族元素，从左至右，原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增大；电负性逐渐增大；第一电离能有逐渐增大的趋势，但IIA族 IIA族，VA族 VIA族，故答案为：原子半径：PS，非金属性：PS，电负性：P S；(2)同周期主族元素，从左至右，第一电离能有逐渐增大的趋势，但IIA族IIIA族，VA族 VIA族，故第一电离能介于B、N之间的有：Be、 C、O共三种；18 207gmol-1 六 IVA p【解析】利用边长为的立方体中含有20个R原子，结合R单质的密度，可求其摩尔质量，根据原子核内中子数比质子数多43，进而求得R的质子数(原子序数)，据此作答。(1) R的摩尔质量；(2) R的质量数为207，其
25、中子数比质子数多43，故R的质子数为=82，R为铅元素，位于第六周期第A族，R原子的价电子排布式是；(3) R为铅元素位于第六周期第A族，属于p区元素；19 Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子 Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加。Be为1s22s2全满稳定结构，第一电离能最大，与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大【解析】(1)基态和的价层电子排布式分别为和，其未成对电子数分别为4和5，即未成对电子数之比为；(2)和均为第A族元素，由于电子层数多，原子半径大，故比容易失去最外层电子，即；、B均为第二周期元素，随原子序数递增，第一电离能有增大的趋
26、势，而的能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一电离能比B大。20 d 第4周期族 【解析】(1)分析I在周期表中的位置可知，I为，其在周期表中位于d区；(2)A为C(碳)，基态C原子核外电子的轨道表示式为；J为，其基态原子的价电子排布式为，其在周期表中的位置为第4周期族；(3)A、B、G、H分别为C、N、，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为；A、B、C、D分别为C、N、O、F，同周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但基态N原子价电子排布式为，轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于与其左右相邻的元素，则第一
27、电离能由大到小的顺序为；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性由大到小的顺序为。21 或 泡利原理 强 的价层电子排布式为，处于半充满状态，故更稳定【解析】(1)S位于元素周期表第三周期第A族，核外电子排布式为或；的核外电子排布式为或，属于过渡元素，价层电子包括最外层4s能级和次外层3d能级上的电子，即的价层电子排布式为。(2)O位于元素周期表第二周期第A族，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式为。(3)s能级上只有一个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，而题中所给的电子排布式中的3s轨道上有3个电子，违背了泡利原理。(4)Fe为26号元素，其核外电子排布式为，则的价层电子排布式为，
28、的价层电子排布式为，处于半充满状态，因此比稳定。22 硫 H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2 O2+2H2S2H2O+2S NA 28 隔着蓝色钴玻璃观察 4 【解析】W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物，化合物为SO2、SO3，则分别为O、S元素中的一种，结合中X和Z属同周期元素，它们能形成两种气态化合物，可推知X为C元素，Z为O元素，Y为S元素，X和Y不在同一周期，它们能形成组成CS2，由W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y的化合物，则W为K，化合物W2Y为K2S；W和Z能形成组成为K2O和K2O
29、2的化合物，据此解答。（1）由上述分析可知，Y为硫元素，故答案为硫；（2）由上述分析可知，Y为硫元素，X为碳元素，Z为氧元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，能证明硫酸的酸性强于碳酸，则证明硫的非金属性比碳强，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2；元素的非金属性越强氢化物还原性越强，能证明还原性H2S大于H2O，则证明氧的非金属性强于硫，化学方程式为：O2+2H2S2H2O+ 2S，故答案为H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2；O2+2H2S2H2O+ 2S；（3）标准状况22.4LCO2为1mol，反应2CO2+2K2O2=2K
30、2CO3+O2中，K2O2既作氧化剂又作还原剂，部分K2O2中氧元素从-1价升高到0价，每生成1molO2转移2mol电子，则有1mol CO2反应时生成0.5mol O2转移1mol电子，转移的电子数是NA；根据质量守恒定律，K2O2的质量增加等于气体质量的减小，44g-32g=28g，故答案为NA ；28；（4）由上述分析可知，W为钾元素，观察钾元素的焰色隔着蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素的黄光，故答案为隔着蓝色钴玻璃观察；（5）C8H10的属于苯的同系物的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯共4种，苯环上的一氯代物分别有3种、2种、3种和1种，种类最多的是乙苯、间二甲苯，结构简式为、，故答案为4；、。答案第20页，共11页