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1、第七章有机化合物测试卷一、单选题(共15小题) 1.将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，下列叙述正确的是()A 溴水和高锰酸钾溶液都褪色B 二者褪色的反应原理相同C 二者反应后都有油状液体生成D 二者发生的反应类型相同2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A 标准状况下， 78 g 苯中含有碳碳双键的数目是3NAB 18 g D2O中含有 10NA个质子C 28 g聚乙烯中含有的原子数目为6NAD 56 g 铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个 SO2分子3.某气态烷烃的体积是20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100 mL，该烷烃的化学式是()A C2H6B
2、 C3H8C C4H10D C5H124.某同学拟用厨房用品进行如下化学实验，你认为不能实现的是()A 验证鸡蛋壳中含有碳酸钙B 用白酒和食醋制取少量的乙酸乙酯C 用化学的方法除去菜刀上的铁锈D 鉴别食盐和小苏打5.下列有关丁烷(C4H10)的叙述不正确的是()A 分子中碳原子不在同一直线上B 光照条件下和氯气反应可生成CH3CH2CH2CH2ClC 难溶于水D 所有的原子可能在同一平面内6.如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是()A 物质X是氧气B 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能C C6H12O6是碳、氢、氧三种元素组成的化合物D
3、C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应7.下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，正确的是()A 它们都属于饱和链烃B 它们组成元素的质量比相同C 相同质量完全燃烧时，生成二氧化碳的质量相同D 相同物质的量完全燃烧时，生成二氧化碳的质量相同8.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子，且碳、氢元素质量比为7.21，下列说法不正确的是()A 角鲨烯分子式为C30H50B 角鲨烯完全加氢后为C30H60C 1 mol角鲨烯最多可与6 mol溴单质加成D 角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物
4、9.乙醇氧化生成乙醛的实验装置如图所示(夹持仪器未画出)。下列叙述错误的是()A 灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色B 反复几次会闻到强烈的刺激性气味C 乙醇在反应中发生了还原反应D 实验之后，铜丝的质量不变10.下列有机物属于醇类的是()ABCD11.进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是()A (CH3)2CHCH(CH3)2B 新戊烷C 异戊烷D (CH3)3CCH2CH312.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法不正确的是()A 其分子式为C15H20O4B 该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色
5、C 能发生加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应D 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH13.下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况()A B C D 14.下列说法不正确的是()A 乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应B 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯C 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯D 用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯15.蛋白质遇重金属盐发生的变化是()A 盐析B 水解C 变性D 颜色反应二、实验题(共3小题) 16.某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式为_，还可以用_代替MnO2的作用。
6、(2)实验过程中M处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。现象：红色变黑色：_，现象：黑色变红色：_，其反应类型为_。(3)由于反应速率不易控制，在F装置中有可能产生倒吸，所以F装置可改用_装置(填字母)。(4)实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见：_。17.2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水、氮气，实验测得装置B增重0.54 g，C增重1.32
7、 g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。(1)E装置的作用是_。(2)需要加热的装置是_(填字母代号)。(3)装置D的作用是_。(4)F处读数时应该注意的是_、_。(5)三聚氰胺的分子式为_。18.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4 、118 、77.1 )。请回答下列问题：(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎
8、瓷片，其目的是_。(2)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是_。(3)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否_(填“能或不能”)生成1mol乙酸乙酯，其原因是_。(4)反应开始时用酒精灯对圆底烧瓶小火加热的原因是_。(5)分离锥形瓶中所得乙酸乙酯和碳酸钠溶液的操作为(只填名称)_ _。三、计算题(共3小题) 19.某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48 L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36 g，求原混合气体中各烃的体积分数。20.(1)0.1 mol某烃完全燃烧，将燃
9、烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g。则该烃的分子式为_，写出其所有可能的结构简式：_。(2)2.2 g某气态烃在O2中完全燃烧，生成6.6 g CO2和3.6 g H2O，在标准状况下，该气态烃的密度为1.964 3 gL1，则其分子式为_。(3)在120 、101 kPa下，某气态烃和一定质量的O2的混合气体在点燃条件下完全反应后再恢复到原来的温度和压强时，气体的体积减小，则该烃分子中的氢原子个数_(填序号)。A小于4 B大于4C等于4 D无法判断21.1 mol CH4和一定量Cl2在光照条件下发生取代反应(1)最多生成_种产物，最多可以
10、生成_mol HCl。(2)如果生成等物质的量的四种氯代物，那么每一种氯代物的物质的量是_mol。(3)生成等物质的量的四种氯代物时消耗_ mol Cl2。四、填空题(共3小题) 22.在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：钠没有熔化成小球；钠先沉在试管底；反应后逐渐浮起。小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识。请说出你的看法：（1）钠没有熔化成小球，因为_；（2）钠先沉在试管底，因为_；（3）第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：生成的氢气产生浮力所致；生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致。请你设计一个实验验证和说法的合理性_。2
11、3.有下列各组物质：AAl(OH)3与H3AlO3B与C金刚石与石墨DECH3CHCH2与CH4F(1)互为同素异形体的是_。(2)属于同系物的是_。(3)互为同分异构体的是_。(4)属于同一物质的是_。24.分别取1 mol葡萄糖进行下列实验：(1)若使之完全转化为二氧化碳和水，所需氧气在标准状况下的体积为_，反应的化学方程式为_。(2)与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要乙酸的质量是_。答案解析1.【答案】A【解析】乙烯能使溴水褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应。乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。2.【答案】C【解析】苯分子中的碳碳键为
12、一种独特的化学键，不存在碳碳双键，选项A错误；1个D2O分子的质子数为10，M20 gmol1，则质子数为10NAmol19NA，选项B错误；聚乙烯的最简式为CH2，故28 g聚乙烯中含有的CH2的物质的量为2 mol，则含6 mol原子即6NA个，选项C正确；56 g铁的物质的量为1 mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，选项D错误。3.【答案】B【解析】根据题意，气态烃和消耗氧气的物质的量之比为15，根据烃的燃烧通式：CxHy(xy4)O2点燃xCO2y2H2O，知xy45。C2H6中，xy43.5，A项错误；C3H8中，xy45，B项正
13、确；C4H10中，xy46.5，C项错误；C5H12中，xy48，D项错误。4.【答案】B【解析】分析解题的基点：乙酸的性质。厨房用品食醋中的乙酸具有酸性，与碳酸钙、小苏打等碳酸盐都能反应放出气体；与铁锈(主要成分为氧化铁)能反应；与食盐不能反应。制取乙酸乙酯反应条件要求高，仪器装置复杂，需要浓硫酸作催化剂，在厨房中难以实现。5.【答案】D【解析】烷烃分子中的所有共价键都为共价单键，和CH4相似，因此，丁烷(C4H10)中所有的原子不能在同一平面内，故D错误。6.【答案】D【解析】二氧化碳与水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和氧气，物质X为氧气，葡萄糖(C6H12O6)为有机化合物
14、；光合作用生成的葡萄糖提供人体所需要的能量，该能量来自于光合作用储存的太阳能；即光合作用将太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应的两种生成物都是化合物，不属于置换反应。7.【答案】D【解析】乙烯的分子式为C2H4，碳、氢原子个数比为12，其质量比为61；乙烷的分子式为C2H6，碳、氢原子个数比为13，其质量比为41；它们质量相同时，完全燃烧生成二氧化碳的质量不相同；它们物质的量相同时，含有的碳原子的物质的量相同，完全燃烧生成二氧化碳的质量相同。8.【答案】B【解析】根据碳、氢元素质量比为7.21，可计算得出角鲨烯分子式为C30H
15、50；角鲨烯分子是链状结构，完全加氢后为C30H62；角鲨烯分子C30H50比烷烃C30H62少12个氢原子，分子中最多含有6个碳碳双键；C30H50与C29H48相差1个“CH2”原子团，二者属于同系物。9.【答案】C【解析】将铜丝灼烧至黑色伸入到乙醇中发生的反应有：2CuO22CuO，CuOCH3CH2OHCuCH3CHOH2O，在反应中，乙醇被氧化，总化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，故C项错误。10.【答案】B【解析】的官能团为，属于羧酸类；分子内含2个OH，属于醇类；为碳酸，不为醇类；的官能团为醛基(CHO)，为醛类。11.【答案】A【解析】(CH3)2CHC
16、H(CH3)2分子中有2种H原子，所以其一氯代物有2种，A项正确；新戊烷分子中只有1种H原子，所以其一氯代物只有1种，B项错误；异戊烷分子中有4种H原子，所以其一氯代物有4种，C项错误；(CH3)3CCH2CH3分子中有3种H原子，所以其一氯代物有3种，D项错误。12.【答案】B【解析】由结构简式可知，该有机物的分子式为C15H20O4，A正确；该物质分子中含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应，含OH、COOH，能发生酯化(取代)反应，C正确；该物质的分子中只有羧基能与氢氧化钠反应，故1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH，D正确。13.【答案】D【解析】在这几种形式中，电子式只反映原子的
17、最外层电子的成键情况，而分子结构示意图、球棍模型及比例模型均能反映甲烷分子的空间构型，但比例模型更能形象的表达出H、C的位置及所占比例，D项符合题意。14.【答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，在反应中乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能用高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，但高锰酸钾溶液能用来鉴别甲烷和乙烯。甲烷燃烧火焰为淡蓝色，乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟，二者燃烧的现象不同，可用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯。15.【答案】C【解析】重金属盐能使蛋白质发生变性，蛋白质变性是不可逆过程(化学变化)。16.【答案】(1)2H2O22H2OO2FeCl3(
18、2)2CuO22CuOCH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O氧化反应(3)ab(4)可以采用在反应开始后撤去E处酒精灯或不用E处酒精灯，反应开始时把红热的铜丝网直接放入E装置的操作方式【解析】(1)A装置中H2O2在MnO2的催化作用下分解生成O2，也可以用FeCl3代替MnO2起催化作用。(2)红色变黑色是由于Cu与O2发生反应生成了黑色的CuO，黑色变红色是由于CuO被乙醇还原成了单质Cu。(3)装置a、b既能保证乙醛的吸收，又能防止倒吸。(4)乙醇催化氧化的反应是放热反应，反应放出的热量能够维持反应的进行，不必在E处持续加热。17.【答案】(1)用来排水，以测定氮气的体积(2)AD
19、(3)吸收未反应的氧气(4)量筒内的液面与广口瓶内的液面相平视线与凹液面最低处相切(5)C3N6H6【解析】三聚氰胺的物质的量1.26 g126 gmol10.01 mol，含氢原子的物质的量0.54 g18 gmol120.06 mol，含碳原子的物质的量1.32 g44 gmol10.03 mol，含氮原子的物质的量0.672 L 22.4 Lmol120.06 mol，分子式为C3N6H6。18.【答案】(1)防止烧瓶中液体暴沸(2)先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡(3)不能该反应是可逆反应，反应不能进行到底(4)加快反应速率，防止反应物乙醇和乙酸大量挥发
20、而损失(5)分液【解析】分析解题的基点：乙酸乙酯制取实验的相关问题。乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下，生成乙酸乙酯和水的反应是可逆反应，1 mol乙醇和1 mol 乙酸不可能生成1 mol乙酸乙酯。乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为78.4 、118 、77.1 ，都容易挥发，所以反应开始时用酒精灯对左试管要进行小火加热，既加快反应速率，又防止反应物乙醇和乙酸的大量挥发。19.【答案】甲烷：60%，丙烯：40%。【解析】混合气体的平均相对分子质量为13.2226.4，必有甲烷，混合气体的物质的量为4.48 L22.4 Lmol10.2 mol，混合气体的质量为0.2 mol26.4 gmol15.
21、28 g，甲烷的物质的量为(5.28 g3.36 g)16 gmol10.12 mol，设烯烃的分子式为CnH2n，(0.2 mol0.12 mol)14ngmol13.36 g，解得n3，烯烃为丙烯，甲烷的体积分数为(0.12 mol0.2 mol)100%60%；丙烯的体积分数为(0.08 mol0.2 mol)100%40%。20.【答案】(1)C4H10CH3CH2CH2CH3、(2)C3H8(3)A【解析】(1)0.1 mol该烃中所含碳原子的物质的量为n(C)0.4 mol，所含氢原子的物质的量为n(H)21 mol，则1 mol该烃分子中含4 mol碳原子、10 mol氢原子，即
22、其分子式为C4H10。该烃的结构简式有2种：，(2)该气态烃的摩尔质量为22.4 Lmol11.964 3 gL144 gmol1，即相对分子质量为44，该气态烃中n(C)n(H)()(2)38，即最简式为C3H8，因该气态烃的相对分子质量为44，故该烃的分子式为C3H8。(3)设该烃的分子式为CxHy，则有CxHy(x)O2xCO2H2O，因为反应后气体的体积减小，则1xx，即y4。21.【答案】(1)54(2)0.25(3)2.5【解析】22.【答案】（1）钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，放出热量少，温度没有达到钠的熔点（2）钠的密度比水小比乙醇大，因而沉到试管底（3）向完成实验的试管中再缓
23、慢加入一小块钠，观察钠是浮在液面还是沉下去【解析】分析解题的基点：钠与乙醇反应的反应热及其钠的熔点；钠与乙醇密度的相对大小等。23.【答案】(1)C(2)F(3)D(4)A、B【解析】同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等概念的理解与判断。24.【答案】(1)134.4 LC6H12O66O2=6CO26H2O(2)300 g【解析】葡萄糖与氧气反应的化学方程式：C6H12O66O2/6CO26H2O，标准状况下需要氧气的体积1 mol622.4 Lmol1134.4 L；1 mol葡萄糖中含有5 mol羟基，能与5 mol乙酸发生酯化反应，需要乙酸的质量5 mol60 gmol1300 g。学科网（北京）股份有限公司