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1、第七章 有机化合物同步测试一、单选题(共15小题) 1.下列方法不能使病毒蛋白变性的是()A 蒸煮餐具B 在公共场所喷洒过氧乙酸C 用温水洗手D 用碘酒消毒伤口2.下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是()A 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B 乙烯可以燃烧C 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 苯可以燃烧3.下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，正确的是()A 乙烯、乙烷中碳元素的质量分数相同B 乙烯、乙烷分子都是平面结构C 乙烯、乙烷分子中都含有碳碳双键D 乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水4.下列关于乙酸性质的叙述不正确的是()A 它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸B 乙酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色C 乙酸能
2、使氢氧化铜沉淀或氧化铜固体溶解D 乙酸能与碳酸盐溶液反应，产生二氧化碳气体5.下列有机物中，在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是()苯硝基苯溴苯CCl4环己烷A 仅B 仅C 仅D 全部都是6.下列关于乙烯(CH2=CH2)和环丙烷(CH2H2CCH2)比较的说法中，正确的是()A 它们都为不饱和烃B 它们属于同系物C 互为同分异构体D 碳、氢元素的质量比相同7.下列有关糖类的叙述正确的是()A 含1 mol葡萄糖的水溶液与足量金属钠反应，最多生成2.5 mol H2B 酿酒过程是淀粉先水解成葡萄糖，葡萄糖再分解成乙醇和二氧化碳C 淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D 蔗糖
3、是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的两倍8.关于烷烃的叙述不正确的是()A 分子式符合CnH2n2的烃一定是烷烃B 烷烃均能与氯水发生取代反应C 正戊烷的熔、沸点比异戊烷的高D 烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化9.以下有关物质结构的描述正确的是()甲苯分子中的所有原子可能共平面苯乙烯分子中的所有原子可能共平面二氯甲烷分子为正四面体结构乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内A B C D 10.下列关于甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)两种有机物的说法不正确的是()A 分子式相同B 分子中各元素的质量分数分别相同C 相同质量燃烧时，产生二氧化碳的物质的量相同D 相同质量燃烧
4、时，消耗氧气的物质的量相同11.下列说法不正确的是()A 油脂是高级脂肪酸的甘油酯B 油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂C 油脂在酸性或碱性条件下，可以发生皂化反应D 油脂没有固定的熔、沸点12.下列有关有机物水解的叙述中不正确的是()A 蛋白质水解的最终产物都是氨基酸B 可用碘水检验淀粉水解是否完全C 油脂在酸性条件和碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同D 纤维素在牛、羊等食草动物的体内水解的最终产物为葡萄糖13.丁基羟基茴香醚(BHA)是脂肪、油和乳化脂肪制品常用的抗氧化剂，其结构简式为：，下列有关丁基羟基茴香醚的说法正确的是()A 该化合物的分子式为C10H16O2B 该化合物能
5、和金属钠反应生成氢气C 该化合物所有碳原子可能在一个平面内D 为防止食用油被氧化变质，可加入足量的丁基羟基茴香醚14.下列有关说法不正确的是()A 乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键B 乙烯分子的碳碳双键中有一个键容易断裂，能与溴水发生加成反应C 1 mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气6 molD 乙烯在空气中的燃烧现象与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯中含碳量高15.下列说法正确的是()A 平衡膳食就是各食物都要吃B 摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构C 淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，
6、所以只要这三种摄入量足够就可D 为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充钙离子二、实验题(共3小题) 16.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如图所示，试回答下列问题。(1)图中、装置可盛放的试剂是_；_；_；_(将下列有关试剂的序号填入空格内)。A品红溶液 BNaOH溶液C浓H2SO4D酸性KMnO4溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_。(3)使用装置的目的是_。使用装置的目的是_。(4)能说明含有乙烯的现象是_。17.下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加
7、热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中A试管盛有无水乙醇(沸点为78 )，B处为螺旋状的细铜丝。（1）在实验过程中，需要加热的仪器(或区域)有(填仪器或区域的代号AF)_；（2）装置F的作用是_，装置E的作用是_；（3）装置B的作用是_，B处反应的方程式是_。18.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)试管A混合溶液的加入顺序是_。(2)试管A中加入几块碎瓷片的目的是_。(3)试管A中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。(4)反应开始前，试管B中盛放的溶液是_。(5)试管B中可能观察到的现
8、象是_。(6)将试管B中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_，具体操作是将乙酸乙酯从该仪器的_(填“下口放出”或“上口倒出”)。三、计算题(共3小题) 19.在常温下的一密闭容器中事先放入1.56 g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。(1)相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？(2)通入氧气的质量最大应是多少？20.某有机物的结构简式如图所示：(1)1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成_H2。(2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_。21.实验室测定乙醇与钠反应(H0
9、)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。若实验时消耗2.9 mL的无水乙醇(密度为0.8 gmL-1),测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560 mL。根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?四、填空题(共3小题) 22.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列物质中：无水乙醇、稀硫酸、石灰水、食盐水、氢气、硝酸溶液，放置片刻。选择序号填空：(1) 最终铜片质量增加的有_；(2) 最终铜片质量减小的有_；(3) 最终铜片质量不变的有_。23.乙醇分子中化学键如图所示。(1)乙醇与金属钠反应时化学键断裂的位置是_(填序号)。(2)乙醇催化
10、氧化为乙醛时化学键断裂的位置是_(填序号)。(3)写出下列反应的化学方程式乙醇和金属镁反应_。丙醇(CH3CH2CH2OH)的催化氧化反应_。24.100 时在密闭容器中通入2 mL某烷烃和13 mL 氧气，点火爆炸后除去生成的二氧化碳和水，再通入6 mL 氧气，再点火爆炸，此时氧气有剩余。(1)该烷烃分子式是_。(2)若该烷烃的一氯代物有4种，该烷烃的结构简式是_。答案解析1.【答案】C【解析】加热蒸煮、强氧化剂(过氧乙酸)、碘酒(含乙醇)都能使蛋白质变性。2.【答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A项正确；乙烯可以燃烧生成二氧化碳和水，B项正确；苯不能使酸性高锰酸钾
11、溶液褪色，C项错误；苯可以燃烧生成二氧化碳和水，D项正确。3.【答案】D【解析】乙烯分子为平面形结构，分子中的6个原子在同一平面内，乙烯含有官能团碳碳双键；乙烷分子中不含有碳碳双键，分子中的8个原子不在同一平面内；乙烯与乙烷分子中都含有两个碳原子，但氢原子数目不同，所以它们所含碳元素质量分数不同；乙烯与乙烷都属于烃类，二者完全燃烧时，都生成二氧化碳和水。4.【答案】A【解析】分析解题的基点：乙酸具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与碱(如氢氧化铜)或碱性氧化物(如氧化铜)等反应生成盐和水，其酸性比碳酸强，能与碳酸盐溶液反应，产生二氧化碳气体。5.【答案】B【解析】6.【答案】D【解析】乙烯分子
12、式为C2H4，环丙烷分子式为C3H6，它们分子中碳、氢原子个数比相同(都为12)，碳、氢元素的质量比相同(都为61)；乙烯和环丙烷分子式不同，它们不是同分异构体；乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃；环丙烷分子中碳原子形成环状结构，且碳原子以单键相结合，属于饱和烃；乙烯和环丙烷结构特点不同，它们不是同系物。7.【答案】B【解析】虽然1 mol葡萄糖含5 mol的羟基，和钠反应可以生成2.5 mol H2，但溶液中有水，也可以和水反应生成H2，故生成H2大于2.5 mol，A项错误；酿酒过程为淀粉水葡萄糖乙醇和CO2，故B项正确；在人体内，淀粉在酶的作用下，经过一系列过程，最后生成葡萄糖，故C错
13、误；蔗糖分子式为C12H22O11，可水解生成2分子葡萄糖(C6H12O6)，故相对分子质量不是两倍关系，故D错误。8.【答案】B【解析】对烷烃的概念应从“单键、饱和、链状”三方面理解，分子式符合CnH2n2的烃中碳原子均已饱和，则A正确；烷烃的化学性质与甲烷相似，取代反应必须与纯卤素单质反应，则D正确，B错误；结合烷烃的物理性质的递变规律，可知C正确。9.【答案】B【解析】由于甲苯分子中的CH3，碳原子形成的四个键为空间四面体结构，不可能全部共面；二氯甲烷分子中CH键与 CCl 键长度不相等，故不可能为正四面体结构。10.【答案】A【解析】甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)分子式不同，
14、但最简式(CH2O)相同，所以分子中碳、氢、氧各元素的质量分数分别相同；它们相同质量燃烧时，产生二氧化碳、水的物质的量分别相同；消耗氧气的物质的量也相同。11.【答案】C【解析】油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯，A正确；油脂与H2发生加成反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯，沸点较高，常温下呈固态，B正确；皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，C错误；自然界中的油脂是多种物质的混合物，因此没有固定的熔、沸点，D正确。12.【答案】C【解析】蛋白质水解的最终产物都是氨基酸；淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖；油脂在酸性条件和碱性条件下都能水解，但水解程度不同，其水解产物不完全相同。淀粉完全
15、水解时，水解后的溶液中无淀粉存在，遇碘水不变蓝色。13.【答案】B【解析】据化合物的结构简式，该物质的分子式为C11H16O2，A项错误；分子中存在羟基，可以和金属钠反应生成氢气，B项正确；该分子中含有丁基，碳原子为饱和结构，故丁基结构中的4个碳原子为空间四面体结构，不可能在同一平面内，故C错误；食品添加剂在使用时一定按标准加入，不能超过国家规定的最大使用量，故D错误。14.【答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，有一个键容易断裂，化学性质比较活泼，易与溴水发生加成反应；乙烯与氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1 mol双键加成需要1 mol的氯气，生成1,2二氯乙烷，依据取代反应的原理，1,2
16、二氯乙烷再与氯气彻底取代，还需要4 mol氯气；乙烯的含碳量大于甲烷的含碳量，乙烯燃烧时火焰明亮，伴有黑烟。15.【答案】B【解析】膳食平衡是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当；合理的膳食结构是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当；提供能量的主要物质是糖类，脂类和蛋白质还需要执行构建生物体结构的作用，所以淀粉、油脂、蛋白质要摄入充足，但这并不意味着只需要摄入这三种，其它的营养成分也要摄入；人大量流汗的过程中流失了很多钠盐，人在大量出汗后应及时补充钠离子。16.【答案】(1)ABAD(2)中品红溶液褪色(3)除去SO2气体检测SO2气体是否除尽(4)中品红溶液不褪色
17、，中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅【解析】因为C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能确定混合气体中是否含有或者只含有CH2CH2。由于CH2CH2不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应，而SO2却能与NaOH溶液和品红溶液反应，且SO2与品红溶液反应有明显的褪色现象，故可利用此性质差异先检出和除尽SO2，再用装置确认SO2除尽后，才能用酸性KMnO4溶液验证CH2CH2的存在。17.【答案】（1）ABF （2）制取氧气 冷凝得到乙醛液体（3）乙醇催化氧化生成乙醛 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】分析解题的基点：实验的目的乙醇催化氧化；实验的化
18、学反应原理2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；实验仪器装置的作用加热A产生乙醇蒸气、乙醇蒸气与氧气混合通过B催化氧化、C处检验有水蒸气生成、D除去水蒸气、E冷凝得到乙醛液体、加热F得到氧气。18.【答案】(1)先加入乙醇、再加入浓硫酸、最后加入乙酸(2)防止液体暴沸(3)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O酯化反应(或取代反应)(4)饱和碳酸钠溶液(5)液面上有透明不溶于水、具有香味的油状液体生成(6)分液漏斗上口倒出【解析】分析解题的基点：乙酸乙酯制取实验的相关问题。药品加入顺序：先加入乙醇、再加入浓硫酸、最后加入乙酸；浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；产品乙酸
19、乙酯的收集与净化：饱和碳酸钠溶液的作用；玻璃导管不能插入碳酸钠溶液液面下：防止倒吸；观察到的现象：上层为油状液体，具有果香气味；分离乙酸乙酯的方法与仪器：分液漏斗；制取反应原理：化学方程式、可逆反应；实验装置的改进：球形干燥管(起冷凝作用并能防止倒吸)。19.【答案】(1)12.5(2)0.8 g【解析】(1)本题可通过方程式的叠加方法进行解答：C2H63.5O22CO23H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2由于在室温下水是液体，可参加反应，也可不参加反应，因此可用极端法判断：若水参加反应，则有1.5：C2H65Na2O2O2=2Na2CO36Na
20、OH若水不参加反应，则有：C2H62Na2O22.5O2=2Na2CO33H2O故不难得出正确结论。(2)通入氧气最大量时按进行。nO2nNa2O20.025 molmO20.025 mol32 gmol10.8 g20.【答案】(1)1.5 mol(2)322【解析】(1)金属钠可以和羟基、羧基反应生成H2,1 mol该有机物中含有1 mol羟基和2 mol羧基，故1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2，同时消耗3 mol Na，NaOH、NaHCO3均只能与该有机物中的羧基反应，所以消耗NaOH、NaHCO3的物质的量相同都为2 mol。21.【答案】乙醇分子
21、中的6个氢原子中只有1个可被置换。【解析】设生成1 mol H2需C2H6O的物质的量为xC2H6OH2x 22 400 mL0.05 mol 560 mLx 2说明生成1 mol H2需2 mol乙醇跟Na反应,也就是说一个乙醇分子中的6个氢原子中只有1个可被置换。22.【答案】(1) (2) (3)【解析】分析解题的基点：铜片加热后生成的氧化铜与其他物质能否反应，若反应是否又生成铜。氧化铜与碱溶液(如石灰水、食盐水等)不反应，铜片因生成氧化铜而质量增加；氧化铜与酸(如硫酸、硝酸等)发生复分解反应而溶解，铜片的质量减小；氧化铜与乙醇、氢气等反应又生成铜，铜片的质量不变。23.【答案】（1）（2）（3）2CH3CH2OH + Mg(CH3CH2O)2Mg + H22CH3CH2CH2OH + O22CH3CH2CHO + 2H2O【解析】分析解题的基点：乙醇与金属钠反应、催化氧化反应的断键原理及其迁移应用。24.【答案】(1)C5H12(2)【解析】由CnH2n2O2nCO2(n1)H2O可知，当通入13 mol 氧气时，氧气不足，则6.5，n4；再通入6 mol 氧气时，氧气过量，则9.5，n6；分子式为C5H12。该烷烃有三种同分异构体，异戊烷有4种等效氢，其一氯代物有4种。