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1、第2章微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型提升训练高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题（共15题）1下列粒子属于等电子体的是ACH4和BNO和O2CNO2和O3DHCl和H2O2下列化合物分子中既含键又含键的是ABCD3下列分子中，只有键而没有键的是（）AN2BCH4CCH2=CH2DCHCH4下列说法正确的是A只有非金属原子之间才能形成共价键B两个原子之间形成共价键时，至少有一个键C键和键都能绕轴旋转D键和键都只能存在于共价化合物中5下列关于键和键的说法不正确的是As轨道与s轨道只能“头碰头”重叠而形成键Bs轨道与p轨道只能“头碰头”重叠而形成键Cp轨道与p轨道可以“肩并肩”
2、重叠而形成键Dp轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键6已知CN-与N2结构相似，可推算出HCN分子中键与键的数目之比为A13B21C11D127下列说法错误的是A由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键8中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是A通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C反应II为2H2O22H2O+O2D总反应为：2H2O2H2+O29在二氧化碳合
3、成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO2的转化过程。下列说法错误的是A铜元素位于周期表中的ds区B步骤中有化学键的断裂和形成C甲酸乙酯是该过程的催化剂D总反应化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O10下列说法正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B乙醇分子中只含有键C正四面体结构的分子中的键角一定是10928D所有的键的强度都比键的大11下列说法正确的是A原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的B电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述C气体单质中，一定有键，可能有键D1个乙烯分子中含有4个键，1个键12下列常见
4、分子中键、键判断正确的是ACN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为1:1BCO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C1 mol O中含有的键数目为2NAD已知反应：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键数目为6NA13下列说法中不正确的是A键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强Bss键与sp键的电子云形状对称性相同C丙烯(CH3CH=CH2)分子有8个键1个键DN2分子中有一个键，2个键；CH4中4个CH键的键能不相同14捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是(NA为阿伏加德
5、罗常数的值)A二氧化碳的电子式：B在第一步“捕获”过程中CO2的共价键并没有断裂C100g46%的甲酸水溶液中所含的氢原子数目为2NAD理论上捕获1mol CO2生成甲酸转移的电子数为2NA15W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 原子的最外层电子数是次外层的3倍，X-、Y具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是A原子半径：YZXWB简单氢化物的沸点：WXZC最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZDW、X 可分别与 Y 形成化合物，其所含的化学键类型一定完全相同二、综合题（共6题）16氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。（1）H原子的电子排布式是1
6、s1，该式子未表明电子运动状态的方面是_（选填编号）。a电子层b电子亚层c电子云的伸展方向d电子的自旋（2）金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是_（选填编号）。aH为-1价b熔融状态能导电c加热到600不分解LiH的电子式为_。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小_。（3）非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为_。（4）根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式_。在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义_。共价键键能(kJ/ mol）NN9
7、46HH436HN391（5）Pd是优良的储氢金属：2Pd(s)+xH2(g)2PdHx (s)HClOF，故A错误；BH2O、HF分子间能形成氢键，水分子间氢键多，HCl不能形成氢键，简单氢化物的沸点：H2OHFHCl，故B正确；CF元素没有正价，F不能形成含氧酸，故C错误；DO与Na能形成化合物Na2O2、Na2O，Na2O2含的化学键为离子键、共价键；Na2O含的化学键为离子键；F与Na能形成化合物NaF，所含的化学键为离子键；所以含的化学键类型不一定完全相同，故D错误；选B。16 d b Li+：H- H-Li+Be2+ R2On或ROn/2 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H
8、=-92kJ/mol 降低能耗、提高反应物的转化率 降温、增压 a 【详解】（1）描述电子运动状态的四个方面 ：电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、电子的自旋；1s1中系数1表示电子层，s表示电子亚层及伸展方向（s为球形），只有电子自旋方向没有表示出来；答案选d。（2）离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物，熔融状态下可电离出自由移动的阴阳离子，熔融状态下能导电，答案选b；LiH是离子化合物，所以其电子式为Li+：H-；核外有2个电子的简单阴、阳离子有H-、Li+、Be2+，三者具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，离子半径由大到小的顺序为H-Li+Be2+。（3）非金属元素R的气
9、态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最低负价为-(8-n)价，则其最高正价为8-（8-n）=n，当n为偶数时，R的最高价氧化物的化学式为ROn/2，当n为奇数时，R的最高价氧化物的化学式为R2On。（4）3H2(g)N2(g)2NH3(g) H=3E（HH）+E（NN）-6E（NH）=3436 kJmol1+946kJmol1-6391 kJmol1=92 kJmol1；合成氨的反应为放热反应，温度降低有利于反应的正向进行，提高反应物的转化率，但温度降低反应速率反减慢，而催化剂可大幅度提高化学反应速率，故寻找活性温度更低的新催化剂可以降低能耗、提高反应物的转化率。（5）由方程式可知该反应为气体
10、分子数减小的放热反应；加压、降温的方法可使平衡正向移动使x的值增大；为使PdHx产生H原子并在固体中快速流动，采取的措施既能加快反应速率、又能使平衡逆向移动，采取的措施为升温，答案选a。17 -2价 【详解】联氨分子中N原子满足8电子稳定结构、H原子满足2电子稳定结构，故电子式为，H为+1价，故N为-2价。18(1) 头碰头 肩并肩 不会 否(2) 双键 三键 1个1个1个2个19 6 5 、 与 5 10：9 【详解】(1)以上8种微粒各不相同，其中两种氯气属于单质，不属于核素，所以题干中共有6种核素，总共5种元素，故答案为：6；5；其中氢的三种核素的质子数相同，中子数不同，属于同位素；上述
11、8种元素中，其中碳14含有6个质子，8个中子；氧16含有8个质子，8个中子，两者中子数相同，故答案为：、；与；由氢的三种同位素构成的氢气有6种，分别为1H2，2H2， 3H2，1H2H， 1H3H，2H3H，相对分子质量分别为2， 4， 6， 3， 4， 5，所以相对分子质量共有5种，故答案为：5；(2)假设质量为xg，所以水和重水的物质的量分别为，两者分别于足量的钠反应，生成氢气的物质的量之比为，由于在相同条件下，物质的量之比等于体积之比，故答案为： 10：9；(3)只由非金属元素组成的离子化合物是过氧化氢、氯化氢、氯化铵；只由离子键组成的物质是氟化镁；只由极性键组成的物质是氯化氢；由离子键
12、和非极性键组成的物质是过氧化钠；故答案为：；。20 三 IA NaOH 离子键和共价键 离子 +4 【详解】(1)根据以上分析，F为钠元素，在第三周期第IA族；(2)G为硫元素，离子结构示意图为：；(3)D为氮元素，用电子式表示N2的形成过程为：；(4)A为氢元素，E为氧元素，F为钠元素，三种元素可以形成氢氧化钠，化学式为：NaOH，里面含有离子键和共价键；(5)B为碳元素，最高化合价为：+4，A为氢元素，即碳与氢能形成多种有机物，其中含H量最高的物质是甲烷，其结构式为：。21 和键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中和的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成 的键能小于的键能，的稳定性小于的稳定性；的键能大于的键能，比稳定，而的键能却远小于的键能，所以不稳定而倾向于形成更稳定的 【详解】(1) 硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是：和键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中和的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成。(2) 键能越大，含有该键的物质越稳定，该物质越易形成。的稳定性小于，原因是：的键能小于的键能，的稳定性小于的稳定性；的键能大于的键能，比稳定，而的键能却远小于的键能，所以不稳定而倾向于形成更稳定的。