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1、第2章微粒间相互作用与物质性质第2节共价键与分子的空间结构提升训练高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题（共16题）1三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是AN2分子中有1个键和2个键BCO2的电子式为CH2O是非极性分子D中子数为8的碳原子可表示为C2下列对干冰的认识正确的是A存在共价键和分子间作用力B比例模型为C升华时键长变长D分子中有两对共用电子对3下列叙述正确的是AF2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高，与分子间的作用力大小有关BNH3是非极性分子C稀有气体的化学性质比较稳定，是因
2、为其键能很大D干冰汽化时破坏了共价键4科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：P43KOH(浓)3H2O3KH2PO2PH3。下列说法正确的是APH3为非极性分子B中子数为10的氧原子可表示为CH2O分子空间构型为V形D1个P4分子中含有4个键5下列描述中正确的是ACS2分子的立体构型为V形BClO的立体构型为平面三角形CNH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对DSiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化6下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A和B和C和D和7A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体；B的水溶液常用
3、于医用消毒；C有臭鸡蛋气味；D为烃。下列判断错误的是AA的键长在同主族单质中最短BB为非极性分子，分子中同时含有极性键和非极性键CC分子不呈直线形DD分子中有7个键8下列有关说法正确的是A二氧化硅和干冰都属于共价晶体B和是具有相同质子数的不同核素C冰和氧化钠熔化时克服相同类型的化学键D和互为同分异构体9下列变化中只存在放热过程的是ANaCl溶于水BNaOH晶体溶于水C氢气在氯气中燃烧D水蒸气的液化10下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是A键长：CCC=C CCB键能：BrBr ClCl FFC分子中的键角：NCl3 键11“”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：)，其化
4、学性质和卤素单质相似。下列说法中正确的是AICl与水反应属于氧化还原反应B某温度下，液态电离：，是一个常数，与温度无关C与卤素单质一样都是非极性分子D与反应生成和12有学者提出一种催化下炔烃羰基化的反应机理(如图所示)。下列说法错误的是A反应过程中的成键数目保持不变B炔烃羰基化反应为+2CO+2R1OH+H2C反应过程中存在加成反应和酯化反应D反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成13氯化亚硫(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的VSEPR模型、空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是A四面体形、三角锥形、sp3B平面三角形、平面
5、三角形、sp2C四面体形、平面三角形、sp3D四面体形、三角锥形、sp214关于甲烷()、碳正离子()、碳负离子()等微粒的结构与性质。下列说法错误的是A为非极性分子B的空间结构为平面形C键角：D和中碳原子杂化方式相同15类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是AMgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOHBNa2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2CFe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuSDCO2为直线形分子，推测COS(氧硫化碳)也是直线形分子16短周期主族元素X、Y、Z、
6、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是AWX2分子为极性分子B元素电负性：ZWC原子半径：r(W)r(Z)r(Y)D最高价氧化物水化物的酸性：ZW二、综合题（共6题）17峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。(1)“荧光”主要成分是PH3，其结构式为_，下列有关PH3的说法错误的是_。a.PH3分子是极性分子b.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高c.一个PH
7、3分子中，P原子核外有一对孤电子对d.PH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低(2)“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式_。(3)已知下列键能数据及P4(白磷)分子结构：化学键PPHHPH白磷分子结构键能/(kJmol-1)213436322则反应4PH3(g)P4(g)6H2(g) H_ kJ mol1。(4)某温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2 mol PH3发生(3)中反应，5min后反应达平衡，测得此时H2的物质的量为1.5 mol，则用PH3表示的这段时间内的化学反应速率v(PH3)_；下列说法能表明该反应达到平衡状态的是_。A混合气体的
8、密度不变 B6v(PH3)4v(H2)Cc(PH3)：c(P4)：c(H2)4：1：6 D混合气体的压强不变(5)PH3有毒，白磷工厂常用Cu2、Pd2液相脱除PH3：PH32O2H3PO4，其他条件相同时，溶解在溶液中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：(I)由图可知，富氧有利于_(选填“延长”或“缩短”)催化作用的持续时间。()随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为_。18是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝选择性催化剂法(SCR)、湿法脱硝等。请完成下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发反应。2
9、000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的、发生上述反应，各组分体积分数的变化如图1所示。的平衡转化率为_。(2)在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应 _0(填“”或“”)。一定温度下，能说明反应已达到化学平衡的_(填序号)。a.容器内的压强不发生变化 b.混合气体的密度不发生变化c.NO、的浓度保持不变 d.(3)干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理如下：尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为_。加热条件下，反应器中还原NO的化学方程式为_。(4)湿法脱硝：采用
10、溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子中心原子的杂化轨道类型为_，的空间构型为_。溶液显碱性，用离子方程式解释原因_。依据表中数据，写出溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_。19（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；（2）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。请回答下列问题石墨烯的作用是_电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重_g充电过程中
11、，电池中Li2S2的量越来越少，请写出Li2S2转化为Li2S4的电极反应式：_。（3）H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_，Na2SO3溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）；（4）H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_。20(1)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。X分子的空间结构是_，中心原子杂化类型为_，属于_(填“非
12、极性”或“极性”)分子。与氧气反应生成。中心原子的价电子对数为_，共价键的类型有_。(2)氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。21填空。(1)利用VSEPR理论推测分子或离子的空间结构：_；AlBr3(共价分子)_。(2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：_； _。(3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。平面形分子_；三角锥形分子_；四面体形分子_。22有下列物质：HF、Cl2、H2Se、CCl4、BF3、CS2。(1)只含有键的是_(填序号，下同)。(
13、2)既有键又有键的是_。(3)VSEPR模型是四面体形的是_。(4)分子空间构型是V 形的是_。(5)中心原子发生sp2杂化的是_。参考答案：1C【解析】【详解】AN2分子中2个N原子通过三个共价键结合，结构式是NN，在这三个共价键中，其中有1个是键，2个是键，A正确；BCO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，B正确；CH2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，所以H2O分子是V形分子，由于分子中正负电荷重心不重合，因此H2O是极性分子，C错误；D中子数为8的碳原子的质量数
14、是6+8=14，根据在原子表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，可知该原子可表示为：C，D正确；故合理选项是C。2A【解析】【详解】A干冰是固体CO2，CO2是由分子构成的化合物，在物质分子内的C、O原子之间以共价键结合，在CO2分子之间以分子间作用力结合，故在干冰中存在的作用力有共价键和分子间作用力，A正确；B由于原子半径：CO，分子中键角是180，所以CO2的比例模型是，B错误；C干冰升华时被破坏的是分子之间的作用力，而物质分子内的化学键没有断裂，因此升华时键长不变，C错误；D在CO2分子中，C原子的最外层的4个成单电子与2个O原子的电子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最
15、外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，D错误；故合理选项是A。3A【解析】【详解】A从F2I2，相对分子质量增大，分子间的作用力增大，熔、沸点升高，A正确；BNH3是三角锥形结构，属于极性分子，B错误；C稀有气体分子为单原子分子，分子内无化学键，其化学性质稳定是因为原子的最外层为8电子稳定结构(He为2个)，C错误；D干冰汽化属于物理变化，破坏的是范德华力，并未破坏共价键，D错误；答案选A。4C【解析】【详解】APH3中P有一对孤对电子，PH3为三角锥形，分子中的正、负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误；B核素有左上角表示质量数，质量数=质子数中子数=810=18，应写为，B错误；CH2O中
16、O上有两对孤对电子，O为sp3杂化，四面体结构中去掉两对孤对电子所占有的空间，即为V形，C正确；DP4分子为正四面体结构，4个P在正四面体的顶点处，共有6个PP键，即6个键，D错误；选C。5D【解析】【详解】ACS2中C原子孤电子对数、价电子对数，是直线型结构，A不正确；BClO中中心原子价层电子对数为3+=4，孤对电子对数是1，所以是三角锥形结构，B不正确；CNH3中N原子孤电子对数、CO中C原子孤电子对数、CO2中C原子孤电子对数，C不正确；DSiF4的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故中心原子为sp3杂化；SO内中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=
17、4，故中心原子为sp3杂化，D正确；答案选D。6B【解析】【分析】不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合，电荷分布不均匀的分子为极性分子，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀的为非极性分子，据此分析判断。【详解】ACH4和CCl4中均含有极性键，均为正四面体形分子，分子中正负电荷的中心是重合的，即均为非极性分子，故A不选；BH2S和HCl都含有极性键，H2S为V形分子，二者分子中正负电荷的重心不重合，都是极性分子，故B选；CCO2和CS2都含有极性键，都是直线形分子，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，都是非极性分子，故C不选；DNH3含有极性键，是三角锥形分子，电荷分布是不均匀的，
18、不对称的，是极性分子；CH4中含有极性键，为正四面体形分子，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故D不选；故选B。7B【解析】【分析】由题干信息可知，A、B、C、D均为18电子分子，A为双原子分子且为浅黄绿色气体，则A为F2，B的水溶液常用于医用消毒，则B为H2O2，C有臭鸡蛋气味，则C为H2S，D为烃，故D为C2H6，据此分析解题。【详解】A同主族从上往下原子半径依次增大，由分析可知，A即F2的键长在同主族单质中最短，A正确；B由分析可知，B为H2O2，正负电荷的中性不重合，故为极性分子，分子中同时含有极性键和非极性键，B错误；C由分析可知，C为H2S，中心原子硫原子周围价层电子
19、对数为2+=4，有两对孤电子对，故分子结构为V形，不呈直线形，C正确；D由分析可知，D为CH3CH3，故分子中有6个C-H键和1个C-C键共7个键，D正确；故答案为：B。8D【解析】【详解】A二氧化硅为共价晶体(原子晶体)，晶体熔化时所克服的作用力为共价键，而干冰为分子晶体，晶体熔化时所克服的作用力为分子间作用力，属于分子晶体，选项A错误；B和是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项B错误；C冰熔化时克服范德华力和氢键，氧化钠熔化时克服离子键，选项C错误；D和具有相同的分子式和不同的结构式，互为同分异构体，选项D正确；答案选D。9D【解析】【详解】ANaCl溶于水，钠离子和氯离子克服离子键
20、向水中扩散是吸热过程，离子与水形成水合离子是放热过程，故A错误；BNaOH晶体溶于水，钠离子和氢氧根离子克服离子键向水中扩散是吸热过程，离子与水形成水合离子是放热过程，故B错误；C氢气在氯气中燃烧时，断开化学键需要吸收热量，形成化学键需要放出热量，故C错误；D气体液化，是从高能量的气态到低能量的液态，多余的能量以热量的形式释放出来，也就是放热。所以水蒸气液化只存在放热的过程，故D正确；故选D。10B【解析】【详解】A化学键的键长与键能相关，键能CCC=CC=C CC，A正确；BF原子半径小，F2分子内两个氟原子间距近、键长短，同种电荷排斥力大，因此键能小，所以健能FFClCl，B错误；C NC
21、l3中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构型为三角锥形；甲烷分子中C和NCl3中N都采取sp3杂化，甲烷分子中C上没有孤电子对，NCl3分子中N上只有一对孤电子对，按电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对，分子中的键角：NCl3 CH4，CH4分子中键角为109.5，NCl3分子中键角略小；BCl3中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形、键角为120， C正确；D键为“头碰头”重叠形成，强度大，键为“肩并肩”重叠形成，强度小，乙烯分子中碳碳键的键能：键键，D正确；答案选B
22、。11D【解析】【详解】AICl与水反应ICl+H2O=HCl+HIO，元素化合价都没改变，不属于氧化还原反应，故A错误；B电离常数K=是温度函数，与温度有关，不同温度，数值不同，故B错误；C是由不同的原子以极性键构成的极性分子，而卤素单质分子是由同种原子以非极性键构成的非极性分子，故C错误；D的化学性质和卤素单质相似，氯和溴都具有氧化性，故与反应生成和，故D正确；答案D。12C【解析】【详解】A由图可知，反应过程中的成键数目不变，A正确；B在催化下，炔烃羰基化反应为+2CO+2R1OH+H2，B正确；C反应过程中不存在酯化反应，C错误；D反应过程中存在碳碳非极性键的断裂和氢氯键等极性键的形成
23、，D正确。故选C。13A【解析】【详解】SOCl2的中心原子(S原子)的价层电子对数=3+=4，孤对电子数为1，所以中心原子(S)采取sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故A正确；答案选A。14D【解析】【详解】ACH4为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故A正确；B中C原子价层电子对数=3+=3且C原子不含孤电子对，为平面正三角形，故B正确；C为平面正三角形、CH4为正四面体结构，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：，故C正确；D中C原子价层电子对数=3+=3且C原子不含孤电子对，C原子采用sp2杂化：中C原子价层电子
24、对数=3+=4，含1个孤电子对，C原子采用sp3杂化，故D错误；故选：D。15D【解析】【详解】A氯化钠为强碱强酸盐，溶液中并不存在水解，所以蒸干得到的还是NaCl，故A错误；B二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，不会产生氧气，故B错误；C硫的氧化性较弱，Cu和S在加热条件下反应生成Cu2S，故C错误；DCO2与COS互为等电子体，等电子体的微粒结构相似，所以推测COS(氧硫化碳)也是直线形分子，故D正确；故选D。16A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族，则X为O元素、Z为Si元素、W
25、为S元素；X、Y、Z、W的原子的最外层电子数之和为18，则Y为Mg元素。【详解】A二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的V形，则二氧化硫为极性分子，故A正确；B元素的非金属性越强，电负性越大，硅元素的非金属性弱于硫元素，则硅元素的电负性小于硫元素，故B错误；C同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则镁、硅、硫三种原子的原子半径最大的为镁原子，故C错误；D元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，硅元素的非金属性弱于硫元素，则硅酸的酸性弱于硫酸，故D错误；故选A。17 d Ca3P2+6H2O2PH3+3Ca(OH)2 -30 0.1mol
26、L-1min-1 D 延长 反应生成的H3PO4与催化剂Cu2、Pd2反应，使催化效率降低【解析】【分析】(1)PH3中P原子通过3个共价键分别与3个H原子结合；(2)Ca3P2在潮湿的空气中水解生成氢氧化钙和PH3；(3)焓变=反应物总键能-生成物总键能；(4)4PH3(g)P4(g)6H2(g)生成H2的物质的量为1.5 mol，则消耗1mol PH3；根据平衡标志分析平衡状态；(5)(I)由图可知，氧气的体积分数越大，PH3高净化率持续时间长；()随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低，说明催化剂催化作用减弱。【详解】(1)PH3中P原子通过3个共价键分别与3个H原子结合，其结构式为；a
27、.PH3是三角锥形分子，分子是极性分子，故a正确；b.P原子半径大于N，所以NH键键能大于PH键，PH3分子稳定性低于NH3分子，故b正确；c. PH3分子中P原子的价电子对数是，配位数是3，所以P原子核外有一对孤电子对，故c正确；d.PH3沸点低于NH3沸点，因为NH3分子间有氢键，PH3分子间没有氢键，故d错误。答案选d。(2)Ca3P2在潮湿的空气中水解生成氢氧化钙和PH3，反应的方程式Ca3P2+6H2O2PH3+3Ca(OH)2；(3)焓变=反应物总键能-生成物总键能，4PH3(g)P4(g)6H2(g) H12322 kJmol-16213 kJmol-16436 kJmol-1-
28、30 kJ mol1；(4)4PH3(g)P4(g)6H2(g)生成H2的物质的量为1.5 mol，则消耗1mol PH3，v(PH3)=0.1molL-1min-1；A.反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度是恒量，密度不变 ，不一定平衡，故不选A； B.6v(PH3)4v(H2)，不能推出正逆反应速率相等，所以不一定平衡，故不选B；C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)4：1：6时，浓度不一定不再变化，所以不一定平衡，故不选C；D.反应前后气体物质的量是变量，所以混合气体的压强是变量，压强不变，一定达到平衡状态，故选D。(5)(I)由图可知，氧气的体积分数越大，PH3高净
29、化率持续时间长，富氧有利于延长催化作用的持续时间；()由于随着反应进行，反应生成的H3PO4与催化剂Cu2、Pd2反应，使催化效率降低，PH3的净化效率急剧降低。18 60% c V形 【解析】【分析】【详解】(1)设充入、的物质的量都是1mol，根据图示，平衡时n(NO)=2mol60%=1.2mol、n(N2)=2mol20%=0.4mol、n(O2)=2mol20%=0.4mol，所以的平衡转化率为60%； (2)根据图示，温度下反应速率快，所以，温度越高，NO转化率越低，所以反应 0；a反应前后气体系数总和不变，压强是恒量，容器内的压强不发生变化，反应不一定平衡，故不选a； b气体总质
30、量不变、容器体积不变，根据 ，密度是恒量，混合气体的密度不发生变化，反应不一定平衡，故不选b；c达到平衡状态时，各物质浓度不变，NO、的浓度保持不变，一定达到平衡状态，故选c； d达到平衡状态时，正逆反应速率比等于系数比，时达到平衡，故不选d；选c；(3)尿素水溶液热，和水反应生成和，该反应的化学方程式为；加热条件下，反应器中还原NO生成氮气和水，反应的化学方程式为；(4)中Cl原子价电子对数是 ，有2个孤电子对，杂化轨道类型为，的空间构型为V形。是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，；依据表中数据，NO被氧化为、，且、的比为2:1，被还原为，反应的离子方程式。19 sp3 增强电极的导电性 0.14
31、 2Li2S2 - 2e-=Li2S4 +2Li+ 强 平面三角形 SO32-+ H2OHSO3-+ OH- 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子 H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2RO和(HO)2RO2，H2SeO3中Se为4价，而H2SeO4中Se为6价，正电性更高，导致ROH中O的电子更向Se偏移，越易电离出H【解析】【分析】（1）S单质的常见形式为S8，根据其结构可知，每个硫原子均形成2条共价键，含2对孤电子对，则S原子采用sp3杂化；（2）为了增强a电极Li2Sx的导电性，电极a常用掺有石墨烯的S8材料；电池工作时，电池负极为Li-e-=Li+，外电路
32、中流过0.02 mol电子，反应的Li为0.02mol，减少0.14g；充电时，为电解池，电极a为氧硫离子失电子，电极反应式为：2Li2S2 - 2e-=Li2S4 +2Li+ ；（3）无氧酸的酸发性强弱看非金属性的强弱，非金属性越强与氢元素的结合能力越强，在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，则H2Se的酸性比H2S强；气态SeO3分子，中心Se原子孤电子对=（a-bx）=（6-32）=0，3条共价键，为sp2杂化，为平面三角形；Na2SO3为强碱弱酸盐，水溶液中亚硫酸根离子水解使溶液呈碱性，SO32-+ H2OHSO3-+ OH-； （4）酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,吸引H+,同时
33、产生的H+抑制第二步电离,所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H2SeO3的分子结构为,Se为+4价,而H2SeO4的分子结构为,Se为+6价,后者Se原子吸电子能力强,导致SeOH中的O原子更向Se偏移,则羟基上氢原子更容易电离出H+；【详解】（1）S单质的常见形式为S8，根据其结构可知，每个硫原子均形成2条共价键，含2对孤电子对，则S原子采用sp3杂化；（2）为了增强a电极Li2Sx的导电性，电极a常用掺有石墨烯的S8材料，答案为：增强电极的导电性；电池工作时，电池负极为Li-e-=Li+，外电路中
34、流过0.02 mol电子，反应的Li为0.02mol，减少0.14g，答案为0.14充电时，为电解池，电极a为氧硫离子失电子，电极反应式为：2Li2S2 - 2e-=Li2S4 +2Li+ ；（3）无氧酸的酸发性强弱看非金属性的强弱，非金属性越强与氢元素的结合能力越强，在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，则H2Se的酸性比H2S强；气态SeO3分子，中心Se原子孤电子对=（a-bx）=（6-32）=0，3条共价键，为sp2杂化，为平面三角形；Na2SO3为强碱弱酸盐，水溶液中亚硫酸根离子水解使溶液呈碱性，SO32-+ H2OHSO3-+ OH-；答案为：强；平面三角形；SO32-+ H2OHSO
35、3-+ OH-；（4）酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,吸引H+,同时产生的H+抑制第二步电离,所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，答案为：一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H2SeO3的分子结构为,Se为+4价,而H2SeO4的分子结构为,Se为+6价,后者Se原子吸电子能力强,导致SeOH中的O原子更向Se偏移,则羟基上氢原子更容易电离出H+，答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2RO和(HO)2RO2，H2SeO3中Se为4价，而H2SeO4中Se为6价
36、，正电性更高，导致ROH中O的电子更向Se偏移，越易电离出H；20 角形 极性 3 键、键 极性 【解析】【详解】(1)根据臭鸡蛋气味的气体判断出X为。与一样，中心原子杂化类型为；分子的空间结构为角形；属于极性分子；故答案为：角形；极性；由价电子对互斥理论，中心原子S的价电子对数；分子中S原子与O原子之间不仅形成键，还存在由每个O原子提供1个电子、S原子提供1对电子形成的大键；故答案为：3；键、键；(2)是以极性键形成的极性分子；分子中有3个键和1对孤电子对，N原子采取杂化；故答案为：极性；。21(1) 三角锥形 平面三角形(2) CH CH(3) BF3 NF3 CF4【解析】(1)中Cl原
37、子价电子对数是，有1个孤电子对，为三角锥形；AlBr3(共价分子)中Al原子价电子对数是，无孤电子对，AlBr3为平面三角形；(2)呈平面三角形，C原子价电子对数是3，所以是CH；呈三角锥形，C原子价电子对数是4，有1个孤电子对，所以是CH。(3)由第二周期非金属元素构成的中性分子中，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。22 【解析】【分析】单键中只含有键；双键和三键中既有键又有键；结合价层电子对个数=键个数+ (a-xb)分析解答。【详解】(1)HF、Cl2、H2Se、CCl4、BF3均只含有单键，即分子中只含有键，故答案为：；(2)CS2的结构为S=C=S，含有双键，则既有键又有键，故答案为：；(3)H2Se的中心原子的价层电子对数为2+(6-21)=4，CCl4的中心原子的价层电子对数为4，则H2Se、CCl4的VSEPR模型均是四面体形，故答案为：；(4)H2Se的中心原子的价层电子对数为2+(6-21)=4，含有2个孤电子对，分子的空间构型是V形，故答案为：；(5)BF3中心原子的价层电子对数为3，中心原子发生sp2杂化，故答案为：。