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1、 第2章第2节共价键与分子的空间结构课后强化 高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1.下列叙述正确的是（ ） A.由极性键结合而成的分子一定是极性分子B.非极性键只存在于双原子单质分子里C.非极性分子中，一定含有非极性键D.一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂2.根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ） A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气3.下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ） A.NH4B.PH3C.H3OD.OF24.下列叙述正确的是（ ） A.价层电子排
2、布式为2s2和3s23p5的两原子形成离子化合物B.元素Se位于第4周期第A族，属于p区C.非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、CO2、PCl3、H2O2分子D.不同元素组成的多原子分子中一定含有极性共价键5.下列叙述正确的是( ) A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央6.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ） A.CC
3、l4、SiCl4、SiH4B.H2S、NF3、CH4C.BCl3、CH2=CHCl、环己烷D.SO3、C6H6(苯)、CH3CCH7.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形8.下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是( ) A.若NN键能是a kJmol-1,HH键能是b kJmol-1,HN键能是c kJmol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量B.NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C.催化剂a、b表面均发生了
4、极性共价键的断裂D.在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子9.周期表前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A的基态原子有4种不同运动状态的电子，A与D原子的最外层电子数之和等于B与C原子的最外层电子数之和(均为9)，且A与B分别属于不同周期，但性质相似。E在 ds 区且基态原子有未成对电子，F基态原子的p轨道为半充满状态。下列说法正确的是（ ） A.基态E的电子共占据15个原子轨道B.A，B与D均能形成原子个数比为1：2的共价化合物C.化合物 CD2 中各原子的最外层均未达到8电子的稳定结构D.F
5、与D形成的一种化合物 FD3 ，其分子的空间构型为平面三角形10.氯的含氧酸根离子有 ClO 、 ClO2 、 ClO3 、 ClO4 等，关于它们的说法错误的是（ ） A.ClO4 的中心Cl原子采取 sp3 杂化B.ClO3 的空间结构为三角锥形C.ClO2 的空间结构为直线形D.ClO 中Cl原子的杂化类型与 ClO2- 相同11.如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。下列叙述错误的是（ ） A.键角为 120B.电负性：O SiC.硅原子采用 sp3 轨道杂化方式D.化学组成为 SiO4412.下列说法正确的是（ ） A.手性异构属于同分异构 B.由同种非金属元素组成
6、的单质是非极性分子 C.苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应 D.H2O2分子结构如图，可知H2O2是非极性分子 13.下列叙述中正确的是( ) A.CH3Cl是手性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子14.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ） A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl415.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ） A.、 B.、 C.、 D.、 16.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置
7、如图所示。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（ ） A.电负性： ZWB.元素Y的最简单氢化物的中心原子Y采用 sp2 杂化C.元素X和Z形成的化合物中可能所有原子都达到了8电子稳定结构D.元素Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强二、综合题（共4题）17.A、X、Y、B、C、D、E、M是前30号元素，原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子；X的基态原子次外层有2个电子，最外层有3个未成对电子；Y原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；B的价层电子排布式为ns1 ， C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物，常温下，D的单质是一种黄绿色的气体；E的+3价
8、离子的3d轨道为半充满状态，M与E元素位于同一周期，且为B族元素。 （1）B、Y、C分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)_ （2）元素D基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号）。 （3）M与D形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_，其中配位体为_分子（填“极性”或“非极性”），（4）基态C原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。将A2C通入ED3溶液中反应的离子方程式为_ （5）用200mL1molL-1的BYA溶液吸收4.48L（标准状况）C
9、Y2所得溶液的pHO2-Na+（2）1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5；Ar（3）CuCl；Cu(NH3)42+；极性（4）哑铃；H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+（5）c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)（6）2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O 18.【答案】 （1）3（2）三角锥形；水分子与乙醇分子之间形成氢键（3）sp2；SO3或 CO32- (答案符合即可)（4）Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O（5）3288NA 19.【答案】 （1）M；9；正四面体形；HBLi；分子（2）19；sp2杂化；甲醛与水分子之间能形成氢键（3）12；6；462NA（2a107）3 20.【答案】 （1）1s22s22p63s23p3；5（2）P4（3）r(Na) r(P ) r(O)（4）强；NH3和PH3结构相似， N-H键能大于P-H的键能，打破它需要更多的能量，所以NH3的稳定性更好（5）；NA