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1、第3讲化学键最新展示最新展示1.了解化学了解化学键键的定的定义义。2.了解离子了解离子键键、共价、共价键键的形成。的形成。热点定位热点定位1.化学化学键键的分的分类类。2.化学化学键键的表示方法的表示方法电电子式、子式、结结构构式。式。3.化学键强弱对物质性质的影响。化学键强弱对物质性质的影响。4.化学键与化学反应。化学键与化学反应。一、化学键1概念：。2类型相相邻邻原子原子间间的的强强烈相互作用烈相互作用3化学反应的实质化学反应的本质就是的断裂和的形成过程。旧化学旧化学键键新化学新化学键键二、离子键及离子化合物1离子键(1)概念：之间的静电作用。(2)成键微粒：。(3)成键实质：作用。2离子
2、化合物(1)概念：由构成的化合物。(2)形成条件：元素与元素化合形成离子化合物。阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子静静电电活活泼泼金属金属活活泼泼非金属非金属离子离子键键3表示方法(1)用电子式表示离子化合物(2)用电子式表示离子化合物的形成过程1(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？【提示】(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。(2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成，但它是离子化合物。三、共价键1概念：原子间通过形成的相互作用。2成键微粒：。3成键实质：。4形成条件：通常的原子相结合。5分类共用
3、共用电电子子对对原子原子静静电电作用作用非金属元素非金属元素6表示方法(1)用电子式表示共价化合物2(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键。这种说法正确吗？【提示】(1)不一定。稀有气体中不存在化学键，稀有气体为单原子分子。(2)这种说法是错误的。离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的，只要存在离子键，则形成的一定是离子化合物，所以共价化合物中一定不含离子键是正确的。但是离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中的OH，O和H原子之间就是以共用电子对结合形成的共价键。各种酸根离子中的原子间多以共价键相结合，还有NH中的N和H原子之间也是以共价
4、键相结合的。四、分子间作用力和氢键1分子间作用力(1)定义：的作用力，又称 力。(2)特点：分子间作用力比化学键弱；影响物质的、等物理性质；只存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态非金属 以及 之间，如CO2、H2、He分子间。(3)变化规律：一般来说，对于相似的物质，相对分子质量 ，分子间作用力越大，物质的熔、沸点 。如卤素单质其熔沸点由高到低为：。相相邻邻分子分子间间范德范德华华熔点熔点沸点沸点共价化合物共价化合物单质单质稀有气体稀有气体组组成和成和结结构构越大越大I2Br2Cl2F2越高越高2氢键(1)特点可看成一种较强的。作用力的强弱：氢键E，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，
5、与B(O)同主族，则C为硫。【答案】(1)钠氧硫氮氢【规律方法】判断分子中原子的最外层电子是否满足8电子结构的经验规律(1)分子中成键原子具有的共用电子对数与该原子最外层电子数之和为8时，该原子满足8电子结构，否则不满足8电子结构。(2)对于不含非极性键的分子，原子对应元素化合价的绝对值与该原子最外层电子数之和为8时，该原子满足8电子结构，否则不满足8电子结构。(3)对于含有非极性键的分子，原子对应元素化合价的绝对值与形成非极性键时所用共用电子对数，再加上该原子最外层电子数之和为8时，该原子满足8电子结构，否则不满足8电子结构。【拓展训练】2.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
6、()AH2O BBF3CCCl4 DPCl5【解析】方法有两种：一种写出电子式，观察每一个原子是不是周围8个电子，二是利用规律去判断。用方法二去判断：H2O分子H原子最外层电子数为|1|12，O原子最外层电子数|2|68，故A项不符合题意；BF3中B原子最外层电子数为|3|36，F原子最外层电子数为|1|78；故B项不符合题意；CCl4分子中C原子最外层电子数为|4|48，Cl原子最外层电子数为|1|78，C项符合题意；PCl5分子中，P原子最外层电子数为|5|510，Cl原子最外层电子数为|1|78，D项不符合题意。【答案】C1(2010年潍坊质检)下列各项中表达正确的是()【解析】CO2是
7、直线型分子，故B选项错误。NaCl是以离子键形成的化合物。应为，结构式只表示成键电子对，不成键电子对略去，N2的电子式应为 。【答案】A2下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3【解析】A项中：NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中：Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。【答案】C3右图中每条折线表示周期表
8、第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2SBHClCPH3DSiH4【解析】含N、O、F这三种原子的分子可以形成氢键，所以NH3、H2O、HF分子之间都能形成氢键，这三者的沸点比同主族下一周期元素的氢化物的沸点高；CH4不能形成氢键，所以这一族元素的氢化物逐渐升高不出现反常，所以a点所在折线一定是第A族的氢化物的沸点，a为第三周期第A族，为Si元素的氢化物。【答案】D4下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水【解析】A、B、C项中化学键均不被破坏，D项中由于HCl=HCl而导致共价键被破坏。
9、【答案】D5用电子式表示下列物质的结构：(1)NH4Cl_，(2)Na2O_，(3)Na2O2_，(4)H2S_，(5)CO2_，(6)MgCl2_。(1)(6)中，仅含离子键的是_，仅含共价键的是_，既含离子键又含共价键的是_。【解析】电子式的书写要遵循：离子化合物中阴离子用括起来，而单核阳离子不括多核阳离子也要用括起来。离子化合物中要标注出离子所带电荷。要真实表示出化学键的存在形式，即离子不能合并书写。6X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回
10、答下列问题：(1)元素X的名称是_，丙分子的空间构型是_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 molL1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键 b只含离子键c既含离子键，又含共价键【解析】X、Y、Z分别为H、O、N，甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，NH3的空间构型为三角锥形。丁为HNO3，戊为NH4NO3，在NH4NO3晶体中既含离子键，又含有共价键。【答案】(1)氢三角锥形(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)c