《2021《金版新学案》高三化学一轮复习 化学反应与能量变化随堂检测.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021《金版新学案》高三化学一轮复习 化学反应与能量变化随堂检测.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2011金版新学案高三化学一轮复习 化学反应与能量变化随堂检测 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A BC D【解析】不属于化学反应；属于放热反应。【答案】D2已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量【解析】XY=MNH0，就说明X与
2、Y的总能量低于M、N的总能量，A错，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可。【答案】D3根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量【解析】由题中条件可
3、知：反应的热效应Ha kJmol1297.2 kJmol1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。【答案】D4已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1【解析】据题意及热化学方程式的书写规则，可知热化学方程式为：H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1或2H2(g
4、)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1也可将H2O(g)写作反应物，H2(g)、O2(g)写作生成物，但此时H的符号为“”，即A符合题意。【答案】A5分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)B2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)C2AB=2CHa(a0)【解析】观察能量变化示意图可知，反应的热化学方程式为：2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)【答案】B6已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的说法正确的是(
5、)A热化学方程式中化学计量数表示分子数B该反应H2大于零C该反应H2571.6 kJ/molD该反应与上述反应属于可逆反应【解析】热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，而不表示分子数。该反应是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ/mol，逆向进行的反应，反应热为H2571.6kJ/mol，但该反应不属于上述反应的可逆反应，因反应条件不相同。【答案】B7已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A92
6、0 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ【解析】根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量(或减放出的能量)463 kJ4121 kJ4496 kJ2E(HH)，求出E(HH)值为436 kJ，故答案为C。【答案】C8在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1由1 mol CO(g)和3 mol CH4(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为()A2 912 kJ B2 953 kJC3 236 kJ
7、 D3 867 kJ【解析】由CO、CH4燃烧的化学方程式得1 mol CO充分燃烧，释放热量为283(kJ),3 mol CH4充分燃烧，释放的热量为89032 670(kJ)，因此，1 mol CO和3 mol CH4充分燃烧，释放出的热量为283 kJ2 670 kJ2 953 kJ。【答案】B9强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1分别向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸，浓硫酸，稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是()AH1H2H3 BH2H1H3H2【解析】等物质的量的NaO
8、H与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓硫酸溶解放热，醋酸是弱电解质，电离要吸热，故选D。注意放热越多，H的值越小。【答案】D10(2010年扬州质检)下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H2t 时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状
9、态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A BC D【解析】中 H1和H2均小于零，由于H2O(l)=H2O(g)吸收能量，故|H1|H2|，因此H1H2。中H12H2，又H1、H2均小于零，所以H1H2。中在恒压容器建立平衡后SO2的转化率大于恒容容器中SO2的转化率，故Q10，H2H2。【答案】A11如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJmol1Bb曲线是升高温度时的能量变化曲线C加入催
10、化剂，该化学反应的反应热改变D在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q1【解析】A项未注明各物质的聚集状态，应为N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1；B项中升高温度曲线应与a曲线重合；C项中加入催化剂降低反应的活化能，但不改变反应热，加入催化剂后对应b曲线；D项：N2和H2的反应为可逆反应，Q1Q22Q1。【答案】D12将V1 mL 1.0 molL1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验
11、结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 CB该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应【解析】A项中5 mL HCl和45 mL NaOH反应后温度为22 C；C项HCl和NaOH溶液物质的量浓度相同，恰好反应，HCl和NaOH体积相同，图象对称；D项Ba(OH)2晶体和NH4Cl晶体反应有水生成，但为吸热反应。【答案】B二、非选择题13如右图所示，把试管放入盛有25 时的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸。试回答下列问题：(1)实
12、验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。【解析】此题考查的知识点有化学反应中的能量变化、金属与酸的反应、物质的溶解度与温度的关系等。解这类题应综合所学知识，全面思考问题，利用题给条件逐一作答。教材中的实验是铝和盐酸反应的实验，它表明活泼金属与酸的反应是放热反应，类推：镁与盐酸的反应也是放热反应。另外，还需注意Ca(OH)2的溶解度随温度的升高是减小的。【答案】(1)试管中镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中液体变浑浊，有白色物质析出(2)镁与
13、盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，析出固体使溶液变浑浊(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于14(2010年嘉兴质检)(1)根据下列图示，写出反应的热化学方程式：_。根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是()A其热化学方程式为：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molB该反应为吸热反应C该反应为放热反应D当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。
14、a、b两条曲线产生区别的原因很可能是_。【解析】(1)以图示形式将反应CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及H情况。根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不对；生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；D选项未限定H2O的物质的量，故不对。答案为B。(3)b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的热效应不会改变。【答案】(1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molB(2)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(3)N2(g)3H2(g)2
15、NH3(g)H92 kJ/mola不使用催化剂，b使用了催化剂15下表中的数据是破坏1 mol物质时的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(6)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是()AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_。(5)若无上表中
16、的数据，你能正确回答出问题(4)吗？_。你的根据是_。(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式：_。【解析】破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的两原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)生成1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ。(2)生成1 mol HCl时放出的能量最多，为432 kJ。(3)分别计算出三个反应放出的热量依次为：185 kJ、103 kJ和9 kJ。【答案】(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定(6)H2(g)Cl2(
17、g)=2HCl(g)H185 kJmol116红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_；上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将
18、P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_；(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。【解析】(1)、(2)中H生成物的总能量反应物的总能量，不难写出两个热化学方程式。分解率1100%25%；升温，化学平衡向吸热反应方向移动，因PCl5的分解要吸热，故升温，分解率增大，21。(3)降温，化学平衡向放热反应方向移动。(4)根据盖斯定律：一个化学反应不论是一步完成还是多步完成，其热效应总是相同的。【答案】(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306kJ/mol(2)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol25%大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4)399 kJ/mol等于6用心 爱心 专心