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1、2021?2021?金版新学案金版新学案?高三化学一轮复习高三化学一轮复习 电解质随堂检测电解质随堂检测(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1以下关于纯洁物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()纯洁物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D重钙普钙氯化钙氢氧化铁氢气【解析】A 项中盐酸属于混合物；C 项中碳酸钙属于强电解质；D 项中 H2既不属于电解质又不属于非电解质。【答案】B2把 0.05 mol NaOH 固体分别参加到 100 mL 以下液体中，溶液的导电能力变化最小的是(
2、)A自来水B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1CH3COOH 溶液D0.5 molL1KCl 溶液【解析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，参加 0.05 mol NaOH 后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，参加 NaOH 后，生成强电解质 CH3COONa，导电性明显增强；0.5 molL1的 KCl 中参加 0.05 mol NaOH 固体后，溶液中不存在化学反响，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中参加 NaOH 固体后，二者恰好中和：HClNaOH=NaClH2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。【答案
3、】B3以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO2【解析】CH3COOH(乙酸)属于弱电解质；Cl2既不是电解质，也不是非电解质；NH4HCO3是盐属强电解质；SO2的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电，但 SO2是非电解质，H2SO3是弱电解质。【答案】D4(2021 年石狮质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反响关系如下图。图中两圆相交局部(A、B、C、D)表示物质间的反响，其中对应反响的离子方程式书写正确的选项是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2
4、DFe2H=Fe3H2【解析】A 项为盐酸与澄清石灰水反响的离子方程式，应为 HOH=H2O；B 项为澄清石灰水与 CuCl2溶液的反响，应为 2OHCu2=Cu(OH)2；C 项为 CuCl2溶液与Fe 的反响；D 项为 Fe 与盐酸的反响，应为 Fe2H=Fe2H2。【答案】C5以下反响能用 HOH=H2O 表示的是()ANaOH 溶液和 CO2的反响BBa(OH)2溶液和稀 H2SO4的反响CNaOH 溶液和盐酸的反响D氨水和稀 H2SO4的反响【解析】CO2和氨水在离子方程式中应该表示为化学式，所以 HOH=H2O 不能表示 A、D 中的反响；Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4反响时，
5、所有的离子都参加了反响。【答案】C6生产自来水时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯洁水出售。为区分真假，用以下哪种化学试剂来鉴别()A酚酞试剂B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液【解析】因为用氯气消过毒的自来水含有 Cl，故可用 AgNO3检测，看是否有 AgCl白色沉淀生成，来鉴定是自来水还是纯洁水，所以选 D。抓住问题的实质：自来水与纯洁水中含有的杂质离子不同，Cl的特性表现在可与 Ag作用生成难溶的 AgCl 白色沉淀。【答案】D7(2021 年海口质检)以下反响的离子方程式正确的选项是()A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加
6、到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O【解析】A 中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式为：Zn2Ag=Zn22Ag；B 中 Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式为：HCO3CH3COOH=CH3COOCO2H2O；C 中得失电子及原子均不守恒，正确的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2。【答案】D8以下各组离子一定能大量共存的是()A在含大量 Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中
7、：Na、K、Al(OH)4、CO23C在 c(H)1013molL1的溶液中：NH4、Al3、SO24、NO3D在 pH1 的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3【解析】A 项中 Fe3与 SCN反响；C 项中 c(H)1013molL1，那么 c(OH)10141013101(molL1)，溶液呈碱性，NH4与 OH反响；D 项中 H、NO3、Fe2间发生氧化复原反响。【答案】B9(2021 年全国卷)以下各组离子，在溶液中能大量共存、参加 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、Al(OH)4CK、Ba2、Cl、HSO3
8、DMg2、NH4、SO24、K【解析】A 项参加 NaOH 溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B 项 NH4与Al(OH)4、HCO3与Al(OH)4不能共存；C 项中参加 NaOH 溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D 项中 Mg2与 OH可生成沉淀，NH4与 OH可生成气体。【答案】D10今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO23、SO24，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：(1)第一份：参加 AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份：加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol；(3)第三份：加足量 BaCl2溶液
9、后，得枯燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的选项是()AK一定不存在B100 mL 溶液中含 0.01 mol CO23CCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在【解析】此题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)Cl、CO23、SO24均可与 Ag反响产生沉淀；(2)说明溶液中含有 NH4；(3)说明溶液中含有 CO23和 SO24，从而确定原溶液中一定没有 Mg2和 Ba2。利用所给数据可知每份溶液中 n(NH4)0.04 mol，n(CO23)0.02 mol，n(SO24)0.01
10、mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知 K必然存在。【答案】C二、非选择题11用一种试剂除去以下各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂_，离子方程式_。(2)CO2(HCl)试剂_，离子方程式_。(3)O2(HCl)试剂_，离子方程式_。(4)SO24(CO23)试剂_，离子方程式_。【解析】关于除杂务必遵循“不增不减原那么，即不增加新杂质，不减少主要成分。【答案】(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)饱和 NaHCO3溶液HCO3H=H2OCO2(3)NaOH 溶液HOH=H2O(4)稀硫酸CO232H=H2OCO212人体胃液中含有
11、胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片或“胃舒平给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是 A(OH)3，反响的离子方程式为_。(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。_。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_。【解析】胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3、Al(OH)3、鸡蛋壳(主要成分是 CaCO
12、3)均能与 HCl 反响，起到降低胃酸的作用，NaOH 虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用 NaOH 来治疗胃酸过多。【答案】(1)HCO3H=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)鸡蛋壳中含 CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与 HCl 反响起到了降低 HCl 浓度的作用，CaCO32H=Ca2CO2H2O(4)NaOH 具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道13园林工人配制波尔多液时，将胆矾(CuSO45H2O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按150 的质量比混合(胆矾溶于水得到 CuSO4溶液)，然后
13、把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。(1)配制波尔多液不用铁桶的原因是_(用离子方程式表示)。(2)写出配制波尔多液所有有关的离子方程式：_。(3)假设要检验所配的波尔多液中是否还含有 Cu2，可以参加的试剂是_，反响的离子方程式为_。【解析】(1)配制波尔多液需要硫酸铜，所以配制过程中溶液内存在铜离子，而铁能够置换溶液中的这些铜离子，从而导致铁桶的损坏和硫酸铜的损失，所以不能用铁桶配制波尔多液。(2)生石灰溶解于水的产物氢氧化钙是强电解质，所以该反响属于离子反响；木桶中氢氧化钙与硫酸铜溶液的混合也是一个离子反响，参加反响的离子有硫酸根离子、铜离子和氢氧根离子，产物碱式硫酸铜不溶于水。(3
14、)铜离子在碱性条件下不能存在，即铜离子与氢氧根离子不共存，所以参加碱液可以检验溶液中是否含有铜离子。【答案】(1)FeCu2=Fe2Cu(2)CaOH2O=Ca22OH；2Cu22OHSO24=Cu2(OH)2SO4(3)NaOHCu22OH=Cu(OH)214现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的：阳离子AgBa2Al3阴离子OHClSO24为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是B 和 D 都不溶于水，也不溶于酸；A 溶于水后，与上述某阳离子反响可生成 B，且 A 溶液与过量氨水反响生成白色沉淀；C 溶于水后，与上述某阳离子反响可生成 D，且 C 溶液与过量氨水反
15、响生成白色沉淀；E 溶于水后，与上述某阴离子反响可生成 B；A 溶液与适量 E 溶液反响生成沉淀，再参加过量 E 溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式 A_，C_，D_，E_。(2)A 溶液与过量的 E 溶液反响后，最终得到的沉淀的化学式是_。【解析】解答此题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合。不溶于水，也不溶于酸的物质为 BaSO4和 AgCl；、中可与氨水生成白色沉淀的 A 和 C 应在 Al2(SO4)3和AlCl3中选出；E 中必含有 Ba2；能满足题述条件的只有 Al2(SO4)3和 Ba(OH)2之间的反响。所以 A 为 Al2(SO4
16、)3，E 为 Ba(OH)2。当 Ba(OH)2适量时，发生反响 Al2(SO4)33Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4；而一旦 Ba(OH)2过量，前面生成的 Al(OH)3沉淀就会发生溶解，而 BaSO4的量不受影响。结合前面的推断可确定 B 为 BaSO4，C 为 AlCl3，D 为AgCl。【答案】(1)Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2(2)BaSO415(2021 年全国卷)现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，它们的阳离子有 K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有 Cl、OH、CH3COO、NO3、SO24、CO23，现将它们分别配成 0
17、.1 molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，答复以下问题：(1)实验中反响的化学方程式是_；(2)E 溶液是_，判断依据是_；(3)写出以下四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。【解析】由中碱性强弱顺序可知 A 是碱，E 是碳酸盐，C 是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与 CO23形成可溶性盐的只有 K，所以 E 是 K2CO3。由中现象可知
18、 B 中有 Ag，那么应是 AgNO3。由中现象知 D 中无 CO23和 SO24。由中现象可知 F 中有 Fe2。由题意知六种化合物均是可溶性的，A 是碱，那么应是 Ba(OH)2。C 是强碱弱酸盐，那么为Ca(CH3COO)2。D 中无 CO23和 SO24，那么 F 中有 SO24，F 为 FeSO4，D 是 AlCl3。【答案】(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知，E 是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以 E 是碳酸钾(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO4