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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图，其中（“”代表氧原子，“”代表硫原子）。下列说法错误的是 A变化 I 中的“一定条件”可能是升高温度 B
2、变化过程中原子的种类和个数都没有改变 C变化中涉及的三种分子：的个数比为 2:1:2 D在示意图中所有物质均为氧化物 2表示三个氧分子的是()A3O BO3 C3O3 D3O2 3规范实验操作是实验成功的基础和关键、下列实验基本操作正确的是 A稀释浓硫酸 B称 11.5g 氯化钠 C测溶液酸碱性 D熄灭酒精灯 4有三瓶无色无味的气体 X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有 X 和 Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有 Y 和 Z的烧杯内石灰水变浑浊。则 X、Y、Z分别是 AH2 CO
3、CH4 BCH4 CO H2 CCO CH4 H2 DCO H2 CH4 5煤油中含有噻吩(用 X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为 AC4H4S BC4H6S CCH4 DC4H8S 62018 年 11 月 12 日，我国大型科学装置“人造太阳”取得重大突破，实现加热功率超过 10 兆瓦，等离子体储能增加到 300 千焦，等离子体中心电子温度首次达到 1 亿度。相比于核裂变，“人造太阳”产生的核聚变可以释放更大的能量，而且不会产生放射性废料属于清洁能源。下列说法不正确的是 A有利于治理雾霾污染 B可以
4、减少酸雨的形成 C可以减少白色污染 D可以减少化石能源的使用 7在反应 3X4Y2Z中，已知 X 的相对分子质量是 32，Z的相对分子质量是 102，则 Y 的相对分子质量为（）A172 B108 C70 D27 8水是生命之源，下列关于水的说法正确的是()A工业废水需要处理达标后才能排放 B明矾可以使硬水转化为软水 C蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D蒸馏水、自来水都是纯净物 9南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了 NaN5.3H2O.该化合物中含有 N5-等微粒。已知 N 为 7 号元素,则下列有关说法正确的是 AN5-是一种单质 B1 个 N5-带 1 个单位的正电荷 C1
5、 个 N5-中共含有 35 个质子 D1 个 N5-中共含有 35 个电子 10下列有关实验的分析中，正确的是（）A浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数都会变小 B硫和铁丝分别在氧气中燃烧实验，集气瓶内的水都可用细沙代替 C金属铝和金都耐腐蚀，是因为金属铝和金化学性质不活泼 D配置 10%的稀硫酸，量取水和浓硫酸时俯视量筒刻度读数，都导致溶质的质量分数偏小 二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示回答下列问题:(1)图示中属于单质的物质名称为_。(2)图示反应的化学方程式为_，说明化学反应前后发生改变的微
6、粒是_。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12实验室用 10 克 8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的 pH 变化如图所示：A 点溶液的溶质_。(填化学式)计算所用的该稀硫酸的质量分数_？如果配制 100 克该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为 10 克，则图中盛浓硫酸试剂瓶上的标签(已破损)的溶质质量分数应填上_%。图中的浓硫酸多次使用后，发现浓度变小了，原因是_。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13水在化学实验中的作用不可忽视，图中四个实验分别用到水。（1）装置 A 中发生反应的化学方程式_，当电源接通一段时间后，正负极产生气体的体积比_（2）实验
7、B 集气瓶中装满水的目的_（3）实验 C 中同学们做了试管和试管的对比实验，发现试管中固体可溶，试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_，同学们又补充了试管所示实验，他们想探究的影响因素是_（4）实验 D 中集气瓶中水的作用是_ 14在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是_。在符号Fe3+、H2O2、SO42-中，表示阳离子的是_。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示：上述变化、和中，属于物理变化的是_。变化中“”和“”的质量比为_。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15某化学兴趣小组同学在实验室研究铝
8、与氯化铜溶液的反应，进行了如下探究：实验操作 实验现象 有红色物质附着于铝片表面 铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀（1）打磨铝片的目的是_。（2）现象和现象中的红色物质均为 Cu，生成该物质的化学方程式为_。（3）经检验，现象中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经 pH 计检验，pH7，证实了甲的猜想。（查阅资料）氯化亚铜（CuCl）可与浓氨水反应生成无色的 Cu（NH3）2+和 Cl-。Cu（NH3）2+，在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。（4）探究白色沉淀的化学成分：乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是
9、 CuCl。已知 CuCl 是一种微溶于水的白色固体，在空气中易被氧化成唯一褐色产物 Cu（OH）Cl，该反应的化学方程式为_。（进行实验）取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；取其中一份无色溶液 将另一份无色溶液放置于空气中 以上步骤的实验方案是_；步骤的现象是_。（得出结论）通过实验可以确定，该白色固体是 CuCl。（反思与评价）Al和 CuCl2溶液反应为什么会出现 CuCl 呢？丙同学猜测：可能是 Cu与 CuCl2溶液反应生成了 CuCl。丙同学为了验证猜想，取 Cu 粉与 15%CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。（5）丙通过分
10、析 Al与 CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了 Cu 与 CuCl2溶液反应生成了 CuCl2，改进之处是_。（6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑_对 Cu 与 CuCl2溶液反应的影响。16某学习小组的同学欲探究某固体混合物 A的成分，已知 A 中可能含有 NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都怡好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：气体 B 的化学式是_。沉淀 E 的化学式为_。无色溶液 F 中，肯定大量存在的酸根离子是_（写离子
11、符号）。固体混合物 A 中，肯定不存在的物质是_（写化学式）。写出步骤中任意一个生成沉淀 G的化学方程式：_。参考答案 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1、D【解析】由微粒的变化可知，在变化中各物质反应的微粒个数关系是：【详解】A、由微粒变化 I 的变化可知，分子的间隔变大了，“一定条件”可能是升高温度，故 A 正确；B、由微粒变化可知，原子的种类和个数都没有改变，故 B 正确；C、由微粒的变化可知，变化中反应涉及的三种分子：的个数比为 1：1：1故 C 正确；D、由微粒的构成可知，在示意图中有一种物质是氧气，属于单质，三氧化硫和二氧化硫都属于氧化物，故 D 错误。故选 D。【
12、点睛】本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。2、D【解析】根据化学式的意义，一个氧分子用 O2表示，三个氧分子表示为 3O2。故选：D。【点睛】考查学生对化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力。3、A【解析】试题分析：A、稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 A 正确；B、用托盘天平称量药品的正确操作是：左物右码，故 B 错误；C、用 pH 试纸测溶液酸碱性的正确操作是：用玻璃棒蘸取试液或用胶头滴管将试液滴到试纸上，不能直接将试纸放入试液中，故 C 错误；D、熄
13、灭酒精灯应该用灯帽盖灭，用嘴吹容易将灯内的酒精引燃，故 D 错误。故选 A。考点：考查基本实验操作 4、A【解析】X 和 Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明 Y 是 CO；只有 Y 和 Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明 Z 是 CH4，故 X是H2，故选 A。5、A【解析】反应后生成物中，共有 4 个碳原子、1 个硫原子、12 个氧原子、4 个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有 12 个氧原子，则 1个 X分子中含有 4 个碳原子、1 个硫原子、4 个氢原子，所以 X化学式是 C4H4S。故选 A。6、C【解析】A、该能源的利用过程中不产生粉尘，有利于治
14、理雾霾污染，正确；B、该能源的利用过程中不产生二氧化硫和氮的氧化物，可以减少酸雨的形成，正确；C、该能源的利用与塑料制品的利用无关，与减少白色污染没有关系，错误；D、该能源的利用，可替代部分化石能源，正确。故选：C。7、D【解析】在反应3X+4Y=2Z中，参加反应的X的质量和Y的质量之和等于生成物Z的质量，Y的相对分子质量为：（1022-323）4=27。故选 D。8、A【解析】A工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，正确；B明矾能吸附水中悬浮的固体小颗粒，不能软化硬水，错误；C蒸馏海水的过程中发生的是物理变化，电解水过程中发生的是化学变化，错误；D蒸馏水是纯净物，自来水是混合物，错误。
15、故选 A。9、C【解析】A、N5-应是一种离子，不是单质，故 A 错误；B、1 个 N5-带 1 个单位的负电荷，故 B 错误；C、1 个 N5-中共含有 5735 个质子，故 C 正确；D、1 个 N5-中共含有 35136 个电子，故 D 错误。点睛离子是带电的原子或原子团。原子核内质子数等于原子序数等于核外电子数。10、A【解析】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶剂质量增大，质量分数变小，浓盐酸有挥发性，溶质挥发，溶质质量减小，溶质质量分数会变小；故选项正确；B、硫在氧气中燃烧产生二氧化硫有毒气体，水能吸收二氧化硫，但沙子不能；故选项错误；C、铝的化学性质活泼，铝在空气中能与氧气
16、反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；故选项错误；D、配置 10%的稀硫酸，量取水时俯视量筒刻度读数，则量取水的实际质量偏小，导致溶质的质量分数偏大；故选项错误；故选：A。二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、氧气 2222CS+3O2SO+CO点燃 分子 【解析】根据化学反应中原子的种类、原子的数目不变，对比反应前后，原子微观图示中的原子种类和原子数目，反应前有四个氧气分子，反应后有一个氧气分子剩余，说明参加反应碳、硫、氧原子个数比为 1：2：6，生成物二氧化碳分子中碳和氧原子个数比为 1：2，故生成物 2X中应该含硫、氧原子个数比为 2：4，则 X中硫
17、、氧原子个数比为 1：2，所以X 的化学式为 SO2。【详解】(1)单质是由同种元素组成的纯净物，图示中的物质有二硫化碳、氧气、二氧化碳、二氧化硫，其中属于单质的物质是氧气，它是由氧元素组成的纯净物。(2)图示是氧气和二硫化碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为2222CS+3O2SO+CO点燃，化学反应前是二硫化碳分子和氧气分子，反应后生成二氧化硫分子和二氧化碳分子，所以发生改变的微粒是分子。【点睛】在化学变化中分子分为原子，而原子不能再分，原子是化学变化中最小的微粒。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12、Na2SO4，H2SO49.8%98%浓硫酸吸收了空气中水份【解析】(
18、1)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，A 点呈酸性，说明硫酸过量，故溶质为 Na2SO4和 H2SO4；(2)设参加反应的 H2SO4质量x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 10g8%x 8010g8%=98x H2SO4%=0.9810gg100%=9.8%答：所用的该稀硫酸的质量分数为 9.8%。(3)配制 100 克该稀硫酸所用浓硫酸的质量为 10 克，设所用浓硫酸的质量分数为 y 100g9.8%=98%y y=98%(4)浓硫酸有吸水性，吸收了空气中水而被稀释，导致溶质的质量分数变小。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、2H2O通电 2
19、H2+O2 1：2 排净集气瓶内的空气 溶剂的种类 溶质的种类 防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂 【解析】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2；电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是 1：2；（2）实验 B 集气瓶中装满水的目的是排净集气瓶内的空气；（3）试管中固体可溶，试管中固体几乎不溶，溶质相同，溶剂不同，说明了同种溶质在不同的溶剂中溶解能力不同，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；同学们又补充了试管所示实验，高锰酸钾易溶于水形成紫红色溶液，与对比，说明了不同的溶质在同一种溶
20、剂中溶解能力不同，他们想探究的影响因素是溶质的种类。（4）铁丝在氧气中燃烧时，放出大量的热。为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水。14、水 II、III 4:7 【解析】（1）在水、铁和氯化钠三种物质中，水是由分子构成的，铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，故填：水；（2）阳离子带正电，在符号Fe3+、H2O2、SO42-中，表示阳离子的是 Fe3+，故填：；（3）由图知：变化、和中，没有新物质生成的是变化 II 和变化 III，是物理变化，所以属于物理变化的是 II、III，故填：II、III；由图知，相关的化学反应方程式为：2CO+O2 一定条件 2CO2，其中
21、“”表示氧气，“”表示一氧化碳，所以变化中“”和“”的质量比为 32：（228）=4：7，故填：4：7。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15、除去表面的氧化铝 232Al+3CuCl=3Cu+2AlCl 224CuCl+O+2H O=4Cu(OH)Cl 取其中一份无色溶液于试管中，向其滴加适量硝酸银溶液 溶液变为蓝色 将 Cu 与 CuCl2溶液混合并加热 AlCl3 【解析】（1）打磨铝片的目的是除去表面的氧化铝。（2）铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，反应的化学方程式为：232Al+3CuCl=3Cu+2AlCl。（4）CuCl与氧气、水反应生成 Cu（OH）Cl，方程式为：22
22、4CuCl+O+2H O=4Cu(OH)Cl；以上步骤的实验方案是向其中滴加硝酸银溶液，检验是否含有氯离子；步骤的现象是无色溶液变为蓝色。（5）丙通过分析 Al与 CuCl2溶液反应的实验现象可知，铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热，因此改进之处是将 Cu 与 CuCl2溶液混合并加热。（6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑生成物 AlCl3对 Cu 与 CuCl2溶液反应的影响。16、NH3 BaSO4 NO3-CuCl2、Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（或：NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3）【解析】根据混合物 A 中加入 NaOH 溶液
23、生成的气体 B 通入石蕊溶液中试液变蓝，可能含有的四种物质中只有 NH4Cl能和NaOH溶液反应生成 NH3和 NaCl，NH3溶于水，水溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，说明混合物中含有 NH4Cl，生成的气体是 NH3；因为 NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中只有 Ba(NO3)2能和稀硫酸反应生成白色沉淀，所以根据加入稀硫酸有白色沉淀生成，且该沉淀加入稀硝酸不溶解，可推断白色沉淀是 BaSO4，混合物中含 Ba(NO3)2；因为混合物中加入 NaOH 溶液生成 NH3，同时没有沉淀生成，但实验证明溶液中一定有 Ba(NO3)2存在，所以混合物中一定没有 Na2S
24、O4；因为 NaOH 溶液适量，可理解为无剩余；根据溶液 F为无色，一定不存在 CuCl2。因此溶液 C中应该含有 Ba(NO3)2、NaCl。混合物中加入稀硫酸，稀硫酸和 Ba(NO3)2反应生成白色沉淀 BaSO4和硝酸，而混合物中已确定无 CuCl2、Na2SO4，所以溶液 D 中含有 NH4Cl和硝酸。溶液 C 和溶液 D 混合后加入适量 AgNO3溶液，NH4Cl、NaCl与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸铵、硝酸钠。故无色溶液 F中，肯定大量存在的酸根离子只有 NO3-。因为反应后溶液 F 为无色，所以固体混合物 A 中，肯定不存在 CuCl2；又因为混合物中加入 NaOH溶液生成 NH3，同时没有沉淀生成，但实验证明溶液中一定有 Ba(NO3)2存在，所以混合物中一定没有 Na2SO4，据此固体混合物 A 中，肯定不存在的物质是：CuCl2、Na2SO4。步骤中有两个生成沉淀 G 的化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3和 NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3。【点睛】混合物成分的推断，要根据实验现象逐个分析，特征离子、特殊现象是解题的突破口。