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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1美丽中国，幸福高新。
2、为了改善高新区辖区内的居住环境，以下举措涉及化学变化的是（）A 主要道路铺设沥青 B生活污水集中处理 C 垃圾分类回收 D 夜景亮化工程 2下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（）选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 Na2SO4、BaSO4两种白色粉末 加水溶解，观察现象 B 除去 CO中的 CO2 将混合气体依次通过足量 NaOH 溶液、浓硫酸 C 制备 Cu（OH）2 向氧化铜中加入足量 NaOH 溶液，过滤 D 比较铁和铜的金属活动性强弱 铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象 AA BB CC DD 3下列关于溶液的说法错误的是（）A固体、液体、气体都可以做溶质 BNH4NO3溶解过程
3、中吸热，溶液温度降低 C欲使 100 克 KNO3溶液的质量分数由 5%变成 10%，可向其中加入 5 克 KNO3固体 D25时，将某 KNO3溶液蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸发 10 克水析出 b 克晶体，a 与 b 的质量不一定相等 4下列关于酸碱盐的用途不合理的是（）A用盐酸除铁锈 B用氢氧化钠改良酸性土壤 C用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液 D用小苏打治疗胃酸过多 5下列物质中，能与水反应且放热的是 A二氧化碳 B生石灰 C氢氧化钠 D食盐 6常温下，往盛有一定量液体甲的烧杯中逐渐加人固体乙并充分搅拌。如图所示中横坐标工表示固体乙的质量，纵坐标 y 表示烧杯中的某物
4、理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是 甲 乙 y A 稀盐酸 氧化铜 溶液的质量 B 水 氢氧化钠 溶液的质量 C 饱和石灰水 生石灰 溶质的质量 D 硝酸银溶液 铜粉 溶质的质量 AA BB CC DD 7正确的实验操作对实验结果十分重要。下列实验操作错误的是 A熄灭酒精灯 B监控氧气流速 C称量氢氧化钠固体 D验证燃烧条件 8甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 At1 时，甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt2 时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C乙溶液从t3 降温到t1，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变 Dt3 时，50 g 水中加入 40
5、 g 的甲物质充分溶解可得到 90 g 甲的饱和溶液 9盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是（）A添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B硝酸钾在农业上可用作复合肥 C农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D用纯碱除去面粉发酵生成的酸 10属于混合物的是 A蒸馏水 B氧气 C石灰水 D氯酸钾 11有一包金属粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成，取该样品 2.4g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，得 0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是 A样品中定只含有 Mg B样品中一定不含有 Ag，可能含有 Fe C无色溶液中溶质总质量量为 12g D稀硫酸的
6、溶质质量分数为 19.6%12(1)试管中加热高锰酸钾时，试管口要略向下倾斜(2)铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部要留有少量的水(3)排水集气法收集氧气实验完毕，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 以上是几个常见的实验注意事项，其最终目的都是为了防止 A水倒流 B温度过高 C容器破裂 D反应过慢 13下列河南特产制作过程中发生化学变化的是（）A洛阳杜康酒酿造 B南阳玉雕石刻 C新郑红枣晒干 D信阳毛尖采摘 14糖可溶于水，且热水溶解比冷水快，这一现象不能说明分子具有的性质是（）A分子在不断运动 B分子间有间隔 C温度越高，分子运动速率越快 D同种分子化学性质相同 15 泡菜具有独特的风味，适合制
7、作泡菜的食盐水浓度是 4%。在配制 4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出 量水的体积时，俯视量筒 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 用食盐和水配制溶液 A B C D 二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应：22Ni+2HCl=NiCl+H；22NiO+2HCl=NiCl+H O；2222NiO+4HCl=NiCl+Cl+2H O 分析化学方程式，回答以下问题：（1）金属镍（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为_。（2）反应属于基本反应类型中的_反应。（3）反应中 Ni的化合价在反应
8、前后_（填“不变”、“升高“降低”）。（4）向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。若向滤液中加入盐酸即生成白色沉淀，则滤出的金属是_；若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中不可能存在的离子是_。三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17（8 分）化学活动小组围绕磷燃烧的化学反应，展开了如下探究活动：空气中氧气含量的测定 表 1 实验记录 实验目的 空气中氧气含量的测量 实验装置 见装置 1 现象(证据)实验结论 氧气约占空气总体积的五分之一 则上表 1 中的“现象(证据)”栏目应填_(可多选)。A产生白雾 B放出热量 C产生五氧化二磷 D瓶内水
9、面上升约 1/5 同学们对该实验进行交流，你认为正确的是_(可多选)A改用放大镜聚光引燃会更合理 B铁丝燃烧产生固体 Fe304，用铁丝代替白磷也能达到实验目的 C白磷(过量)燃烧熄灭后剩余气体主要是氮气，由此可看出氮气不燃烧，也不支持燃烧 D白磷燃烧结束后不能立即打开弹簧夹的原因是怕冷水进入集气瓶使集气瓶破裂验证质量守恒定律 乙同学将装置 1 改装为装置 2，为了验证质量守恒定律还需要的仪器是_。调节仪器，称量整个装置的初始质量，将胶塞上的玻璃管在酒精灯上灼烧，迅速塞紧瓶塞，重新把装置进行称量，质量为(不考虑气球带来的浮力)。实验结束之后，发现反应后质量减少()，同学们分析原因如下，你认为正
10、确的是_(可多选)A装置漏气 B白磷量不足 C气球破损 D没冷却到室温就称量燃烧条件的探究 丙同学用装置 3 进行燃烧条件的探究(白磷的着火点为 40)设计了如下实验：实验记录 实验序号 实验操作 将白磷浸入 40的热水 将白磷浸入 40的热水，通入氧气 将白磷浸入冷水 中，通入氧气 实验现象 白磷不燃烧 白磷燃烧 _ 实验分析：对比_和_(填实验序号“”“”“”)，可知可燃烧物燃烧的条件是温度达到着火点。探究活动(1)(2)(3)中共同的反应的化学方程式是_。18（8 分）请按要求完成下列试验中的有关问题：图 1 实验何时停止加热？_用如图 2 所示的装置进行电解水实验，有一下描述：正极产生
11、的是氧气 a、b 两试管内收集到的气体的体积比约 2：1 A 试管内产生的气体能燃烧 b 试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 化学反应前后元素的种类不变 该实验说明水是由氢气与氧气组成 以上描述中正确的是_（填序号）图 3 为某兴趣小组在实验室中利用 CO气体模拟炼铁的装置：装置 A 玻璃管中发生反应的化学方程式是_ 装置 B 的作用是_图 4 盛水的烧杯中放着 t2下装有甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图 5 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线和有关信息回答：据图可以推测甲物质的溶解度随温度的变化规律是_；向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，盛_溶液的试管中有晶体析出（填“甲
12、”或“乙”）四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19（8 分）我校 2019 年实验操作模拟考试的一个考题是：（用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水）。（进行实验）实验一 实验现象 实验结论 分别用 a、b、c 三支试管取样，各加入 2 mL 碳酸钠溶液 a 中_ a 中物质是稀盐酸 b 中无明显现象 b 中物质是食盐水 c 中产生白色沉淀 c 中物质是_ 写出 c 试管中发生反应的化学方程式_。实验二：把 c 试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？猜想一：Na2CO3和 NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：_（验证猜想）为验证猜想一是否正确
13、，进行了如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写溶质化学式）_ 有白色沉淀 猜想一正确 同学们还对 a 试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用 pH试纸测定其 pH值。用 pH试纸测定 a 试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果 在白瓷板上方一小片 pH试纸，用_蘸取待测溶液涂抹在试纸上，片刻后与标准比色卡对照，读出 pH 数值 pH7（反思交流）从环保方面考虑，应向 a 废液加入_将物质中和后再排放。参考答案 一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1、B【解析】A、铺设沥青过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项错误；B、生活污水集中处理过程中，
14、物质之间相互作用生成新物质，是化学变化，故选项正确；C、垃圾分类回收过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项错误；D、夜景亮化工程过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项错误。故选 B。【点睛】判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。2、C【解析】A、Na2SO4能溶于水、BaSO4不溶于水，加水溶解可鉴别，该选项能够达到实验目的；B、将混合气体依次通过足量NaOH 溶液、浓硫酸，NaOH 溶液能除去二氧化碳，浓硫酸能吸收水，该选项能够达到实验目的；C、氧化铜中加入足量 NaOH 溶液，两者不能发生反应，该选项不能达到实验目的；D、铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，该选项能够
15、达到实验目的。故选 C。3、C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故 A 说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故 B说法正确；C、溶质质量分数：，故 C 错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸发 10 克水析出 b 克晶体，a 与 b 的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸发 10 克水析出 b 克晶体，a 与 b 的质量一定不相等，故 D 说法正确。故选 C。考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简
16、单计算 4、B【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，可用盐酸除铁锈，故选项说法正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故选项说法错误；C、可用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液，故选项说法正确；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用小苏打治疗胃酸过多，故选项说法正确。故选 B。5、B【解析】A、二氧化碳溶于水且和水反应，但温度变化不大，不符合题意；B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，符合题意；C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不能发生化学反应，不符合题意；D、氯化钠溶于水温度变化不大，不能发生化学反应，不符合题意。故选 B。6、D【解析】A、稀
17、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反应后溶液的质量逐渐增大，稀盐酸完全反应后，溶液质量不变。图像与事实不相符；B、氢氧化钠易溶于水，溶液质量=氢氧化钠质量+水质量，氢氧化钠溶于水后溶液质量逐渐增大，饱和后溶液的质量不变，图像与事实不相符；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，生石灰加饱和石灰水中，由于水的消耗，溶质不断减小，反应结束后，温度下降，溶质增大，但比原来的溶质质量小，图像与事实不相符；D、硝酸银溶液与铜粉反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2A
18、g，根据化学方程式可知，每 64 份质量的铜能生成 216 份质量的银，反应过程中溶质的质量不断减小，完全反应后溶液质量不变，图像与事实相符。故选 D。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。7、C【解析】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，操作正确，不符合题意；B、氧气不易溶于水，密度比空气大，通过观察气泡产生的快慢，可以监控氧气的流速，不符合题意；C、用托盘天平称量药品应“左物右码”，而且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误，符合题意；D、铜片上
19、的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气（或空气），不符合题意。故选 C。【点睛】燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。8、B【解析】A、由溶解度曲线可知，t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度，错误；B、t2时，乙的溶解度最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，正确；C、乙溶液从 t3降温到 t1，其溶解度变大，那么不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，错误；D、t3时，甲的溶解度为 40g，即该温度时，40g 甲溶解在 100g 水中恰好形成饱和溶液，那么 t3时，50g
20、 水中加入 40g 的甲物质只能溶解 20g 甲，得到的溶液的质量为 70g，错误。故选 B。9、A【解析】本题考查的是常用盐的用途，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，常见化肥的种类和作用，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。根据物质的性质进行分析，亚硝酸钠具有毒性，复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的肥料，硫酸铜中的铜离子具有杀菌的作用，纯碱能与酸反应生成二氧化碳来解答。A、亚硝酸钠具有毒性，不能用于保鲜食品，故 A 错误；B、硝酸钾的组成中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故 B 正确；C、硫酸铜具有杀菌的作用，能用于配制农药波尔多液，故 C 正确；D、碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二
21、氧化碳，从而除去酸，故 D 正确。故选 A 10、C【解析】A、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；B、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；C、石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；D、氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物 故选 C【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物 11、C【解析】A、取该样品 2.4g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气的量铝比镁多，锌比镁生成的氢气少，故可能是锌与铝的混合物，故 A 错误；B、取该样品 2.4g，加入 100g 稀
22、硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，故错误；C、参加反应的金属的质量为 2.4g，金属可能是只有镁，铝铁混合物，铝锌混合物三种情况，硫酸的质量相等，放出氢气的质量为 0.2g，故无色溶液中溶质的质量都与生成硫酸镁的质量相等，故溶质的总质量都是 12g，故正确；D、生成氢气的质量为 0.2g，含 0.2g 的氢元素的硫酸的质量为 0.2g298=9.8g，故硫酸的质量分数为9.8100%100gg=9.8%，故错误。故选 C。12、C【解析】（1）试管中加热高锰酸钾，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂；（2）铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，
23、防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；（3）先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止水倒流入试管，引起试管破裂。故选：C。13、A【解析】A、酿酒的过程中粮食不断发酵，生成新的物质酒精生成，属于化学变化。A 正确；B、南阳玉雕石刻的过程中只是改变了物质的形状，没有生成新的物质，属于物理变化。B 错误；C、新郑红枣晒干的过程中，水分蒸发，没有生成新的物质，属于物理变化。C 错误；D、信阳毛尖采摘的过程中，毛尖的位置改变了，没有生成新的物质，属于物理变化。D 错误。故选 A。14、D【解析】A、糖和水都是由分子构成，糖可溶于水，是分子不停地运动的结果，故能说明；B、糖可溶于水，说明水分子之间存在
24、着间隔，故能说明；C、糖在热水中溶解比冷水中快，说明温度越高，糖分子运动越快，故能说明；D、糖溶于水时，发生的是物理变化，与分子的化学性质无关，故不能说明。故选 D。15、A【解析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。【详解】称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大。溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小。用 4g 食盐和
25、100g 水配制溶液,所得溶液中溶质质量分数为 4g4g+100g100%4%.故会导致溶液浓度偏小。故选：A。二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16、Ni+2AgNO3Ni（NO3）2+2Ag 复分解 降低 银（Ag）银离子（Ag+）和铜离子（Cu2+）【解析】（1）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，故镍与硝酸银反应生成银和硝酸镍，其化学方程式为 Ni+2AgNO3Ni（NO3）2+2Ag。（2）反应符合复分解反应的特点“由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”，故为复
26、分解反应。（3）反应中，反应前 NiO2中氧元素显-2 价，根据化合物中正负化合价代数和为 0，则镍的化合价是+4，反应后 NiCl2中氯元素为-1 价，则镍的化合价是+2，故 Ni的化合价在反应前后降低。（4）向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完后，若铁还有剩余，则铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。将盐酸加入滤液产生了氯化银沉淀，说明在滤液中仍然存在硝酸银，则硝酸铜还未反应，所以可以判断滤出的金属只有银；若将滤出的金属放入盐酸中产生了气体，而能够和盐酸反应生成气体的只有铁，所以可以判断铁粉是过量的，硝酸银和硝酸铜已经被铁粉反应完，则滤液中不
27、可能存在的离子是银离子和铜离子。【点睛】将金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强。三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17、BD AC 托盘天平 AC 白磷不燃烧 4P+5O2 2P2O5 【解析】本题考查了空气中氧气含量的测定，探究质量守恒定律，探究燃烧的条件的实验。难度不大，根据已有的知识进行分析解答。（1）该实验的实验现象是白磷燃烧时产生白烟，放出热量，冷却后打开止水夹，瓶内水面上升约 1/5，故选 BD；A、改用放大镜聚光引燃会更合理，能防止污染，减小误差，正确；B、铁丝在空气中不能燃烧，用铁丝代替白磷不能达到实验目的，错误；C、白磷
28、（过量）燃烧熄灭后剩余气体主要是氮气，由此可看出氮气不燃烧，也不支持燃烧，正确；D、白磷燃烧结束后不能立即打开弹簧卡的原因是怕影响进入水的量，进入集气瓶中水的体积少于总容积的五分之一，错误。故选 AC；（2）乙同学将装置 1 改装为装置 2，为了验证质量守恒定律还需要的仪器是托盘天平。只要在密闭系统中反应，称量反应前和反应后都是相等的，如气密性不好，生成物若丢失，就可能称量偏小，故选AC；（3）实验记录：将白磷浸入冷水中，通入氧气，白磷不燃烧；实验分析：和都与氧气接触，中白磷放在热水中，中白磷放在冷水中，中白磷燃烧，中白磷不燃烧，对比和可知可燃物燃烧的条件是温度达到着火点。（4）探究活动（1）
29、（2）（3）中共同的反应是磷与氧气在点燃时生成五氧化二磷，化学反应方程式是 4P+5O2 2P2O5。18、待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 吸收生成的二氧化碳并收集尾气 甲物质的溶解度随温度升高而增大 甲 【解析】本题考查了蒸发的操作，水的电解实验的结论，炼铁的原理和溶解度曲线的应用。（1）进行蒸发操作时要待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。（2）正极产生的是氧气，负极产生氢气，正确；a、b 生成的气体分别是氢气与氧气，气体的体积比约为 2：1，正确；a 试管内产生的气体是氢气能燃烧，正确；b 试管内产生的气体氧气能使带火星的木条复燃，正确；化学反应
30、前后元素的种类不变，符合质量守恒定律，正确；该实验说明水是由氢元素与氧元素组成，不是由氢气与氧气组成，错误。故选；（3）由图示可知，装置 A 玻璃管中发生反应是，在高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，化学反应方程式是：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；根据装置 B 的特点可知，装置 B 的作用是吸收生成的二氧化碳并收集尾气；（4）根据溶解度曲线，可以推测甲物质的溶解度随温度升高而增大；向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，由于温度降低，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，盛甲溶液的试管中有晶体析出。四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19、有气泡产生 澄清石灰水 Ca(
31、OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH NaOH 和 Ca(OH)2 CaCl2 玻璃棒 Ca(OH)2 【解析】进行实验 碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，过程中产生气泡，和氯化钠不能反应，过程中无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过程中产生白色沉淀，实验过程如下所示：实验步骤 实验现象 实验结论 分别用 a，b，c 三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a 中有气泡产生 a 中物质是稀盐酸 b 中无明显现象 b 中物质是食盐水 c 中产生白色沉淀 c 中物质是澄清石灰水 c 中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式：Ca(OH)2Na2CO
32、3=CaCO32NaOH。故填：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。提出问题 猜想一：碳酸钠过量时是 Na2CO3和 NaOH；猜想二：恰好完全反应时是 NaOH；猜想三：氢氧化钙过量时是 NaOH和 Ca（OH）2。故填：NaOH 和 Ca（OH）2。实验过程 实验过程如下所示：实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量滤液于试管中，加入 CaCl2溶液 有白色沉淀 猜想一正确 实验过程如下所示：用 pH试纸测定 a 试管反应后废液碱性的过程 测定结果 在白瓷板上方一小片 pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液涂抹在试纸上，片刻后与标准比色卡对照，读出 pH数值 pH7（废液显酸性）反思与交流 a 试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入 Ca（OH）2后再排放。故填：Ca（OH）2。