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1、 2021-2022 学年吉林省白城市镇赉县第一中学校高二下学期第一次月考化学试题 1.下列各组基态原子的电子排布式对应的元素中，能构成共价晶体的是 A1s 1 和 1s 2 2s 2 2p 3 B1s 2 2s 2 2p 4 和 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 C1s 2 2s 2 2p 4 和 1s 2 2s 2 2p 3 D1s 2 2s 2 2p 2 和 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 2.下列有关性质的比较中，正确的是 A微粒半径：O 2-F-Na+Li+B第一电离能：HeNeAr C共价键的键能：CCC=CCC D分子中的键角：CH 4 H 2
2、OCO 2 3.下列有关晶体的特征及结构的叙述不正确的是 A晶体一般都有各向异性 B冰和碘晶体中微粒间的作用力完全相同 C宝石在不同方向上硬度不一定相同 D有规则几何外形的固体不一定都是晶体 4.下列说法中正确的是 A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B含有极性键的分子一定是极性分子 C键能越大，表示该分子越容易分解 DH-Cl 的键能为 431.8kJ/mol，H-I的键能为 298.7kJ/mol，这可以说明 HCl 分子比 HI分子稳定 5.已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列说法正确的是 AO原子发生 sp 杂化 BO原子与 H、Cl 都形成 键 C该分子为 V形分子 D该分
3、子的电子式是 6.下列各组物质中，按熔点由高到低排列的是 AH 2 O、H 2 S、H 2 Se BGeH 4、SiH 4、CH 4 CCH 4、CH 3 CH 3、CH 3 CH 2 CH 3 D晶体硅、碳化硅、金刚石 7.下列有机化合物在水中的溶解度由大到小排列顺序正确的是 aHOCH2CH2CH2OH bCH3CH2CH2OH cCH3CH2COOCH3 dHOCH2CH(OH)CH2OH Adabc Bcdab Cdbca Dcdba 8.下列有关超分子的说法错误的是 A超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 B分子形成超分子的作用可能是分子间作用力 C超分子具有分子识别的特性 D分子以
4、共价键聚合形成超分子 9.下列叙述正确的是 A金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，这是由于金属原子之间有较强的作用 B通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流 C金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D金属的导电性随温度的升高而减弱 10.关于测定晶体结构错误的是 A对乙酸晶体进行测定，晶胞中含有 1个乙酸分子 B经过计算可以从衍射图形获得晶胞形状和大小 C经过计算可以从衍射图形获得分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型 D经过计算可以从衍射图形获得原子在晶胞里的数目和位置 11.下列关于等离子体的叙述正确的是 A为了使气体变成等离子体，必须使其通
5、电 B等离子体通过电场时，所有粒子的运动方向都发生改变 C等离子体性质稳定，不易发生化学反应 D物质一般有固态、液态和气态三种常见状态，等离子体却被认为是物质存在的第四状态 12.下列说法中正确的是 A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B第 IA族元素与第 VIIA 族元素形成的化合物一定是离子化合物 C大多数晶体属于过渡晶体 D离子化合物中不可能只含有非金属元素 13.下列说法不正确的是 A某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703当它与氯气反应时生成的阳离子是 X 2+B在氨水中，大部分 NH 3 与
6、H 2 O以氢键结合形成 NH 3 H 2 O 分子，则 NH 3 H 2 O 的结构式如图 C标准状况下，22.4LC 2 H 2 中所含的 键数和 18g冰中所含的氢键数均为 2N A D由于氢键的作用，NH 3、H 2 O、HF中的沸点反常，且沸点高低顺序为 HFH 2 ONH 3 14.三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是 AP 4 S 3 中磷元素为+3 价 BP 4 S 3 属于共价化合物 CP 4 S 3 含有非极性键 D1molP 4 S 3 分子含有 9mol 共价键 15.美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就
7、能大体上想象出这种物质的分子结构模型.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据 VSEPR 模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）ANO 和 NH BH 3 O+和 ClO CNO 和 CO DPO 和 SO 16.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A60g二氧化硅晶体中含有 2N A 个硅氧键 B1molD 2 O中含有 10N A 个质子 C12g金刚石中含有 N A 个碳碳键 D1mol 石墨晶体中含有 2N A 个碳碳键 17.在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列,右图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿 z
8、轴方向的投影,白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为 A MgB B MgB 2 C Mg 2 B D MgB 6 18.如图所示，a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物，b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是 Aa和 b 中 N原子均采取 杂化 Bb 中 的配位数为 4 Ca中配位原子是 C 原子 Db 中含有共价键、离子键和配位键 19.丙氨酸()分子为手性分子，它存在手性异构体，如图所示，下列关于丙氨酸的两种对映异构体(和)的说法正确的是 A和分子中均存在 2 个不对称碳原子 B和呈镜面对称，具有不同的分子极性 C和分子都是极性分
9、子，只含有极性键，不含非极性键 D和的化学键相同，但分子的性质不同 20.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中 A、B、C 三种微粒数之比是 A3：9：4 B1：4：2 C2：9：4 D3：8：5 21.回答下列问题：(1)1mol 乙醛分子中含有 键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。(2)短周期元素 A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为 ms1，B元素的原子价电子排布式为 ns2np2，C元素位于第二周期且原子中 p 能级与所有 s 能级电子总数相等，D元素原子的 L层的 p能级中有 3个未成对电子。C 元素原子基态时的电子排布式为_，若 A元素为非金属元素，A 与
10、 C 形成的化合物中的共价键属于_(填“”或“”)键。当 n=2时，B的最简单气态氢化物的分子空间结构为_，中心原子的杂化方式为_，BC2属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)已知苯酚()具有弱酸性，其 Ka=1.110-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数 Ka2(水杨酸)_(水杨酸)Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。22.碳元素的单质有多种形式，如图所示，依次是 C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分
11、别为_、_。(3)C60属于_晶体，石墨属于_晶体。(4)根据 CsCl 的晶胞结构分析，CsCl 晶体中两距离最近的 Cs+间距离为 a，则每个 Cs+周围与其距离为 a的 Cs+数目为_；每个 Cs+周围距离相等且次近的 Cs+数目为_，距离为_；每个 Cs+周围距离相等且第三近的 Cs+数目为_，距离为_；每个Cs+周围紧邻且等距的 Cl数目为_。23.回答下列问题：(1)金刚砂(SiC)的硬度为 9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为_；在SiC 中，每个 C 原子周围最近的 C 原子数目为_；若晶胞的边长为 apm，则金刚砂的密度表达式为_。(2)硅的某种单质的晶胞如图乙所
12、示。GaN晶体与该硅晶体相似。则 GaN 晶体中，每个Ga原子与_个 N 原子相连，与同一个 Ga原子相连的 N原子构成的空间结构为_。若该硅晶体的密度为 gcm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为_(用代数式表示即可)。24.已知 A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中 A原于核外有三个未成对电子；化合物 B2E为离子晶体，E原子核外的 M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F 原子最外层电子数与 B 的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F 用所对应的元素符号表示)：（1）A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为_。（2）B的氯化物的熔点比 D的氯化物的熔点_(填“高”或“低”)，理由是_。（3）A的氢化物分子中的中心原子采取_杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是_。（4）F的核外电子排布式是_，F的高价离子与 A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_。（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中 A显3价)，则其化学式为_(每个球均表示 1 个原子)。（6）A、C 形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为_，其晶体中所含的化学键类型为_。