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1、 2021-2022 学年吉林省白城市镇赉县第一中学校高一下学期 3 月月考化学试题 1.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A玻璃的主要成分为 Na 2 CO 3、CaCO 3 和 SiO 2 B生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土 C硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 2.起固定氮作用的化学反应是 AN 2 与 H 2 在一定条件下反应生成 NH 3 BNO遇 O 2 转化为 NO 2 C硝酸工厂用 NH 3 氧化制 NO D由 NH 3 制碳酸氢铵和硫酸铵
2、 3.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质是良好的半导体材料 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片 A B C D 4.下列叙述正确的是 A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H 2 S 等气体 B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S+2H 2 SO 4(浓)3SO 2+2H 2 O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 CSiO 2 制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制
3、造光缆 D常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H 2 SO 4，是因为浓 H 2 SO 4 的强氧化性使铁、铝等发生钝化 5.下列离子方程式正确的是 A足量 SO 2 通入少量石灰水中：SO 2+Ca 2+2OH-=CaSO 3+H 2 O B(NH 4)2 SO 4 溶液与 NaOH溶液共热：NH +OH-NH 3+H 2 O CFeO与稀 HNO 3 反应：FeO+2H+=Fe 2+H 2 O D稀 HNO 3 与过量 Fe反应：Fe+4H+NO =Fe 3+NO+2H 2 O 6.下列说法正确的是 A氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 B在粗硅的制取中发生反应 2C+SiO 2 2CO+Si，
4、硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性 C高温时 SiO 2 能跟 Na 2 CO 3 反应放出 CO 2，所以硅酸的酸性比碳酸强 D氨气不能用无水 CaCl 2 干燥，SO 2 能用浓硫酸干燥 7.将标准状况下 3360mLSO2气体通入 100mL2mol/L 的 NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质是（）ANa 2 SO 3 BNaHSO 3 C Na 2 SO 3 和 NaHSO 3 DNaOH和 Na 2 SO 3 8.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A定性检验 SO 3 2-，将 BaCl 2 溶液用 HNO 3 酸化 B为提高 KMnO 4 溶液的
5、氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C检验溶液中是否含有 Fe 2 时，用硝酸酸化 D检验溶液中是否含有 SO 4 2-时，在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化 9.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A反应中 NO为氧化剂，N 2 为氧化产物 B汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO和 N 2 CNO和 O 2 必须在催化剂表面才能反应 D催化转化总化学方程式为 2NOO 2 4CO 4CO 2 N 2 10.在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积
6、的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为 3 体积 4 体积 5 体积 5.5 体积 2 体积 A B C 或 D 或 11.设 NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A标准状况下，1molSO 3 的体积为 22.4L B1molCu 与足量的 S 充分反应，转移的电子数为 2 N A C0.2molCu 与含 0.4molH 2 SO 4 的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的 SO 2 在标准状况下的体积为 4.48L D0.5molCu 与足量浓 HNO 3 反
7、应时，转移的电子数为 N A 12.关于二氧化硫的下列叙述中，正确的是（）A能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 B二氧化硫能使石蕊溶液先变红色再褪色，体现了二氧化硫的酸性和漂白性 C二氧化硫、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同 D二氧化硫通入足量氯化钙溶液，能生成白色的亚硫酸钙沉淀 13.碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在 Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D在 Z导管口有红棕色气体出现 14.足量铜与一定量浓硝酸反应
8、得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 6 molL1 NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是 A60 mL B50 mL C30 mL D15 mL 15.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项 实验结论 A 浓氨水 碱石灰 酚酞溶液 NH 3 属于碱 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na 2 SO 3 Ba(NO 3)2 溶液 SO 2 与可溶性钡盐反应的可生成白色沉淀 D 浓盐酸 二氧
9、化锰 碘化钾溶液 氧化性：Cl 2 I 2 AA BB CC DD 16.非金属单质 A经如图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D为强酸，请回答下列问题：(1)若 A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。写出 BC 的化学方程式_。写出 D+碳B的化学方程式_。(2)若 A在常温下为气体单质，将装满气体 C 的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外 容积为无色气体。A、C 的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体，请写出该反应的离子方程式_。(3)若 A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。写出 A 生成 B的化学
10、方程式_。17.化合物 C 可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C 与烧碱反应生成化合物 D。(1)易与 C 发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_。(2)将 C 与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成 D，同时还生成能使澄清石灰水变浑浊的氧化物 E；将少量的 E 通入 D的水溶液中，生成化合物 F。分别写出生成 D和 F 的化学方程式：_ 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C铁坩埚 (3)100 g C 与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为 11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是_。18.化学课外兴趣小组为探究
11、铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置 A中发生的化学反应方程式为_。(2)装置 D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_。反应的化学方程式为_。(3)装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时 B中现象是_。B中应放置的液体是(填字母)_。a.水 b.酸性 KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和 NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识
12、认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.NaHCO3溶液 19.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。(1)装置 A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)，B的作用是_。a碱石灰 b生石灰 c浓硫酸 d烧碱溶液 (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先_(填或)。.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水.加热装置 C(3)实验中观察到 C 中 CuO 粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，
13、则该反应相关化学方程式为_；该反应证明氨气具有_性。(4)该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将 2.24 L的氨气溶于水配成 1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。20.某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证 SO2的性质。已知：1.0molL-1Fe(NO3)3溶液的 pH=1。（1）装置 A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_，导管的作用是_。（2）B、C、D三个装置分别先后验证了 SO2的哪些性质_(填字母)。A.吸附性、酸性、还原性 B.还原性、酸性、还原性 C.漂白性、酸性、还原性 D.漂白性、酸性、氧化性（3）实验前鼓入 N2的目的是_。（4）装置 E中产生了白色沉淀，其成分是_(填化学式)，分析 E 中产生白色沉淀的可能原因(写两种)。可能：_。可能：_。