《2019高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.3 原子结构 核素课后作业 新人教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.3 原子结构 核素课后作业 新人教版必修2.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、11.1.31.1.3 原子结构原子结构 核素核素课 后 作 业限时：45分钟 总分：100分 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项)1某元素的一种同位素 X 的原子质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子。在a g HmX 中所含质子的物质的量是( )A.(ANm) mola AmB. (AN) mol a AC.(AN) mola AmD. (ANm) mola A22011 年 3 月 11 日，日本福岛核电站因为 9.0 级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘131，则有关碘131(I)和碘127(I)说法1315
2、312753正确的是( )A.I 和I 的中子数相同，是同一种核素1315312753B.I 和I 的质子数相同，互为同位素1315312753C.I 和I 的核外电子排布方式不同1315312753D.I 有放射性而I 无放射性，说明两者化学性质不同13153127533有 X 和ZX两种粒子，下列叙述正确的是( )A ZA1A一定都是由质子、中子、电子构成的B化学性质几乎完全相同C质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D核电荷数和核外电子数一定相等4下列说法中不正确的是( )原子核内有 18 个中子的氯原子：Cl3517U 和U 是中子数不同质子数相同的同种核素23592238922元素
3、周期表中铋元素的数据如右图所示，则 Bi 元素的质量数是 209.0A BC D5230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U。下列有关 Th 的说法正确的是( )ATh 元素的质量数是 232BTh 元素的相对原子质量是 231C232Th 转换成233U 是化学变化D230Th 和232Th 的化学性质相同6金属钛(Ti)被称为未来“钢铁” ，也称为“太空金属” 。对钛元素的同位素Ti、4622Ti、Ti、Ti、Ti，下列说法中不正确的是( )4722482249225022A上述同位素中，Ti 原子核中的中子数不可能为 30B题述中包括 5 种钛元素，且质子
4、数都为 22C题述中包括 5 种钛原子，即钛元素的 5 种核素D钛的相对原子质量不可能为 46，也不可能为 507若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子 Rn的原子核中，中子数为Axn，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为( )A. B.mAxNA AmAnNA AC. D.AxnNA AmmxNA A8最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O 所形成的单质气体。18O 是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是( )A1.8 g18O 形成的气体的物质的量是 0.05 molB0.1 mol 重氧水 HO 所含的中子数约为 6.021023个18 2C
5、0.2 mol18O2气体的体积约为 4.48 LD18O2气体的摩尔质量为 36 g/mol9下列各组粒子：H3O，NH，Na；OH，NH，F；O2，Na，Mg2；CH4，NH3，H2O。具有相 4 2同质子数和电子数的正确组合是( )A BC D3答案1A 根据题意，X 原子的质子数为(AN)，1 个 HmX 分子中所含质子数为m(AN)个，则a g HmX 中所含质子的物质的量为：m(AN)(ANm) a g Am gmol1a Ammol。2B I 和I 的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，是碘元素的两种1315312753核素，A 项错误，B 项正确；I 和I 的质子数相同，所
6、以核外电子数相同，核外电子1315312753排布方式相同，C 项错误；同位素的化学性质相同，D 项错误。3C 由题意知， X、ZX分别为同种元素的原子和离子，即两者质子数相等，A ZA1中子数不等，电子数不等。中子数NAZ，N可能为 0，故 A 项错误；决定元素化学性质的是最外层电子数，同种元素的原子与离子的最外层电子数不同，所以化学性质不同，故B 项错误； X 和ZX的核电荷数相等，但核外电子数不相等，故 D 项错误。A ZA14D U 和U 应为同一元素的不同种核素，错误；元素周期表中 209.0 是 Bi2359223892元素的相对原子质量不是其质量数，错误，即选 D。5D Th 有
7、质量数为 230、232 的两种同位素，因此无法确定 Th 的质量数，A 错误；题中未给出230Th 与232Th 在自然界存在的丰度，无法确定 Th 的相对原子质量，B 错误；化学变化过程中原子种类不变，而232Th 转化为233U 原子种类发生变化，C 错误；230Th 与232Th 互为同位素，二者化学性质相同，D 正确。6B 钛的五种同位素的中子数依次为 24、25、26、27、28，A 正确；钛元素只有 1种，5 种同位素就是 5 种核素，5 种原子，故 B 错，C 正确；钛的相对原子质量介于 4650之间，D 正确。7D m g Rn的总物质的量为 (mol)，m A所含的电子总数
8、为：A(Axn)nx，m g Rn的电子总数为： NAxm。m AxNA A8C A 中 1.8 g18O 所形成的气体为18O2，所以其物质的量为mol0.05 mol。1.8 36B 中 HO 中所含的中子数为 18810，所以，0.1 mol HO 的中子数为 0.110 18 218 2NANA。C 中 0.2 mol18O2气体在标准状况下才能为 4.48 L。D 中18O2的摩尔质量为 182 g/mol36 g/mol。9C 中三种离子均为 10 个电子，11 个质子。中三种离子均为 10 个电子，9 个质子。中三种离子均为 10 个电子，质子数分别为 8,11,12。中三种分子
9、均为 10 个电子，10 个质子。410下列说法不正确的是( )质子数相同的粒子一定是同种元素 同位素的性质几乎相同 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BC D11.相同温度下，等体积的两个集气瓶分别盛C，N，O 三种原子构成的 CO 和12 614 718 8N2，下列说法正确的是( )A质量和分子数相同B质量和分子数都不相同C若压强相同，则含有相同的质子数，但质量不同D若压强相同，则含有相同的原子、质子、中子和电子12(2017北京卷)2016 年 IUP
10、AC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“石田” ，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是( )ATs 是第七周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数CTs 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 Ts 核素符号是Ts176117二、非选择题(共 52 分)13(10 分)现有下列几种微粒：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：(1)以上微粒分别属于_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_、_。(2)质量数相等的微粒为_、_、_(可不
11、填满，也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H 与氧的同位素16O、17O、18O 相互结合为水，可得_种水分子；可得_种相对分子质量不同的水分子。14(10 分)Co 的衰变方程式为Co= NieVe，其中 Ve是反中微子，它的60276027A Z01电荷为零，静止质量可以为零。(1)下列关于Co 的叙述中，错误的是_(填序号)。6027A质子数是 27 B电子数是 27C质量数是 27 D中子数是 60(2)在上述衰变方程中，衰变产物 Ni 的质量数A为_，核电荷数Z为5_。(3)元素的化学性质主要取决于_(填序号)。A最外层电子数 B核内中子数C核内质子数 D质量数(4)不同种元素
12、的本质区别是_(填序号)。A质子数不同 B中子数不同C电子数不同 D质量数不同15(10 分)(1)A 元素原子的核电荷数为 8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数是 9 的核素表示为_。(2)B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40，该元素原子的原子核内中子数为_。(3)A、B 形成 11 型化合物的相对分子质量是_。16(10 分)某元素的同位素 X，它的氯化物 XCl2 1.11 g 溶于水制成溶液后，需用 1 A ZmolL1的硝酸银溶液 20 mL 才能把氯离子沉淀下来，已知此同位素原子中质子数与中子数相等，试计算：(1)X
13、 的质量数是_。(2)该元素的同位素是(写出符号)_。(3)37 g XCl2中所含质子的物质的量是_。17(12 分)(1)用 X 表示原子：A Z中性原子的中子数：N_。阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_(用A、x、n表示)。阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_(用A、x、n表示)。分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(2)已知某元素 R 原子的质量数为A，其阴离子 Rn含有x个电子，则m g Rn中含中子的物质的量是_mol。6答案10.C 粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如 H2O 与 Ne 电子数、质子数均相同， H、 H 粒子是同一元素，故错，对
14、；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其2 11 1电子数一定不等，故对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，质量数针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同。11C 温度相同、压强也相同时，等体积两瓶中气体分子数相同(阿伏加德罗定律)，1 个 CO 分子中质子数为 14,1 个 N2分子中也是 14，所以质子数相同，但质量数 CO 为30，N2为 28，所以质量不同。原子数、质子数、电子数均相同，只有中子数不同。CO 的中子数为 16，N2为 14，故不相同。12D 0 族元素从上往下，原子序数依次为 2、10、18、36、54、86、118，则可推断117 号元素
15、位于第七周期第A 族，A 项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B 项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C 项正确；中子数为 176 的 Ts 核素符号是Ts，D 项错误。29311713(1)7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U(2)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H(3)18 7解析：(1)本题列出的 12 种微粒分别属于 H、U、K、Ca、Cl、N、C 7 种元素，1H 和1H是同一种核素的不同微粒，1H、2H、3H 属于氢元素的 3 种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U 属于铀元素的 3 种不同核
16、素，也互为同位素。(2)注意题为“质量数相等的微粒” ，而非“质量数相等的原子” 。 “1H 和1H”为质量数相等的微粒。(3)氢的同位素与氧的同位素16O 形成的 H2O 有以下 6 种：3 种3 种1H、1H 1H、2H 2H、2H 1H、3H 3H、3H 2H、3H与16O 可形成 6 种分子，分别为1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O 以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，同理可得，含17O、18O 的水分子各有 6 种，故共有 18 种水分子，所得 18 种水分子中，相对分子质量最小的为Mr(1H216O)18，最大的是Mr(3H218O)24，此外还有相对分
17、子质量为 19、20、21、22、23 的 5 种水分子；故共有相对分子质量不同的水分子 7 种。14(1)CD (2)60 28 (3)A (4)A解析：(1)Co 中质子数为 27，质量数为 60，中子数为 602733；(2)在衰变过程6027中，衰变出的电子和反中微子，使得衰变产物质量数没变化，但质子数变为 27128，核电荷数与质子数相同。(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定。(4)元素是指具有7相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。15(1)8 10 8O (2)21 (3)11417解析：(1)核电荷数质子数，阴离子的核外电子数质子数所带电荷数10，中子数是 9 的核素，
18、质量数是 17，可表示为8O。(2)B 元素质子数是 18119，质量数为1740，该元素原子的中子数为 401921。(3)两元素形成的 11 型化合物是 K2O2，其相对分子质量是 402172114。16(1)40 (2)Ca (3)18 mol4020解析：(1)n(AgNO3)n(Cl)0.02 L1 molL10.02 mol，则n(XCl2)n(Cl)1 20.01 mol，M(XCl2)111 gmol1，即 XCl2的相对分子质量为 111，X 的相1.11 g 0.01 mol对原子质量为 111235.540。可认为 X 的质量数为 40。(2)因 X 中质子数中子数，所
19、以 X 的质子数为 20，是钙元素。(3)1 mol XCl2中所含质子的物质的量为(20217) mol，即 54 mol，则 37 g XCl2中所含质子的物质的量为5418 mol。37 g 111 gmol117(1)AZ Axn Axn 22(2) (Axn)m A解析：(1)根据“质子数中子数质量数”的关系，NAZ；AXn共有x个电子，中性原子 X 的电子数为xn，则NAxn；AXn共有x个电子，中性原子 X 的电子数为xn，则NAxn；12C16O2分子中的N为 68822。(2)1 mol R 原子含有的中子的物质的量为A(xn) mol，则 m g Rn中所含中子的物质的量为 (Axn) mol。mA