初三化学期中下册重点.docx

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1、文本为Word版本，下载可任意编辑初三化学期中下册重点 学习时集中精力，养成良好学习习惯，是节省学习时间和提高学习效率的最为基本的方法。搜集的初三化学期中下册重点，希望对同学们有帮助。 1.初三化学期中下册重点 1.区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。 2.物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝 酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。 3.实验操作：浓硫酸沿

2、着器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。验满氧气时带火星木条必须放在集气瓶口。称量氢氧化钠，必须放在玻璃器皿里，不能放在纸上。pH试纸不能伸到待测液中。 4.化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar钙离子Ca2+两个氢原子2H硝 酸钠NaNO3NaNO2是亚硝 酸钠，H2是氢气或氢分子 5.数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。 6.水的说法：生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区别。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两

3、者体积比1:2，质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。 7.实验现象：黄铜是合金，比纯铜硬度大，相互刻画，应该纯铜上有划痕。铜丝在空气中灼烧时表面有黑色物质生成(不能说出氧化铜的名称)。木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中只是烧红。打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾。 8.物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比相对原子质量。 9.金属活动性：自然界中，只有金银等少数金属以单质形式存在，铜铁等绝大多数金属都是以化合物形式存在。验证银铁铜的活动性，要先排一下活动性是铁铜银，再

4、看具体方法。(两金夹一盐，如铁、硫酸铜溶液、银;两盐夹一金，如硝 酸亚铁、铜、硝 酸银。) 10.微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配平。 11.实验方案：用水可以鉴别硝 酸铵和氢氧化钠(硝 酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。 12.溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。 13.知识梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲

5、症，缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。 14.图像分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后，水减少，溶质也减少，溶液也减少，温度恢复后，溶度不变。(溶质不能恢复，因为水消耗了)。 15.计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。 16.性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(

6、正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。 17.综合题：燃烧都是放热反应。铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2铁能置换出盐酸中的氢(或者说氢元素，不能说氢气)。等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越小，产氢气越多(铁产氢气大于锌)。 18.实验题：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O22H2O2MnO22H2O+O2 19.探究题：氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 碱的性质：(1)与指示剂反应(2)与二氧化碳等非金属氧化物

7、反应(3)与酸中和(4)与某些盐反应 酸的性质：(1)与指示剂反应(2)与活泼金属反应(3)与金属氧化物反应(4)与碱中和(5)与某些盐。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 2.初三化学期中下册重点 常见的酸和碱 1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。 2、碱：由OH和金属离子构成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。 3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸不变色，遇碱变

8、红色。 一、常见的酸 1、盐酸（HCl）：物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。 2、硫酸（H2SO4）： 物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。 用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈 腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。 稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 二、酸的通性（酸的化学性质） 1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色） 2、和活泼金属（H前

9、金属）反应，生成盐和H2。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 三、常见的碱 1、氢氧化钠（NaOH） 物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。 2、氢氧化钙：Ca（OH）2 物性：白色粉沫固体、微溶

10、于水。有较强腐蚀性（化学性质）。 俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。 制取：CaO+H2O=Ca（OH）2 四、碱的通性（碱的化学性质） 1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。 2、与非金属氧化物反应生成盐和水。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO 3、质量增加） 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2的方法） 3.初三化学期中下册重点 溶液的形成 1、溶液 (1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 (2)溶液的

11、基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液) 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。 3、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念： (2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

12、最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 4.初三化学期中下册重点 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的

13、最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11、石油、煤、天然气都是混合物。 12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

14、。 17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 5.初三

15、化学期中下册重点 一、金属和合金 1、金属的物理性质：常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。 2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。 3、合金 (1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。) (2)合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。 (3)生铁和钢是两种常见的铁合金。 它们的根本区别是含碳量不同。 二、金属的化学性质 1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程

16、度不同) 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3(氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能) 2Cu+O2=2CuO 2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 3、金属和盐(可溶性盐)的反应 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Mg+ZnCl2=MgCl2+Zn 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 三、金属活动性顺序与置换反应 1、金属活动性顺序表注意点： 金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。 位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。 2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A+BC=B+AC) 第 12 页 共 12 页