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1、 相同条件下相同条件下(同温同压同温同压)，相，相同体积同体积的任的任何气体都含有何气体都含有相同数目的粒子数。相同数目的粒子数。PV=nRT （R为常数）压强体积物质的量温度阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：理想气体状态方程理想气体状态方程PV=nRT （R为常数）压强体积物质的量温度由此定律可以推导出几个重要的由此定律可以推导出几个重要的推论：推论：1、该定律含该定律含“四同四同”，只要其中三个量相同，第四，只要其中三个量相同，第四个量必相同，即个量必相同，即“三同定一同三同定一同”。2、该定律只适用该定律只适用气体气体，对液体和固体不适用，对液体和固体不适用3、标准状况下，气体摩尔体积是该
2、定律的一个特标准状况下，气体摩尔体积是该定律的一个特例，即例，即0,101KPa，1mol气体体积为气体体积为22.4L推论推论1：同温同压下，气体体积之比等于分同温同压下，气体体积之比等于分子个数比等于物质的量之比。子个数比等于物质的量之比。可表示为：可表示为：V1/V2=n1/n2=N1/N2练习：练习：1、同温同压下，、同温同压下，1mol H2和和3molNH3的体积比是的体积比是_，分子个数之比是，分子个数之比是_。2、标准状况下，、标准状况下，22.4LCO和和17gNH3的体积之比为的体积之比为_，所含分子数之比为，所含分子数之比为_，所含原子数之比所含原子数之比为为_ 1:11
3、:11:21:31:34、同温同压下，同物质的量的、同温同压下，同物质的量的CH4气体与气体与CO体积比是体积比是()A、3：1 B、1：1 C、1：3 D、2：3 3、同温同压下，相同体积的下列气体中，质、同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是量最大的是()A、氯气、氯气 B、氢气、氢气 C、氧气、氧气 D、氮气、氮气 AB推论推论2：同温同体积下，气体的压强之同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比等于分子个数之比。比等于物质的量之比等于分子个数之比。可表示为：可表示为：练习：练习：1、同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子、同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是
4、个数之比是()A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8A=P1 P2n1 n2N1N2（T.V一定）一定）2、一个密闭容器中盛有、一个密闭容器中盛有11gCO2时时,压强压强为为1104Pa.如果在相同温度下如果在相同温度下,把更多的把更多的CO2充入容器中充入容器中,使容器内压强增至使容器内压强增至 5104Pa,这时容器内气体的分子数约为这时容器内气体的分子数约为()A.3.31025 B.3.31024 C.7.51023 D.7.51022C1、在相同温度和压强下、在相同温度和压强下,下列气体密度最下列气体密度最小的是小的是()A.CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2推论推论3
5、：同温同压下，气体的密度之比等于同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。摩尔质量之比。可表示为：可表示为：1/2=M1/M2 =D1-2 相对密度相对密度练习：练习：B2、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是化碳相比较，下列叙述中，正确的是()A.密度比为密度比为16：11 B.密度比为密度比为11：16C.体积比为体积比为1：1 D.体积比为体积比为11：16 AD3.CH4与与CO的混合气体的密度是同温同的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的压下氢气密度的10倍，则混合气体中倍，则混合气体中CH4与与CO的体积之比为（的
6、体积之比为（）A.1：1 B。1：2 C。2：1 D。2：3CBDBD4.CH4、CO、CO2的混合气体的混合气体的密度与同温同压下的密度与同温同压下N2密度相密度相同，则混合气体中同，则混合气体中CH4、CO、CO2的体积之比为的体积之比为（）A.1：1：1 B。4：2：3 C。3：2：4 D。4：5：3PV=nRTPV=RTMmPM=RT=n2V2V1n1N1N2=n2P2P1n1 N1 N2D =21 M1 M2三个常用推论小结：三个常用推论小结：推论推论4：温度相同，分子数相等的气体，体温度相同，分子数相等的气体，体积与压强成反比。积与压强成反比。可表示为：可表示为：讨论：讨论：V1/
7、V2=P2/P1=n2V2V1n1N1N2=n2P2P1n1 N1 N2 与与是否矛盾？是否矛盾？课堂练习：课堂练习：例例1.在同温同压下在同温同压下,等质量的等质量的CH4 和和 CO2比较比较:(1).分子个数比是多少？分子个数比是多少？(2).体积之比是多少？体积之比是多少？(3).物质的量之比是多少？物质的量之比是多少？(4).密度之比是多少？密度之比是多少？11:411:411:44:11 例例2、同温同压下，将同温同压下，将1体积的体积的CO2和和2体积的体积的CO进行比较，进行比较，则则CO2与与CO的：的：(1).分子数之比为分子数之比为 ；(2).原子数之比为原子数之比为 ；
8、(3).质量之比为质量之比为 _ (4).物质的量之比为物质的量之比为 。(5).密度之比为密度之比为 _(6).摩尔质量之比为摩尔质量之比为 。1:23:411:141:211:711:7 例例3、现有两种现有两种A、B气体，它们的分子量分气体，它们的分子量分别为别为MA、MB(1).当两种气体质量相同时，标准状况下当两种气体质量相同时，标准状况下A与与B的体积比为的体积比为 ，密度比为密度比为 ，所含分子数比为所含分子数比为 。(2).当两种气体（同温同压）的体积相同时，当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和和B的质量比为的质量比为 。MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB例例4、依照
9、阿伏加德罗定律，下列叙述中依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（正确的是（）A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。尔质量之比。B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。于密度之比。C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。于密度之比。D.同温同压下，两种气体的微粒数之比等于同温同压下，两种气体的微粒数之比等于质量之比。质量之比。c例例5、将将H2、O2、N2三种气体分别装在三三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全个容积相等的容器中，当温
10、度和密度完全相时，三种气体压强（相时，三种气体压强（P）的大小关系正）的大小关系正确的是确的是()A、P(H2)=P(O2)=P(N2)B、P(H2)P(N2)P(O2)C、P(H2)P(O2)P(N2)D、P(N2)P(O2)P(H2)B例例6.有一真空瓶的有一真空瓶的质质量量为为W1 g该该瓶充瓶充满满空气后，空气后，总总质质量量为为W2 g。在相同状况下，若改。在相同状况下，若改为为充入某气体充入某气体X,其其总质总质量量为为 W3 g,则则X的摩的摩尔尔质质量量为为()A.29(W2W1)/(W3W1)B.29(W3W1)/(W2W1)C.29(W2W1)/(W3W1)g/mol D.29(W3W1)/(W2W1)g/molD例例7、在一定温度和压强下在一定温度和压强下,10体积气体积气体体A2跟跟30体积体积B2化合生成化合生成20体积某气体积某气体体C,则则C的化学式为的化学式为()A、AB B、A2B C、AB3 D、AB2 C例例8、同温同压下同温同压下,500mL气体气体R的质量为的质量为1.2g,1.5L O2的质量为的质量为2.4g,则则R的相对的相对分子质量为分子质量为()A、24 B、36 C、48 D、60C