阿伏加德罗定律推论.ppt

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1、VmVn 同温同压下，同温同压下，V1V2n1n2N1N2VnVm在相同的温度和压强下，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体相同体积的任何气体都含有相同数目的分子都含有相同数目的分子一、阿伏加德罗定律一、阿伏加德罗定律定义定义：同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子。：同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子。在非标准状况下，不能用气体摩尔体积在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22 4 L / mol进行计算，进行计算，这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。由这一定律可知：由这一定律可知： 同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子；同温同压

2、下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子； 同温同压下任何同温同压下任何混合气体混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。体的分子数之和相同。根据规律还可推出气体反应定律：根据规律还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。阿伏加德罗定律及其应用阿伏加德罗定律及其应用二、阿伏加德罗定律的推论二、阿伏加德罗定律的推论同温同压下：同温同压下：V1=V2 即

3、即 N1=N2 同温同压下，同温同压下，任何气体的体积与物质的量、任何气体的体积与物质的量、 分子数成正比分子数成正比 即：即：V1 V2 = n1 n2 = N1 : N2n1=n2推论推论1练习：练习：在标准状况下，在标准状况下，22.4LCO和和17gNH3的体积之比为的体积之比为 所含分子数之比为所含分子数之比为 所含原子数之比为所含原子数之比为在标准状况下在标准状况下:2gH2 分子数为分子数为3.01x103.01x102323的的COCO20.8molHCl0.8molHCl1.12LCl1.12LCl2 体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是1:11:11:2同温同压下，同体

4、积同温同压下，同体积的任何气体的质量比的任何气体的质量比 等于它们的相对分子质量之比。等于它们的相对分子质量之比。 即：即：m1 m2=M 1 M 2推论推论2同温同压下：若同温同压下：若V1=V2 即即 N1=N2 n1=n2=m1M1m2M2=m1M1m2M2则则n1=n2练习：练习：标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？，则该气体的摩尔质量是多少？80g/mol同温同压下，相同质量同温同压下，相同质量的任何气体的体积比的任何气体的体积比 等于它们的相对分子质量的等于它们的相对分子质量的反比反比。 即：即：V1

5、 V2=M 2 M 1。同温同压下：若同温同压下：若m1=m2 推论推论3练习：练习：则则n1xM1=n2xM2V1VmV2Vm xM1= x M2V1V2=M2M1 同温同压下，等质量的下列气体的体积由大同温同压下，等质量的下列气体的体积由大 到小排列顺序到小排列顺序COCO2 2H H2 2ClCl2 2HClHClSOSO2 2推论推论4同温同压下同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比，任何气体密度之比等于其式量之比， 等于摩尔质量比。等于摩尔质量比。1 2=M 1 M 2V1V2n1n2同温同压下：同温同压下：=m1m2m1m212M1M2=12M1M2练习：练习：在标准状况下，空

6、气的平均式量为在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ）COCO2 2H H2 2ClCl2 2HClHClN N2 2【例例】在相同的温度和压强下，在相同的温度和压强下，4 4个个容器中分别装有容器中分别装有4 4种气体。已知各容种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是器中的气体和容器的容积分别是a. a. COCO2 2，100mL100mL；b. Ob. O2 2，200mL200mL；c.Nc.N2 2，400mL400mL；d.CHd.CH4 4，600mL600mL则则4 4个容器中气个容器中气体

7、的质量由大到小的顺序是（）体的质量由大到小的顺序是（）A AabcdabcdB BbadcbadcC CcdbacdbaD DdcabdcabC三、关于气体摩尔体积的计算三、关于气体摩尔体积的计算有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：mMMXXNANAVVmXVmX n N1利用气体摩尔体积，进行质量与体积利用气体摩尔体积，进行质量与体积间的相互计算间的相互计算【例题例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？氨在标准状况时体积是多少升？【解解】氨的式量是氨的式量是17，氨的摩尔质量是，氨的摩尔质量是17gmol V(NH3)=22.4Lmol0.5mol=1

8、1.2L 答：答：8.5g氨在标准状况时的体积是氨在标准状况时的体积是11.2L。m(NH3)M(NH3)8.5g17g/moln(NH3)= = = 0.5mol : 在标准状况下在标准状况下, , 2.2g CO2 的体积是多少？的体积是多少？n(CO2) = m (CO2)M(CO2)=2.2g44 g mol 1 = 0.05molV（CO2）=n(CO2)Vm= 0.05 mol 22.4 L/mol= 1.12L解：解：答答:-:-。在标准状况下，将在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？三种气体混合，所得混合气体的体积

9、是多少？练习：练习：n(N2) =M(N2) m(N2) =1.40g28g/mol0.0500moln(O2) =M(O2) m(O2) =1.60g32 g/mol0.0500moln(Ar)+M(Ar) m(Ar) = 4.00g40g/mol0.100mol解：解：n(总总)=n(Ar) =n(O2)+ n(Ar) =0.0500mol0.0500mol0.100mol+= 0.200molV（总）（总）=n(总）总） Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L【例题例题2】在标准状况时，在标准状况时，0.2L的容器里所含一氧化碳的容器里所含一氧化碳 的质量为的质量为0.2

10、5g，计算一氧化碳的式量。，计算一氧化碳的式量。 2利用气体摩尔体积，进行有关利用气体摩尔体积，进行有关 式量的计算式量的计算分析：分析：M=m/nn=V/Vm【解解】0.25gx22.4L/mol/0.2L=28g/mol答：一氧化碳的式量是答：一氧化碳的式量是28。练习：练习：在标准状况下，测得在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是某气体的体积是672ml。计算此物质的摩尔质量。计算此物质的摩尔质量。解：解：n=672ml=0.672L0.672L22.4L/mol=0.03molM=m/n=1.92g 0.03mol=64g/mol答：此物质的摩尔质量是答：此物质的摩尔质量是64g/

11、mol。（相对原子质量（相对原子质量H=1、C=12、O=16）4gH2与与22.4L（标准状况）（标准状况）CO2相比，所含分子相比，所含分子数目多的是数目多的是_；各各1.5molH2和和CO2气体相比，质量大的是气体相比，质量大的是 _为为_g。在标准状况下，在标准状况下，100mL某气体的质量是某气体的质量是0.179g，这种气体的相对分子质量是多少？摩尔质量是多这种气体的相对分子质量是多少？摩尔质量是多少？少？H2 CO2 6640；40g/mol3利用气体摩尔体积，利用气体摩尔体积， 进行有关化学方程式的有关计算进行有关化学方程式的有关计算【例题例题2】在实验室里使稀盐酸跟锌起反应

12、，在标准状在实验室里使稀盐酸跟锌起反应，在标准状况时生成况时生成3.36L氢气，计算需要多少摩的氢气，计算需要多少摩的HCl和和Zn。【解解】设需要设需要Zn的物质的量为的物质的量为x，需要，需要HCl的物质的量的物质的量为为y。 答：需答：需0.15molZn和和0.30molHCl。1下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A相同状况下，相同状况下， 气体的摩尔体积约等于气体的摩尔体积约等于22.4L/molB标准状况下，标准状况下，22.4L的任何气体中都的任何气体中都 约含有约含有6.021023个分子个分子C0，101kPa条件下，条件下，5.6LNH3中约中约 含有含有6.02102

13、3个原子个原子D100、101kPa条件下，条件下， 22.4L水蒸气的质量等于水蒸气的质量等于18g C2在一定温度和压强下，在一定温度和压强下，2体积体积XY2（g） 跟跟1体积体积Y2（g）化合，生成）化合，生成2体积气体体积气体 化合物，化合物， 则该化合物的化学式为则该化合物的化学式为 AX3Y BX3Y2 CX2Y3 DXY33下列物质中，下列物质中，其体积约其体积约是是22.4L的是的是 A1molH2S（g） B0，101kPa时时28gCO C标准状况下标准状况下1molH2O D64gSO2DB5在同温同压下，在同温同压下，16.5gX所占体积所占体积 和和12gO2所占体

14、积相同，所占体积相同， 则则X的式量为的式量为 A44 B16 C28.25 D884同温同压下，物质的量为同温同压下，物质的量为0.2mol的的 N2O（气）和（气）和NO2（气），它们的（气），它们的 A质量相同，体积不同质量相同，体积不同 B体积相同，分子数不同体积相同，分子数不同 C分子数相同，质量不同分子数相同，质量不同 D体积相同，原子数相同体积相同，原子数相同CDA6在标准状况下，在标准状况下，VL H2中含有中含有N个个H2 分子，则阿伏加德罗常数可表示为分子，则阿伏加德罗常数可表示为 AVN/22.4 B22.4N/V C22.4VN D22.4V/NBC7在标准状况下，在标

15、准状况下，9.6gSO2和和O2组成的组成的 混合气体，体积为混合气体，体积为4.48L，则此混合气体，则此混合气体 中中SO2和和O2的物质的量之比为的物质的量之比为 A2 1 B1 2 C1 1 D以上任何比以上任何比9下列叙述中错误的是下列叙述中错误的是 A相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 B标准状况下，标准状况下，5L H2S气体与气体与5L NH3的原子的原子 个数比为个数比为3 4。 C同温同压下相同体积的同温同压下相同体积的N2气和气和CO气体含有气体含有 相同物质的量、相同的质量和相同的对空气相同物质的量、相同的质量和相同的对空气

16、 的密度。的密度。 D相同温度下，气体的压强比等于气体体积的相同温度下，气体的压强比等于气体体积的 反比。反比。8在同温同压下，在同温同压下，A容器充满容器充满H2，B容器充满容器充满NH3， 若它们所含气体的原子总数相等，则这两个容器的若它们所含气体的原子总数相等，则这两个容器的 体积比是体积比是 A3 1 B1 2 C1 3 D2 1DAD10某玻璃瓶质量为某玻璃瓶质量为54g，在一定温度和压强下，在一定温度和压强下 充满充满 CO2气体后其质量为气体后其质量为60.6g，在相同，在相同 条件下条件下 如装满如装满CO，其质量为，其质量为 A60.6g B58.2g C56.2g D48.

17、4gB11用用NA表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是下列说法正确的是 A18g水所含总电子数为水所含总电子数为8NA B标准状况下，标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数氯气中所含的氯原子数 为为2NA C醋酸的摩尔质量与醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在个醋酸分子的质量在 数值上相等数值上相等 D12g金属镁变为镁离子时，失去电子数目金属镁变为镁离子时，失去电子数目 为为0.1NA 12 某气态单质的化学式为某气态单质的化学式为X2，0.17g该单质在该单质在 标准状况下的体积是标准状况下的体积是100mL，这种单质的，这种单质的 式量为式量为_，摩尔质量为，摩尔

18、质量为_，标准状况下，标准状况下 密度约为密度约为_。在相同状况下，相同质量。在相同状况下，相同质量 的该单质比的该单质比O2所占体积所占体积_。BC3838g/mol1.7g/L小小13如果如果ag某气体中有某气体中有b个该物质的分子，个该物质的分子， 阿伏加德罗常数以阿伏加德罗常数以NA代表，代表， 则则cg该气体在标准状况下的体积为该气体在标准状况下的体积为_ 14如果如果ag氦气中含氦气中含b个分子，则阿伏加德罗常数个分子，则阿伏加德罗常数 可表示为可表示为_ 22.4bcaNALa4bmol-115在标准状况下，在标准状况下，30gCO和和CO2的混合物的混合物 的体积为的体积为17

19、.6L。试求这两种气体在混合。试求这两种气体在混合 前的质量和体积。前的质量和体积。15在标准状况下，在标准状况下，30gCO和和CO2的混合物的混合物 的体积为的体积为17.6L。试求这两种气体在混合。试求这两种气体在混合 前的质量和体积。前的质量和体积。 答：答：CO的质量为的质量为8g，CO2的质量为的质量为22g； CO的体积为的体积为6.4L，CO2的体积为的体积为11.2L。解：解：M（CO） =28g/mol M（CO2）=44g/mol设混合物中含设混合物中含CO质量为质量为xg，CO2质量应为（质量应为（30-x）g，则存在以下关系：则存在以下关系：解得：解得：x=8g m（

20、CO2）=30g-8g=22gV（CO2）=17.6L-6.4L=11.2LV(标况气体）标况气体）vmvmVmNAVmNA 有关有关“物质的量物质的量”的计算关系的计算关系讨论讨论 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ 2、V=nVm(V= mM Vm或或 V = NNA Vm) （m） 质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数分子分子离子离子原子原子MMNANA（n）（N）某些粒子的某些粒子的特定组合特定组合气体（含混合气体）的相对分子质量求算：气体（含混合气体）的相对分子质量求算：（1 1）标态标态密度法：密度法：M=M=22.422.4（2 2）摩尔质量法：）摩尔质量法：M=M=m/nm/n（ 3 3 ） 相 对 密 度 法 ： 同） 相 对 密 度 法 ： 同 T T 、 P P ：D=1 1/ /2 2= =M M1 1/M/M2 2 ( (Mr1DMr2)（4 4）物质的量分数或体积分数法：）物质的量分数或体积分数法： M M （ 混 ）（ 混 ） = = m m （ 混 ）（ 混 ） / n / n （ 混 ）（ 混 ） =M=M1 1a a1 1%+M%+M2 2a a2 2% %M M3 3a a3 3%+%+