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1、知识点 阿伏加德罗定律及推论阿伏加德罗定律及推论【二、概念解析二、概念解析】1.阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小。2.阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛。3.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较。4.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。【一、定义】同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律及推论【三、公式解析三、公式解析】理想气体的状态方程 或者1.理想气体的状态方程，它同样忽略了气体分子本身的大小。阿伏加德罗定律及推论【三、公式解析三、公式解析】2.理想气体的状态方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的
2、量和温度之间的关系，其应用范围更广：（1）.可以做单一气体的计算；（2）.可以做不同气体的比较计算；（3）.计算以及比较计算的条件还可以不同。阿伏加德罗定律及推论【三、公式解析三、公式解析】阿伏加德罗定律的重要的推论：1.同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比2.同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比阿伏加德罗定律及推论【三、公式解析三、公式解析】3.同温同压时，气体的密度之比都等于其相对分子量之比，也等于其摩尔质量之比4.密度之比:相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比;同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质
3、的量的反比，也就是其分子个数之比阿伏加德罗定律及推论【三、公式解析三、公式解析】5.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比阿伏加德罗定律及推论【四、例题讲解四、例题讲解】1.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75。则A单质的一个分子中有_个A原子，AH3分解反应的化学方程式为_。答案：4，4AH3=A4十6H2 。【四、例题讲解四、例题讲解】解折：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，P1/P2N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:1.754:
4、7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3=A()十6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。阿伏加德罗定律及推论阿伏加德罗定律及推论【四、例题讲解四、例题讲解】2.在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。答案：50%50%阿伏加德罗定律及推论【四、例题讲解四、例题讲解】解析：由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体物质的化学计量数之比等于其体积比，所以此题实际是应用阿伏加德罗定律的题。设原混合气体中,O2和O3分别为x L,y L,则有x+y=a2 O3=3 O2 2-3 y-1.5y所以,x+1.5y=1.2a解得x=0.6a,y=0.4aO2的质量分数=0.6a x 32/(0.6a x 32+0.4a X 48)=50%O3的质量分数=1-50%=50%