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1、 电解质溶液中离子浓度的关系涉及到电解质溶液中离子浓度的关系涉及到一章几乎所有的知识点，如强弱电解质、一章几乎所有的知识点，如强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类的、离子反应、盐类的水解等，在高中化学中占有非常重要的地位，是历年水解等，在高中化学中占有非常重要的地位，是历年高考命题的热点之一，是每年高考都必定要涉及的内高考命题的热点之一，是每年高考都必定要涉及的内容。容。1电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？2电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种？哪几种
2、？想想 一一想想电解质溶液中电解质溶液中离子浓度的关系离子浓度的关系大小关系大小关系等量关系等量关系物料守恒物料守恒(原子守恒原子守恒)电荷守恒电荷守恒质子守恒质子守恒电解质溶液电解质溶液单一溶液型单一溶液型混合溶液型混合溶液型不反应型不反应型反应型反应型单单一一溶溶液液【例例1】在在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列各种溶液中，下列各种微粒之微粒之间间的关系不正确的是（的关系不正确的是（）Ac(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)Bc(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)Cc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c
3、(H2CO3)Dc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)一、写出分析离子一、写出分析离子浓浓度关系度关系时时所用到的所用到的全部方程式全部方程式 二、推二、推导导出溶液中存出溶液中存在的全部粒子在的全部粒子三、三、推断出溶液中离推断出溶液中离子子浓浓度的全部关系度的全部关系NaNa2 2COCO3 3=2=2Na+CO3 32-CO3 32-+H2 2O HCO3 3-+OH-HCO3 3-+H2 2O H2CO3 3+OH-H2O H+OH-全部方程式全部方程式0.1mol/L0.1mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中 全部粒子全部粒子离子离子阳离
4、子：阳离子：阴离子：阴离子：分子：分子：Na+、H+CO3 32-、HCO3 3-、OH-H2 2CO3 3、H2 2O（不参与比较，可不写出不参与比较，可不写出）全部关系式全部关系式物料守恒：物料守恒：电荷守恒：电荷守恒：质子守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3 32-)+c(HCO3 3-)+c(OH-)c(Na+)=2c(CO3 32-)+2c(HCO3 3-)+2c(H2CO3 3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)大小关系：大小关系：c(Na+)c(CO3 32-)c(OH-)c(HCO3 3-)c(H+)电解质电离产生的离子为主其它反应
5、产生的离子为次减加抓主次抓加减抓住同一离子在不同反应中的补充或消耗 溶液中的离子以电解质电离产生的离子为主，其它反应产生的离子为次（含义1）变变式式1：下列下列表示表示0.1mol/l NaHCO3溶液中有关粒溶液中有关粒子子浓浓度的关系式正确的是（度的关系式正确的是（）Ac(Na+)c(HCO3-)c(CO32)cC(H+)c(OH-)Bc(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)Cc(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)Dc(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)将将NaHCO3中中的的C换为换为S，
6、则变则变为为NaHSO3，离子，离子浓浓度关系是否可以度关系是否可以只做只做这样这样的交的交换换？为为什么？什么？元贝驾考 http:/ 元贝驾考2016科目一 科目四驾考宝典网 http:/ 科目四NaHCONaHCO3 3=Na+HCO3 3-HCO3 3-CO3 32-+H+HCO3 3-+H2 2O H2CO3 3+OH-H2O H+OH-全部方程式全部方程式0.1mol/L0.1mol/L的的NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 阴离子：阴离子：全部粒子全部粒子离子离子阳离子：阳离子：分子：分子：Na+、H+HCO3 3-、CO3 3 2-、OH-H2 2CO3 3全部关系式全部关
7、系式物料守恒：物料守恒：电荷守恒：电荷守恒：质子守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3 32-)+c(HCO3 3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO3 32-)+c(HCO3 3-)+c(H2CO3 3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3 3-)-c(CO32-)大小关系：大小关系：c(Na+)c(HCO3 3-)c(OH-)c(H+)c(CO3 32-)水解为主电离为次抓主次抓住水解与电离的主次关系（含义2）0.1mol/L的的NaHSO3溶液溶液物料守恒：物料守恒：电荷守恒：电荷守恒：质子守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO3 32-)+c(HSO
8、3 3-)+c(OH-)c(Na+)=c(SO3 32-)+c(HSO3 3-)+c(H2SO3 3)c(OH-)=c(H+)+c(HSO3 3-)-c(SO32-)大小关系：大小关系：c(Na+)c(HSO3 3-)c(H+)c(SO3 32-)c(OH-)0.1mol/L的的NaHCO3溶液溶液物料守恒：物料守恒：电荷守恒：电荷守恒：质子守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3 32-)+c(HCO3 3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO3 32-)+c(HCO3 3-)+c(H2CO3 3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3 3-)-c(CO32-)大小关系：大小
9、关系：c(Na+)c(HCO3 3-)c(OH-)c(H+)c(CO3 32-)将将NaHCONaHCO3 3中的中的C C换为换为S S，则变为，则变为NaHSONaHSO3 3，离子浓度关系是否可以只，离子浓度关系是否可以只做这样的交换？为什么？做这样的交换？为什么？H H2 2COCO3 3弱酸弱酸 H H2 2SOSO3 3 中强酸中强酸 混混合合溶溶液液不不反反应应型型【例例2】用物用物质质的量都是的量都是0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该对该混合溶液的下列判断正混合溶液的下列判
10、断正确的是（确的是（）A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/L 思考：将互不思考：将互不反反应应的两种物的两种物质质混混合，所得溶液中离合，所得溶液中离子子浓浓度关系的分析度关系的分析思路和技巧。思路和技巧。反反应应型型【例例3】在在10ml0.1mol/LNaOH溶液中，加入等体溶液中，加入等体积积、等、等浓浓度的度的CH3COOH溶液，反溶液，反应应后溶液中各粒后溶液中各粒子的子的浓浓度关系度关系错误错误的是（的是（）Ac(Na+)c(CH3C
11、OO)c(H+)c(OH)Bc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Cc(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)思考：思考：1、将、将CH3COOH溶溶液液变为变为20ml，浓浓度度不不变变，如何分析离，如何分析离子子浓浓度关系？度关系？2、将能、将能发发生生反反应应的两种物的两种物质质混混合，如何分析所得合，如何分析所得溶液中离子溶液中离子浓浓度关度关系？系？H2O H+OH-0.1mol CH0.1mol CH3 3COOHCOOH和和0.1mol CH0.1mol CH3 3COONaCOONa配制成配制成
12、1L1L混合溶液混合溶液 c(Na+)+c(H+)=c(CH3 3COOH)+c(OH-)2c(Na+)=c(CH3 3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L 全部关系式全部关系式物料守恒：物料守恒：电荷守恒：电荷守恒：大小关系：大小关系：c(CH3 3COO-)c(Na+)CHCH3 3COONaCOONa =Na+CHCH3 3COOCOO-CHCH3 3COOHCOOH H H+CHCH3 3COOCOO-全部方程式全部方程式全部粒子全部粒子离子离子阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：分子：分子：Na+、H+CHCH3 3COOCOO-、OH OH-CH3 3COOHCHCH3
13、3COOCOO-+H H2 2O O CHCH3 3COOH+OHCOOH+OH-质子守恒质子守恒:（混合溶液一般不考查，不用写出（混合溶液一般不考查，不用写出）c(H+)c(OH-)c(CH3 3COO-)c(CH3 3COOH)0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol 变变式式2：用物用物质质的量都是的量都是0.01mol的的HCN和和NaCN配成配成1L溶液，已知其中溶液，已知其中c(CN-)c(Na+)，则对该则对该溶液溶液中的下列判断不正确的是：（中的下列判断不正确的是：（）Ac(H+)c(OH-)Bc(HCN)c(CN-)Cc(OH-)c(H+)Dc(Na+)+
14、c(CN-)0.02 mol/L 对对比分析比分析例例2与与变变式式2的的有关内容，你有关内容，你发现发现有何不同有何不同之之处处？解？解题题思思路和方法呢？路和方法呢？c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)c(CN-)c(H+)特例水解水解 电离电离一般情况下，弱电解质及其盐的混合物中，弱电解质的电离大于盐的水解如CH3COONa和CH3COO和l 变变式式3：物物质质的量的量浓浓度相同度相同(0.1 molL1)的弱酸的弱酸HX与与NaX溶液等体溶液等体积积混合后，溶液中粒子混合后，溶液中粒子浓浓度关系度关系错误错误的是（的是（）Ac(Na+)+c(H+)c(X)+c(OH)
15、Bc(HX)+c(X)2c(Na+)C若混合液呈酸性若混合液呈酸性则则 c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)D若混合液呈碱性若混合液呈碱性则则 c(Na+)c(HX)c(X)c(OH)c(H+)分析分析变变式式3时时应该应该注意什么？注意什么？注意注意讨论讨论弱酸弱酸HX的的电电离与离与其其盐盐NaX的的水解的主次关系水解的主次关系DNaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O10ml0.1mol/L 10ml0.1mol/L 恰好完全反应恰好完全反应得到得到CH3COONa溶液单一单一溶液溶液型型10ml0.1mol/LNaOH 10ml0.1mol/LNaOH 和等体积、等浓度和等体积、等浓度CHCH3 3COOHCOOH混合混合反应型反应型计算NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O20ml0.1mol/L 10ml0.1mol/L CH3COOH过量得到n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1的混合溶液不反应型不反应型反应型反应型20ml0.1mol/LCH20ml0.1mol/LCH3 3COOHCOOH和和10ml0.1mol/LNaOH10ml0.1mol/LNaOH混合混合计算电解质电解质溶液溶液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液不反应不反应反应反应计算计算单一溶液单一溶液不反应不反应三三步步走、走、抓抓全全部部