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1、电解质溶液中离子浓度的比较问题第1页，本讲稿共16页从从Na2CO3的的组成组成可知可知:(2)物料守恒(溶质各原子、离子的比例固定不变):有有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)练习练习:对于对于0.1molL-1Na2CO3溶液溶液,正确的是正确的是A.与与0.1molL-1的的K2CO3溶液等体积混合后溶液等体积混合后,Na+浓度浓度不变不变B.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.升高温度升高温度,溶液的溶液的pH增大增大A错错!被互相冲稀被
2、互相冲稀(一半一半)。2D对对!升高温度升高温度,纯碱的纯碱的水解程度增大水解程度增大,碱性更强。碱性更强。Na+是是C个数的个数的2倍倍,即即n(C2)=n(Na+)B错错!漏漏2C错错!Na+总数总数是是碳总数碳总数的的2倍。倍。“2”不不要乘错要乘错边边!第2页，本讲稿共16页(3)质子守恒(由H2O电离出的H+、OH-数目相等)Na2CO3本身无本身无H,所有含所有含氢氢物质中的物质中的H(质子质子)都来都来自自H2O电离的电离的,而且与而且与OH-的个数相等的。的个数相等的。有有c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)(本守恒也可通过上面两个守恒的加减推得本守恒
3、也可通过上面两个守恒的加减推得)3.一些注意事项一些注意事项:(1)子子不能不能大于大于父父。NaHCO3的的弱碱性弱碱性(OH-)是来自是来自HCO3-的水解的水解,即即OH-是由是由HCO3-与与H2O结合结合而生出来的而生出来的(儿子儿子),在可逆反应中在可逆反应中,生成物生成物(子子)的的浓度浓度反应物反应物(父父)的浓度。的浓度。例如:HCO3-+H2O H2CO3+OH-(父父)(母母)(女女)(子子)c(OH-)c(HCO3-)(子)(父)第3页，本讲稿共16页(2)一般酸式盐的酸根都是水解大于(压倒)电离,溶液呈碱性(HSO3-和H2PO4-则相反),即酸根水解产生的离子或分子
4、多于酸根电离产生的离子。不是指整个酸式盐,而是指其酸根。例如例如在在NaHCO3溶液中溶液中:HCO3-+H2O H2CO3+OH-水解:HCO3-H+CO32-电离:(多些)(少些)NaHCO3溶液中溶液中:c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)第4页，本讲稿共16页一眼看上去就知道一眼看上去就知道D对对A错错,电荷守恒嘛。电荷守恒嘛。C明显是明显是左多右少左多右少嘛嘛!12.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是溶液中，离子浓度关系正确的是(单选单选)A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.
5、c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)B是是子子不能大于不能大于父父,OH-主要是由主要是由A-+H2O生出来的生出来的!本题是本题是A-与与H2O结合结合(水解水解)生生OH-的问题的问题!赚得OH-;右边的A-水解有消耗,还帮左边添OH-。左边的Na+不但无消耗,还BC错在哪里?再来练再来练练练:2010广东高考理综题广东高考理综题:不能老是正电荷多于负电荷嘛!第5页，本讲稿共16页2011广东高考理综题:A.升高温度,溶液pH降低 B.c(Na+)=2 c(SO32-)+c(
6、HSO3-)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大11.对于对于0.1molL-1Na2SO3溶液溶液,正确的是正确的是(单选单选)SO32-+H2OHSO3-+OH-升温促进水解升温促进水解,平衡正平衡正移移,OH-增多增多,pH升高。升高。从从Na2SO3化学式可知化学式可知,Na+总数是总数是S总数总数的的2倍。倍。多多2Na2SO3=2Na+SO32-SO32-+H2O HSO3-+OH-原溶液中加入NaOH=Na+OH-加后使平衡逆移加后使平衡逆移,c(SO32
7、-)增大增大;当当然然c(Na+)也增大了。也增大了。第6页，本讲稿共16页A.1.0mol/L的的Na2CO3溶液溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.1.0mol/L的的NH4Cl溶液溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶得到的酸性混合溶液液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.用用0.1molL-1的盐酸滴定的盐酸滴定0.10molL-1的氨水至溶液的氨水至溶液呈中性呈中性:c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)2最后一项含最后一项含2个个H,要要2
8、才是才是质子守恒。质子守恒。NH4+水解了一些水解了一些,不相等。不相等。不能老是正电荷多于负电荷嘛不能老是正电荷多于负电荷嘛!共有阴、阳离子各两种共有阴、阳离子各两种,由于呈由于呈中性中性,即即c(OH-)=c(H+),c(NH4+)必等于必等于c(Cl-)。3.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(单选)第7页，本讲稿共16页4.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.c(Na+)c(O
9、H-)c(CH3COO-)c(H+)A.符合事符合事实实,有可能有可能!(子不可能大于父!)负多于正或正多于负均不可能。第8页，本讲稿共16页3.(2009上海高考题)根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各离子浓度关系正确的是A.c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)B.c(ClO-)c(HCO3-)c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)化学式电离常数HClOK=3.010-8H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-11表中得到什么
10、信息表中得到什么信息?K=3.010-8HClO H+ClO-K1=4.310-7HCO3-H+CO32-K2=5.610-11H2CO3 H+HCO3-酸越弱它的酸根就越易水解水解最少水解多些水解生出来的欠c(CO32-)第9页，本讲稿共16页等体积等体积强弱酸碱强弱酸碱混合后混合后谁胜谁负谁胜谁负的问题的问题:物质的量物质的量浓度相同的浓度相同的等体积等体积混合混合强者劲强者劲;pH与与pOH相同的相同的等体积等体积混合混合弱者胜弱者胜(多多)。C.室温下室温下,pH=3的醋酸与的醋酸与pH=11的的NaOH溶液等体积溶液等体积混合混合:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+
11、)B.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)A.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同练习练习:1.下列说法正确的是下列说法正确的是(单选单选)错错,pH相同的等体积酸相同的等体积酸弱者胜弱者胜(多多),中和醋酸用碱多中和醋酸用碱多!c(OH-)c(H+)等物质的量浓度的等体积等物质的量浓度的等体积混合混合强者劲强者劲,谁强显谁性谁强显谁性,即pOH=3错错,不能正不能正老老是是多于负多于负!错,这是pH与pOH相同的等体积混合,弱者(醋酸)胜、呈酸性!第10页，本讲稿共16页D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐
12、酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)练习练习:2.下列说法正确的是下列说法正确的是(单选单选)NaNO3是强酸强碱盐是强酸强碱盐:NaNO3=Na+NO3-两种离子都不水解,加酸加碱对它们无影响,对对,电荷守恒。电荷守恒。错错!Na+数数是是C数数的的2倍倍,“2”要要放到右边来放到右边来!C.在NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)D.室温的NH4Cl溶液升温20oC后,溶液的pH上升2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.在Na2CO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(
13、OH-)A.在NaHCO3溶液中:错错!NH4Cl水解呈水解呈酸性酸性,升温水解加深升温水解加深,酸性增强酸性增强,pH下降下降!对。对。B.C.D.又有何之错又有何之错?2错错!子子不能大于不能大于父父,H+主要由主要由NH4+H2O生出来的生出来的!第11页，本讲稿共16页23.对于常温下对于常温下pH为为2的盐酸的盐酸,叙述正确的是叙述正确的是(双选双选)A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性的氨水混合后所得溶液显酸性C.由由H2O电离出的电离出的c(H+)=1.010-12molL-1D.与等体积与等体积0.01molL-1乙
14、酸钠溶液混合后所得溶液中乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)2012广东高考理综题:看准看准:本题是讲常温下pH=2的盐酸!在在HCl的的H2O溶液中溶液中,共共(电离出电离出)有有 H+、Cl-、OH-3种离子。A对对!电荷守恒嘛。电荷守恒嘛。由于由HCl电离出的c(H+)为10-2mol/L,则则c(OH-)来自来自H2O的电离的电离 必定必定为为10-12mol/L。即HCl=H+Cl-H2O H+OH-10-2 10-210-12 10-12C对对!即即Kw=c(H+)c(OH-)=(110-2+110-12)(110-12)本题也适用排除法本题也适用排除法,
15、下页下页:=(110-2)(110-12)=110-14第12页，本讲稿共16页23.对于常温下对于常温下pH为为2的盐酸的盐酸,叙述正确的是叙述正确的是(双选双选)A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性的氨水混合后所得溶液显酸性C.由由H2O电离出的电离出的c(H+)=1.010-12molL-1D.与等体积与等体积0.01molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)(接上页,我们可用排除法排除错误答案,选择没错答案)pH=12的氨水即的氨水即pOH=2,与与pH为为2的盐酸的
16、盐酸等体积混合等体积混合,是是pH与与pOH相同相同的的等体积等体积混合混合弱者弱者(氨水氨水)胜胜(多多),溶液显溶液显碱碱性性,因此因此B错被排除。错被排除。D是是等浓度等浓度、等体积的等体积的HCl与与CH3COONa混合混合,两者恰好完全反应,生成生成物质的量相等物质的量相等的的NaCl和和CH3COOH,NaCl是强电解质,在水中完全电离,乙酸是弱电解质,在水中只有很小部分电离,溶液中溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)。因此因此D又被又被排除排除,故选故选AC。第13页，本讲稿共16页A.pH=4的醋酸中的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中饱和小苏打溶液中
17、:c(Na+)=c(HCO3-)C.饱和食盐水中饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中的纯碱溶液中:c(OH-)=1.010-2molL-1错错!即使即使50oC时时pH=4,c(H+)也只比也只比10-4molL-1大一两倍大一两倍,不可能为不可能为4.0molL-1。不相等不相等,HCO3-水解水解(甚至分解甚至分解)了了一部分嘛一部分嘛!若是纯若是纯NaCl溶液溶液,这是对的这是对的,电荷守恒嘛电荷守恒嘛!25oC时时,由于由于Kw=c(H+)c(OH-)=1.010-14,c(OH-)1.010-2molL-1。但再看看才确定吧。但
18、再看看才确定吧。记住记住:无论何况无论何况,只要溶液的只要溶液的pH=12,其其c(H+)必定为必定为1.0 10-12molL-1;则则D是对的。是对的。但但50oC时时,Kw1.010-14,D不对。不对。2013广东高考理综 12.题:50oC时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 其实一看就知错,弱酸不可能有这么高的氢离子浓度。c(OH-)=1.010-2molL-1,第14页，本讲稿共16页2014广东高考理综题:12.常温下常温下,0.2molL-1的一元酸的一元酸HA与等浓度的与等浓度的NaOH溶溶液等体积混合后液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所得溶液中
19、部分微粒组分及浓度如图5所示所示,下列说法正确的是下列说法正确的是A.HA为强酸为强酸B.该混合液pH=7若若HA为强酸为强酸,A-浓度浓度应约为应约为0.1molL-1,即即c(A-)0.2molL-1=0.1molL-112而不是而不是明显小于明显小于0.1molL-1HA是弱酸是弱酸,等物质等物质的量混合的量混合强者胜强者胜,混合液呈碱性混合液呈碱性,pH7(pH7)(转下页转下页)注意:等体积混合是互相冲稀一半!第15页，本讲稿共16页(接上页)从图和题可知从图和题可知,HA是弱酸是弱酸,除了除了c(Na+)0.1molL-1是最大外是最大外,C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H
20、+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)12.常温下常温下,0.2molL-1的一元酸的一元酸HA与等浓度的与等浓度的NaOH溶溶液等体积混合后液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示所示,下列说法正确的是下列说法正确的是c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)父 子子 孙即即X是是OH-,Y是是HA,Z是是H+,C错错;只要认真阅题只要认真阅题,并按所学性质并按所学性质去做去做,就能正确就能正确判断判断,避免避免耽误耽误宝贵时间。宝贵时间。其余根据其余根据A-水解水解“父父子子”性质性质和和水解生成的水解生成的HA有小部分电离情况,应为:根据根据物料守恒物料守恒和和题给题给,D对对。第16页，本讲稿共16页