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1、电解质溶液中微粒浓度大小的简单比较电解质溶液中微粒浓度大小的简单比较(以以0.1molL-1的的Na2CO3溶液为例溶液为例)1.要根据溶质电离和水解的主次要根据溶质电离和水解的主次找齐找齐溶液中产生溶液中产生的的所有离子所有离子以及以及分子分子:该该Na2CO3溶液中存在溶液中存在:电离电离:Na2CO3=2Na+CO32-水解水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-生成物共有生成物共有:2.要善于运用三大守恒关系进行判断要善于运用三大守恒关系进行判断:H2OH+OH-及及(1)电荷守恒电荷守恒(正电荷正电荷总数总数=负电荷负电荷总数总数):有有:c(N
2、a+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)HCO3-、H2CO3、OH-Na+、H+、CO32-、注意注意:带两个带两个单位电单位电荷的要荷的要2从从Na2CO3的的组成组成可知可知:(2)物料守恒物料守恒(溶质各溶质各原子、原子、离子离子的的比例比例固定不变固定不变):有有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)练习练习:对于对于0.1molL-1Na2CO3溶液溶液,正确的是正确的是A.与与0.1molL-1的的K2CO3溶液等体积混合后溶液等体积混合后,Na+浓度不变浓度不变B.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HC
3、O3-)+c(OH-)C.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.升高温度升高温度,溶液的溶液的pH增大增大A错错!被互相冲稀被互相冲稀(一半一半)。2D对对!升高温度升高温度,纯碱的纯碱的水解程度增大水解程度增大,碱性更强。碱性更强。Na+是是C个数的个数的2倍倍,即即n(C2)=n(Na+)B错错!漏漏2C错错!Na+总数总数是是碳总数碳总数的的2倍。倍。“2”不不要乘错要乘错边边!(3)质子守恒质子守恒(由由H2O电离出的电离出的H+、OH-数目相等数目相等)Na2CO3本身无本身无H,所有含所有含氢氢物质中的物质中的H(质子质子)都来自都来自H2O电离的
4、电离的,而且与而且与OH-的个数相等的。的个数相等的。有有c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)(本守恒也可通过上面两个守恒的加减推得本守恒也可通过上面两个守恒的加减推得)3.一些注意事项一些注意事项:(1)子子不能不能大于大于父父。NaHCO3的的弱碱性弱碱性(OH-)是来自是来自HCO3-的水解的水解,即即OH-是由是由HCO3-与与H2O结合结合而生出来的而生出来的(儿子儿子),在可逆反应中在可逆反应中,生成物生成物(子子)的的浓度浓度反应物反应物(父父)的浓度。的浓度。例如例如:HCO3-+H2OH2CO3+OH-(父父)(母母)(女女)(子子)c(OH-)c(
5、HCO3-)(子子)(父父)(2)一般一般酸式盐酸式盐的的酸根都是酸根都是水解水解大于大于(压倒压倒)电离电离,溶液呈碱性溶液呈碱性(HSO3-和和H2PO4-则相反则相反),即即酸根水酸根水解解产生的离子或分子多于产生的离子或分子多于酸根电离酸根电离产生的离子。产生的离子。不是指不是指整个整个酸式盐酸式盐,而是指其而是指其酸根酸根。例如例如在在NaHCO3溶液中溶液中:HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解水解:HCO3-H+CO32-电离电离:(多些多些)(少些少些)NaHCO3溶液中溶液中:c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)一眼看上去就知道一眼看上去就知道D对对A错错,
6、电荷守恒嘛。电荷守恒嘛。C明显是明显是左多右少左多右少嘛嘛!12.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是溶液中，离子浓度关系正确的是(单选单选)A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)B是是子子不能大于不能大于父父,OH-主要是由主要是由A-+H2O生出来的生出来的!本题是本题是A-与与H2O结合结合(水解水解)生生OH-的问题的问题!赚得赚得OH-;右边的
7、右边的A-水解有消耗水解有消耗,还帮左边添还帮左边添OH-。左边的左边的Na+不但无消耗不但无消耗,还还BC错在错在哪里哪里?再来练再来练练练:2010广东高考理综题广东高考理综题:不能老是不能老是正电荷多于正电荷多于负电荷嘛负电荷嘛!2011广东高考理综题广东高考理综题:A.升高温度升高温度,溶液溶液pH降低降低B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D.加入少量加入少量NaOH固体固体,c(SO32-)与与c(Na+)均增大均增大11.对于对于0.1molL-1Na2SO3溶液
8、溶液,正确的是正确的是(单选单选)SO32-+H2OHSO3-+OH-升温促进水解升温促进水解,平衡正平衡正移移,OH-增多增多,pH升高。升高。从从Na2SO3化学式可知化学式可知,Na+总数是总数是S总数总数的的2倍。倍。多多2Na2SO3=2Na+SO32-SO32-+H2OHSO3-+OH-原原溶溶液液中中加入加入NaOH=Na+OH-加后使平衡逆移加后使平衡逆移,c(SO32-)增大增大;当当然然c(Na+)也增大了。也增大了。A.1.0mol/L的的Na2CO3溶液溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.1.0mol/L的的NH4Cl溶液溶液:c(NH
9、4+)=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶得到的酸性混合溶液液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.用用0.1molL-1的盐酸滴定的盐酸滴定0.10molL-1的氨水至溶液的氨水至溶液呈中性呈中性:c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)2最后一项含最后一项含2个个H,要要2才是才是质子守恒。质子守恒。NH4+水解了一些水解了一些,不相等。不相等。不能老是正电荷多于负电荷嘛不能老是正电荷多于负电荷嘛!共有阴、阳离子各两种共有阴、阳离子各两种,由于呈由于呈中性中性,即即c(OH-)=c(H+),c(NH4+
10、)必等于必等于c(Cl-)。3.下列各溶液中下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是微粒的物质的量浓度关系正确的是(单选单选)4.在在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是顺序正确的是B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)A.符合事符合事实实,有可能有可能!(子不可能大于父子不可能大于父!)负多于正负多于正或或正多于负正多于负均不可能。均不可能。3.
11、(2009上海高考题上海高考题)根据下表提供的数据根据下表提供的数据,判断在等判断在等浓度的浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中混合溶液中,各离子浓度各离子浓度关系正确的是关系正确的是A.c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)B.c(ClO-)c(HCO3-)c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)化学式化学式电离常数电离常数HClOK=3.010-8H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-11表中得到什么信息表中得到什么信息?K=3.010-8HClOH+ClO
12、-K1=4.310-7HCO3-H+CO32-K2=5.610-11H2CO3H+HCO3-酸越弱酸越弱它的酸它的酸根就越根就越易水解易水解水解最少水解最少水解多些水解多些水解生出来的水解生出来的欠欠c(CO32-)等体积等体积强弱酸碱强弱酸碱混合后混合后谁胜谁负谁胜谁负的问题的问题:物质的量物质的量浓度相同的浓度相同的等体积等体积混合混合强者劲强者劲;pH与与pOH相同的相同的等体积等体积混合混合弱者胜弱者胜(多多)。C.室温下室温下,pH=3的醋酸与的醋酸与pH=11的的NaOH溶液等体积溶液等体积混合混合:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.等体积等浓度的氢氧化钠与
13、醋酸混合等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)A.中和体积与中和体积与pH都相同的都相同的HCl溶液和溶液和CH3COOH溶液溶液所消耗的所消耗的NaOH物质的量相同物质的量相同练习练习:1.下列说法正确的是下列说法正确的是(单选单选)错错,pH相同的等体积酸相同的等体积酸弱者胜弱者胜(多多),中和醋酸用碱多中和醋酸用碱多!c(OH-)c(H+)等物质的量浓度的等体积等物质的量浓度的等体积混合混合强者劲强者劲,谁强显谁性谁强显谁性,即即pOH=3错错,不能正不能正老是老是多于负多于负!错错,这是这是pH与与pOH相同的相同的等体积等体积混合混合
14、,弱者弱者(醋酸醋酸)胜、胜、呈酸性呈酸性!D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)练习练习:2.下列说法正确的是下列说法正确的是(单选单选)NaNO3是强酸强碱盐是强酸强碱盐:NaNO3=Na+NO3-两种离子都不水解两种离子都不水解,加酸加碱对它们无影响加酸加碱对它们无影响,对对,电荷守恒。电荷守恒。错错!Na+数数是是C数数的的2倍倍,“2”要要放到右放到右边来边来!C.在在NH4Cl溶液中溶液中:c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)D.室温的室温的NH4Cl溶液升温溶液升温20oC后后,溶液的
15、溶液的pH上升上升2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.在在Na2CO3溶液中溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)A.在在NaHCO3溶液中溶液中:错错!NH4Cl水解呈水解呈酸性酸性,升温水解加深升温水解加深,酸性增强酸性增强,pH下下降降!对。对。B.C.D.又有何之错又有何之错?2错错!子子不能大于不能大于父父,H+主要由主要由NH4+H2O生出来的生出来的!23.对于常温下对于常温下pH为为2的盐酸的盐酸,叙述正确的是叙述正确的是(双选双选)A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积与等体积p
16、H=12的氨水混合后所得溶液显酸性的氨水混合后所得溶液显酸性C.由由H2O电离出的电离出的c(H+)=1.010-12molL-1D.与等体积与等体积0.01molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)2012广东高考理综题广东高考理综题:看准看准:本题是讲本题是讲常温下常温下pH=2的的盐酸盐酸!在在HCl的的H2O溶液中溶液中,共共(电离出电离出)有有 H+、Cl-、OH-3种种离子。离子。A对对!电荷守恒嘛。电荷守恒嘛。由于由于由由HCl电离出的电离出的c(H+)为为10-2mol/L,则则c(OH-)来自来自H2O的电离的电离 必
17、定必定为为10-12mol/L。即即HCl=H+Cl-H2OH+OH-10-210-210-1210-12C对对!即即Kw=c(H+)c(OH-)=(110-2+110-12)(110-12)本题也适用排除法本题也适用排除法,下页下页:=(110-2)(110-12)=110-1423.对于常温下对于常温下pH为为2的盐酸的盐酸,叙述正确的是叙述正确的是(双选双选)A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性的氨水混合后所得溶液显酸性C.由由H2O电离出的电离出的c(H+)=1.010-12molL-1D.与等体积与等体积0.01molL-
18、1乙酸钠溶液混合后所得溶液中乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)(接上页接上页,我们可用我们可用排除法排除法排除排除错误答案错误答案,选择选择没错答案没错答案)pH=12的氨水即的氨水即pOH=2,与与pH为为2的盐酸的盐酸等体积混合等体积混合,是是pH与与pOH相同相同的的等体积等体积混合混合弱者弱者(氨水氨水)胜胜(多多),溶液显溶液显碱碱性性,因此因此B错被排除。错被排除。D是是等浓度等浓度、等体积的等体积的HCl与与CH3COONa混合混合,两者恰好两者恰好完全反应完全反应,生成生成物质的量相等物质的量相等的的NaCl和和CH3COOH,NaCl是是强电解质强
19、电解质,在水中在水中完全电离完全电离,乙酸乙酸是弱电解质是弱电解质,在水中在水中只只有有很小部分电离很小部分电离,溶液中溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)。因此因此D又被又被排除排除,故选故选AC。A.pH=4的醋酸中的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)C.饱和食盐水中饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中的纯碱溶液中:c(OH-)=1.010-2molL-1错错!即使即使50oC时时pH=4,c(H+)也只比也只比10-4molL-1大一两倍大一两倍,不可能为不可
20、能为4.0molL-1。不相等不相等,HCO3-水解水解(甚至分解甚至分解)了了一部分嘛一部分嘛!若是纯若是纯NaCl溶液溶液,这是对的这是对的,电荷守恒电荷守恒嘛嘛!25oC时时,由于由于Kw=c(H+)c(OH-)=1.010-14,c(OH-)1.010-2molL-1。但再看看才确定吧。但再看看才确定吧。记住记住:无论何况无论何况,只要溶液的只要溶液的pH=12,其其c(H+)必定为必定为1.0 10-12molL-1;则则D是对的。是对的。但但50oC时时,Kw1.010-14,D不对。不对。2013广东高考理综广东高考理综12.题题:50oC时时,下列各溶液中下列各溶液中,离子离子
21、的物质的量浓度关系正确的是的物质的量浓度关系正确的是其实一看就知错其实一看就知错,弱酸不可能有这么弱酸不可能有这么高的氢离子浓度。高的氢离子浓度。c(OH-)=1.010-2molL-1,2014广东高考理综题广东高考理综题:12.常温下常温下,0.2molL-1的一元酸的一元酸HA与等浓度的与等浓度的NaOH溶溶液等体积混合后液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示所示,下列说法正确的是下列说法正确的是A.HA为强酸为强酸B.该混合液该混合液pH=7若若HA为强酸为强酸,A-浓度浓度应约为应约为0.1molL-1,即即c(A-)0.2molL-1
22、=0.1molL-112而不是而不是明显小于明显小于0.1molL-1HA是弱酸是弱酸,等物质等物质的量混合的量混合强者胜强者胜,混合液呈碱性混合液呈碱性,pH7(pH7)(转下页转下页)注意注意:等体积混合是互相冲稀一半等体积混合是互相冲稀一半!(接上页接上页)从图和题可知从图和题可知,HA是弱酸是弱酸,除了除了c(Na+)0.1molL-1是最大外是最大外,C.图中图中X表示表示HA,Y表示表示OH-,Z表示表示H+D.该混合溶液中该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)12.常温下常温下,0.2molL-1的一元酸的一元酸HA与等浓度的与等浓度的NaOH溶溶液等体积混合后液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示所示,下列说法正确的是下列说法正确的是c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)父父子子子子孙孙即即X是是OH-,Y是是HA,Z是是H+,C错错;只要认真阅题只要认真阅题,并按所学性质并按所学性质去做去做,就能正确就能正确判断判断,避免避免耽误耽误宝贵时间。宝贵时间。其余根据其余根据A-水解水解“父父子子”性质性质和和水解生成的水解生成的HA有小部分电离情况有小部分电离情况,应为应为:根据根据物料守恒物料守恒和和题给题给,D对对。