《湖南省长沙市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2.2 元素周期律课件 新人教必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2.2 元素周期律课件 新人教必修2.ppt（36页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、元素周期律元素周期律2021/8/8 星期日1原子序数按核电荷数由小到大的顺序给元素按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。编号，这种编号，叫做原子序数。原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数2021/8/8 星期日2 从从1 12 2号元素，即从氢到氦：有号元素，即从氢到氦：有1 1个电个电子层，电子由子层，电子由1 1个增到个增到2 2个，达到稳定结构；个，达到稳定结构；从从3 3 1010号元素，即从锂到氖：有号元素，即从锂到氖：有2 2个电子层，最外层电子个电子层，最外层电子由由1 1个增到个增到8 8个，达个，达到稳定结构；到稳定结构；从从11
2、11 1818号元素，即从钠到氩：有号元素，即从钠到氩：有3 3个电子层，最外层电子由个电子层，最外层电子由1 1个增到个增到8 8个，达个，达到稳定结构。到稳定结构。2021/8/8 星期日3 核外电子排布的周期核外电子排布的周期性变化性变化 随着元素原子序数的递增，随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周元素原子的核外电子排布呈周期性变化。期性变化。结论：结论：2021/8/8 星期日4原子的最外层电子排布2021/8/8 星期日5主族元素的化合价主族元素的化合价与元素化合价有关的外围电子，与元素化合价有关的外围电子，叫做价电子。叫做价电子。主族元素价电子数主族元素价电子数=最外
3、层电子数最外层电子数 =主族序数主族序数2021/8/8 星期日6元素化合价的周期性变化2021/8/8 星期日7原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化 1 12 2 3 310 10 111118 18 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈 现现 变化。变化。1-18号元素的化合价+1+50+1-4-10-4-10+7+1周期性周期性2021/8/8 星期日8深入探讨 元素的化合价与最外层电子数有何关系？元素的化合价与最外层电子数有何关系？1 1、最高正价等于最外层电子数、最高正价等于最外层电子数 (氟、氧元素氟、氧元素无最高正价无最高正价）2、负
4、化合价数负化合价数 =-(8=-(8 最外层电子数最外层电子数)（金属元素无负化合价）（金属元素无负化合价）练习：某元素的气态氢化物化学式为练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高，此元素的最高价态的酸的化学式可能是：价态的酸的化学式可能是：A、H2RO3 B、H2RO4 C、HRO3 D、H3RO4B 3 3、非金属元素：、非金属元素：最高最高正价正价+负价负价 =8=8 （除（除H、B、O、F外）外）2021/8/8 星期日9原子半径的周期性变化2021/8/8 星期日10原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 3 39 9 111117 17 结论：随着原子序数的递增
5、，元素原子半径结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现呈现 变化。变化。1-18号元素的原子半径周期性周期性逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小2021/8/8 星期日11原子半径和离子半径的变化规律原子半径和离子半径的变化规律同主族元素，随原子序数递增，原子及对应同主族元素，随原子序数递增，原子及对应的离子半径均递增。的离子半径均递增。同周期元素，随原子序数递增，原子半径递同周期元素，随原子序数递增，原子半径递减（稀有气体除外）。减（稀有气体除外）。电子层结构相同的离子，随原子序数递增，电子层结构相同的离子，随原子序数递增，离子半径递减。离子半径递减。同种元素的原子半径大于相应的阳离子半径。同
6、种元素的原子半径大于相应的阳离子半径。同种元素的原子半径小于相应的阴离子半径。同种元素的原子半径小于相应的阴离子半径。2021/8/8 星期日12比较下列粒子的半径大小比较下列粒子的半径大小:1）O F Na Mg Al练习练习 2）O2-F-Na+Mg2+Al3+核核电荷数荷数8 9 11 12 13电子子层数数2 2 2 2 2 电子总数电子总数 10 10 10 10 1010 10 10 10 10 Na Mg Al O F 2021/8/8 星期日13下列各组元素性质递变情况错误的是（下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增
7、多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的金属性依次增强的金属性依次增强练习题C2021/8/8 星期日14下图为元素周期表中的一部分，表中数下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数。其中字为原子序数。其中M M的原子序数为的原子序数为3737的是（的是（）A.B.C.D.A.B.C.D.练习题1955MM2056M2628M1753B B2021/8/8 星期日15小结：一、元素周期律（一）：一、元素周期律（一）：随着原子序数的递增，原子的核外电子排随着原子序数的递增，原子的核外电子排布出现
8、周期性的变化，从而导致元素的化布出现周期性的变化，从而导致元素的化合价和原子半径也出现周期性的变化。合价和原子半径也出现周期性的变化。2021/8/8 星期日16随着原子序数的递增，元素的金属性、随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？如何比较元素的金属性及非金属性？思考与讨论思考与讨论 2021/8/8 星期日17v元素金属性和非金属性判断依据元素金属性强弱的判断依据元素金属性强弱的判断依据：1)单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；2)元素氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。元素非金属性强弱的判断依据元素非
9、金属性强弱的判断依据：1)氧化物的水化物的酸性强弱；2)单质与氢气生成气态氢化物的难易以及气态氢化物的稳定性。2021/8/8 星期日18科学探究科学探究:取两段镁带，取两段镁带，用砂纸磨去表用砂纸磨去表面的氧化膜面的氧化膜,放入两支试管放入两支试管中。分别向试中。分别向试管中加入管中加入2mL水水,并滴入酚并滴入酚酞溶液。将其酞溶液。将其中一支试管加中一支试管加热至水沸腾。热至水沸腾。对比观察现对比观察现象。象。实验一实验一现象现象化学方程式化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色生气
10、泡，溶液红色加深加深。镁的金属性比钠弱镁的金属性比钠弱结论结论Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 与金属钠对比与金属钠对比 2021/8/8 星期日19取取铝片和片和镁带，用砂，用砂纸擦擦去氧化膜去氧化膜,分分别和和2mL 1mol/L盐酸反酸反应。实实 验验 二二 镁与铝均能与盐酸反应产生镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科学探究科学探究:现象现象化学方程式化学方程式 结论结论2021/8/8 星期日20列表总结：列表总结：NaMgAl单质与水单质与水
11、（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOHMg(OH)2 Al(OH)3 金属性：金属性：NaMgAl剧烈剧烈 迅速迅速 强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物2021/8/8 星期日21氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸更强酸更强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl科学事实科学事实2021/8/8 星期日22 非金属性：非金属性：Si P S Cl-Na+Mg2+Al3+。答案答案 D2021/8/8 星期日352021/8/8 星期日36