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1、1模块复习课模块复习课化学核心素养解读核心知识回顾一、原子结构与核外电子排布1原子是由原子核和核外电子构成的，原子核中一定有质子，可能有中子。2原子核外电子优先排布在能量低的电子层内，每层最多容纳 2n2个电子，最外层电子数目不超过 8 个(K 层为最外层不超过 2 个)，次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32个。二、元素周期律1同周期主族元素随着原子序数的递增，最外层电子数增多，原子半径减小，元素金属性减弱，非金属性增强。2同主族元素最外层电子数相同，原子序数越大，电子层数越多，原子半径越大，元素金属性增强，非金属性减弱，主族元素的最高正价等于主族序数(或最外层电子数)(O、F 除外
2、)。3元素金属性强弱的判断依据：金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。4元素非金属性强弱的判断依据：单质越容易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。三、元素周期表1元素周期表的结构：元素周期表有 7 个横行，称为 7 个周期，其中 1、2、3 周期为短周期，4、5、6、7 为长周期。18 个纵行，分为 16 个族，7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族(包括 8、9、10三个纵行)。其中副族和族位于A 族和A 族之间。2主族元素在周期表中的位置与原子结构的关系：
3、周期序数电子层数；主族序数最外层电子数。四、离子键与共价键1离子键是指使阴、阳离子结合的相互作用。离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，可用电子式表示离子化合物的构成，如 NaOH 的电子式为。2共价键是指原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。共价化合物只含有共价键，可用电子式表示共价化合物的构成，如 CO2的电子式为。五、同素异形现象与同分异构现象1同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象，这些单质互称2为该元素的同素异形体。2化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。六、晶体类型与性质比较1分子
4、晶体的构成微粒是分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，分子晶体熔点较低，硬度较小。2原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的相互作用力是共价键，原子晶体熔点高，硬度大。3离子晶体的构成微粒是离子，微粒间的相互作用力是离子键，离子晶体熔点较高，硬度较大。七、化学反应速率及影响因素1v。c t2影响因素：增大浓度，反应速率加快；对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，反之减慢；升高温度，反应速率加快，反之减慢；使用催化剂，反应速率加快。八、可逆反应与化学平衡状态1可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。2化学平衡状态：可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，
5、反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。九、化学反应中的热量1H的计算(1)从宏观角度 H生成物的总能量反应物的总能量。(2)从微观角度 H反应物的键能总和生成物的键能总和。2热化学方程式的书写(1)要注明反应物和生成物的状态。(2)在右端注明 H，其单位为 kJmol1，放热反应 H为负值，吸热反应 H为正值。(3)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数也可以是分数，H与化学计量数成正比关系。十、原电池1原电池的构成条件：两个电极、电解质溶液、闭合回路。2工作原理：原电池在工作时，负极失去电子，电子通过导线流向正极，溶液中氧化性物质得电子，发生还原反应，这样氧化反应和还原反应不断发生，闭合回
6、路中不断有电子流产生，也就形成了电流，即化学能转化为电能。3十一、电解池电解池中与外接电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，与外接电源负极相连的是阴极，发生还原反应。电解池工作时溶液中阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。十二、甲烷CH4的特征反应是能与卤素单质在光照条件下发生取代反应，但有机产物一般有多种，CH4不能被酸性 KMnO4溶液氧化，也不与强酸、强碱反应。十三、乙烯1乙烯能使酸性 KMnO4溶液褪色，利用该性质可鉴别甲烷和乙烯。2乙烯能发生加成反应，如乙烯与溴水反应的化学方程式为。 十四、苯1苯的结构：苯分子为平面正六边形结构，6 个碳原子和 6 个氢原子共平面，6 个碳碳键完全相同，是一
7、种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。2苯的重要反应(1)苯与 H2的加成反应：。(2)苯与浓硝酸、浓硫酸的反应：。 十五、乙醇的重要反应1乙醇与金属钠反应2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2。2乙醇的催化氧化反应。 十六、乙酸的重要反应1乙酸与碳酸钠溶液的反应2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2。2乙酸与乙醇的酯化反应CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O。催化剂十七、酯和油脂的重要反应1乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应。42乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH。3硬脂酸甘油酯
8、的皂化反应。 十八、糖类1葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，葡萄糖有还原性，能被 O2、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液氧化。2淀粉、纤维素是多糖，能发生水解反应，最终的水解产物均为葡萄糖。3葡萄糖转化为酒精的化学方程式为 C6H12O62C2H5OH2CO2。酒化酶十九、蛋白质和氨基酸1蛋白质的盐析和变性(1)蛋白质的盐析属于物理变化，是可逆过程。盐析析出的蛋白质，加入较多量的水，还会溶解。利用盐析可分离和提纯蛋白质。(2)蛋白质的变性是一种化学变化，是不可逆的。这种变化使蛋白质的化学组成或空间结构发生变化，因而生理功能会随之改变。2蛋白质的特征反应(1)颜色反应：在盛有鸡蛋清溶液的试管中，滴加浓
9、硝酸，观察到的现象是鸡蛋清溶液变黄色，利用此性质可以鉴别某些蛋白质。(2)蘸取少量鸡蛋清或取一根头发，放在酒精灯上灼烧，闻气味。可以闻到有烧焦羽毛的特殊气味，用此性质可鉴别毛料纤维和合成纤维。3氨基酸的化学性质(1)氨基酸既能与碱反应，又能与酸反应，具有两性。(2)在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质。二十、有机高分子的合成1合成聚乙烯的化学方程式为nCH2=CH2一定条件CH2CH2。52合成聚苯乙烯的化学方程式为。易错易混辨析1核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。( )2短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构。(
10、)3元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。( )4元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( )5某元素原子的核电荷数为 53，则该元素位于第五周期A 族。( )6共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。( )7同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。( )8在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，是为了控制 CO2生成的速率。( )9两试管各加入 5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，同时分别滴入 55 mL 0.1 molL1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊。( )10对反应 A(g
11、)B(g)C(g)D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态。( )11对 NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2时，说明反应达到平衡状态。( )12放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。( )13可逆反应的 H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。( )142SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和 4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的 H相等。( )15已知：500 、30 MPa 下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1；将 1.5 mol H2和过量的
12、 N2在此条件下充分反应，放出热量 46.2 kJ。( )16在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。( )17在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。( )18原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极。( )19二氯甲烷有一种结构说明甲烷不是平面形分子。( )20苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应。( )21将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯。( )22在分子组成上相差若干个“CH2”原子团的物质一定是同系物。( )23制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸。( )24乙醇、乙酸均能与钠反应放出 H2，二者分子中官能团相
13、同。( )25饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同。( )626油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。( )27天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点。( )28淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。( )29电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应。( )30用焦炭和空气反应产生的 CO 可用来还原铁矿石中铁的氧化物。( )【答案】 1 微粒可能是原子也可能是离子，如 Na和 Mg2核外电子排布相同，但性质不同。23 过渡元素位于A 族和A 族之间。4 同位素是指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子。56 共价化合物
14、中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。7 同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。89 硫酸溶液中 H浓度大，速率快，试管内溶液变浑浊的时间短。10 此反应反应前后气体物质的量不变，压强不变。压强不能作为化学平衡的标志。11 消耗 1 mol SO3生成 1 mol NO2均表示逆反应，不能说明到达平衡状态。12 反应放热还是吸热与反应条件无关。1314 同一化学反应化学计量数不同时 H与化学计量数成正比关系。15 可逆反应不能进行到底，将 1.5 mol H2和过量的 N2充分反应，放出热量小于46.2 kJ。1617 负极材
15、料的活泼性不一定比正极材料强，如 Mg、Al 和 NaOH 溶液构成的原电池中 Al 做负极。18 原电池放电时，电流方向由电源的正极流向负极。1920 苯在氧气中可以燃烧，发生氧化反应。21 还可能是乙炔或 SO2等。22 同系物要求结构要相似，同时在分子组成上相差若干个“CH2”原子团。723 乙酸乙酯在 NaOH 溶液中会发生水解反应，应该选用饱和 Na2CO3溶液。24 乙醇的官能团为羟基，乙酸的官能团为羧基。2526 油脂在酸性条件水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件水解生成甘油和高级脂肪酸盐。27 天然植物油均为混合物，没有恒定的熔点、沸点。28 油脂不是高分子化合物。29 电解时
16、，电解液中阳离子移向阴极，发生还原反应。30高考试题感悟12016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“石田” ，tin)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是( ) 【导学号：13572220】ATs 是第七周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数CTs 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 Ts 核素符号是Ts176117D D A 对，Ts 的原子序数为 117，其原子核外最外层电子数是 7，则 Ts 元素处于周期表的第七周期第A 族。B 对，Ts 元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)。C 对，Ts 元素与
17、F、Cl、Br、I、At 元素同处于第A 族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故 Ts 在同族元素中非金属性最弱。D 错，核电荷数为 117、中子数为 176 的 Ts 核素，其质量数为 117176293，该核素应表示为Ts。2931172四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )【导学号：13572221】A简单离子半径：WZB B 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周
18、期主族元素原子中最大的，则 X 为 Na 元素；Z 与 X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则 Z 为 Cl 元素；因 W 与 X 的简单离子电子层结构相同，且 W 与 Y 同族，则 W 可能为 N(或 O)元素、Y 可能为8P(或 S)元素。A 项，Na与 N3(或 O2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：NaY。D项，最高价氧化物对应的水化物中 HClO4是最强的无机酸。3用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( ) 【导学号：13572222】A待加工铝质
19、工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为 Al33e=AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动C C A 对，该电解池阳极发生的电极反应为 2Al3H2O6e=Al2O36H，铝化合价升高失电子，所以待加工铝质工件应为阳极。B 对，C 错，阴极发生的电极反应为2H2e=H2，阴极可选用不锈钢网作电极。D 对，电解质溶液中的阴离子向阳极移动。4下列由实验得出的结论正确的是( )实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可
20、将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A A A 对，乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴发生加成反应，生成的 1,2二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳，所以溶液最终变为无色透明。B 错，乙醇和水都可与金属钠反应产生 H2，乙醇(C2H5OH)中，C2H5抑制了羟基的活性，所以乙醇分子中的氢不如水分子中的氢活泼。C 错，乙酸与水垢中的 CaCO3反应：2CH3COOHCaCO3Ca(CH3COO)2H2OCO2，属于强酸制弱酸，所以乙酸的酸性大于碳酸的酸性。D 错，甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中有氯甲烷和 HCl，使湿润的石
21、蕊试纸变红的是 HCl。5化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( )A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质9C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%D D A 项蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时蚕丝有烧焦羽毛的气味，人造纤维则没有。B 项食用油反复加热会发生复杂的反应，产生稠环芳烃等有害物质。C 项加热能使流感病毒体内的蛋白质发生变性，从而杀死流感病毒。D 项医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%。6下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷B A 项中，乙烯中有键，能发生加成反应，乙醇中没有不饱和键，不能发生加成反应。B 项中，苯和氯乙烯都含有不饱和键，都能发生加成反应。C 项中，乙酸和溴乙烷都不能发生加成反应。D 项中，丙烯中含有键，能发生加成反应，丙烷中没有不饱和键，不能发生加成反应。