《2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡课时跟踪练.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡课时跟踪练.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1第第 1 1 节节 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡课时跟踪练一、选择题1下列关于电解质的叙述正确的是( )A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：C 项，HF 是强极性共价化合物，但是弱电解质。答案：C2(2016上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 molL1 CH3COONa 溶液的 pH 大于 7CCH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D0.1 m
2、olL1 CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红解析：只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A 错误；该盐水溶液显碱性，由于 NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，B 正确；可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，C 错误；可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，D 错误。答案：B3常温下，0.2 molL1的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )AHA 为强酸B该混合溶液 pH7.0C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na) D图中 X 表示 HA，Y 表示 OH，Z 表示 H解析：若 HA 为
3、强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A)0.1 molL1。由图知 A浓度小于 0.1 molL1，表明 A发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，可以判断 X 表示 OH，Y 表示 HA，Z2表示 H。则 A、B、D 项错误，C 项满足物料守恒，正确。答案：C4常温下，在 pH5 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH 电离常数增大B加入少量 CH3COONa 固体，平衡向右移动C加入少量 NaOH 固体，平衡向右移
4、动，c(H)减少D加入少量 pH5 的硫酸，溶液中c(H)增大解析：加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但 CH3COOH 电离常数不变，A 项错误；加入少量 CH3COONa 固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B 项错误；加入的少量 NaOH 固体与 H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C 项正确；加入少量 pH5 的硫酸，溶液中c(H)不变，D 项错误。答案：C525 时，0.1 molL1的 CH3COOH 溶液 pH3，0.1 molL1的 HCN 溶液pH4。下列说法正确的是( )ACH3COOH 与 HCN 均为弱酸，酸性：HCNCH3COOHB2
5、5 时，水电离出来的c(H)均为 1011molL1的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOHC25 时，浓度均为 0.1 molL1的 CH3COONa 和 NaCN 溶液中，pH 大小：CH3COONaNaCND25 时，pH 均为 3 的 CH3COOH 与 HCN 溶液各 100 mL 与等浓度的 NaOH 溶液完全反应，消耗 NaOH 溶液的体积：CH3COOHHCN解析：同浓度时 CH3COOH 溶液 pH 小，酸性较强，A 错误；水电离出来的c(H)均为1011molL1，因此两种酸的溶液中c(H)103molL1，由于酸性 CH3COOHHCN，故酸的浓度：HCNCH3COOH，
6、B 正确；CH3COONa 和 NaCN 浓度相同且 NaCN 易水解，故 pH 大小：NaCNCH3COONa，C 错误；pH 均为 3 的 CH3COOH 与 HCN 相比，HCN 浓度大，故消耗 NaOH 溶液的体积：HCNCH3COOH，D 错误。答案：B6对室温下氢离子浓度、体积均相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )A加适量的 CH3COONa 晶体，两溶液的氢离子浓度减小B使温度升高 20 ，两溶液的氢离子浓度不变C加水稀释 2 倍，两溶液的氢离子浓度增大D加足量的 Zn 充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多3解析：醋酸和盐酸的c(H
7、)相同，CH3COOH 溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量 CH3COONa 晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H)减小，而盐酸则和 CH3COONa 反应生成弱电解质 CH3COOH，c(H)减小；升温，促进CH3COOH 电离，c(H)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H)减小；加水稀释，CH3COOH 的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H)不相同，醋酸中的c(H)大于盐酸中的c(H)，但c(H)均减小；由于醋酸和盐酸的c(H)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于 CH3COOH 浓度大，随着反应的进
8、行，CH3COOH继续电离产生 H，因此产生的氢气多。答案：A7常温下，pH 相差 1 的两种一元碱 A 溶液和 B 溶液，分别加水稀释，溶液的 pH 变化如图所示。下列说法正确的是( )A稀释前两溶液中 H浓度的大小关系：A10 BB稀释前，A 溶液中由水电离出的 OH的浓度大于 107 molL1C取等体积 M 点的 A、B 两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相等D用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的 pH 不一定大于 7答案：D8根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )化学式电 离 常 数HClOK3108H2CO3K141
9、07 K261011A.向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO223B向 NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2O 3C向 NaClO 溶液中通少量 CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD向 NaClO 溶液中通过量 CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO答案：C925 时，向盛有 50 mL pH2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH13 的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )4AHA 溶液的物质的量浓度为 0
10、.01 molL1Bbc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D25 时，HA 的电离平衡常数K约为 1.43102解析：恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠 0.004 mol，得出HA 的浓度为 0.08 molL1，故 A 错误；bc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，故 B 错误；NaA 呈碱性，HA 呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在： c(A)c(Na)，故 C正确；电离平衡常数Kc(H)c(A)/c(HA)0.010.01(
11、0.080.01)1.43103，故 D 错误。答案：C二、非选择题10某一元弱酸(用 HA 表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量 NaA 固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量 NaCl 溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大” “减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大” “减小”或“不变”)。(3)在 25 下，将a molL1的氨水与 0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸” “碱”或“中
12、”)；用含a的 4代数式表示 NH3H2O 的电离常数Kb_。解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH) 4 4c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O 的电离常数Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005107)/(a/20.005) 4109/(a0.01)。答案：(1)逆 c(A)增大，平衡向c(A)减小的方向即逆反应方向移动 (2)正 减5小 增大 (3)中 109 a0.011125 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.
13、7105 molL1K14.3107molL1K25.61011molL13.0108molL1请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的 CH3COO、HCO、CO、ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为 323_。(3)物质的量浓度均为 0.1 molL1的下列四种物质的溶液：ANa2CO3 BNaClO CCH3COONa DNaHCO3pH 由大到小的顺序是_(填编号)。(4)常温下 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH )
14、Cc(H)c(OH) Dc(OH)/ c(H)Ec(CH3COOH )c(H)/c(CH3COOH )若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是_。(5)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数_(填“大于” “等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_，稀释后，HX 溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于” “等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H)，理由是_。6解析：电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合 H能力越强，水解程度越大，碱性越
15、强。(4)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但 CH3COOH、CH3COO、H的浓度都减小，c(OH)增大，且 CH3COOH 的浓度减小最多。升温时，促进电离，Kw、Ka均增大，c(H)增大，c(H)/ c(CH3COOH )增大，c(OH)/ c(H)减小。(5)根据图象分析知道，起始是两种溶液中c(H)相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的 H的浓度一直大于较强酸的H的浓度，稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大，故 HX 酸性强，电离平衡常数大；HX 的酸性强于 CH3COOH，稀释后 HX 溶液中的c(H)小
16、于 CH3COOH 溶液中的c(H)，所以对水的抑制能力减弱。答案：(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO23 3(3)ABDC (4)A ABCE(5)大于 稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大，酸性强，电离平衡常数大 大于 HX 酸性强于 CH3COOH 的，稀释后 HX 溶液中的c(H)小于 CH3COOH 溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱12.室温下，现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙：(1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲)_(填“大于”
17、 “小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH_。(2)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为V(甲)_(填“大于” “小于”或“等于”)V(乙)。(3)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_(填“大于” “小于”或“等于”)c(CH3COO)。.已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010Ka
18、14.3107Ka25.61011(1)25 时，将 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液和 20 mL 0.1 molL1 HSCN 溶液分别与 20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：7反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是_(填字母)。Ac(CH3COO) Bc(H)CKw D醋酸电离平衡常数解析：.(1)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后 pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的 pH 都是
19、 2，溶液中的 H浓度都是 0.01 molL1，设醋酸的原浓度为c molL1，混合后平衡没有移动，则有：CH3COOHHCH3COO原平衡浓度/(molL1) c0.01 0.01 0.01混合后浓度/(molL1) 0.01 c0.01 20.01 2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的 pH 仍等于 2。(2)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较大，经 NaOH稀溶液中和至相同 pH 时，消耗 NaOH 溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(3)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。.(1)
20、由Ka(CH3COOH)1.8105和Ka(HSCN)0.13 可知，CH3COOH 的酸性弱于HSCN 的酸性，即在相同浓度的情况下 HSCN 溶液中 H的浓度大于 CH3COOH 溶液中 H的浓度，浓度越大反应速率越快。(2)通入氨气，促进醋酸的电离，则c(CH3COO)增大，故 A 错误；通入氨气，c(OH)增大，c(H)减小，故 B 正确；由于温度不变，则Kw不变，故 C 错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故 D 错误。答案：.(1)小于 2 (2)大于 (3)小于 .(1)HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其溶液中 c(H)较大，故其溶液与 NaHCO3溶液的反应速率快 (2)B