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1、- 1 - / 28【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离精选高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第子平衡水溶液中的离子平衡第 2626 讲弱电解质的电离平衡练习讲弱电解质的电离平衡练习考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。考点一考点一 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某
2、些共价化合物。2弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的建立与特征开始时，v(电离)最大，而 v(结合)为 0。平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。当 v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。3外因对电离平衡的影响- 2 - / 28(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。(2)温度：温度越高，电离程度越大。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。(4)化学反应：加入能与弱电解质
3、电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当 NH3H2O 电离出的 c(OH)c(NH)时，表明NH3H2O 电离处于平衡状态()(3)室温下，由 0.1molL1 一元碱 BOH 的 pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()(6)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡()解析 (2)NH3H2O?NH3H2O?NHOH，NH3H2O 电离出
4、的 c(OH)与c(NH)永远相等，不能表明 NH3H2O 电离处于平衡状态。(3)由于 OH的浓度小于 0.1molL1，所以 BOH 应属于弱碱，其电离方程式应为BOH?BOH。(4)都不一定。如对于 CH3COOH?CH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除” ，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量 NaOH 固体，都会引起平衡右移，但 c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。(5)不是所有粒子- 3 - / 28浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例
5、如：弱酸 HA 溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱 c(H)、c(A)的减小，但 c(OH)会增大。(6)电离平衡是动态平衡指的是 v(电离)v(结合)0，是浓度不再变化。以 0.1molL1CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对CH3COOH?CH3COOH H0 的影响。实例(稀溶液)CH3COOH?HCH3COOH0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入 HCl(g)向左增大增大增强不变加 NaOH(s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不
6、变升高温度向右增大增大增强增大加 CH3COONa(s)向左减小减小增强不变题组一 外因对多平衡体系中影响结果的判定1(2017桂林质检)饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3H2O?NH3H2O?NHOH。下列有关说法正确的是( )A常温下饱和氨水的 pH7B向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH 增大C电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动D向氨水中加入少量 NaOH 固体，上述平衡均逆向移动，有 NH3 放出答案 D解析 常温下饱和氨水呈碱性，pH7，A 项错误；加入过量硫酸，H浓度增大，pH 减小，B 项错误；升温会使 NH3 逸出，NH3H2O?NH3H2O 平衡向逆
7、方向移动，C 项错误；加入少量 NaOH 固- 4 - / 28体，OH浓度增大，平衡向生成 NH3 的方向移动，有 NH3 放出，D 项正确。2H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S?HHS和 HS?HS2。若向 H2S 溶液中 ( )A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小答案 C解析 加水促进电离，但氢离子浓度减小，A 项错误；通入过量 SO2 气体发生反应 2H2SSO2=3S2H2O，当 SO2 过量时溶液显酸性，而且
8、酸性比 H2S 强，pH 值减小，B 项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶液 pH 值减小，C 项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应 H2SCu2=CuS2H，H浓度增大，D 项错误。3(2017重庆一中月考)等体积、浓度均为 0.2molL1 的三种溶液：HA 溶液、HB 溶液、NaHCO3 溶液，已知将分别与混合，实验测得所产生的 CO2 气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A酸性：HBHAH2CO3B恰好反应时，所得两溶液中：c(A)c(B)C上述三种溶液中由水电离出的 c(OH)的相对大小：DHA 溶液和 NaHCO3
9、溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1答案 B- 5 - / 28解析 由题图可知，HB 溶液与 NaHCO3 溶液反应的速率较快，说明 HB 溶液中氢离子浓度较大，所以酸性：HBHAH2CO3，A 项正确；反应结束后所得两溶液分别为 NaA 溶液、NaB 溶液，根据“越弱越水解” ，则c(B)c(A)，B 项错误；NaHCO3 水解促进水的电离，酸的酸性越强，对水的电离的抑制程度越大，所以 HB 对水的电离的抑制程度最大，三种溶液中由水电离出的 c(OH)的相对大小：NaHCO3 溶液HA 溶液HB溶液，C 项正确；根据物料守恒可知，HA 溶液和 NaHCO3 溶液反
10、应所得溶液中 c(A)c(HA)0.1 molL1，D 项正确。题组二 平衡移动，结果变化，判采取措施4(2018重庆调研)稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O?NHOH，若要使平衡向左移动，同时使 c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是( )NH4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热加入少量 MgSO4固体ABCD答案 C解析 若在氨水中加入 NH4Cl 固体，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的 H与 OH反应，使 c(OH)减小，平衡向右移动，不合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后，c(OH)增大，平衡向左移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶
11、液，平衡向右移动，且 c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH)增大，不合题意；加入少量 MgSO4 固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中 c(OH)减小，不合题意。5已知 0.1molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COOH，要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)的值增大，- 6 - / 28可以采取的措施是( )加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸加水ABCD答案 C解析 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但会使 c(H)/c(CH3COOH)的值减小。题组三 电离平衡与溶液导电性综合判断6一定温度下，将一
12、定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )Aa、b、c 三点溶液的 pH：cabBa、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：cabC用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小Da、b、c 三点溶液用 1molL1NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：cab答案 C解析 A 项，由导电能力知 c(H)：bac，故 pH：cab；B 项，加水体积越大，越利于 CH3COOH 电离，故电离程度：cba；C 项，用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，相当于稀释 a 点溶液，c(H)增大，pH 偏小；D 项，a、b、c 三点 n(
13、CH3COOH)相同，用 NaOH 溶液中和时消耗 n(NaOH)相同，故消耗 V(NaOH)：abc。7(2018山东省滕州一中模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )- 7 - / 28答案 D解析 HCl 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质，滴加 NH3H2O，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以
14、电导率下降。当 HCl 被中和完后，继续与 CH3COOH 弱电解质反应，生成 CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl 与 CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。考点二考点二 电离平衡常数电离平衡常数1表达式(1)一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HA?HA，可表示为 Ka。(2)一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOH?BOH，可表示为 Kb。2特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K 值增大。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K 越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。例如，在
15、25时，K(HNO2)4.6104，K(CH3COOH)1.8105，因而 HNO2 的酸性比 CH3COOH 强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 K1K2K3，故其酸性取决于第一步电离。(1)H2CO3 的电离常数表达式：Ka()(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()(3)电离常数只与温度有关，与浓度无关()(4)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()(5)电离常数大的酸溶液中的 c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的- 8 - / 28c(H)大()(6)对于 0.1molL1 的氨水，加水稀释后，溶液中 c(NH)、c(OH)变小()(7)某一弱电解质，电离度越大
16、，电离常数就越大()1H2CO3 的电离平衡常数 Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2 差别很大的原因_(从电离平衡的角度解释)。答案 第一步电离产生的 H对第二步的电离起抑制作用2部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25)K1.77104K11.3107K27.11015K14.4107K24.710113.0108按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的 HCOO、HS、S2、HCO、CO、ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为_。(3)按要求书写下列离子
17、方程式将少量 Na2CO3 溶液滴加到 HCOOH 溶液中_。将少量 CO2 气体通入 NaClO 溶液中- 9 - / 28_。将少量 CO2 气体通入到 Na2S 溶液中_。答案 (1)HCOOHH2CO3H2SHClO(2)S2COClOHSHCOHCOO(3)2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2ClOCO2H2O=HClOHCO 3CO2H2O2S2=2HSCO23题组一 应用电离常数判断酸性强弱1(2018长沙质检)已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010 分别是下列有关的三种酸的电离常数(25)，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2 N
18、aCNHF=HCNNaF NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是( )AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为 HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)答案 B解析 相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为 4.6104，故 B 错误。2(2018河南省实验中学检测)体积为 10mLpH2 的醋酸溶液与一元- 10 - / 28酸 HX 分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则 HX
19、 的电离平衡常数_(填“大于” “等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_。答案 大于 稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的 pH 变化大，酸性强，电离平衡常数大解析 稀释 100 倍，HX、CH3COOH 溶液的 pH 变化均小于 2，二者均为弱酸，酸性 HXCH3COOH。题组二 判断微粒比值的大小3将浓度为 0.1molL1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )Ac(H) BKa(HF)C.D.答案 D解析 HF 为弱酸，存在电离平衡：HF?HF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完
20、全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A 错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数 Ka 不变，B 错误；当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H)接近 107 molL1，所以减小，C 错误；，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中 n(H)增大，n(HF)减小，所以增大，D 正确。4常温下，将 0.1molL1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大” “变小”或“不变”)。(1)_；(2)_；- 11 - / 28(3)_；(4)_。答案 (1)变小 (2)不变 (3)变大 (4)不变解析 (1)将式变为；(2
21、)此式为 Ka；(3)将式变为Ka/c(H)；(4)将式变为。题组三 电离常数的有关计算5(2017北京西城市模拟)已知室温时，0.1molL1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离常数约为 1107D由 HA 电离出的 c(H)约为水电离出的 c(H)的 106 倍答案 B解析 c(H)0.1%0.1 molL1104 molL1，pH4；因HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H)将增大，pH 会减小；C 选项可由电离常数表达式算出Ka1107；c(H)104 molL1，所以
22、由水电离出的 c(H)1010 molL1，前者是后者的 106 倍。6碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则H2CO3?HCOH的电离常数 K1_(已知：105.602.5106)。- 12 - / 28答案 4.2107解析 由 H2CO3?HHCO 得K14.2107。有关电离平衡常数计算的答题模板(以弱酸 HX 为例)HX ? H X起始/molL1：c(HX) 0 0平衡/molL1：c(HX)c(H) c(H) c(H)
23、则 K由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)。则 K或 c(H)。考点三考点三 强酸强酸( (碱碱) )与弱酸与弱酸( (碱碱) )的比较的比较1一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生 H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小大醋酸溶液小大相同相同 小(2)相同 pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸 c(H)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生 H2的量开始与金属反应的速率盐酸小小少醋酸溶液相同 大大多相同- 1
24、3 - / 282.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同 pH 值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多题组一 强酸与弱酸的多角度比较1在一定温度下，有 a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者 c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的
25、顺序是_。(4)当三者 c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者 c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将 c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H)由大到小的顺序是- 14 - / 28_。(7)将 c(H)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的 NaOH 稀溶液反应至 pH7，则消耗 NaOH 溶液的体积大小关系为_。答案 (1)bac (2)bac (3)cab(4)cab (5
26、)abc abc (6)cab(7)cab解析 解答本题要注意以下三点：HCl、H2SO4 都是强酸，但 H2SO4 是二元酸；CH3COOH 是弱酸，在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中存在 CH3COOH?CH3COOH的电离平衡。题组二 一强一弱比较的图像分析2(2018市长郡中学月考)pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为100mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加 NaOH溶液(c0.1molL1)至 pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则( )Ax 为弱酸，VxVyBx 为强酸，VxVyCy 为弱酸，VxVyDy 为强酸，VxVy答案 C解析
27、由图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍，pH 的变化量pHx1，pHy1，所以 x 为强酸，y 为弱酸。pH2 时弱酸 y 的浓度大，滴加 NaOH 溶液至 pH7 时消耗 NaOH 溶液的体积 y 比 x 大。3.(2017湖北名校联考)两种一元碱 MOH 和 ROH 的溶液分别加水稀释，溶液 pH 的变化如图所示，下列叙述不正确的是( )AMOH 是一种弱碱B在 x 点，c(M)c(R)C稀释前，c(ROH)10c(MOH)- 15 - / 28D稀释前 MOH 溶液和 ROH 溶液中由水电离出的 c(OH)前者是后者的10 倍答案 C解析 A 项，由图像可知稀释相同倍数，MOH
28、 的 pH 变化小，故 MOH 为弱碱；B 项，在 x 点，c(OH)c(M)c(H)c(R)c(H)，x 点时 MOH 和 ROH 溶液中 c(H)均为 1011 molL1，c(OH)均为103 molL1，故 c(M)c(R)；C 项，MOH 为弱碱，ROH 为强碱，则稀释前 c(ROH)10c(MOH)；D 项，稀释前 MOH 溶液中由水电离出的c(OH)1012 molL1，ROH 溶液中由水电离出的 c(OH)1013 molL1，故前者是后者的 10 倍。题组三 弱电解质的判断方法4为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 molL1 醋酸溶液、
29、0.1 molL1 盐酸、pH3 的盐酸、pH3 的醋酸、CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、CH3COONH4 晶体、蒸馏水、锌粒、pH 试纸、酚酞、NaOH 溶液等。(1)甲取出 10mL0.1molL1 的醋酸溶液，用 pH 试纸测出其 pHa，确定醋酸是弱电解质，则 a 应该满足的关系是_，理由是_。(2)乙分别取 pH3 的醋酸和盐酸各 1mL，分别用蒸馏水稀释到 100mL，然后用 pH 试纸分别测定两溶液的 pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_- 16 - / 28_。(3)丙分别取 pH3 的盐酸和醋酸各 10mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出 H2 的平均速率
30、快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_，请说明理由：_。(4)丁用 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是_。答案 (1)a1 因醋酸是弱酸，不能完全电离 (2)盐酸的 pH5，醋酸的 pH5 (3)正确 由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生 H2 的平均速率醋酸比盐酸快 (4)将 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa 溶液变浅红色，NaCl 溶液不变色判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全
31、电离，如测0.1molL1 的 CH3COOH 溶液的 pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1 的 CH3COOH 加水稀释 10 倍后，1pH2。角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断 CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液- 17 - / 28变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，测其 pH。现象：pH7。1正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度( )(2015重庆理综，3A)(2)25时，等体积等浓度的硝酸与
32、氨水混合后，溶液的 pH7( )(2015重庆理综，3B)(3)25时，0.1molL1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱( )(2015重庆理综，3C)答案 (1) (2) (3)2(2015海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是( )答案 B解析 根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度 CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，弱电解质的电离程度减小，排除 D 选项，故 B 项正确。3(2015全国卷，13)浓度均为 0.10m
33、olL1、体积均为 V0 的MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( )AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH)相等- 18 - / 28D当 lg2 时，若两溶液同时升高温度，则增大答案 D解析 A 项，0.10molL1 的 MOH 和 ROH，前者 pH13，后者 pH 小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B 项，ROH 是弱碱，加水稀释，促进电离，b 点电离程度大于 a 点，正确；C 项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；
34、D 项，由 MOH 是强碱，在溶液中完全电离，所以 c(M)不变，ROH 是弱碱，升高温度，促进电离平衡 ROH?ROH向右进行，c(R)增大，所以减小，错误。4(2017全国卷，12)改变 0.1molL1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA、A2的物质的量分数 (X)随 pH 的变化如图所示已知 (X)。下列叙述错误的是( )ApH1.2 时，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7 时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2 时，c(HA)c(A2)c(H)答案 D解析 A 项，根据图像，pH1.2 时，H2A 和 HA相交，则有 c(H2A
35、)c(HA)，正确；B 项，根据 pH4.2 时，K2(H2A)c(H)104.2，正确；C 项，根据图像，pH2.7 时，H2A 和 A2相交，则有 c(H2A)c(A2)，正确；D 项，根据 pH4.2 时，c(HA)c(A2)，且 c(HA)c(A2)约为 0.1molL1，而 c(H)104.2molL1，可知 c(HA)c(A2)c(H)，错误。52015福建理综，23(3)25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2- 19 - / 28H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为_。答案 H2
36、SO3HCO=HSOCO2H2O1下列说法正确的是( )A浓度为 0.1molL1CH3COOH 溶液，加水稀释，则减小B浓度为 0.1molL1CH3COOH 溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为 0.1molL1HA 溶液 pH 为 4，则 HA 为弱电解质DCH3COOH 的浓度越大，CH3COOH 的电离程度越大答案 C解析 A 项，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B 项，升温，Ka 增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。225时不断将水滴入 0.1molL1 的氨水中，下列图像变化合理的是( )答案 C解析 A
37、项，氨水的 pH 不可能小于 7；B 项，NH3H2O 的电离程度在稀释过程中始终增大；D 项，温度不变，Kb 不变。3(2017邢台期末)常温下，在 pH5 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH 电离常数增大B加入少量 CH3COONa 固体，平衡向右移动C加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动，c(H)减少D加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H)增大答案 C- 20 - / 28解析 加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但 CH3COOH 电离常数不变，A 项错误；加入少
38、量 CH3COONa 固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B 项错误；加入的少量 NaOH 固体与 H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C 项正确；加入少量 pH5的硫酸，溶液中 c(H)不变，D 项错误。4(2017北京东区模拟)下列关于常温下 pH2 的醋酸溶液的叙述正确的是( )Ac(CH3COOH)0.01molL1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀释 100 倍后，pH4D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离答案 D解析 醋酸为弱酸。A 项，c(CH3COOH)0.01 molL1；B 项，c(H)c(CH3COO)；C 项，pH4。5(2017开封联考
39、)在体积都为 1L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65g 锌粒，则下图所示符合客观事实的是( )答案 C解析 由题意可知盐酸与锌反应时盐酸不足，醋酸与锌反应时醋酸过量，所以 CH3COOH 放 H2 既快又多，C 正确。6醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH?HCH3COO，下列叙述正确的是( )A图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化B图乙表示向 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则 CH3COOH溶液的 pH：ab- 21 - / 28C醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)D向
40、0.10molL1 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH)减小答案 C解析 向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体，c(CH3COO)增大，抑制醋酸的电离，溶液的 pH 增大，A 项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH 越小，故 CH3COOH 溶液的pH：ab，B 项错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中 c(H)c(OH)c(CH3COO)，C 项正确；加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，但 c(H)减小，而稀释时温度不变，Kw 不变，根据Kwc(H)c(OH)，则 c
41、(OH)增大，D 项错误。7对室温下氢离子浓度、体积均相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )A加适量的 CH3COONa 晶体，两溶液的氢离子浓度减小B使温度升高 20，两溶液的氢离子浓度不变C加水稀释 2 倍，两溶液的氢离子浓度增大D加足量的 Zn 充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多答案 A解析 醋酸和盐酸 c(H)相同，CH3COOH 溶液中存在着电离平衡：CH3COOH?CH3COOH，加入少量 CH3COONa 晶体，平衡向逆方向移动，溶液中 c(H)减小，而盐酸则和 CH3COONa 反应生成弱电解质CH3COOH，c(H)减小；升温，
42、促进 CH3COOH 电离，c(H)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H)减小；加水稀释，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动，稀释相同倍数后两溶液的 c(H)不相同，醋酸中的 c(H)大于盐酸中的 c(H)，但 c(H)均减小；由于醋酸和盐酸的 c(H)相同，- 22 - / 28而醋酸为弱酸，所以 c(CH3COOH)大于 c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH 浓度大，随着反应的进行，CH3COOH 继续电离产生 H，因此产生的氢气多。8(2018东北育才中学质检)25时，向盛有 50mLpH2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH13 的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体
43、积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )AHA 溶液的物质的量浓度为 0.01molL1Bbc 的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应Cab 的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D25时，HA 的电离平衡常数 K 约为 1.43102答案 C解析 恰好中和时混合溶液温度最高，即 b 点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出 HA 的浓度为 0.08molL1，故 A 错误；bc 的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，故 B 错误；NaA 呈碱性，HA 呈酸性，ab 的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)