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1、基础课时基础课时1弱电解质的电离弱电解质的电离2021/8/11 星期三11.了了解解电电解解质质的的概概念念；了了解解强强电电解解质质和和弱弱电电解解质质的的概概念念。2.了了解解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。了解电离平衡常数。最新考纲最新考纲2021/8/11 星期三2考点一弱电解质的电离考点一弱电解质的电离1.强、弱电解质强、弱电解质(1)概念概念知识梳理知识梳理固考基固考基全部全部强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐部分部分弱酸弱酸弱碱弱碱水水(2)与化合物与化合物类类型的关系型的关系强强电电解解质质主主要要是是大大部部分分_化化合合物物
2、及及某某些些强强极极性性键键的的_化化合合物物(除除HF等外等外)。弱。弱电电解解质质主要是某些弱极性主要是某些弱极性键键的的_化合物。化合物。离子离子共价共价共价共价2021/8/11 星期三32.电离方程式的书写电离方程式的书写(1)弱弱电电解解质质多多元元弱弱酸酸分分步步电电离离，且且第第一一步步电电离离程程度度远远远远大大于于第第二二步步，如如H2CO3的的电电离方程式：离方程式：_，_。多多元元弱弱碱碱电电离离方方程程式式一一步步写写成成，如如Fe(OH)3电电离离方方程程式式：_。(2)酸式酸式盐盐强强酸的酸式酸的酸式盐盐在溶液中完全在溶液中完全电电离，如：离，如：_。弱弱酸酸的的
3、酸酸式式盐盐中中酸酸式式酸酸根根在在溶溶液液中中不不能能完完全全电电离离，如如：_，_。2021/8/11 星期三4提提醒醒：电电解解质质、非非电电解解质质均均是是化化合合物物，盐盐酸酸、铜铜虽虽能能导导电电，但但它们既不是电解质也不是非电解质。它们既不是电解质也不是非电解质。CO2、SO2、SO3、NH3等等溶溶于于水水也也导导电电，是是它它们们与与水水反反应应生生成成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。BaSO4等等虽虽难难溶溶于于水水，但但溶溶于于水水的的部部分分却却能能完完全全电电离离，属属于于强强电电解质。解质。
4、2021/8/11 星期三53.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)电电离平衡的建立离平衡的建立在在一一定定条条件件(如如温温度度、浓浓度度等等)下下，当当弱弱电电解解质质分分子子电电离离成成离离子子的的速速率率和和离离子子结结合合成成弱弱电电解解质质分分子子的的速速率率相相等等时时，电电离离过过程程就就达到平衡。平衡建立达到平衡。平衡建立过过程如程如图图所示：所示：2021/8/11 星期三6(2)电电离平衡的特征离平衡的特征离子离子分子分子2021/8/11 星期三7(3)外界条件外界条件对电对电离平衡的影响离平衡的影响温度：温度升高，温度：温度升高，电电离平衡离平衡_移移动动，电电
5、离程度离程度_。浓浓度：稀度：稀释释溶液，溶液，电电离平衡离平衡_移移动动，电电离程度离程度_。同同离离子子效效应应：加加入入与与弱弱电电解解质质具具有有相相同同离离子子的的强强电电解解质质，电电离平衡离平衡_移移动动，电电离程度离程度_。加入能反加入能反应应的物的物质质：电电离平衡离平衡_移移动动，电电离程度离程度_。提提醒醒：稀稀醋醋酸酸加加水水稀稀释释时时，溶溶液液中中的的各各离离子子浓浓度度并并不不是是都都减减小，如小，如c(OH)是增大的。是增大的。电电离离平平衡衡右右移移，电电解解质质分分子子的的浓浓度度不不一一定定减减小小，如如稀稀醋醋酸酸中中加入冰醋酸。加入冰醋酸。电离平衡右移
6、，电离程度也不一定增大。电离平衡右移，电离程度也不一定增大。向右向右增大增大向右向右增大增大向左向左减小减小向右向右增大增大2021/8/11 星期三82021/8/11 星期三92021/8/11 星期三102021/8/11 星期三11题组一弱电解质及其电离平衡特点题组一弱电解质及其电离平衡特点1.下列有关下列有关电电离平衡的叙述正确的是离平衡的叙述正确的是()题组精练题组精练提考能提考能A.电电离离平平衡衡是是相相对对的的、暂暂时时的的，外外界界条条件件改改变变时时，平平衡衡就就可可能能发发生移生移动动B.电电离离平平衡衡时时，由由于于分分子子和和离离子子的的浓浓度度不不断断发发生生变变
7、化化，所所以以说说电电离平衡是离平衡是动态动态平衡平衡C.电电解解质质在在溶溶液液里里达达到到电电离离平平衡衡时时，分分子子的的浓浓度度和和离离子子的的浓浓度度相等相等D.电电解解质质达到达到电电离平衡后，各种离子的离平衡后，各种离子的浓浓度相等度相等2021/8/11 星期三12解解析析电电离离平平衡衡是是化化学学平平衡衡的的一一种种，平平衡衡时时，电电离离过过程程和和离离子子结结合合成成分分子子的的过过程程仍仍在在进进行行，分分子子电电离离成成离离子子的的速速率率和和离离子子结结合合成成分分子子的的速速率率相相等等，各各分分子子和和离离子子的的浓浓度度不不再再变变化化，与与分分子子和离子浓
8、度是否相等没有关系，所以只有和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。正确。答案答案A2021/8/11 星期三132.医医院院里里用用HgCl2的的稀稀溶溶液液作作手手术术刀刀的的消消毒毒剂剂。HgCl2熔熔融融时时不不导导电电，熔熔点点低低。HgS难难溶溶于于水水和和稀稀的的强强碱碱，却却易易溶溶于于饱饱和和的的NaCl溶液。关于溶液。关于HgCl2的描述合理的是的描述合理的是()A.是是难难溶的共价化合物溶的共价化合物B.是离子化合物是离子化合物C.是一种是一种强强电电解解质质D.是一种弱是一种弱电电解解质质解解析析“稀稀溶溶液液”说说明明HgCl2不不是是难难溶溶的的；“熔熔融融时时
9、不不导导电电”说说明明它它是是共共价价化化合合物物；“HgS难难溶溶于于水水和和稀稀的的强强酸酸，却却易易溶溶于于饱饱和和的的NaCl溶溶液液”说说明明发发生生了了离离子子反反应应：HgS2Cl=S2HgCl2，该反应的发生是因为生成了很难电离的弱电解质，该反应的发生是因为生成了很难电离的弱电解质HgCl2。答案答案D2021/8/11 星期三14题组二外界条件对电离平衡移动的影响题组二外界条件对电离平衡移动的影响2021/8/11 星期三15答案答案C2021/8/11 星期三164.常常温温下下，将将0.1 mol/L的的醋醋酸酸溶溶液液加加水水稀稀释释，此此过过程程中中下下列列图图像的描
10、述不正确的是像的描述不正确的是()解析解析随着溶液稀释，醋酸的电离平衡向右移动：随着溶液稀释，醋酸的电离平衡向右移动：CH3COOH CH3COOH，H数数量量增增多多、CH3COOH减减少少，但但是是溶溶液液体体积积增增大大幅幅度度大大于于H的的增增加加幅幅度度，故故溶溶液液的的酸酸性性减减弱弱，A、C、D正确，正确，B项错误。项错误。答案答案B2021/8/11 星期三17【练后归纳】【练后归纳】从从“定性定性”和和“定量定量”两个角度理解电离平衡：两个角度理解电离平衡：(1)从从定定性性角角度度分分析析电电离离平平衡衡：应应该该深深刻刻地地理理解解勒勒夏夏特特列列原原理理平平衡衡向向“减
11、减弱弱”这这种种改改变变的的方方向向移移动动，移移动动结结果果不不能能“抵抵消消”或或“超越超越”这种改变。这种改变。(2)从从定定量量角角度度分分析析电电离离平平衡衡：当当改改变变影影响响电电离离平平衡衡的的条条件件后后分分析析两两种种微微粒粒浓浓度度之之比比的的变变化化时时，若若通通过过平平衡衡移移动动的的方方向向不不能能作作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。2021/8/11 星期三18拓展：拓展：以以0.1 molL1CH3COOH溶液溶液为为例：例：实例实例(稀溶液稀溶液)CH3COOH HCH3COO H0改变条件改变条件平衡移动方向平衡移
12、动方向 n(H)c(H)导电能力导电能力Ka加水稀释加水稀释向右向右加加CH3COONa(s)向左向左加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸向右向右通通HCl(g)向左向左加加NaOH(s)向右向右加入镁粉加入镁粉向右向右升高温度升高温度向右向右增大增大减小减小减弱减弱不不变变减小减小减小减小增强增强不变不变增大增大增大增大增增强强不不变变增大增大增大增大增增强强不不变变减小减小减小减小增强增强不变不变减小减小减小减小增增强强不不变变增大增大增大增大增增强强增大增大2021/8/11 星期三19考点二电离平衡常数考点二电离平衡常数知识梳理知识梳理固考基固考基2021/8/11 星期三202.特点：特点：
13、(1)多多元元弱弱酸酸是是分分步步电电离离的的，各各级级电电离离常常数数的的大大小小关关系系是是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第，所以其酸性主要决定于第_步步电电离。离。一一增大增大浓浓度度2021/8/11 星期三213.意义意义电电离离常常数数反反映映了了弱弱电电解解质质的的电电离离程程度度的的大大小小，K值值越越大大，电电离离程程度度越越大大，酸酸(或或碱碱)性性越越强强。如如相相同同条条件件下下常常见见弱弱酸酸的的酸酸性性强强弱：弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。提提醒醒：电电离离平平衡衡常常数数与与化化学学平平衡衡常常数数一一样样，只只与与
14、温温度度有有关关，与其他条件无关。与其他条件无关。电电离离平平衡衡常常数数除除了了可可以以比比较较弱弱电电解解质质的的电电离离能能力力外外，还还能能定定量判断电离平衡的移动方向。量判断电离平衡的移动方向。在在运运用用电电离离平平衡衡常常数数表表达达式式进进行行计计算算时时，浓浓度度必必须须是是平平衡衡时时的浓度。的浓度。2021/8/11 星期三221.3104 mol/L2021/8/11 星期三232.(溯溯源源题题)(2015海海南南化化学学，11)下下列列曲曲线线中中，可可以以描描述述乙乙酸酸(甲甲，Ka1.8105)和和一一氯氯乙乙酸酸(乙乙，Kb1.4103)在在水水中中的的电电离
15、离度度与与浓浓度关系的是度关系的是()答案答案B探探源源：本本考考题题源源于于教教材材LK选选修修4 P80“科科学学视视野野”对对电电离离度度概概念念理解及与浓度和电离常数的关系进行了考查。理解及与浓度和电离常数的关系进行了考查。2021/8/11 星期三24题组一电离平衡常数及其影响因素题组一电离平衡常数及其影响因素1.下列关于下列关于电电离常数的离常数的说说法中正确的是法中正确的是()题组精练题组精练提考能提考能A.电电离常数越小，表示弱离常数越小，表示弱电电解解质质的的电电离能力越弱离能力越弱B.电电离常数与温度无关离常数与温度无关C.不同不同浓浓度的同一弱度的同一弱电电解解质质，其，
16、其电电离常数不同离常数不同D.多元弱酸各步多元弱酸各步电电离常数相互关系离常数相互关系为为K1K2K3解解析析电电离离常常数数的的大大小小直直接接反反映映了了该该弱弱电电解解质质的的电电离离能能力力强强弱弱，A正正确确；电电离离常常数数的的大大小小只只与与温温度度有有关关，因因为为弱弱电电解解质质电电离离都都吸吸热热，温温度度升升高高，电电离离常常数数增增大大，除除温温度度外外，电电离离常常数数与与其其他他因因素素无无关关，B、C错错误误；对对于于多多元元弱弱酸酸，第第一一步步电电离离产产生的生的H对第二步电离起抑制作用，故对第二步电离起抑制作用，故K1K2K3，D错误。错误。A2021/8/
17、11 星期三252.液液态态化合物化合物AB会会发发生微弱的自身生微弱的自身电电离，离，电电离方程式离方程式为为AB AB，在在不不同同温温度度下下其其平平衡衡常常数数为为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则则下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.c(A)随温度的升高而降低随温度的升高而降低B.35 时时，c(A)c(B)C.AB的的电电离程度：离程度：(25)(35)D.AB的的电电离是吸离是吸热过热过程程解解析析由由于于K(25)K(35)，故故c(A)随随温温度度的的升升高高而而增增大大，A错错；由由电电离离方方程程式式可可知知，在在任任何何温温度度下下，都都存存在在
18、c(A)c(B)，B错错；由由25 和和35 时时的的平平衡衡常常数数可可知知，温温度度越越高高，电电离离程程度度越越大大，C错错；由由于于K(25)K(35)，因因此此AB的的电电离离是是吸吸热过程，热过程，D正确。正确。D2021/8/11 星期三26【思维建模】【思维建模】突破解题障碍、理清解题思路突破解题障碍、理清解题思路2021/8/11 星期三27拓展：拓展：化学式化学式电离平衡常数电离平衡常数(25)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107，K25.61011(1)写出写出NaCN中通入少量中通入少量CO2的离子方程式的离子方程式_；(2)写出
19、写出Na2CO3溶液中加入足量溶液中加入足量CH3COOH的离子方程式的离子方程式_。2021/8/11 星期三28题组二化学平衡常数的计算题组二化学平衡常数的计算3.已已知知室室温温时时，0.1 molL1某某一一元元酸酸HA在在水水中中有有0.1%发发生生电电离，下列叙述离，下列叙述错误错误的是的是()A.该该溶液的溶液的pH4B.升高温度，溶液的升高温度，溶液的pH增大增大C.此酸的此酸的电电离平衡常数离平衡常数约为约为1107D.由由HA电电离出的离出的c(H)约为约为水水电电离出的离出的c(H)的的106倍倍B2021/8/11 星期三292021/8/11 星期三302021/8/
20、11 星期三312021/8/11 星期三32命题点一强酸命题点一强酸(碱碱)、弱酸、弱酸(碱碱)的比较及应用的比较及应用1.对对室室温温下下2 mL pH2的的醋醋酸酸和和盐盐酸酸两两种种溶溶液液分分别别采采取取下下列列措措施，有关叙述正确的是施，有关叙述正确的是()A.加水稀加水稀释释至溶液体至溶液体积为积为200 mL，醋酸溶液的，醋酸溶液的pH变为变为4B.温度都升高温度都升高20 后，两溶液的后，两溶液的pH不再相等不再相等2021/8/11 星期三33C.加水稀加水稀释释至溶液体至溶液体积为积为200 mL后，两种溶液中后，两种溶液中c(OH)都减小都减小D.加加足足量量的的锌锌充
21、充分分反反应应后后，两两溶溶液液中中产产生生的的氢氢气气体体积积可可用用上上图图表表示示解解析析A选选项项中中醋醋酸酸是是弱弱酸酸，存存在在电电离离平平衡衡，加加水水稀稀释释至至200 mL时时，pH4；C选选项项中中加加水水稀稀释释时时，两两种种溶溶液液中中c(OH)都都增增大大；D选选项项中中pH相相等等的的醋醋酸酸溶溶液液和和盐盐酸酸，醋醋酸酸溶溶液液的的浓浓度度大大于于盐盐酸酸，二者与足量的锌反应得到的氢气体积不相等。二者与足量的锌反应得到的氢气体积不相等。答案答案B2021/8/11 星期三342.在一定温度下，有在一定温度下，有a.盐盐酸酸b.硫酸硫酸c.醋酸三种酸：醋酸三种酸：(
22、1)当当三三种种酸酸物物质质的的量量浓浓度度相相同同时时，c(H)由由大大到到小小的的顺顺序序是是_(用字母表示，下同用字母表示，下同)。(2)同同体体积积、同同物物质质的的量量浓浓度度的的三三种种酸酸，中中和和NaOH的的能能力力由由大大到小的到小的顺顺序是序是_。(3)若若三三者者c(H)相相同同时时，物物质质的的量量浓浓度度由由大大到到小小的的顺顺序序是是_。(4)当当三三者者c(H)相相同同且且体体积积也也相相同同时时，分分别别放放入入足足量量的的锌锌，相相同状况下同状况下产产生气体的体生气体的体积积由大到小的由大到小的顺顺序是序是_。2021/8/11 星期三35(5)当当三三者者c
23、(H)相相同同且且体体积积相相同同时时，同同时时加加入入形形状状、密密度度、质质量量完完全全相相同同的的锌锌，若若产产生生相相同同体体积积的的H2(相相同同状状况况)，则则开开始始时时反反应应速速率率的的大大小小关关系系为为_，反反应应所所需需时时间间的的长长短短关关系是系是_。(6)将将c(H)相相同同的的三三种种酸酸均均加加水水稀稀释释至至原原来来的的100倍倍后后，c(H)由大到小的由大到小的顺顺序是序是_。(7)将将c(H)相相同同的的三三种种酸酸，分分别别与与等等浓浓度度的的NaOH稀稀溶溶液液反反应应至至pH7，则则消耗消耗NaOH溶液的体溶液的体积积大小关系大小关系为为_。202
24、1/8/11 星期三36解解析析解解答答本本题题要要注注意意以以下下三三点点：HCl、H2SO4都都是是强强酸酸，但但H2SO4是是二二元元酸酸；CH3COOH是是弱弱酸酸，在在水水溶溶液液中中不不能能完完全全电电离离；醋醋酸酸溶溶液液中中存存在在CH3COOH CH3COOH的的电电离离平衡。平衡。答答案案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(7)cab2021/8/11 星期三37【练后归纳】【练后归纳】强酸弱酸比较强酸弱酸比较以一元强酸以一元强酸(HCl)与一元弱酸与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。的比较为例。(1)相同物质的量浓度、相同体
25、积的盐酸与醋酸溶液的比较相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较比较 项目项目 酸酸c(H)pH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金属反与活泼金属反应产生应产生H2的量的量开始与金开始与金属反应的属反应的速率速率盐酸盐酸大大小小相同相同相同相同大大醋酸溶液醋酸溶液小小大大小小2021/8/11 星期三38(2)相同相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较比较 项目项目酸酸c(H)c(酸酸)中和碱中和碱的能力的能力与足量活泼金与足量活泼金属反应产生属反应产生H2的量的量开始与金开始与金属反应的属反应的速率速率盐酸盐酸相同相同小小小小少少相同相同醋酸溶液
26、醋酸溶液大大大大多多2021/8/11 星期三39命题点二弱电解质的判断方法命题点二弱电解质的判断方法3.常温下，下列事常温下，下列事实实能能说说明明HClO是弱是弱电电解解质质的是的是()A.NaClO、HClO都易溶于水都易溶于水B.HClO与与Na2SO3溶液反溶液反应应可以得到可以得到Na2SO4C.NaClO的的电电离方程式离方程式为为NaClO=NaClOD.0.01 molL1HClO溶液的溶液的pH2解解析析电电解解质质的的强强弱弱与与溶溶解解性性无无关关，A错错误误；HClO与与Na2SO3溶溶液液反反应应可可以以得得到到Na2SO4，说说明明HClO具具有有较较强强的的氧氧
27、化化性性，与与电电解解质质强强弱弱无无关关，B错错误误；NaClO是是强强电电解解质质，所所以以NaClO的的电电离离方方程程式式为为NaClO=NaClO，与与HClO的的电电解解质质强强弱弱无无关关，C错错误误；0.01 molL1的的HClO溶溶液液的的pH2，说说明明在在水水溶溶液中液中HClO部分电离，为弱电解质，部分电离，为弱电解质，D正确。正确。D2021/8/11 星期三404.为为了了证证明明一一水水合合氨氨(NH3H2O)是是弱弱电电解解质质，甲甲、乙乙、丙丙三三位位同同学学分分别别选选用用下下列列试试剂剂进进行行实实验验：0.010 molL1氨氨水水、0.1 molL1
28、NH4Cl溶液、溶液、NH4Cl晶体、酚晶体、酚酞酞溶液、溶液、pH试纸试纸、蒸、蒸馏馏水。水。(1)甲甲用用pH试试纸纸测测出出0.010 molL1氨氨水水的的pH为为10，则则认认定定一一水水合合氨氨是是弱弱电电解解质质，你你认认为为这这一一方方法法是是否否正正确确？_(填填“正正确确”或或“不正确不正确”)，并，并说说明理由明理由_。2021/8/11 星期三41(2)乙乙取取出出10 mL 0.010 molL1氨氨水水，用用pH试试纸纸测测出出其其pH为为a，然然后后用用蒸蒸馏馏水水稀稀释释至至1 000 mL，再再用用pH试试纸纸测测出出其其pH为为b，若若要要确确认认NH3H2
29、O是是弱弱电电解解质质，则则a、b值值应应满满足足什什么么关关系系？_(用等式或不等式表示用等式或不等式表示)。(3)丙丙取取出出10 mL 0.010 molL1氨氨水水，滴滴入入2滴滴酚酚酞酞试试液液，显显粉粉红红色色，再再加加入入少少量量NH4Cl晶晶体体，颜颜色色变变_(填填“深深”或或“浅浅”)。你你认认为为这这一一方方法法能能否否证证明明NH3H2O是是弱弱电电解解质质？_(填填“能能”或或“否否”)，并并 说说 明明 原原 因因：_。(4)请请你你根根据据所所提提供供的的试试剂剂，再再提提出出一一个个合合理理又又简简便便的的方方案案证证明明NH3H2O是弱是弱电电解解质质：_。2021/8/11 星期三422021/8/11 星期三43