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1、绝密前启用2022届高考化学一轮复习基础达标训练 溶液的酸碱性（一）【原卷】一、单选题1.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液时，下列操作导致测定结果偏小的是( )酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗取酸时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液滴定前碱式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗滴定时摇晃锥形瓶将酸液溅出瓶外滴定过程中，碱式滴定管漏液读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A B C D2.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB溶液各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示
2、。下列说法正确的是( )A.HA的酸性比HB的酸性弱B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C.若两溶液无限稀释，则它们的相等D.对a、b两点溶液同时升高温度，则增大3.已知：在100时，水的离子积Kw11012，下列说法正确的是( )A. 溶液的pH=1B. 溶液的pH=11C. 溶液与 溶液等体积混合，混合溶液的pH为5，溶液显酸性D. 完全中和50mL pH=3的溶液，需要50mL pH=11的NaOH溶液4.在醋酸溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是( )A加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动B加入少量固体，平衡逆向移动，浓度减小C加入少量 NaOH 固体，溶液的H+浓度减小D升高
3、温度，电离程度增大5.已知 时，向 MOH溶液中滴加盐酸，溶液pH、pOH 随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是( )A.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH =6.5B. = 12C.盐酸滴定MOH实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小D. 时，MOH的电离平衡数约为6.25 时，溶液加水稀释，溶液中和的物质的量分数或随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.在 pH =4.76 时， B. 溶液加水稀释， 增大C.在pH =4.76的溶液中通入HCl，增大，减小，D.由图可知，25时醋酸的7.常温下，下列说法正确的是( )A.浓度均为的HCOONa和溶液 中阳离子
4、的物质的量浓度之和：前者小于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3 的HCOOH和溶液至终点，前者消耗NaOH 溶液的体积更多C. 与等体 积混合后的溶液中：D. 溶液中通入HCl至溶液 呈中性： 8.亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于亚麻、纸浆等漂白。在溶液中可生成等含氯微粒， 经测定，25 时各组分含量随pH变化情况如图所示 (部分没有画出)。则下列分析不正确的是( )A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B.25时，的电离平衡常数C.25 ，pH=3 时溶液中D.等浓度的溶液和溶液等体积混合的溶液中(pH7) ：9.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电
5、解质。下列说法正确的是（ ）A.25时，若测得溶液，则HR是弱酸B.25时，若测得溶液且，则HR是弱酸C.25时，若测得HR溶液，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得，则HR是弱酸D.25时，若测得NaR溶液，取该溶液10.0mL，升温至50，测得，则HR是弱酸10.已知：某二元酸在水中电离分两步：。常温下，在20.00 mL 0.01 molL-1 溶液中滴加溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A时，该NaOH溶液的pH=12BF点存在：C对应曲线上F、G之间的某一点，溶液中存在： DE点溶液中11. 25时，NaCN溶液中、HCN浓度所占分数()
6、随pH变化的关系如图甲所示。向10 mL 0.01 NaCN溶液中逐滴加入0.01 的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示其中a点的坐标为（9.5，0.5）。下列溶液中的关系中正确的是（ ）A.常温下，HCN的电离平衡常数：B.图甲中pH7的溶液：C.图乙中b点的溶液：D.图乙中c点的溶液：12.下列关于强弱电解质及非电解质的判断完全正确的是( )选项ABCD强电解质NaCl弱电解质HF非电解质A.AB.BC.CD.D13.下列说法能证明HA是弱电解质的是( )A常温下测得NaA溶液呈碱性B常温下测得溶液的pH2CHA的导电性比醋酸弱D往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色二、填空题14.据题目提供的溶
7、度积数据进行计算并回答下列问题:(1).在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3molL-1,则Ca2+是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2+)10-5molL-1时可视为沉淀完全,Ksp(CaCO3)=4.9610-9(2).已知25时,KspMg(OH)2=4.010-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:pH 9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为_;(3).向50mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL-1
8、的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.010-10,忽略溶液的体积变化,请计算:完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=_molL-1 完全沉淀后,溶液的pH=_;(4).已知常温下KspFe(OH)3=110-39,某Cu2SO4溶液中含有Fe3+,可以加入_调节溶液的PH=_使溶液中的c(Fe3+)=10-5mol/L除去15.已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.010-38、1.010-11,向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,应该调节溶液pH的范围是_。(已知lg 2=0.3)16.室
9、温下，已知：的电离平衡常数；的电离平衡常数，回答下列问题：（1）室温时，的醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的_倍。（2）室温时，的水解平衡常数=_，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序为_。若向溶液中加入少量，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）室温时，溶液的 pH =_。17.常温下，有浓度均为的下列4种溶液：NaCN溶液 NaOH溶液 溶液 溶液HCN（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是_(填序号)，其中由水电离的浓度为_。（2）中各离子浓度由大到小的顺序是_。（3）的水解平衡常数=_。（4）若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积_(填“”“”或“=”)。（
10、5）25 时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH =11，则约为_(保留1位有效数字)。向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为_。18.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式HFHClO电离常数(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液NaF溶液 NaClO溶液 溶液，其PH由大到小的顺序是_ _(填序号)(2)25C时，PH=4的溶液中各离子浓度的大小关系为_ _(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_ _(4)向NaClO溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为_(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性_(填“酸性”
11、“碱性”“中性”)（6）25C时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应完后溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数_。绝密前启用2022届高考化学一轮复习基础达标训练 溶液的酸碱性（一）【解析卷】一、单选题1.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液时，下列操作导致测定结果偏小的是( )酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗取酸时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液滴定前碱式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗滴定时摇晃锥形瓶将酸液溅出瓶外滴定过程中，碱式滴定管漏液读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A
12、 B C D1.答案：B2.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB溶液各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.HA的酸性比HB的酸性弱B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C.若两溶液无限稀释，则它们的相等D.对a、b两点溶液同时升高温度，则增大2.答案：C解析：酸性越强，稀释相同倍数时溶液的pH变化越大，因此HA的酸性强于HB，A项错误；溶液导电性与离子浓度、所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电性越强，a点离子浓度大于c点，所以a点导电性强于c点，B项错误；无限稀释，溶液pH接近7，因此相等，C项正确；弱电解质的电离是吸热过程
13、，升高温度促进电离，HA为强酸，HB为弱酸，所以减小，D项错误。3.已知：在100时，水的离子积Kw11012，下列说法正确的是( )A. 溶液的pH=1B. 溶液的pH=11C. 溶液与 溶液等体积混合，混合溶液的pH为5，溶液显酸性D. 完全中和50mL pH=3的溶液，需要50mL pH=11的NaOH溶液3.答案：A解析：100的温度下，水的离子积KW=110-12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，A.0.05mol/L的H2SO4溶液氢离子浓度为0.1mol/L，故 pH1，故A符合题意； B.0.001mol/L的氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度为0.001mol/L，则C（H+）=
14、10-9mol/L，pH=9，故B不符合题意； C.0.005molL-1的硫酸与0.01molL-1的氢氧化钠溶液等体积时，n（H+）=n（OH-），所以硫酸和氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，pH为6，故C不符合题意；D.pH=3的硫酸中，C（H+）=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（OH-）=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D不符合题意。故选A4.在醋酸溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是( )A加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动B加入少量固体，平衡逆向移动，浓度减小C加入少量 NaOH 固体，溶液的H+浓度
15、减小D升高温度，电离程度增大4.答案：B解析：A加入冰醋酸导致溶液中增大，则电离平衡正向移动，故A正确；B加入少量固体，电离出导致溶液中增大，平衡逆向移动，故B错误；C加入少量NaOH固体，NaOH和反应导致溶液中减小，平衡正向移动，故C正确；D醋酸电离吸收热量，则升高温度平衡正向移动，醋酸电离程度增大，故D正确；故选B。5.已知 时，向 MOH溶液中滴加盐酸，溶液pH、pOH 随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是( )A.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH =6.5B. = 12C.盐酸滴定MOH实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小D. 时，MOH的电离平衡数约为5.答案：D解
16、析：据图可知，pH = pOH=6.5时，溶液呈中性，MOH溶液的起始 pOH为2.0，即，而 MOH 的 浓度为，说明MOH是一元弱碱，HCl是一元强酸， 恰好中和时生成MCl，MCl发生水解使溶液呈酸性，所以PH 6.5，故A错误；溶液中，即pH = pOH时，溶液显中性，根据图像可知pH=6.5时溶液为中性，则时有= pH + pOH=6.5 +6.5 =13，所以= 13 - 2 = 11，故 B 错误；由上述分析可知，盐酸滴定MOH溶液恰好中和时得到MCl溶液，MCl 发生水解使溶液呈酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，故C错误；时， MOH 溶液的 pOH 为 2.0，即，则其，故 D
17、 正确。6.25 时，溶液加水稀释，溶液中和的物质的量分数或随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.在 pH =4.76 时， B. 溶液加水稀释， 增大C.在pH =4.76的溶液中通入HCl，增大，减小，D.由图可知，25时醋酸的6.答案：B解析：由图可知，当溶液pH = 4. 76时，则，故 A 正确；醋酸为弱电解质，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，所以减小，增大，减小，故B 错误；当溶液 pH =4.76 时， 通入HCl，HCl电离使溶液中增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，所以增大，减小，根据物料守恒可知，故C正确；由图可知，pH =4. 76 时，醋酸的电离平衡常
18、数，故 D 正确。7.常温下，下列说法正确的是( )A.浓度均为的HCOONa和溶液 中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3 的HCOOH和溶液至终点，前者消耗NaOH 溶液的体积更多C. 与等体 积混合后的溶液中：D. 溶液中通入HCl至溶液 呈中性： 7.答案：C解析：根据电荷守恒可知，HCOONa溶液中存在，溶液中存在，由于在常温下，不变，的水解程度大于的水解程度，溶液中的小于HCOONa溶液中的，和都不水解，因此浓度均为的HCOONa和溶液中阳离子的物质的量浓度之和前者大于后者，A错误；由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所
19、以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸， 等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的NaOH溶液中和这两种酸溶液，乙酸消耗的NaOH溶液的体积较多，B错误；两溶液等体积混合后得到等物质的量浓度的甲酸和甲酸钠的混合溶液，由电荷守恒和物料守恒可得 ，C正确；反应的化学方程式为，溶液 pH =7，反应后的溶质为，根据电荷守恒和物料守恒可得，D错误。8.亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于亚麻、纸浆等漂白。在溶液中可生成等含氯微粒， 经测定，25 时各组分含量随pH变化情况如图所示 (部分没有画出)。则下列分析不正确的是( )A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B.25时，的电离平衡
20、常数C.25 ，pH=3 时溶液中D. 等浓度的溶液和溶液等体积混合的溶液中(pH7) ：8.答案：C解析：由图可以得出：碱性条件下含量较高，说明在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，A正确；的电离平衡常数，观察图像可以看出，当pH =6时，因此的电离平衡常数，B 正确；溶液中还存在，依据电荷守恒得出：， C 错误；等浓度的溶液和溶液等体积混合后溶液的pH7，溶液显酸性，说明的电离程度大于的水解程度，溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为， D 正确。9.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）A.25时，若测得溶液，则HR是弱酸B.25时，若测得溶液且，则HR是弱
21、酸C.25时，若测得HR溶液，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得，则HR是弱酸D.25时，若测得NaR溶液，取该溶液10.0mL，升温至50，测得，则HR是弱酸9.答案：B10.已知：某二元酸在水中电离分两步：。常温下，在20.00 mL 0.01 molL-1 溶液中滴加溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A时，该NaOH溶液的pH=12BF点存在：C对应曲线上F、G之间的某一点，溶液中存在： E. E点溶液中10.答案：C11. 25时，NaCN溶液中、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图甲所示。向10 mL 0.01 NaCN溶液中逐滴
22、加入0.01 的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示其中a点的坐标为（9.5，0.5）。下列溶液中的关系中正确的是（ ）A.常温下，HCN的电离平衡常数：B.图甲中pH7的溶液：C.图乙中b点的溶液：D.图乙中c点的溶液：11.答案：B解析：图甲中pH=7时则,溶液中存在电荷守恒、存在物料守恒,则，故B正确；12.下列关于强弱电解质及非电解质的判断完全正确的是( )选项ABCD强电解质NaCl弱电解质HF非电解质A. AB.BC.CD.D12.答案：D13.下列说法能证明HA是弱电解质的是( )A常温下测得NaA溶液呈碱性B常温下测得溶液的pH2CHA的导电性比醋酸弱D往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显
23、红色13.答案：A二、填空题14.据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:(1).在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3molL-1,则Ca2+是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2+)10-5molL-1时可视为沉淀完全,Ksp(CaCO3)=4.9610-9(2).已知25时,KspMg(OH)2=4.010-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:pH 9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为_;(3).向50mL 0.018 molL-1的Ag
24、NO3溶液中加入50mL 0.020molL-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.010-10,忽略溶液的体积变化,请计算:完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=_molL-1 完全沉淀后,溶液的pH=_;(4) .已知常温下KspFe(OH)3=110-39,某Cu2SO4溶液中含有Fe3+,可以加入_调节溶液的PH=_使溶液中的c(Fe3+)=10-5mol/L除去14.答案：(1).是; (2).蓝色; (3).1.010-7; 2(4).CuO或者氢氧化铜碱式碳酸铜等都可以; 2.715. 已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.010-38、1.010-
25、11,向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,应该调节溶液pH的范围是_。(已知lg 2=0.3)15.答案：3.3pH16.室温下，已知：的电离平衡常数；的电离平衡常数，回答下列问题：（1）室温时，的醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的_倍。（2）室温时，的水解平衡常数=_，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序为_。若向溶液中加入少量，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）室温时，溶液的 pH =_。16.答案：（1）（2）；增大（3）10解析：（1）室温下，醋酸的电离平衡常数，的醋酸溶液中由醋酸电离出的，
26、由水电离出的，醋酸电离出的约是由水电离出的的倍。（2）室温时，的水解平衡常数 ，的电离程度大于水解程度，溶液中存在：、，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。若向溶液中加入少量，减小，温度不变，的值不变，则溶液中将增大。 （3）室温时，溶液中的水解常数 ，pH=10。17.常温下，有浓度均为的下列4种溶液：NaCN溶液 NaOH溶液 溶液 溶液HCN（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是_(填序号)，其中由水电离的浓度为_。（2）中各离子浓度由大到小的顺序是_。（3）的水解平衡常数=_。（4）若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积_(填“”“ ； （2） （3）（4）碳酸 HCN 碳酸氢根离子，越弱越水解，因此溶液的碱性： ，4种溶液pH由大到小的顺序是 ；常温下，NaOH溶液的pH = 13，由水电离的浓度为。（2）NaCN溶液中，水解使溶液显碱性，NaCN溶液中离子浓度大小关系为 。（3）的水解平衡常数为。（4）等体积浓度均为的溶液和溶液中水解程度大于，溶液的碱性强于，滴加盐酸至呈中性，消耗盐酸的体积：（2） （3）（4） （5）碱性（6）