《高三化学高考一轮复习常见考点特训溶液的酸碱性（一）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学高考一轮复习常见考点特训溶液的酸碱性（一）.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高三化学高考一轮复习常见考点特训 溶液的酸碱性（一）【原卷】一、单选题（共16题）1.下列说法中正确的是( )A. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D. 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2.下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是( )A.常温时,醋酸钠溶液呈碱性B.常温时,0.1 醋酸的pH约为3C.25 时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强D.25 时,分别将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多3.将分别加入中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A.B.
2、C.D.4.pH相同的氨水、NaOH和溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是( )A.B.C.D.5.已知三个数据: 、 、 分别是三种酸的电离平衡常数.若这些酸可发生反应:,则下列叙述中正确的是( )A.HF的电离平衡常数是B.的电离平衡常数是C.HCN的电离平衡常数是D.的电离平衡常数是6.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )A.pH7的溶液中：、B.由水电离出的mol/L的溶液中：、C.pH1的溶液中：、D.无色溶液中：、7.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱
3、盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和二元强碱溶液反应8.等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是( )熔融的溶液溶液溶液A. B.C. D.9.0F将0.1 的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的pH不变的是( )A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钾D.硫酸铵10.常温下，下列各组数据中比值为2:1的是( )A.溶液中与之比B.0.2的CH3COOH溶液与0.1的盐酸中之比C.pH7的氨水与的混合溶液中，与之比D.pH12的溶液与pH12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比11.下列浓度关系中正确的是()A.氯水中:B.氯水中:C.等体
4、积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合:D.溶液中:12.欲使0.1mol/L的溶液中、都减小，其方法是（ ）A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体 C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液13.有关 100ml 0.1的溶液、 100ml 0.1的溶液两种溶液的叙述不正确的是( )A.溶液中水电离出的个数:B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C. 溶液中:D. 溶液中:14.若室温下0.1 NaX溶液中pH9，则该溶液中发生水解反应的占全部的( )A.0.01% B. 0.09%C.1.0% D.无法确定15.用1.0 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积
5、关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是 ( )A.1 ,60mL B.0.5,80mLC.0.5,40mLD.1,80mL16.一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其，称为难溶电解质的溶度积。25 时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：下列叙述中不正确的是( )物质AgClAgI颜色白黄黑A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C.25 时，饱和AgCl、AgI、溶液中的浓度相同D.25 时，AgC
6、l固体在等物质的量浓度的NaCl、溶液中的溶度积相同二、填空题（共3题）17.已知某溶液中只存在、四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： 填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中 是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中 是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前_(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中和碱中的关系_。18.水的离子积常数与温度的关系如图所示：(1)若25 ，则_；若100 时，则此时的溶液的pH_。(2)已
7、知25 时，0.1 L 的NaA溶液的pH10，则NaA溶液中所存在的平衡有：_。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_。(3)25 时，将pH11的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。19.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中
8、注入0.1000标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为。 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为。试回答下列问题：(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_；(3)该小组在步骤 中的错误是_，由此造成的测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；(4)步骤 缺少的操作是_；(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL；(6)根据下列数据：测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
9、滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)2022届高三化学高考一轮复习常见考点特训 溶液的酸碱性（一）【含答案】一、单选题（共16题）1.下列说法中正确的是( )A. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D. 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同1.答案：D解析：A项,的水溶液虽然导电,但导电的离子不是电离产生的,因此不是电解质,故错误;B项,硫酸钡虽然难溶于水,但溶于水硫酸钡完全电离,
10、属于强电解质,故错误;C项,电解质导电,需要条件,即水溶液或熔融状态,因此纯硫酸不导电,故错误;D项,OH-离子浓度相同,溶液中导电离子的浓度以及所带电荷数相同,因此导电能力相同,故正确。 2.下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是( )A.常温时,醋酸钠溶液呈碱性B.常温时,0.1 醋酸的pH约为3C.25 时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强D.25 时,分别将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多2.答案：C解析：A.醋酸钠溶液呈碱性,说明醋酸钠是强碱弱酸盐,所以能说明醋酸是弱酸,故A不选;B.常温下,0.1mol/L的醋酸的pH为3,说明醋酸不完全电离,
11、则能证明醋酸是弱酸,故B不选;C.溶液的导电能力与离子浓度有关,溶液的浓度未知,无法判断醋酸的电离程度,故C选;D.常温下,将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水量多,说明醋酸溶液中存在电离平衡,则能证明醋酸是弱酸,故D不选;3.将分别加入中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A.B.C.D.3.答案：B解析：、抑制水的电离， 、能发生水解而促进水的电离，、对水的电离无影响。4.pH相同的氨水、NaOH和溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是( )A.B.C.D.4.答案：B5.已知三个数据: 、 、 分别是三种酸的
12、电离平衡常数.若这些酸可发生反应:,则下列叙述中正确的是( )A.HF的电离平衡常数是B.的电离平衡常数是C.HCN的电离平衡常数是D.的电离平衡常数是5.答案：A解析：根据题中给出的三个反应,利用“强酸制弱酸”的规律,可判断酸性:,酸性越强电离平衡常数越大,由此推出HF的电离平衡常数为,的电离平衡常数为,HCN的电离平衡常数为。6.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )A.pH7的溶液中：、B.由水电离出的mol/L的溶液中：、C.pH1的溶液中：、D.无色溶液中：、6.答案：C解析：A、pH=7时，全部水解成，不能大量共存，故错误；B、，溶质抑制了水的电离，溶质是酸或碱，在酸中不能大
13、量共存，故错误；C、在酸性中能够大量共存，故正确；D、和发生反应生成沉淀，不能大量共存，故错误。7.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和二元强碱溶液反应7.答案：B解析：常温下，若将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱，混合后酸后剩余；也可能是酸、碱都是弱电解质，但酸的电离程度小于碱的电离程度，A. 混合溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱或弱碱，生成的盐可能是强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，故A错误；B. 如果酸是弱酸
14、、碱为强碱，二者混合后酸有剩余，酸的电离程度大于其酸根离子水解程度而导致溶液呈酸性，故B正确；C. 如果酸是强酸、碱是弱碱，二者混合后碱有剩余，溶液应该呈碱性，故C错误；D. 如果是一元强酸和一元强碱混合，二者物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，与题意不符，故D错误；8.等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是( )熔融的溶液溶液溶液A. B.C. D.8.答案：C9.0F将0.1 的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的pH不变的是( )A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钾D.硫酸铵9.答案：B解析：常温下 NaCl 溶液的 pH 7 ，加热水的电离程
15、度增大， pH 减小；硫酸溶液显酸性， H 主要来自于硫酸，溶液中 c () 不变， pH 不变；氢氧化钾溶液 K w 增大， c () ， c () 不变， c () 增大， pH 减小；硫酸铵溶液，升温水解程度增大，溶液中 c () 增大， pH 减小。10.常温下，下列各组数据中比值为2:1的是( )A.溶液中与之比B.0.2的CH3COOH溶液与0.1的盐酸中之比C.pH7的氨水与的混合溶液中，与之比D.pH12的溶液与pH12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比10.答案：C解析：溶液中，由于水解生成，导致溶液中之比大于 2:1 ；由于是弱酸，存在，盐酸是强酸，在溶液中全部电离，二者
16、溶液中之比小于 2:1 ； pH 7 的氨水与的混合溶液中，根据电荷守恒有：，因，则有，即； pH 12 的溶液中，溶质的物质的量浓度为， pH 12 的 KOH 溶液中溶质 KOH的物质的量浓度为 ，与 KOH 溶液中溶质的物质的量浓度之比为 1:2 。11.下列浓度关系中正确的是()A.氯水中:B.氯水中:C.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合:D.溶液中:11.答案：D解析：A.氯水中只有一般分氯气溶解,故等式左边若换成溶解的氯气才正确,故A错误;B.根据,HCl完全电离,而HClO部分电离,可知正确的顺序,故B错误;C.等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性,再根据溶
17、液中电荷守恒可以判断,故C错误;D.溶液中,钠离子浓度最大,因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,显碱性,溶液中氢离子来源于水的电离,且电离程度较小,故离子浓度为,故D正确;12.欲使0.1mol/L的溶液中、都减小，其方法是（ ）A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体 C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液12.答案：D解析：A项中有而使c(HCO)增大；B中反应是，c(CO)增大；C项中因HCl溶于水电离出H而可能使增大；D中反应是，故D符合要求，答案选D。13.有关 100ml 0.1的溶液、 100ml 0.1的溶液两种溶液的叙述不正确的是( )A.溶液
18、中水电离出的个数:B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C. 溶液中:D. 溶液中:13.答案：C解析：溶液中的水解程度大于电离程度,溶液显碱性;溶液水解显碱性:等浓度的溶液和溶液相比,溶液的碱性更强,其中水的电离程度更大,A项正确;溶液中存在:、,可见无论是电离还是水解,阴离子浓度均不变,溶液中,阴离子浓度因水解程度的增大而增大,B项正确;由上述分析可知,溶液的水解程度大于其电离程度,C项错误;水解第一步生成,第二步生成而第一步水解的程度远大于第二步水解的程度,D项正确。14.若室温下0.1 NaX溶液中pH9，则该溶液中发生水解反应的占全部的( )A.0.01% B. 0.09%C.1.0%
19、 D.无法确定14.答案：A15.用1.0 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是 ( )A.1 ,60mL B.0.5,80mLC.0.5,40mLD.1,80mL15.答案：B16.一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其，称为难溶电解质的溶度积。25 时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：下列叙述中不正确的是( )物质AgClAgI颜色白黄黑A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
20、B.若先加入溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C.25 时，饱和AgCl、AgI、溶液中的浓度相同D.25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、溶液中的溶度积相同16.答案：C解析：A. 对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A正确；B.溶度积较小,加入溶液后，溶液中银离子浓度非常小，加入等浓度的KI溶液后，离子的浓度幂之积小于Ksp，不能生成黄色沉淀，故B正确；C. 饱和AgCl、AgI、溶液中的浓度分别为：、,的浓度不同，故C错误；D. 溶度积只受温度的影响，与溶液离子浓度的大小无关
21、，故D正确。二、填空题（共3题）17.已知某溶液中只存在、四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： 填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中 是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中 是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前_(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中和碱中的关系_。17.答案：（1）；（2）和；HCl和（3）小于；大于18.水的离子积常数与温度的关系如图所示：(1)若25 ，则_；若100 时，则此时的溶液的p
22、H_。(2)已知25 时，0.1 L 的NaA溶液的pH10，则NaA溶液中所存在的平衡有：_。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_。(3)25 时，将pH11的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。18.答案：（1）；11（2）,（3）1:919.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放出25.00mL待
23、测溶液到锥形瓶中。 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为。 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为。试回答下列问题：(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_；(3)该小组在步骤 中的错误是_，由此造成的测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；(4)步骤 缺少的操作是_；(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL；(6)根据下列数据：测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)19.答案：（1）由红色变为无色时，且半分钟内不恢复（2）锥形瓶中颜色变化（3）锥形瓶不能用待测液润洗；偏高（4）缺少洗润操作（5）22.60mL（6）略