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1、绝密启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练 金属的通性（一）【原卷】一、单选题1.有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),可能观察到的现象是( )A.钠浮在试管中的液面上B.钠沉入试管底部C.钠燃烧起来D.钠处于煤油和水的交界处,上下浮动2.把等物质的量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )A.把钠放入足量稀盐酸中B.把钠放入足量水中C.把钠放入硫酸铜溶液中D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中3.研究金属钠的性质，实验如下：实验装置实验方案液体a现象蒸馏水I钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾0.1 molL-1盐酸II钠浮在液面，反应比剧烈，有白雾产
2、生浓盐酸III钠浮在液面，反应比缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体下列说法不正确的是( )A中反应的离子方程式为B对比、可知，随着增大，反应的剧烈程度增大C实验、均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热D推测中浓盐酸的以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响4.镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4molL-1盐酸中恰好完全反应。若加入2molL-1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为( )A.100mLB.500mLC.1000mLD.1500mL5.甲、乙两烧杯中分别盛有100mL3molL-1的盐酸和100mL3molL-1的氢氧化钠溶液,向两
3、烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成氢气的体积比(相同条件下)是3:4,则加入铝粉的质量为( )A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g6.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是( )加盐酸溶解加NaOH溶液过滤通入过量CO2生成Al(OH)3加盐酸生成Al(OH)3加过量氨水生成Al(OH)3A.B.C.D.7.将0.3mol钠、镁、铝分别放入200mL1molL-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A.1:2:3B.6:3:2C.3:2:2D.1:1:18.将0.1mol Mg、Al的混合物溶于100mL 2的稀硫酸中,然后再滴
4、加1 NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化情况如图所示,当V=160时开始出现沉淀。下列判断正确的是( )A.Mg与Al的质量比为3:2B.C.沉淀质量D.9.将四份相同的铝镁合金粉末分别放入下列四种过量的溶液中充分反应,放出氢气最多的是( )A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液10.3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为( )A.1molL-1B.1.5molL-1C.2molL-1D.2.5molL-111.将15. 2 g铜和镁组成的混合物加人250 mL 4.
5、0 的稀硝酸中，固体完全溶解，生 成的气体只有NO。向所得溶液中加人1.0 L NaOH溶液.此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g， 下列说法不正确的是( )A.原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2 : 1B.氢氧化钠溶液的浓度为0. 8 C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0. 1 molD.生成的NO气体在标况下的体积为4. 48 L12.将镁铝铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.
6、2g。下列有关推断正确的是（ ）A参加反应的硝酸的物质的量为0.9molB参加反应的金属的质量为11.9gC硝酸的物质的量浓度为3molL-1D氢氧化钠的物质的量浓度为6molL-113.将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是 ( )A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为 11 B.可以求出硝酸的物质的量浓度C.可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克 D.氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L二、填空题14.钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：(1)钠的金属活动性比铝的_
7、(填“强”或“弱”)。(2)钠与水反应，可观察到的实验现象是_(填编号)。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。(4)写出铁与水蒸气在高温时反应的化学方程式 (5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是_。ANaBMg2COHD(6)将镁铝合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是_。15.立足教材实验是掌握高中化学实验的基础,是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路,提高学生实验能力的基本途径:（1）.实验1:取一块金属钠,在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮,观察钠的颜色,这
8、个实验中还需用到的一种仪器是_;（2）.实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯,把反应的现象和相应结论填入空格,“浮”-钠的密度比水小;“红”-反应生成了氢氧化钠;“熔”-_（3).实验3:用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气中能很快形成氧化膜C.氧化铝的熔点比铝的熔点高D.用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜(4).实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体,向反应后的溶液中加入酚酞试液,溶液
9、中可以看到_(5).实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是_,该反应每消耗1mol铁,转移电子的物质的量为_(6).实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):_16.一定质量的镁、铝混合物投到的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示则：（1）8090mL对应反应的离子方程式
10、 。（2）金属铝的质量为_。（3）盐酸的体积是_mL。 （4）a的取值范围是_。 17.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。 试回答:(1).A点的沉淀物的化学式为_,B点的沉淀物的化学式为_。（2）.写出A点到B点发生反应的离子方程式_。（3）.原混合物中MgCl2的质量是_,AlCl3的质量是_,NaOH的质量是_。（4）.C点HCl溶液加入量为_mL。三、实验题18.某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料
11、显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。实验:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。（1）.提出假设该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测猜测1:可能是_。猜测2:可能是MgCO3。猜测3:可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2。(2).设计定性实验确定产物并验证猜测实验序号实验预期现象和结论实验将实验中收集的气体点燃_实验取实验中的白色不溶物,洗涤,加入足量_如果出现_,则白色不溶物可能是MgCO3实验取实验中的澄清液,向
12、其中加入少量CaCl2稀溶液如果产生白色沉淀,则溶液中存在_离子(3).设计定量实验确定实验的产物:称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g,装置B增重13.2g,试确定白色不溶物的化学式_(4).请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_。绝密启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练 金属的通性（一）【解析卷】一、单选题1.有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),可能观察到的现象是( )A.钠浮在试管中的液面上B.
13、钠沉入试管底部C.钠燃烧起来D.钠处于煤油和水的交界处,上下浮动1.答案：D解析：钠的密度小于水的,但大于煤油的,钠和水反应生成氢气,和煤油不反应。所以正确的答案是D。2.把等物质的量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )A.把钠放入足量稀盐酸中B.把钠放入足量水中C.把钠放入硫酸铜溶液中D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中2.答案：D解析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中,都是钠参加的反应,所以放出的氢气的量相等;将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是钠与水反应生成NaOH和氢气;铝是特殊的金属,既能与强酸反应也能与强碱反应生成氢气,所以铝与NaOH溶液反应也
14、生成氢气,故D项生成氢气最多.故选D. 3.研究金属钠的性质，实验如下：实验装置实验方案液体a现象蒸馏水I钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾0.1 molL-1盐酸II钠浮在液面，反应比剧烈，有白雾产生浓盐酸III钠浮在液面，反应比缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体下列说法不正确的是( )A中反应的离子方程式为B对比、可知，随着增大，反应的剧烈程度增大C实验、均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热D推测中浓盐酸的以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响3.答案：B4.镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4molL-1盐酸中恰好完全反应。若加入2molL-1的氢氧化钠溶液,使得沉
15、淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为( )A.100mLB.500mLC.1000mLD.1500mL4.答案：C5.甲、乙两烧杯中分别盛有100mL3molL-1的盐酸和100mL3molL-1的氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成氢气的体积比(相同条件下)是3:4,则加入铝粉的质量为( )A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g5.答案：B解析：若盐酸和NaOH溶液均足量,则产生氢气的体积相等;若加入的铝粉均足量,则产生氢气的体积比为1:3。经分析可知,盐酸不足,NaOH溶液过量,则铝与盐酸反应生成的氢气为n(H2)=0.1L3molL-1 =0.
16、15mol,故铝与NaOH溶液反应生成的氢气为0.2mol,由此推知m(Al)=0.2mol27gmol-1=3.6g。6.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是( )加盐酸溶解加NaOH溶液过滤通入过量CO2生成Al(OH)3加盐酸生成Al(OH)3加过量氨水生成Al(OH)3A.B.C.D.6.答案：C解析：解：因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al（OH）3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3，
17、再过滤即得纯净的Al（OH）3，实验操作最合理的组合及顺序为，故选C7. 将0.3mol钠、镁、铝分别放入200mL1molL-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A.1:2:3B.6:3:2C.3:2:2D.1:1:17.答案：C解析：n(HCl)=0.2L1molL-1=0.2mol,金属钠属于活泼金属,既能与水反应也能与HCl反应生成H2,因此0.3mol Na完全反应,产生氢气的物质的量为0.15mol;Mg与盐酸反应生成H2,由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2可知,镁过量,盐酸不足,即产生H2的物质的量为0.1mol;Al与盐酸反应生成H2,由化学方程式2Al+H
18、Cl=2AlCl3+3H2,可知,AI过量,盐酸不足,即产生H2的物质的量为0.1mol。同温同压下,产生的气体体积比等于物质的量之比,为0.15:0.1:0.1=3:2:2,C项正确。8.将0.1mol Mg、Al的混合物溶于100mL 2的稀硫酸中,然后再滴加1 NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化情况如图所示,当V=160时开始出现沉淀。下列判断正确的是( )A.Mg与Al的质量比为3:2B.C.沉淀质量D.8.答案：D解析：设Mg的物质的量为xmol，则Al的物质的量为(0.1-x)mol,由图象可得,解得x=0.06，即Mg、Al混合物
19、中有0.06mol Mg和0.04mol Al,二者质量之比为(0.0624):(0.0427)=4:3，A项错误；由Mg、Al守恒可知生成0.06mol 和0.04mol ,各需NaOH溶液120mL,因此,溶解0.04mol 需要0.04mol NaOH，即，故，因此():()=6:1,B项错误，D项正确,加入NaOH溶液时生成的沉淀量最大，即为和的沉淀量之和，总质量为，C项错误。9.将四份相同的铝镁合金粉末分别放入下列四种过量的溶液中充分反应,放出氢气最多的是( )A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液9.答案：A解析：18溶液即为浓硫酸,常温下Al遇浓硫酸发生钝化;3溶液是稀硝酸,Mg、
20、Al与稀硝酸反应生成NO;Mg能与稀硫酸反应产生、与NaOH溶液不反应,Al与稀硫酸和NaOH溶液反应都能产生。综上所述,产生最多的是A项。10.3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为( )A.1molL-1B.1.5molL-1C.2molL-1D.2.5molL-110.答案：B解析：由镁铝合金到无水硫酸盐,固体增加的质量为的质量,则,故11.将15. 2 g铜和镁组成的混合物加人250 mL 4.0 的稀硝酸中，固体完全溶解，生 成的气体只有NO。向所得溶液中加人1.0 L NaOH溶液.此时金属离子恰好沉淀
21、完全，沉淀质量为25.4 g， 下列说法不正确的是( )A.原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2 : 1B.氢氧化钠溶液的浓度为0. 8 C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0. 1 molD.生成的NO气体在标况下的体积为4. 48 L11.答案：C解析：本题主要考査金属与酸的反应、得失电子守恒。将15.2 g铜和镁组成的混合物加人250 mL 4.0 molL-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO,发生的反应为3Mg +8HNO3(稀)一3Mg(NO3)2+2NO +4H2O、3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3 )2+2NO +4H2O,向所得溶液中加人 1.
22、 0 LNaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH =Cu(OH)2 +2NaNO3,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，成的沉淀的质量比原金属混合物的质量增加10.2 g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有的氢氧根的质量10.2 g，氢氧根的物质的量为10.2 g，则氢氧化根的物质力量为=0.6mol铜和镁的总物质量为0.3mol，设铜的物质力量为x，镁的物质力量为y可得：，解得由上述分析可知，铜和镁的物质的量之比为2 : 1.故A项正确；硝酸剩余0.2 mol则参加反应的氢氧化钠的物质的量为0.2 mol+0.6
23、mol=0.8mol，需要氢氧化钠的浓度为=0.8molL-1，故B正确；根据方程式可知参加反应的n(HNO3)= (n)（金属）=0.3mol=0.8mol，固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.25 L4.0 mol L-1-0.8 mol = 0.2 mol，故C项错误；根据得失电子守恒可知，生成的NO的物质的量为= 0.2 mol，标准状况下生成NO的体积为0.2 molX22.4 Lmol-1 =4. 48 L，故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为C。12.将镁铝铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为
24、6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是（ ）A参加反应的硝酸的物质的量为0.9molB参加反应的金属的质量为11.9gC硝酸的物质的量浓度为3molL-1D氢氧化钠的物质的量浓度为6molL-112.答案：B13.将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是 ( )A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为 11 B.可以求出硝酸的物质的量浓度C.可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克 D.
25、氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L13.答案：C二、填空题14.钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：(1)钠的金属活动性比铝的_(填“强”或“弱”)。(2)钠与水反应，可观察到的实验现象是_(填编号)。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。(4)写出铁与水蒸气在高温时反应的化学方程式 (5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是_。ANaBMg2COHD(6)将镁铝合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是_。14.答案：(1)强 (2)bc (3)FeCl3（4）3Fe4H2O(g) Fe3
26、O44H2，(5)B(6)Mg2、Al315.立足教材实验是掌握高中化学实验的基础,是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路,提高学生实验能力的基本途径:（1）.实验1:取一块金属钠,在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮,观察钠的颜色,这个实验中还需用到的一种仪器是_;（2）.实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯,把反应的现象和相应结论填入空格,“浮”-钠的密度比水小;“红”-反应生成了氢氧化钠;“熔”-_（3）.实验3:用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的
27、是_A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气中能很快形成氧化膜C.氧化铝的熔点比铝的熔点高D.用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜（4）.实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体,向反应后的溶液中加入酚酞试液,溶液中可以看到_（5）.实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是_,该反应每消耗1mol铁,转移电子的物质的量为_（6）.实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀,并迅
28、速变成灰绿色,最后变成红褐色,发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):_15.答案：（1）.镊子; （2）.钠的熔点低,反应放热 ; （3）.BC; （4）.先变红后褪色; （5）.水蒸气; 8/3mol; （6）.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)316.一定质量的镁、铝混合物投到的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示则：（1）8090mL对应反应的离子方程式 。（2）金属铝的质量为_。（3）盐酸的体积是_mL。 （4）a的取值范围是_。 16.答案：（1）（2）0.54g（3）80（4）17.把NaO
29、H、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。 试回答:（1）.A点的沉淀物的化学式为_,B点的沉淀物的化学式为_。（2）.写出A点到B点发生反应的离子方程式_。（3）.原混合物中MgCl2的质量是_,AlCl3的质量是_,NaOH的质量是_。（4）.C点HCl溶液加入量为_mL。17.答案：（1）.Mg(OH)2 Mg(OH)2和Al (OH)3（2）.AlO2-+H+H2O=Al (OH)3（3）.1.90g 2.67g 5.20g; （4）.130三
30、、实验题18.某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。实验:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。（1）.提出假设该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测猜测1:可能是_。猜测2:可能是MgCO3。猜测3:可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2。(2).设计定性实验确定产物并验证猜测实验序号实验预期现象和结论实验将实验中收集的气体点燃_实验取实验中的白色不溶物,
31、洗涤,加入足量_如果出现_,则白色不溶物可能是MgCO3实验取实验中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液如果产生白色沉淀,则溶液中存在_离子(3).设计定量实验确定实验的产物:称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g,装置B增重13.2g,试确定白色不溶物的化学式_(4).请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_。18.答案：（1）.Mg(OH)2; （2）.实验序号实验预期现象和结论实验能安静燃烧、产生淡蓝色火焰,气体成分为氢气实验稀盐酸(合理均可)产生气泡,沉淀全部溶解实验（3）.3MgCO3Mg(OH)2或Mg(OH)23MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3（4）.Mg和H+反应生成H2和Mg2+,Mg2+跟OH-、生成难溶物Mg(OH)23MgCO3,则H+、OH-、的浓度均降低,促使上述两平衡均向右移动。故Mg与饱和NaHCO3溶液反应产生大量H2