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1、综合测试题一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是()A已知冰的熔化热为6.0 kJmol1，冰中氢键键能为20 kJmol1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，若加水稀释，则CH3COOHCH3COOH平衡向右移动，电离程度增大，Ka不变C甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1D500 、30 MPa下，将0
2、.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol12(2020济南一中调研)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是()A土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C金属棒X上发生反应：Mne=MnD这种方法称为牺牲阳极法32SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5SO22VO
3、2SO3(快)；4VO2O22V2O5(慢)下列说法正确的是()A反应速率主要取决于V2O5的质量BVO2是该反应的催化剂C该反应逆反应的活化能大于198 kJmol1D升高温度，该反应的H增大4下列说法正确的是()AS(g)O2(g)=SO2 (g)可用该反应的H表示燃烧热B通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C除去CuCl2溶液中的Fe3，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D中性溶液的pH不一定等于75.已知反应X(g)3Y(g)2Z(g)H的能量变化如图所示。下列说法正确的是()AHE2E1B更换高效催化剂，E3不变C恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减小D压缩容器，c(X)减小6下列
4、方程式书写正确的是()AH2S 的电离方程式：H2SHHSBNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=NaHCOCCO的水解方程式：CO2H2OH2CO32OHDHS的水解方程式：HSH2OS2H3O7在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量04.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是()A饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气Ba、c两点对应的氢气生成速率相等Cb点对应的
5、反应速率为v(H2SO4)1.0103 molL1s1Dd点没有构成原电池，反应速率减慢8反应2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为vkcm(NO)cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：2NOH2=N2H2O2(慢)H2O2H2=2H2O(快)T 时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/molL1c(H2)/molL1速率/molL1min1 0.006 0 0.001 0 1.8104 0.006 0 0.002 0 3.6104 0.001 0 0.006 0 3.0105 0.002 0 0.00
6、6 0 1.2104下列说法错误的是()A整个反应速率由第步反应决定B正反应的活化能一定是C该反应速率表达式：v5 000 c2(NO)c(H2)D该反应的热化学方程式为2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H664 kJmol19醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25 时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸10下列说法正确的
7、是()ApH1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH3B室温下pH3的醋酸溶液和pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H)相同D某温度下，水的离子积常数为11012，该温度下pH7的溶液呈中性11通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是()Ab极为正极，发生还原反应B一段时间后b极区电解液的pH减小CH由a极穿过质子交换膜到达b极Da极的电极反应式为12室温下，在1 molL1的某二元酸H2A溶液中，存在HA、A2的物质的量分数随pH变化的关系
8、如图所示，下列说法不正确的是()AH2A的电离方程式为H2A=HHA，HAA2HB室温下，电离平衡HAA2H的平衡常数Ka103C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na)c(HA)c(A2)D在Na2A溶液中存在c(Na)2c(A2)2c(HA)13已知Ksp(CaCO3)2.8109及表中有关信息：弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka1.8105Ka14.3107Ka25.61011下列判断正确的是()A向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO2H2OH2CO32OHB常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH6
9、，则18CNaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)D2104 molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6105 molL114(2020西安期末)某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3H2O和 H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是()A膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜Ba处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液C阴极区总反应式为2H2O2NH2e=2NH3H2OH2D每放出11.2 L(标准状况)H2时，能回收98 g H3PO415.(2020南京高二质检)25
10、 时，将1.0 L c molL1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()A该温度下，醋酸的电离平衡常数KaBa点对应的混合溶液中c(CH3COOH)c(Na)c(OH)C水的电离程度：cbaD当混合溶液呈中性时，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)16(2020上海高二质检)已知p(A)lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()Aa点无ZnS沉淀生成B可用MnS除去MnCl2溶液中
11、混有的少量ZnCl2C向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大DCuS和MnS共存的悬浊液中，1020二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(8分)(1)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJmol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21 675.7 kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应；其中B历程
12、表明此反应采用的条件为_(填字母)。A升高温度 B增大反应物的浓度C降低温度 D使用催化剂18(12分)(2020合肥一中期末)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。(1)写出上述反应的平衡常数表达式_。(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号温度/起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08结合表中数据，判断该反应的H_0(填“”或“”)，理由是_。判断该反应达到平衡的依据是_(填字母)。A容器内气体密度恒定 B容器内各气体浓度恒定C容器内压
13、强恒定 D2v正(NO)v逆(N2)(3)700 时，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)CO2(g)C(s)2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。010 min内的CO2平均反应速率v_。图中A点v正_v逆(填“”“”或“”)。第10 min时，外界改变的条件可能是_(填字母)。A加催化剂B增大C的物质的量C减小CO2的物质的量D升温E降温(4)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为
14、_；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_(填字母)的能量变化。A*CO*OH*CO*H2OB*CO*OCHC*OCH2*OCH3D*OCH3*CH3OH19(12分)(2020成都期末)含铬(6价)的废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下：(1)废水中，六价铬以CrO或者Cr2O的形式存在，写出其相互转化的离子方程式：_。我国常用NaHSO3作还原剂，写出还原池中反应的离子方程式：_。(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中需控制pH2.53.0，原因可能是_。(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的颗粒太细，为促使其更
15、好地沉淀，可采取的措施是_。(4)我国规定，工业废水中含Cr()量的排放标准为0.1 mgL1。已知：Cr的相对原子质量为52，Ksp(BaCrO4)1.21010。若用Ba2除去废水中的CrO，达到废水排放标准时，废水中Ba2浓度最低为_molL1(保留小数点后2位)。用Ba2除去废水中的CrO是否可行，为什么？_。20(10分)我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)KM
16、nO4溶液应该用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有_。(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。(3)滴定终点的颜色变化为溶液由_色变为_色。(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是_(填字母)。a装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b滴定结束后俯视读数c滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d滴定过程中，振荡时将待测液洒出21(10分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_(填字母)。a碳棒b锌板c铜板(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁次氯
17、酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_。镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_。(3)乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。N电极上的电极反应式为_。若有2 mol H通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_ mol。一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列
18、说法不正确的是()A已知冰的熔化热为6.0 kJmol1，冰中氢键键能为20 kJmol1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，若加水稀释，则CH3COOHCH3COOH平衡向右移动，电离程度增大，Ka不变C甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1D500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 k
19、J，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1答案D解析1 mol冰中有2 mol氢键，键能和为40 kJ,1 mol冰的熔化热为6.0 kJmol1，100%15%，故A正确；一定温度下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，但电离平衡常数只与温度有关，则保持不变，故B正确；已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则表示1 mol甲烷完全燃烧生成指定产物所放出的热量为890.3 kJ，故C正确；由于该反应为可逆反应，无法确定转化的氮气的量，故其焓变无法确定，故D错误。2(2020济南一中调研)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性
20、土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是()A土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C金属棒X上发生反应：Mne=MnD这种方法称为牺牲阳极法答案B解析潮湿的土壤中有水和氧气，形成原电池环境，钢铁易被腐蚀，A项正确；只要金属棒X的材料比铁活泼，则在形成原电池时，X就作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，比镁活泼的金属在空气、土壤中易被氧化，不能起到长期防腐的作用，B项错误；金属棒X作负极，发生氧化反应，电极反应式为Mne=Mn，C项正确；牺牲阳极法实质上是牺牲了原电池的负极，保护了原电池的正极，D项正确。32SO2(g)O2(g
21、)2SO3(g)H198 kJmol1，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5SO22VO2SO3(快)；4VO2O22V2O5(慢)下列说法正确的是()A反应速率主要取决于V2O5的质量BVO2是该反应的催化剂C该反应逆反应的活化能大于198 kJmol1D升高温度，该反应的H增大答案C解析V2O5是该反应的催化剂，故B错；活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1为放热反应，所以该反应逆反应的活化能大于198 kJmol1，故C正确；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1，此反应
22、为放热反应，H的大小与参与反应的SO2(g)和O2(g)的量有关，所以D错。4下列说法正确的是()AS(g)O2(g)=SO2 (g)可用该反应的H表示燃烧热B通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C除去CuCl2溶液中的Fe3，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D中性溶液的pH不一定等于7答案D解析燃烧热应是1 mol纯固态硫完全燃烧生成SO2(g)放出的热量，A错误；直接蒸发MgCl2溶液，Mg2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO ，B错误；除去CuCl2溶液中的Fe3，可加入适量的CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促进Fe3水解，且不引入杂质，C错误。5.已知反应X(g
23、)3Y(g)2Z(g)H的能量变化如图所示。下列说法正确的是()AHE2E1B更换高效催化剂，E3不变C恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减小D压缩容器，c(X)减小答案C解析由图像可知，该反应为放热反应，HE1E2，A错误；使用催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，B错误；恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向气体增多的方向移动，则n(Z)减小，C正确；压强增大，容器体积缩小，反应体系中各物质的浓度都增大， D错误。6下列方程式书写正确的是()AH2S 的电离方程式：H2SHHSBNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=NaHCOCCO的水解方程式：CO2H
24、2OH2CO32OHDHS的水解方程式：HSH2OS2H3O答案A解析多元弱酸的电离是分步进步的，H2S的第一步电离方程式为H2SHHS，A正确；NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=NaHCO、HCOHCO，B错误；CO的水解是分步进步的，第一步水解方程式为COH2OHCOOH，C错误；HS的水解方程式为HSH2OH2SOH，D错误。7在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量04.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体
25、体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是()A饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气Ba、c两点对应的氢气生成速率相等Cb点对应的反应速率为v(H2SO4)1.0103 molL1s1Dd点没有构成原电池，反应速率减慢答案D解析根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A项正确；a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；b点收集336 mL氢气用时150 s，336 mL氢气的物质的量为0.015 mol，消耗硫酸0.015 mol，则b点对应的反应速率为v(H2SO4)0.015 mol0.1 L150 s
26、1.0103 molL1s1，C项正确；d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误。8反应2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为vkcm(NO)cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：2NOH2=N2H2O2(慢)H2O2H2=2H2O(快)T 时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/molL1c(H2)/molL1速率/molL1min1 0.006 0 0.001 0 1.8104 0.0
27、06 0 0.002 0 3.6104 0.001 0 0.006 0 3.0105 0.002 0 0.006 0 1.2104下列说法错误的是()A整个反应速率由第步反应决定B正反应的活化能一定是C该反应速率表达式：v5 000 c2(NO)c(H2)D该反应的热化学方程式为2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H664 kJmol1答案B解析2NOH2=N2H2O2(慢)，H2O2H2=2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速率由第步反应决定，故A正确；反应难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是，故B错误；比较图表、数据，NO浓度不变，氢气浓度增
28、大一倍，反应速率增大一倍，、数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，vkc2(NO)c(H2)，依据中数据计算k5 000，则速率方程v5 000 c2(NO)c(H2)，故C正确；反应2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，生成28 g N2放热 664 kJ，热化学方程式为：2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H664 kJmol1，故D正确。9醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B0.10 m
29、olL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25 时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸答案D解析弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大，A项正确；将溶液稀释，c(H)减小，c(OH)增大，B项正确；加入CH3COONa会抑制CH3COOH电离，C项正确；加入冰醋酸，溶液的pH、电离程度均减小，但电离常数不变，D项错误。10下列说法正确的是()ApH1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH3B室温下pH3的醋酸溶液和pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合后
30、溶液呈酸性C室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H)相同D某温度下，水的离子积常数为11012，该温度下pH7的溶液呈中性答案B解析醋酸是弱酸，加水稀释会促进其电离，故pH1的醋酸加水稀释到原体积的100倍后pH3，A错误；室温下pH3的醋酸溶液和pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，B正确； CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以pH相同的 NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H)不相同， C错误；某温度下，水的离子积常数为11012，该温度下pH7的溶液中c(H)107 molL1，c(OH)
31、 molL1105 molL1，则c(H)c(OH)，溶液呈碱性，D错误。11通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是()Ab极为正极，发生还原反应B一段时间后b极区电解液的pH减小CH由a极穿过质子交换膜到达b极Da极的电极反应式为答案B解析原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应，即：48e4H=4Cl4，则a极为正极，b极为负极，负极反应式为CH3COO8e2H2O=2CO27H，A、C、D错误；由电极反应式可知当转移8 mol电子时，正极消耗4 mol H，负极生成7 mol H，则处理后的废水pH降低，B正确。12室温下，
32、在1 molL1的某二元酸H2A溶液中，存在HA、A2的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是()AH2A的电离方程式为H2A=HHA，HAA2HB室温下，电离平衡HAA2H的平衡常数Ka103C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na)c(HA)c(A2)D在Na2A溶液中存在c(Na)2c(A2)2c(HA)答案C解析A项，据图可知，H2A溶液中不存在H2A分子，说明H2A第一步完全电离，HA、A2共存，第二步部分电离，所以H2A的电离方程式为H2A=HHA，HAA2H，正确；B项，据图可知，当pH3时，c(A2)c(HA)，电离平衡H
33、AA2H的平衡常数Kac(H)103，正确；C项，HAA2H的平衡常数Ka103，A2水解平衡常数Kh1011103，HA的电离程度大于A2 的水解程度，所以c(HA)c(A2)，错误；D项，根据物料守恒，在Na2A溶液中存在c(Na)2c(A2)2c(HA)，正确。13已知Ksp(CaCO3)2.8109及表中有关信息：弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka1.8105Ka14.3107Ka25.61011下列判断正确的是()A向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO2H2OH2CO32OHB常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH6，则18CNaH
34、CO3溶液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)D2104 molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6105 molL1答案C解析弱酸根离子水解是分步进行的，以第一步为主，向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是COH2OHCOOH，故A错误；常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH6，醋酸的电离平衡常数表达式为Ka，故B错误；NaHCO3溶液中的物料守恒：c(Na)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，两式联立得：c(OH)c(CO)c(
35、H2CO3)c(H)，故C正确；已知Ksp(CaCO3)2.8109c(CO)c(Ca2)，2104 molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，c(CO)2104 molL11104 molL1，代入公式，得c(Ca2)2.8105 molL1，则原CaCl2溶液中c(Ca2)2.8105 molL125.6105 molL1，故D错误。14(2020西安期末)某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3H2O和 H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是()A膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜Ba处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液C阴
36、极区总反应式为2H2O2NH2e=2NH3H2OH2D每放出11.2 L(标准状况)H2时，能回收98 g H3PO4答案D解析A项，废水中存在的主要离子为NH、H2PO和HPO，在电解过程中，NH向左室迁移结合OH生成NH3H2O，H2PO和HPO向右室迁移结合H生成H3PO4，所以膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，正确；B项，为了增强溶液的导电性，a处进入稀氨水，c处充入稀磷酸，b处流出浓氨水，d处流出浓磷酸，正确；C项，阴极区发生2H2O2e=2OHH2，NHOH=NH3H2O，总反应式2H2O2NH2e=2NH3H2OH2，正确；D项，11.2 L(标准状况)H2的物质的量为0.
37、5 mol，根据阴极区反应：2H2O2NH2e=2NH3H2OH2，当生成n(H2)0.5 mol，转移电子n(e)1 mol，根据阳极区反应：2H2O2HPO4e=2H3PO4O2，2H2O4H2PO4e=4H3PO4O2，根据得失电子守恒，回收H3PO4的质量为49 gm(H3PO4) c(Na)c(OH)C水的电离程度：cbaD当混合溶液呈中性时，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)答案A解析a点溶液的pH3.1，是加入醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO)c(Na)，醋酸的电离程度较小，则c(CH3COOH)c(Na)c(OH)，B正确；a以醋酸的电离为主，抑制水的
38、电离，酸性越强，水的电离程度越小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度：cba，C正确；当混合溶液呈中性时，c(H)c(OH)，根据电荷守恒有c(Na)c(CH3COO)，则c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH), D正确。16(2020上海高二质检)已知p(A)lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()Aa点无ZnS沉淀生成B可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大DCuS和MnS共存的悬浊液中，1020答案C解析p(A)lg c(A)，则c(A)10p
39、(A) molL1，故p(A)越大，c(A)越小。所以平衡曲线右上方为不饱和溶液，平衡曲线左下方为过饱和溶液。a点不饱和，没有ZnS沉淀析出，A正确； MnS的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS固体，可以促使平衡MnS(s)Zn2(aq) ZnS(s)Mn2(aq)向右移动，即MnS转化为更难溶的ZnS，达到除去Zn2的目的，B正确；向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，由于悬浊液中存在CuS固体，溶液依然是饱和的，所以c(S2)不变，C错误；当p(S2)0，p(Mn2)15，即c(S2)1 molL1时，c(Mn2)1015 molL1，Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)1015；当p(S2)25，p(Cu2)10，即c(S2)1025 molL1，c(Cu2)1010 molL1，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)1035；