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1、 新高考化学第一轮复习微专题强化练原子核外电子排布 一、选择题1、下列叙述正确的是( )A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同2、下列叙述正确的是()A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D只有在原子中，质子数才与核外电子数相等3、元素周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，
2、即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是 ()A第9列元素中不完全是金属元素B第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3C最外层电子数为ns2的元素都在第2列D第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列4、据科学杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子的原子核和核外电子的电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为()5、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正
3、确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用6、下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKB离子半径：aAmbBn原子半径：ABA的最高化合价与B的最低化合价的绝对值相等bamnA B C D10、已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()11、某元素的最外层电子数为2，价电子
4、数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为C该元素为A族元素D该元素位于d区12、X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()AX：3s23p1Y：3s23p5BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s23p1Y：2s22p4DX：2s22p3Y：3s113、根据下列结构示意图判断，化学性质最稳定的是()14、下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B微粒Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构C短周期第A与A族元素的
5、原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D.Ca2的中子数比核外电子数多1015、X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为( )AAl BPCAr DK二、非选择题16、已知A原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；B原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；C原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子。按要求书写下列图式。(1)A原子的结构示意图： _；(2)B原子的轨道表示式：_；(3)C原子的核外电子排布式： _；(4)A离子的电子式： _。17、金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属
6、。试回答与上述金属原子结构有关的问题。(1)上述金属中属于主族元素的有_。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的轨道表示式为_。(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_周期_族。(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于_区(填s、p、d、f或ds)。18、某元素原子的电子排布式为Ar3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第_周期，该周期的元素种数是_；(2)该元素处于元素周期表的第_族，该族的非金属元素种数是_；(3)根据所学的知识，该元素处
7、于元素周期表的_区，该区所包括元素族的种类是_。19、(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；其价电子轨道表示式为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C离子的结构示意图为_。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_，其原子的结构示意图为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则n_；原子中能量最高的是_电子，核外电子轨道表
8、示式为_。20、假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可容纳的元素种类如下：周期1234567元素种类28818183232人们预测元素周期表第8周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种类是_。A18 B32 C50D无法判断(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第_周期_族(注：把0族看作A族，下同)。周期表中元素在填满第_周期后将结束。(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看为非金属元素)，预测周期表中应该有_种非金属元素。(4)已知22号元素形成的合
9、金可以用于制造人造骨骼，质轻且相容性高，已经广泛应用于临床医学。该元素是_(填元素符号)，它在元素周期表中位于_。该元素原子的价电子排布式为_。该元素原子所含的电子分布在_个电子层上，共有_个能级，其中M层上有_个电子，能量最高的电子所处的能级为_。答案与解析1、C解析：Na和Mg2核外电子排布相同，但化学性质不同，故A错误；Pb2、Pb4核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误；两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子
10、的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误。2、C解析：A项，两种微粒的核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，如F、Na、Mg2、Al3。B项，凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H。D项，质子数与核外电子数相等的微粒可能是：原子，如H、C、Ne等；分子，如H2O、O2等。3、B解析：第9列元素为第族元素，全部属于金属元素，A项错误；第15列为第A族元素，其最外层电子的排布式为ns2np3，B项正确；最外层电子数为ns2的元素除第A族(第2列)外，还有He以及部分过渡金属元素，C项错误；ds区元素是第11、12列元素，D项错误。4、D解析：反原子的原子核和
11、核外电子的电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有17个单位负电荷，核外电子应带18个单位正电荷，因此氯离子显正价，故选项D正确。5、C解析：因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1a3，又最外层电子数小于或等于8，即2a18，得1a3。当a1时，不成立；当a2时，最外层电子数为5，应为N；当a3时，最外层电子数为7，应为Cl。当X为N元素时，质子数2a2122217，当X为Cl元素时，质子数2a21232117，故A选项正确；由Cl2H2OHClHClO，N23H22NH3，N2O22NO知，B选项正确；Cl的核外电子排布为，最外层电子数达不到2n2，C选项错误；如
12、果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用，D选项正确。6、B解析：A项中，四种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3Mg2NaClNaAl3，故B项正确。7、B解析：若M为O，R为Na，O的质子数为8小于Na的质子数11，故A错误；氧元素含有16O、17O和18O三种核素，若M为O时则成立，故B正确；若M为O，R为Na，则O2和Na均具有10个电子，具有相同的电子层结构，故C错误；两种离子结合可形成M2R型化合物，故D错误。8、D解析：本题考查根据电子层结构推断元素及其可能存在的化合价，由此判断可能的化学式。由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电
13、子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5个，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图，A：、B：，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。9、B解析：元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数：AB，正确；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：aAmB，错误；根据以上分析，A元素处于B元素相邻的下一周期，所以元素所在的周期序数：AB，正确；m、n不一定相等，不能确定A和B的化合价关系，错误；元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层
14、结构，则离子核外电子数相等，ambn，即bamn，错误。10、D解析：氟元素原子核外最外层电子数为7个，D元素原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。11、C解析：该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第2周期或第4周期元素。又因其价电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第2周期元素，应为第4周期元素。价电子排布式为3d34s2，故为23号元素，属于d区元素。12、A解析：只有A项有对应的共价化合物AlCl3。13、B解析：最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数大于或等于4且小于8时，易得到电子；当最外层电子数小于4时，易失去电子；当最外层电子数等于8时，处于稳
15、定结构。当然解题时还要注意特例：稀有气体中的氦，最外层只有2个电子，但为稳定结构。14、A解析：同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na、Mg2、O2核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；A族(用X表示)与A族(用Y表示)形成的化合物为XY4，X形成4个共价键即4对共用电子对，最外层共8个电子，每个Y形成一个共价键即一对共用电子对，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C正确；Ca2的质量数是48，中子数为482028，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D正确。15、
16、D解析：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，所给选项中符合要求的元素是K，D项正确。二、非选择题16、答案(1)(2)(3)1s22s22p63s23p64s1(或Ar4s1)(4)解析：由题意可知，A原子的3p轨道上有5个电子，则A为Cl；B原子的2p轨道上有4个电子，则B为O；C原子的外围电子排布式为4s1，则C为K。17、答案：(1)铝(2) (3)6B(4)ds18、解析：根据元素原子有4个电子层容纳了电子，知该元素处于第4周期，该周期元素
17、原子的电子排布式为Ar3d1104s124p16，故共有18种元素；根据轨道能量顺序和族的相对顺序可以确定该元素位于第A族，本族元素中只有一种非金属元素硼，根据价层电子的电子排布式4s24p1，可以确定该元素位于p区，由该区元素的价层电子的电子排布式为ns2np16，可以确定所包括元素族的种类是A族A族、0族。答案:(1)418(2)A1(3)pA族A族、0族19、答案(1)N(2)Cl(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(5)22p20、解析：(1)由已知可归纳出周期为1、2、3、4、5、6、7，元素种数212、222、232、242，据此预测第8周期元素种数为25250(种)。(2)观察周期表可知：第6周期倒数第三种元素为金属元素，第7周期倒数第二种元素为金属元素，第8周期倒数第一种元素为金属元素。(3)前六周期非金属元素种数分别为2、6、5、4、3、2种，则可类推第7、8周期非金属元素种数分别为1种、0种。共计23种。答案：(1)C(2)8A8(3)23(4)Ti第4周期B3d24s247103d