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1、 新高考化学第一轮复习微专题强化练原子结构 核外电子排布规律一、选择题1、下列叙述正确的是( )A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同2、镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于Cd和Cd说法正确的是()A.Cd和Cd属于两种不同的元素B.Cd和Cd质量数相同C.Cd和Cd是同一种核素D.Cd和Cd互为同位素3、“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2
2、O)等化合物。下列叙述中错误的是()A镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2B铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C钠离子半径比铝离子半径大D金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H24、下列说法正确的是()A同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D各能层含有的能级数为n(n为能层序数)5、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确
3、的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用6、下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是()ANaCl BLiCl CMgO DNa2S7、有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3与Bn的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为()Aan3 Ban3 Can3 Dan38、下列有关化学用语正确的是()AO原子的轨道表示式为B氯化钠的分子式：NaClCCl的结构示意图：DCa原子的电子排布式为 1s22s22p63s
4、23p63d29、2020年4月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述错误的是()A氘原子的相对原子质量为2B氚原子内中子数和核外电子数之差为1C氘原子和氚原子互为同位素D海水中的H2O与D2O互为同素异形体10、下列说法正确的是()A同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B某原子核外电子由1s22s22p63s23p11s22s22p63s13p2，原子放出能量Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多D按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子11人
5、们通常将在同一原子轨道上运动、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( )A1s22s22p63s23p6B1s22s22p63s23p63d54s2C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d104s112下列表达方式错误的是()A四氯化碳的电子式：B氟化钠的电子式：NaC硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D碳-12原子：C13、已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A结构示意图中x4B该原子的电子排布式为1s22s22p6
6、3s23p4C该原子的轨道表示式为D该原子结构中共有5个能级上填充有电14、核内中子数为N的R2，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8) molB.(AN10) molC(ANZ) molD.(AN6) mol15、图中三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是()A电负性：cbaB最简单氢化物的稳定性：cabCI5：acbD最简单氢化物的沸点：abc二、非选择题16、A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C的单质可与热水反应但
7、不能与冷水反应；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。试回答：(1)上述六种元素中第一电离能最大的是_元素，理由是_。(2)C元素原子的第一电离能_(填“”“Si，所以元素的电负性：CSi，A错误；元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：CSi，所以最简单氢化物的稳定性：CSi，B错误；C、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，所以元素的I5：C
8、SiP，C正确；对于组成结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，由于相对分子质量PH3SiH4CH4，所以最简单氢化物的沸点：PH3SiH4CH4，D错误。二、非选择题16、解析：电子排布式为1s22s22p6的常见阴离子有N3、O2、F，常见阳离子有Na、Mg2、Al3。A原子核外有2个未成对电子，其2p能级有2个电子(不合题意，舍去)或4个电子，可知A是O，B是F；C的单质可与热水反应但不能与冷水反应，C是Mg，故D是Al；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，说明有3p轨道且均填有电子，E原子核外有3个未成对电子，则E是P；F能与A形成相同价态的阴离子，
9、故F是S。(1)六种元素中第一电离能最大的是F。(2)Mg的第一电离能大于Al，是因为Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构。答案：(1)F其最外层电子数为7，且原子半径较小，容易得到电子，不容易失去电子(2)Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构(3)MgAlPSOF(4)离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物17、答案(1)3d84s2(2)3d64s2Cl(3)铬：1s22s22p63s23p63d54s1、铜：1s22s22p63s23p63d104s1、铁： 1s22s22p63s23p63d64s2、锰：
10、1s22s22p63s23p63d54s23s23p5K、Cu(4)3s23p63d574s24p1 153s23p3FNOB(5)3d104s24p22(6)Ar3d7 18、解析：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素的价电子排布式为1s22s22p3，所以A元素为7号元素即氮元素。(2)B和C的电子层结构都与氩相同，氩元素的原子序数为18，则B元素为17号元素即氯元素；C元素为19号元素即为钾元素。(3)D3的3d能级为半充满，即D3的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，即D元素原子序数为26，是铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22
11、p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。(4)3p能级上只有2个未成对电子的元素，根据洪特规则，可以是3p能级上只有2个电子或者3p能级上有4个电子即价电子排布式为3s23p2或3s23p4。(5)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，即为29号元素铜元素。(6)n2，即F元素的原子最外层电子排布式为2s22p3，能量最高电子为2p电子，p能级的原子轨道呈哑铃形。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(4
12、)3s23p2或3s23p4(5)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(6)22p哑铃19、答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3) As 氧As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(2)三A1s22s22p31解析：(1)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X为As；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X与Y可形成化合物X2Y3，Y为O；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，Z元素可以形成负一价离子，Z为H；X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3，该元素为33号元素砷，符号是As。Y为O，其价层电子轨道表示式为，元素名称为氧。X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，反应中1 mol As2O3得到12 mol电子，1 mol Zn失去2 mol电子，根据得失电子守恒配平化学方程式：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O。