《高三新高考化学大一轮专题复习课时作业：原子核外电子排布++.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三新高考化学大一轮专题复习课时作业：原子核外电子排布++.docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、新高考化学大一轮专题复习课时作业原子核外电子排布一、选择题（共15题）1、已知某微粒的核外电子排布式是 ,下列判断错误的是()A.该元素在周期表的位置是第三周期IVA族B.该元素最高价是 ，最低价是 C.该微粒原子核外有16种运动状态不同的电子D.该微粒原子核外有5种能量不同的电子2、下列各项叙述中，正确的是( )A.镁原子由 时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布式为 的元素位于第五周期第IA族，是S区元素C.所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D. 原子的电子排布式是 3、下列说法正确的是()A某单核粒子的核外电子排布为，则该微粒一定是NeB原子最外层只
2、有1个电子的元素一定是金属元素CNH与H3O具有相同的质子数和电子数D最外层电子数是次外层电子数2倍的原子容易失去电子成为阳离子4、钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是( )A.钠元素的第一电离能大于钾B.基态钾原子价层电子轨道表示式为C.钾能置换出 溶液中的钠D.钠元素与钾元素的原子序数相差185、下列关于价电子排布式为 的原子描述正确的是()A. 它的元素符号为 B. 它的核外电子排布式为 C. 可以与 化合生成液态化合物D. 其轨道表示式为6、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是( )ACO、H2O BH2O、HClCCO2、N2O DNa、Cl7、原子核外电子是分层排布的，下列关于L
3、层与M层的比较不正确的是( )AL层离核比M层离核近B电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子8、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A.原子核外电子排布式为 的 原子与原子核外电子排布式为 的 原子B.原子核外 层上仅有两个电子的 原子与原子核外 层上仅有两个电子的 原子C. 轨道上只有2个电子的 原子与 轨道上只有2个电子的 原子D.最外层都只有一个电子的 、 原子9、主族元素M、R形成的简单离子M2与R的核外电子数之和为20，下列说法正确的是()AM原子的质子数一定大于R原子的质子数BM可能
4、存在16M、18M两种核素CM2与R的电子层结构不可能相同D两种离子结合可形成MR型化合物10、下列描述碳原子结构的化学用语正确的是()A.碳 原子： B.原子结构示意图：C.原子核外能量最高的电子云图：D.原子的轨道表示式：11、A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(ab)，L层电子数是(ab)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为( )AB3A2 BBA2CA3B2 DAB212、16O、18O是氧元素的两种原子，下列说法正确的是()A16O和18O的物理性质相同、化学性质不相同B通过化学反应可实现16O与18O之间的相互转化C16O和18O的原
5、子核外电子排布的方式不相同D16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子13、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 ()A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云B.s层的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C.p层的原子轨道呈哑铃状,随着电子层数的增加,p层原子轨道也在增多D.s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大14、元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有 种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有 种，则 的值为( )A.1 B.2C.3 D.415、下列叙述正确的是( )A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一
6、定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D只有在原子中，质子数才与核外电子数相等二、非选择题16、按要求完成下列各题（1）铁在元素周期表中的位置为_，基态铁原子有个未成对电子_，三价铁离子的电子排布式为_。（2）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_，该能层具有的原子轨道数为_；铝元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。（3）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。17、按要求完成下列各题(1)钾和碘的相关化合物在化
7、工、医药、材料等领域有着广泛的应用。基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。(2)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。(3)Co基态原子核外电子排布式为_，元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_。(4)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。(5)基态Ge原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。18、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，
8、C的元素符号为_。（3）D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。19、硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取： 请完成下列填空:（1）氯原子核外有_种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是_。（2）碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2 _CO2 （填写“”、“；SiO2是原子晶体，融化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，所以SiO2的熔沸点比CO2的熔沸点高（3）CO2+
9、Na2SiO3+H2OH2SiO3+Na2CO3 解析:（1）氯元素的原子序数为17，氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，由同一能级的电子能量相同可知，氯原子核外有5种不同能量的电子；硅元素的原子序数为14，硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，个答案为：5；1s22s22p63s23p2；（2）二氧化硅是原子晶体，融化时需要克服共价键，二氧化碳是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，共价键强于分子间作用力，则二氧化硅的熔沸点比二氧化碳的熔沸点高，故答案为：；SiO2是原子晶体，融化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，所以SiO2的熔沸点比CO2的熔沸点高；（3）碳元素的非金属性强于硅元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则碳酸的酸性强于硅酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的化学方程式为CO2+Na2SiO3+H2OH2SiO3+Na2CO3，故答案为：CO2+Na2SiO3+H2OH2SiO3+Na2CO3。学科网（北京）股份有限公司