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1、第四章物质结构元素周期律测试题一、单选题1下列说法中不正确的是A离子晶体中不一定含有金属元素B由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C在含有阳离子的化合物晶体中，一定含有阴离子D含有金属元素的离子不一定是阳离子2下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（ ）A的酸性强于，故非金属性：B第A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C仅用溶液、溶液、溶液，无法验证、的金属性强弱D第A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3依据门捷列夫的元素周期表，人们总结出下面的元素化学性质的变化规律。该表中元素化学性质的变化表明( )A同周期元素的性质是相似的B元素周期表中最右上角的氦元素是非
2、金属性最强的元素C第A族元素的金属性肯定比同周期的第A族元素的金属性弱D物质量变到一定程度必然引起质变4下列属于同位素的两种微粒是A和B和C和D和5关于氯、溴、碘的叙述错误的是A易形成价离子B都只能从海洋中提取C单质熔沸点依次上升D气态氢化物稳定性依次减弱6下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A两个原子之间的相互作用叫化学键B共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C离子键是阴阳离子之间的相互吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用7设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X+和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种
3、元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是A元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物8由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且阴、阳离子所带电荷相等下列说法正确的是（）A晶体中阳离子和阴离子数不一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第1周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径9某固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短
4、用期元素，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是AW和Z组成的化合物可以做灭火剂B原子半径：WXYC氧化物的熔沸点：XWD该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构10X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A四种元素形成的单质中W的氧化性最强B沸点：甲乙丙C甲常用作制冷剂D甲、乙分子均只含极性共价键11甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃
5、烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是（ ）甲丁A原子半径：丙丁B甲与丁的核外电子数相差10C甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物D氢氧化物碱性：乙丙12下列有关说法正确的是（ ）A海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去C日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与铯的中子数相等D铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝13短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为12，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法
6、正确的是A元素Y和Z组成的化合物都不会造成大气污染B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的最简单气态氢化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX、Z、W三种元素形成的化合物中，既含离子键又含共价键14下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3； (NH4)2CO3；Al(OH)3；NH4Cl；H2NCH2COOH；CH3COOHABCD15将一定质量的镁铝混合物投入250 ml 2.0 mol/L的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A当加入NaOH
7、溶液的体积为80 mL时，溶液为酸性B当加入NaOH溶液的体积为80 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝CNaOH溶液的浓度0.5 mol/LD生成的氢气在标况下体积为11.2 L二、填空题16X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。(1)X离子的结构示意图为_。(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的_(填“强”或“弱”)，Z2Y对应水化物的电子式为_(3)Z2X属于_(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示Z2X的形成过程_(4)Z2Y2含有_键和_键，电子式
8、为_，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是_。17化学用语回答下列问题：(1)写出二氧化碳分子的电子式：_。(2)写出氮气分子的结构式_。(3)CaBr2H2ONH4ClH2O2HClOI2，只含有离子键的是(用序号回答，下同)_，含有共价键的离子化合物是_，含有非极性共价键的共价化合物是_，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是_。(4)在Li、N、Li、C几种核素中：_和_（填序号，下同）互为同位素。_和_的质量数相等，但不能互称同位素。18五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：(1)五种元素中，金属性最强的元素位置是_(填周期和族)，该元素的单质在空气中燃烧的化学方
9、程式为_。(2)元素和可以形成众多的化合物，其中最简单的是(写化学式)_，该化合物中，化学键的类型为_(填“离子键”或“共价键”)。(3)画出元素的原子结构示意图_，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是(写化学式)_。(4)写出元素单质分子的电子式_，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_。三、元素或物质推断题19A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。(1)画出D的原子结构示意图_
10、，E元素在周期表中的位置是_。(2)A与C形成原子个数比为1：1的化合物甲，其中含有化学键类型为_。(选序号)a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键(3)D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是_。(4)B、C所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和化合物甲反应的离子方程式_。四、实验题20元素的金属性、非金属性是元素的重要性质。实验室通过简单的“试管实验”即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：镁条铝条氯水AlC
11、l3溶液MgCl2溶液NaBr溶液氢硫酸水NaOH溶液实验方案(只要求填写选用试剂)实验一实验二(1)_(填试剂序号)(2)_(填试剂序号)实验现象一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失(3)_有关反应的离子方程式(4)_；_(5)_结论金属性：MgAl非金属性：(6)_(7)从原子结构的角度解释金属性Mg大于Al的原因：_。五、计算题21实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐
12、滴加入5molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则（1）B与A的差值为：_mol（2）DE段生成物的物质的量为：_mol。（3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：_（4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：_参考答案1B 2B 3D 4C 5B 6D 7D 8A 9C 10B 11D 12B 13D 14B 15A16 强 离子 离子 非极性共价 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 17 NN 18Na 2Na+O2Na2O2 CH4 共价键 HNO3 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 19 第三周期第A族 bc H2ONH3 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 20 (或) 生成浅黄色沉淀(或溶液由无色变为橙色) Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- Cl2+H2S=2Cl-+2H+S(或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-) ClS(或ClBr) 镁原子和铝原子电子层数相同，但镁原子半径比铝原子大，核对外层电子的引力逐渐小，失电子能力大 210.05 0.03 5:3 8Al+3OH+3NO=3NH+8Al3+9H2O