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1、第四章物质结构 元素周期律测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列关于化学键的叙述正确的是()A 任何物质里都含有化学键B 离子化合物中可能含有共价键C 共价化合物分子中可能含有离子键D 水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键2.电石气中常含具有大蒜臭味的无色有毒气体膦(PH3)，又称为磷化氢，它的分子是三角锥型。下列关于PH3的叙述正确的是()A 含有非极性键B 热稳定性比氨弱C 是一种强氧化剂D 磷的化合价为53.不属于离子化合物的是()A Na2O2B CaF2C SO2D Ba(OH)24.下列说法正确的是()A 由H、D、T构成的氢分子有3种B H2、D2、T2互为同素异形体C H2
2、、D2、T2在相同条件下的密度之比为123D 核聚变属于化学变化5.下列有关Po的说法正确的是()A 钋原子的核外电子数是126B 钋原子核内中子数与质子数之差是42C 钋原子核内中子数是84D 钋元素的相对原子质量是2106.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是()A WX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构B WX2、ZX2的化学键类型相同C YX2是共价化合物D 原子半径：XWYZWX，D项错误。7.【答案】B【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
3、同一元素的不同核素互称为同位素；由同种元素形成的不同单质是同素异形体，而C60和石墨是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体。8.【答案】D【解析】ICl中I呈1价、Cl呈1价，故Cl=是氧化还原反应，ZnCl2是氧化产物，ZnI2既是氧化产物又是还原产物。H2O=不是氧化还原反应。9.【答案】B【解析】(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，因此卤素能发生的反应，(CN)2也能发生。把(CN)2换成Cl2判断即可。Cl2可以与H2反应生成卤化氢， A正确；Cl2可以与碱反应生成盐，(CN)2也能和碱反应生成NaCN、NaCNO和H2O, B错误；氯离子能被氧化，具有还原性，CN具有还原性，
4、 C正确；卤素单质性质活泼，是常见的氧化剂，则( CN)2性质也活泼，D正确。10.【答案】C【解析】11.【答案】D【解析】选D。A.卤素元素中,单质氧化性越弱,对应元素的非金属性越弱,可根据 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱判断卤素的非金属性强弱,故A正确;B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性越强,非金属性越强,可根据气态氢化物稳定性判断元素非金属性,故B正确;C.金属单质与水反应越剧烈,对应元素金属性越强,可根据碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度判断元素金属性强弱,故C正确;D.金属性强弱与失去电子的能力有关,与失去电子数目无关,不能根据1 molNa、Mg、Al 分别
5、与足量盐酸反应时失电子数的多少判断金属性强弱,故D错误。12.【答案】B【解析】碘化钾中加入氯水发生反应2KICl2=2KClI2，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，分层后四氯化碳溶液在下层，下层呈现紫红色。13.【答案】B【解析】氟离子的核外电子数是10，核内质子数是9。14.【答案】B【解析】此题是一道信息题，题中给出了三点信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈1价，I呈1价；(2)IBr性质与卤素相似；(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。由(2)可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价，再结合(3)，可知IBr与水的反应不是氧化还原
6、反应，而是复分解反应。15.【答案】B【解析】第A族元素的金属性不一定比A族元素的金属性强(如锂的金属性比钙弱)，选项A错误；同周期元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氢化物的还原性越弱，选项B正确；非金属元素之间可能形成离子化合物(如硝酸铵等铵盐)，选项C错误；同周期元素的离子半径，阳离子半径小于阴离子半径，选项D错误。16.【答案】(1)分液漏斗防倒吸(2)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OCl2S2=S2Cl(3)、CO2H2OSiO=H2SiO3COHNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸【解析】(2)设计实验验证非金属性：ClS，利用氯气与Na2S的氧化还原反
7、应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，烧瓶中发生反应的离子方程式为2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O；装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为Cl2S2=S2Cl。(3)探究元素非金属性强弱，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液；所以试剂A、C分别为、。试管中为Na2SiO3溶液，向其中通入CO2生成硅酸白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO2H2OSiO=H2SiO3CO；通入试管中的CO2气体中混有挥发出的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸
8、，无法确定CO2是否与硅酸钠溶液反应，即不能说明N、C、Si的非金属性强弱。17.【答案】(1)淀粉碘化钾试纸变蓝(2)Cl22Br=Br22Cl(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后四氯化碳层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰(5)增大减弱【解析】氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可说明氯气的氧化性比碘强；将含有单质溴的溶液加入碘化钾溶液(含四氯化碳)中，振荡、静止后，四氯化碳层为紫红色，可说明单质溴的氧化性比碘强。18.【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)A(3)XCl22Br=2ClBr2棉球变蓝Cl22OH=Cl
9、ClOH2O(4)检验氯气是否被吸收完全(5)不能实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)【解析】(1)a为分液漏斗，b为圆底烧瓶。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行。(3)检验氯气的性质时，不能先通过NaOH浓溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X导管进气，氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2；氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl22I=2ClI2，棉球变蓝；氯气在碱性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(4)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性
10、，能使品红溶液褪色，把蘸有品红溶液的棉球放在最后可观察氯气是否被吸收完全。(5)处棉球变蓝是由于Cl2与I发生反应，故不能证明Br原子和I原子得电子能力的相对强弱。19.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol，反应后氢氧化钠的物质的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH=5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量0.16
11、 mol1680.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol8620.03 mol，被还原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量0.08 mol87 gmol16.96 g。20.【答案】(1)15 g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaICl2=2NaClI2可知，1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，固体实
12、际减少的质量26.7 g17.55 g9.15 g原混合物中碘化钠的质量9.15 g91.5 gmol1150 gmol115 g，原混合物中氯化钠的质量26.7 g15 g11.7 g氯化钠的质量分数100%43.8%21.【答案】(1) HCl、H2S (2) HS (3) K2S、CaCl2【解析】原子核外有18个电子的多核粒子，主要是第三周期中的非金属元素与氢元素形成的分子(如HCl、H2S、PH3、SiH4)或离子(如HS等)，要注意的是F2、C2H6、CH3OH、H2O2等分子中含有的电子数也为18。22.【答案】(1)6(2)612C和614C(3)89(4)Be2OH=BeO2
13、2-H2(5)NaOH溶液【解析】(1)核素指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。所以上述中有：11H、612C、1123Na、714N、614C、1224Mg六种核素。(2)同位素是指质子数相同，质量数不同的不同核素。如612C、614C。(3)H216O的中子数为8，D216O的中子数10，质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为(m188)(m2010)89。(4)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质性质相似，所以Be与NaOH溶液反应也能生成Na2BeO2和氢气，离子方程式：Be2OH=BeO22-H2。23.【答案】(1)C(2)D(3)E、F【解析】(1)在C中，核内质子数核外电子数11，为钠原子；(2)在D中，核内质子数12核外电子数10，为阳离子；(3)在E、F中核内质子数相同，属于同一种元素。