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1、第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律专题练 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1下列元素中，非金属性最强的是A硅(Si)B磷(P)C硫(S)D氯(Cl)2下列关于元素的叙述不正确的是AA族元素与A族元素不一定形成离子化合物B质子数相同的原子一定是同种元素C最外层电子数相同的微粒化学性质一定相似D用中文“镆”(m)命名的第115号元素在周期表中位于第七周期A族3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A氢化物的沸点：YXB简单离子的还原性：YXWC简单离子的半径：WXYZD氢化物水
2、溶液的酸性：YW4下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最大的是ACaF2BMgI2CNaClDKF5短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图(图中标注价态为各元素的最高化合价)，下列有关说法中正确的是A离子半径：B非金属性：C化合物的水溶液显酸性D与形成的化合物中含有离子键6科学家利用原子“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次递增，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是A简单离子半径：BY与W、X、Z均能形成至少两种化合物CW与X组成的化合物常温下一定是气态D与水发
3、生反应生成，转移电子数7某分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子，元素、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是A的酸性强于碳酸B非金属性：C的最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应D中，的化合价为+2价8由下列实验操作和现象所得结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生样品已变质B将盐酸滴入NaHCO3溶液，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊非金属性：ClCC铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出氧化性：稀硝酸浓硝酸D向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，
4、产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色酸性：HClH2SO3AABBCCDD9四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是AW的非金属性小于Z的非金属性B将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YDZ的气态氢化物的沸点在同主族中最低10下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是A密度：B酸性：C沸点：D稳定性：11X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电
5、子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是A化合物W2Z3是良好的耐热材料 BY的氧化物对应的水化物可能是弱酸CX的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点 D化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-112X、Y、Z三种主族元素，X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y在一定条件下可被氧化生成YZ3-离子，下列说法正确的是A离子半径X+Y- BX、Y、Z均属于短周期元素C化合物XYZ的溶液具有漂白性 DY属于第VA族元素13短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，
6、下列判断不正确的是A最外层电子数：乙甲B原子半径：丁丙甲C金属性：甲丁戊14“医用酒精和84消毒液”混合，产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是AY2X4Z中键和键数目之比5：1B简单离子半径：Q+Z2-X+C氧化物对应水化物的酸性：WYDZ与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1：215已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列
7、说法不正确的是AA、B形成的一种化合物具有强氧化性BB、D形成的离子化合物可能含有非极性键CC的单质能与丙反应置换出B的单质D丁为黑色固体，且1 mol甲与足量丙反应转移电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)16短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，Y原子中L层电子数是K层电子数三倍。a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体；25时，0.1mol/Le的水溶液pH=13.上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A沸点：acB元素的非金属性：XWCf溶液中存在c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(OH-)D简单阴
8、离子的还原性：YW二、综合题（共4题）17摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。(1) 根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_(填“易溶”或“难溶”)。SiO2用途很广，请再写出另外的任一种用途：_(2)Si在元素周期表中的位置是_。(3)制备SiO2的方法如下：写出反应I的离子方程式_。比较酸性强弱：H2SO4_H2SiO3(填“”或“”)。下列事实能说明S的非金属性比Si强的有_A常温下SO2是气体，SiO2是固体BH2SO3的酸性比H2SiO3强CH2S的热稳定性比SiH4强DS的最高价是+6，Si的最高价是+4(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中
9、添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法不正确的是 _(填序号)。a.Sn元素的最高正化合价为+4 b.Sn的原子半径比Si大c.Sn和Si均可以作半导体材料 d.Sn位于周期表的第五周期、第IVA族18（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。AA BB CC DD（2）有人认为形成化合物最多的元素不是第A族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是_(写元素符号)。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在
10、上面元素周期表中对应的位置_；甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_(填字母)。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性19随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母xh表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答下列问题：(1)x形成的阴离子的结构示意图为_。(2)如果1个z原子中含8个中子，则其原子符号为_。(3)f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。
11、(4)比较d、e常见离子的半径大小：_(填离子符号，用“”连接)。(5)g、h两元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强的是_(填化学式)。20某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_；(2)实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4溶液、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_；(3)若要证明非金属性：CSi，则A中加入_(填试剂名称)、B装置中加碳酸钠粉末、C装置中加入_(
12、填试剂名称)，观察到C中溶液的现象为_。参考答案1D【详解】硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)为元素周期表中第三周期的相邻元素。同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，所以氯(Cl)的非金属性最强，故选D。2C【详解】AA族元素与A族元素不一定形成离子化合物，HCl是共价化合物，A正确；B元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定是同种元素，B正确；C最外层电子数相同的微粒化学性质不一定相似，例如钠离子、氟离子等，C错误；D第118号元素位于第七周期0族，因此用中文“镆”(m)命名的第115号元素
13、在周期表中位于第七周期A族，D正确；答案选C。3C【分析】根据题目描述，Z2X2应为Na2O2，X是O元素，Z是Na元素；再由X、Y、Z、W“原子序数依次增大”及“短周期主族”条件，可推得Y是F元素，则由最后一个条件推得W是Cl元素；【详解】AY的氢化物是HF，X的氢化物是H2O，由于分子间氢键的影响，H2O的沸点高于HF，描述错误，不符题意；B元素非金属性越强，其单质氧化性越强，其简单阴离子还原性越弱，Y是F元素，所以F-的还原性应是最弱的，描述错误，不符题意；CX、Y、Z三者的简单离子分别是O2-、F-、Na+，其核外电子排布相同，所以核电荷数越少，离子半径越大，W的简单离子是Cl-，其核
14、外电子层比F-多一层，故离子半径最大，选项描述正确，符合题意；DY的氢化物是HF，溶于水形成氢氟酸，是弱酸，W的氢化物是HCl，溶于水形成盐酸，是强酸，描述错误，不符题意；综上，本题选C。4D【详解】一般而言，电子层越多，离子半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则阳离子半径：K+Ca2+Na+Mg2+，阴离子半径：I-Cl-F-，故K+与F-离子半径比值最大，故选D。5B【分析】根据短周期部分元素原子半径与原子序数的关系图，G为H，M为N，W为F，X为Na，Y为S，Z为Cl，结合元素周期律和物质的性质分析解答。【详解】A一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数
15、越大，半径越小，离子半径：，故A错误；B同一主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性：，故B正确；C化合物为NH3，溶于水时存在NH3 + H2O NH3H2ONHOH，水溶液显碱性，故C错误；D与形成的化合物为H2S，为共价化合物，不存在离子键，故D错误；故选B。6C【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，Z是同周期中金属性最强的元素，且W、X、Z分别位于不同周期，可知，Z为Na，W为H；X、Y位于第二周期，由超分子的结构示意图知，X连四条键、Y连两条键，则X为C，Y为O。【详解】AH+核外没有电子，半径最小，Na+、O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半
16、径：O2-Na+H+，A项正确；BO元素与H元素可形成H2O、H2O2，O元素与C元素可形成CO、CO2，O元素与Na元素可形成NaO、Na2O2，B项正确；C苯是C元素和H元素形成的化合物，常温下为液态，C项错误；D1molNaH和H2O发生反应生成1molH2，NaH+H2O= H2+NaOH，1molNaH反应转移1mol电子，转移电子数为，D项正确；答案选C。7A【分析】X的原子核只有1个质子，X为H；元素、原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，由化合物中化学键可知，Y为C、M为N、N为O、W为F；元素E的原子比W原子多8个电子，E的质子数为9+8=17，E为Cl；【详解】分析知，X
17、、E分别为H、C、N、O、F、Cl，A为HClO，酸性比碳酸弱，故A错误；B同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：，故B正确；C的最高价氧化物的水化物HNO3，其最低价氢化物NH3，两种物质能发生复分解反应，故C正确；D为OF2中F为-1价，则O为+2价，故D正确；故选：A。8D【详解】A硝酸根离子具有强氧化性，酸性条件下能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，则将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色硫酸钡沉淀产生不能说明亚硫酸钠样品已变质，故A错误；B元素的非金属性强弱与氢化物的酸碱性无关，则将盐酸滴入碳酸氢钠溶液，产生的无色无味的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊不能比较氯元素和碳元素的非
18、金属性强弱，故B错误；C浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，铁在冷的浓硝酸中发生钝化，阻碍反应的继续进行，但能与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故C错误；D向亚硫酸钠溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色说明反应中有二氧化硫生成，说明盐酸的酸性强于亚硫酸，故D正确；故选D。9B【分析】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W为C元素；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；【详解】AC和Cl的最高价氧化物的水化物分别为碳酸（
19、弱酸），高氯酸（强酸），故Cl的非金属性强，A正确；BNa投入到CuSO4溶液中，会先跟水反应，B错误；C工业上熔融电解氧化铝制备铝单质，C正确；DHF、HCl、HBr、HI结构相似，沸点随相对分子质量增大而增大，但HF分子间能形成氢键，使熔沸点较高，所以Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低，D正确；故选B。10B【详解】A密度属于物理性质，不能用元素周期律解释，A不符合题意；B同主族非金属性从上往下减弱，非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，B符合题意；C范德华力越大，沸点越高，范德华力：I2Br2，则沸点：I2Br2，与元素周期律无关，C不符合题意；D物质的稳定性不能用元素周期律
20、解释，D不符合题意；故答案选择B。11C【分析】因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数WX，因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周期元素，结合(ZXY)2的结构式可知， X为C，Y为N，Z为O，W为Al元素。【详解】AW2Z3为Al2O3，为良好的耐热材料，故A正确；B N的氧化物对应水化物亚硝酸为弱酸，故B正确；CC的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，则C的氢化物沸点不一定小于水，故C错误；D化合物(OCN)2中 C、N、O原子都满足8电子稳定结构，O形成了过氧键，显-1价，故D正确；故选C。12C【详解】略13B【详解】A甲、乙同周期，则最外层电子数：乙甲，故A项
21、正确；B同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：丙甲，丙丁，故B项错误；C甲和丙同主族，从上到下金属性逐渐增强，则金属性：甲丁戊，故D项正确；故选B。14D【分析】“医用酒精主要成分使CH3CH2OH，84消毒液”主要成分是NaClO，二者混合反应生成氯化钠、乙醛、一氯甲烷等多种物质，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，则X为H、Y为C、Z为O、Q为Na、W为Cl。【详解】A1个乙醛CH3CHO分子中含有键6个，键1个，比值为6：1，错误；B核外电子数相同核电荷数越大半径越小，故Q+Z2-，错误；C不是最高价氧化物对应水化物，不能比较，如
22、HClOH2CO3，错误；DZ与Q形成的常见化合物氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都为1：2，正确；故选D。15D【分析】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；与同主族，与同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，由与的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O，丁为Fe3O4，则B为O元素，以此解答该题。综上：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为
23、H2O，丁为Fe3O4；【详解】AH、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；BO和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故B正确；CF2溶于水生成HF和O2，故C正确；D丁为Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知,1molFe与足量H2O反应转移电子NA，故D错误；故答案为D。16B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，则W为H元素；Y原子中L层电子数是K层电子数三倍，Y原子只能有2个电子层，K层2个电子，则L层有6个电子，故Y为O元素；a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是
24、淡黄色固体，d为Na2O2；c跟d反应生成e和m，25时，0.1mol/Le的水溶液pH=13，则e为NaOH，则c为H2O，m为O2；b跟d反应生成f和m，则b为CO2，f为Na2CO3；a跟m反应生成c和d，则a为甲烷等烃，因此X为C元素，Z为Na元素。【详解】Aa为甲烷等烃，c为H2O，常温下，水为液体，沸点：H2OCH4，故A错误；BW为H元素，X为C元素，元素的非金属性：XW，故B正确；Cf为Na2CO3，质子守恒表达式应为c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)，故C错误；DY为O元素，W为H元素，非金属性OH，故阴离子的还原性：YW，故D错误；故选B。17难容
25、制造玻璃 第三周期第A族 2H+SiO= H2SiO3 C c 【分析】硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式：2H+SiO= H2SiO3，原硅酸经过加热变为二氧化硅，据此分析解题。【详解】(1) SiO2是一种常见的摩擦剂，在牙膏中乙固体形式存在，根据用途推测SiO2在水中难溶。SiO2用途很广低纯度的二氧化硅可做玻璃，二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维电子工业的重要部件，光学仪器工艺品和耐火材料的原件是科学研究的重要的材料。(2)Si是第14号元素，原子核外有三层电子，最外层电子数为4，Si在元素周期表中的位置是第三周期第A族。(3)硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式
26、：2H+SiO= H2SiO3。根据可知强酸制取弱酸，中H2SO4酸性强于H2SiO3。A常温下SO2是气体，SiO2是固体，为物理性质不能比较非金属性，故A错误；B非金属性越强最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，H2SO3的酸性比H2SiO3强，所以不能作比较，故B错误；CH2S的热稳定性比SiH4强，气态氢化物热稳定性越强，非金属性越强，故C正确；DS的最高价是+6，Si的最高价是+4，不为同周期，也不为同主族，故不能比较，故D错误；故选C。(4)aSn为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数，Sn为第IVA族元素，因此Sn的最高正化合价为+4价，故a正确；b同一主族元素原子从上到下
27、原子半径逐渐增大，因此Sn的原子半径大于Si，故b正确；cSn为金属元素，可以导电，Sn不是半导体，Si为非金属元素，也可以导电，Si是半导体，故c错误；dSn位于周期表的第五周期、第IVA族，故d正确；故选c。18B H 镁 bc 【详解】（1）A区域包括A、A族元素，还含有氢元素；B区域包括过渡元素，全都是金属元素；C区域包括A、A、A、A、A族元素；D区域属于稀有气体元素；答案选B。（2）认为形成化合物种类最多的元素是碳元素，是因为它能形成种类繁多的有机物，而有机物中除了碳元素外，大多含氢元素，而氢元素除了形成有机物外，在无机物中的酸、碱、部分盐类、氢化物等类型的物质中都含有。故答案为H
28、；（3）室温下，短周期元素甲的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，可以判断出甲元素是铝。根据核外电子排布规律，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，核外电子排布为2、8、2，因此乙元素为镁。金属性镁强于铝。位置如下图：；a选项.在空气中放置已久的镁和铝，表面均可形成氧化膜，故错误；b、c选项均是判断金属性强弱的依据，故正确；d选项中，镁、铝属于活泼金属，不能形成气态氢化物，故错误。答案选bc。19 O2-Na+ HClO4 【分析】根据图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。【详解】(1)x是H，H形成
29、的阴离子为H-，H的结构示意图为；(2)z是N，N原子的质子数为7，如果1个N原子中含8个中子，则质量数为7+8=15，其原子符号为；(3)f是Al，e是Na，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为；(4)d是O，e是Na，d、e形成的简单离子分别为O2-、Na+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故r(O2-)r(Na+)；(5)g是S，h是Cl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：ClS，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4。20分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMn
30、O4 Na2S S2-+Cl2S+2Cl- 硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生 【分析】（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（2）利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证验证非金属性ClS；（3）可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明非金属性CSi。【详解】（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；（2）利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证非金属性ClS，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的
31、离子方程式为S2-+Cl2S+2Cl-，故答案为：浓盐酸；KMnO4；Na2S；S2-+Cl2S+2Cl-；（3）可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明非金属性CSi，由于B中加Na2CO3，为防止盐酸和硝酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和硝酸干扰非金属性的验证，A中应加入硫酸，防止干扰，实验时，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后的CO2通入C中，与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，由产生白色胶状沉淀证明酸性H2CO3H2SiO3，说明非金属性CSi，故答案为：硫酸；Na2SiO3；有白色胶状沉淀产生。【点睛】可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明非金属性CSi，由于B中加Na2CO3，为防止盐酸和硝酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和硝酸干扰非金属性的验证，A中应加入硫酸，防止干扰是解答关键，也是易错点。