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1、阿伏加德罗常数【原卷】一、选择题（共35题）1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，3.2 g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NAB0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应后，产物的分子数为0.2NAC2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，转移的电子数为0.2NAD一定量的无水乙醇与足量钠反应生成0.5 g H2，则该无水乙醇中含有的CH键数为4NA2设阿伏加德罗常数的值为NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH2CO2。下列说法正确的是()A0.1 mol
2、葡萄糖(C6H12O6)含羟基(OH)数目为0.6NAB10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NAC常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NAD4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA3NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NAD1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA4下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质
3、量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1.2 g石墨中含有共价键的数目为0.2NAB标准状况下，11.2 L CHCl3中含原子数目为2.5NAC6.4 g铜与足量硫粉充分反应转移电子数为0.2NAD密闭容器中，0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后，分子总数为0.3NA6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A28 g乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NAB32 g Cu和32 g S充分反应，转移电子数为NAC精炼铜，若阳极失
4、去0.1NA个电子，则阴极增重3.2 gD等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等7NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A10 g D2O中含有的质子数与中子数均为5NAB标准状况下，22.4 L CHCl3中含CCl键的数目为3NAC密闭容器中，1 mol NH3和1 mol HCl反应后气体分子总数为NAD100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，含有1 mol Cl的NH4Cl溶液中的NH数目小于NAB物质的量之和为1 mol的16O2和18O2中含有的中
5、子数为20NAC1 mol甲烷与1 mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NAD56 g Fe与酸反应转移的电子数一定为2NA9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个B1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含碳酸根数目为0.1NAC110 g Na2S2中含有的离子数为3NAD1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的ClCl键为NA个10设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在标准状况下，22.4 L氨气分子所含原子总数为4NAB在标准状况下，11.2 L二氯甲烷含氯原
6、子总数为2NAC32 g氧气作氧化剂时转移电子数目一定为2NAD1 mol环己烷()含非极性键数目为5NA11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2 mL 0.5 molL1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NAB标准状况下，3.36 L SO3含有的电子数为6NAC铁和水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NAD将含有3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na的浓度为 2 molL112NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A1 L 1 molL1 H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为2NAB
7、25 时，0.1 molL1Na2S溶液中含有Na的数目为0.2NAC64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA13洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NAB1 mol NaCl含有的电子数为28NAC1 L 0.2 molL1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 molL1的盐
8、酸14.肼(N2H4)是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。下列说法正确的是()A11.2 L N2中含电子总数为76.021023B3.2 g N2H4中含有共价键的总数为66.021022C标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为46.021023D若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为26.02102215设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A1 mol铁与足量Cl2完全反应时转移电子数为3NAB常温常压下，22.4 L NH3中所含的共价键数大于3NAC1 L 0.1 molL
9、1的Na2CO3溶液中HCO和CO的数目之和小于0.1NAD2 L 0.1 molL1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数大于0.2NA16设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是()A常温常压下，15 g甲基(14CH3)所含的电子数为9NABT 时，1 L pH6的纯水中含OH的数目为106NAC32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAD1 mol Na2SO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA17设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAB1 mol硝基(NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为
10、23NAC16.2 g 14C10H22中含有的共价键数目为3.2NAD向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应，该反应转移电子数为3NA18设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A14 g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NABCH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1 mol P4所含共价键的数目均为4NAC反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为0.3NAD含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3H2O的中性溶液中，含有NH的数目为0
11、.5NA19常温下，将0.1 L 0.2 molL1酸性KMnO4溶液与一定量pH3的草酸(HOOC COOH)溶液混合，放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ApH3的草酸溶液中含有H数目为0.001NAB当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H数目为NAC1 mol HOOCCOOH中含共用电子对数目为9NAD该反应释放CO2分子数目为NA20硫酸亚铁铵受热分解的反应的化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O32NH3N24SO25H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中
12、Fe2的数目为0.1NAB将1 mol SO2和1 mol O2充分反应后，其分子总数为1.5NAC标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NAD常温常压下，3.0 g 15N2中含有的中子总数为1.4NA21.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA22.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(O
13、H)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA23.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA24.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.
14、1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA25.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键26.设
15、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA27NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB18 g的D2O中含有的质子数为10NAC28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NAD1 L 1 molL1的NH4Cl溶液中NH和Cl的数目均为NA28设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1 mol
16、 CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NAB500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间29设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A常温常压下，18 g重水含有的分子数为NAB28 g聚乙烯CH2CH2中含有的碳原子数为2NAC分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAD标准状况下4.6 g NO2、N2O4混合气体中原子数是0.3NA30国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA6.02
17、2 140 761023 mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是()A1 L 0.5 molL1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NAB2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NAC56 g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NAD32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA31用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol NH4HCO3晶体中，NH、NH3和NH3H2O总数为NAB常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAC0.25 mol N
18、a2O2中含有的阴离子数为0.5NAD在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA32设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极产生气体11.2 LB在H2O2Cl2=2HClO2中，每生成32 g氧气，转移2NA个电子C向含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加过量的NaOH溶液并加热，消耗NA个OHD常温常压下，4 g O2和O3的混合气体中所含有的分子数可能是0.1NA33用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A1 L 2 molL1K2S溶液中S2和HS的总数
19、为2NAB300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC标准状况下，30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NAD常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA34.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为11NAB0.5 molL1CuCl2溶液中含有的Cl个数为NAC标准状况下，H2和CO的混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗的O2分子数为0.2NAD在反应4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO34H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA35关于NA下列说法正确的是()A常温
20、常压下，17 g羟基(18OH)所含中子数为9NAB0.1 mol NH3溶于水形成的溶液中，NH3H2O和NH的数目之和为0.1NAC常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NAD标准状况下，足量的甲烷与22.4 L Cl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应，形成CCl键的数目为NA二、非选择题（共3题）36碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸
21、铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH )n(CO )(写出计算过程)。来源:Z,xx,k.Com37黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 molL1的K2C
22、r2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_。(2)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_L，制得98%的硫酸质量为_t。38氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。(1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液
23、20.0 mL(杂质不与酸反应)，试样中氢氧化钡的物质的量为_ mol。(2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g，则Ba(OH)2nH2O中的n的值为_。(3)试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为_。阿伏加德罗常数一、选择题（共35题）1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，3.2 g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NAB0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应后，产物的分子数为0.2NAC2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，转移的电子数为
24、0.2NAD一定量的无水乙醇与足量钠反应生成0.5 g H2，则该无水乙醇中含有的CH键数为4NA解析：选A3.2 g由不同硫单质组成的混合物中含0.1 mol S原子，A正确；N2和H2的反应是可逆反应，该反应中反应物不能全部转化为生成物，产物的分子数小于0.2NA，B错误；0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，转移的电子数为0.1NA，C错误；一定量的无水乙醇与足量钠反应生成0.25 mol H2，则无水乙醇的物质的量为0.5 mol，其含有的CH键数为2.5NA，D错误。2设阿伏加德罗常数的值为NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O62CH3
25、CH2OH2CO2。下列说法正确的是()A0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(OH)数目为0.6NAB10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NAC常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NAD4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA解析：选DA项，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO,1个葡萄糖分子含5个羟基，错误；B项，酒精中含有水，水与钠也反应生成H2，错误；C项，常温常压下，4.48 L气体的物质的量小于0.2 mol，错误；D项，2MgCO22MgOC，n(Mg)0.2 mol，
26、转移电子为0.4 mol，正确。3NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NAD1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA解析：选C乙烯的结构简式为CH2=CH2,1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，故A说法正确；甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为4价，CO2中C的化合价为4价，因此1 mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8 mol，故B说法正确；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状
27、况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物均为液态，不能用气体摩尔体积计算，故C说法错误；1 mol CO含有质子物质的量为(68) mol14 mol，1 mol N2中含有质子物质的量为27 mol14 mol，因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14 mol，故D说法正确。4下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同解析：选B24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个Mg原子和1个Al原子所含的质子
28、数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，A项错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为108(54)，C项错误；1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有6个共价键，故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为76，D项错误。5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1.2 g石墨中含有共价键的数目为0.2NAB标准状况下，11.2 L CHCl3中含原子数目为2.5NAC6.4
29、g铜与足量硫粉充分反应转移电子数为0.2NAD密闭容器中，0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后，分子总数为0.3NA解析：选D1 mol石墨中含有1.5 mol碳碳单键，1.2 g石墨为0.1 mol，所含共价键的数目为0.15NA，A项错误；标准状况下，CHCl3为液体，11.2 L CHCl3不为0.5 mol，所含原子数目不为2.5NA，B项错误；铜与硫粉反应生成Cu2S,6.4 g铜为0.1 mol，与足量硫粉充分反应转移电子数为0.1NA，C项错误；H2I22HI为可逆反应，反应不能进行完全，但反应前后气体分子数不变，0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应
30、后，分子总数为0.3NA，D项正确。6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A28 g乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NAB32 g Cu和32 g S充分反应，转移电子数为NAC精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2 gD等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等解析：选B乙烯和丙烯的最简式均为CH2,28 g乙烯和丙烯混合物中含2 mol CH2，含4 mol CH极性键，A项正确；Cu和S充分反应时生成Cu2S,32 g (0.5 mol) Cu与32 g (1 mol) S反应时，Cu反应完全，因此转移0.5 mol电子，B项错误；精炼铜时，
31、阳极先是Zn、Fe等活泼金属杂质失电子，然后才是Cu失电子，阴极反应式始终为Cu22e=Cu，即阳极转移0.1 mol电子时，阴极一定增重3.2 g，C项正确；Na无论在O2还是Cl2中燃烧，均生成1价钠的化合物，只要钠的物质的量相同，反应中转移电子数一定相同，D项正确。7NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A10 g D2O中含有的质子数与中子数均为5NAB标准状况下，22.4 L CHCl3中含CCl键的数目为3NAC密闭容器中，1 mol NH3和1 mol HCl反应后气体分子总数为NAD100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA解
32、析：选A10 g D2O中含有的质子数与中子数均为10NA5NA，A正确；CHCl3标准状况下是液体，22.4 L CHCl3中含CCl键的数目大于3NA，B错误；NH3和HCl反应生成氯化铵固体，故1 mol NH3和1 mol HCl反应后气体分子总数为0，C错误；100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量Cu反应，铁由3价变为2价，电子转移数为0.1NA，D错误。8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，含有1 mol Cl的NH4Cl溶液中的NH数目小于NAB物质的量之和为1 mol的16O2和18O2中含有的中子数为20NAC1 mol甲烷与1 mol
33、氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NAD56 g Fe与酸反应转移的电子数一定为2NA解析：选A因为NH属于弱碱阳离子，所以含有1 mol Cl的NH4Cl溶液中的NH数目小于NA，故A正确；因为 16O2和18O2分子中的中子数分别为16、20，所以物质的量之和为1 mol的16O2和18O2中含有的中子数不一定为20NA，故B错误；因为甲烷与氯气光照条件下发生取代反应生成的有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以1 mol甲烷与1 mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数不一定为NA ，故C错误；56 g Fe与足量的硝酸反应转移的电子数
34、为3NA，故D错误。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个B1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含碳酸根数目为0.1NAC110 g Na2S2中含有的离子数为3NAD1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的ClCl键为NA个解析：选C酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于NA个，故A错误；CO是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA个，故B错误；110 g Na2S2的物质的量为1 mol，而 Na2S2由2个Na和1个S构成，故1 mol Na2S2中含3
35、NA个离子，故C正确；氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，则断裂的ClCl键个数小于NA个，故D错误。10设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在标准状况下，22.4 L氨气分子所含原子总数为4NAB在标准状况下，11.2 L二氯甲烷含氯原子总数为2NAC32 g氧气作氧化剂时转移电子数目一定为2NAD1 mol环己烷()含非极性键数目为5NA解析：选A在标准状况下，22.4 L氨气分子的物质的量为1 mol，所含原子总数为4NA，A正确；标准状况下，二氯甲烷为液态，11.2 L二氯甲烷的物质的量不是0.5 mol，含有的原子总数不是2NA，B错误；32 g氧气物质的量为1
36、mol，作氧化剂时，若氧元素降低到2价，转移电子数目为4NA，若氧元素降低到1价，转移电子数目为2NA，C错误；一个环己烷分子中含有6个CC键，因此，1 mol环己烷中含有的非极性键数目为6NA，D错误。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2 mL 0.5 molL1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NAB标准状况下，3.36 L SO3含有的电子数为6NAC铁和水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NAD将含有3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na的浓度为 2 molL1解析：选D一个氢氧化铁胶粒是多个
37、氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.001NA个，故A错误；标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，故B错误；氢气的状态不确定，不一定是标准状况，故C错误；含有3NA个离子的过氧化钠固体即1 mol Na2O2,2 mol Na溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na的浓度为2 molL1，故D正确。12NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A1 L 1 molL1 H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为2NAB25 时，0.1 molL1Na2S溶液中含有Na的数目为0.2NAC64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D2.3 g
38、Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA解析：选DH2O2既可作氧化剂也可作还原剂，如1 mol H2O2完全分解生成H2O和O2，转移电子的物质的量为1 mol，故A错误；没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故B错误；2SO2O22SO3，该反应为可逆反应，64 g的SO2与足量的O2充分反应后得到SO3分子数小于NA个，故C错误；2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物，则产物是氧化钠和过氧化钠的混合物，钠元素化合价由0价变为1，所以2.3 g Na完全反应时，失去的电子数为0.1NA，故D正确。13洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO2HCl=Na
39、ClCl2H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NAB1 mol NaCl含有的电子数为28NAC1 L 0.2 molL1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 molL1的盐酸解析：选B题给反应中NaClO中的氯元素化合价由1价变成0价，转移1个电子，每生成1 mol氯气，转移的电子数为NA，故A错误；1 mol NaCl含有电子(1117)mol，数目为28NA，故B正确；次氯酸钠属于强碱弱酸盐，ClO水解后溶液显碱性，1 L 0.2 mo
40、lL1 NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子小于0.2NA，故C错误；标准状况下，22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶解在0.5 L水中形成的溶液体积不是0.5 L，盐酸的浓度不是2 molL1，故D错误。14.肼(N2H4)是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。下列说法正确的是()A11.2 L N2中含电子总数为76.021023B3.2 g N2H4中含有共价键的总数为66.021022C标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为46.021023D若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为
41、26.021022解析：选D没有指明是否是标准状况，无法计算N2的物质的量，故A错误；1 mol N2H4中含有共价键的物质的量为5 mol，则3.2 g N2H4中含共价键为50.5 mol，故B错误；标准状况下，H2O2不是气体，故C错误；生成4 mol水时，转移电子的物质的量为4 mol，因此生成3.6 g水时转移电子的物质的量为0.2 mol，故D正确。15设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A1 mol铁与足量Cl2完全反应时转移电子数为3NAB常温常压下，22.4 L NH3中所含的共价键数大于3NAC1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中HCO和CO的数目
42、之和小于0.1NAD2 L 0.1 molL1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数大于0.2NA解析：选B1 mol铁与足量Cl2完全反应时，铁全部被氧化成Fe3，转移电子数为3NA，A选项正确；常温常压下，22.4 L NH3的物质的量小于1 mol，所含的共价键数小于3NA，B选项不正确；根据物料守恒，碳元素还存在于H2CO3中，C选项正确；2 L 0.1 molL1氯化钾溶液中不仅存在Cl，还存在OH，D选项正确。16设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是()A常温常压下，15 g甲基(14CH3)所含的电子数为9NABT 时，1 L pH6的纯水中含OH的数目为106NAC32 g硫跟足
43、量金属铜反应转移电子数为2NAD1 mol Na2SO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA解析：选A15 g该甲基的物质的量小于1 mol，则所含的电子数小于9NA，A项错误；pH6的纯水中c(H)106 molL1，而纯水显电中性，故纯水中c(OH)106 molL1，则1 L纯水中OH的物质的量为106 molL11 L106 mol，B项正确；根据反应2CuSCu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，C项正确；在熔融和溶于水时Na2SO4的存在形式均为Na和SO，离子总数为3NA，D项正确。17设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A室温下，1 L pH1
44、3的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAB1 mol硝基(NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23NAC16.2 g 14C10H22中含有的共价键数目为3.2NAD向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应，该反应转移电子数为3NA解析：选B酸或碱抑制水的电离，水的电离程度减小，故室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为1013NA，A错误；硝基(NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1 mol硝基(NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23NA，B正确；16.2 g 14C10H22，即0.1 mol，含有的共价
45、键数目为0.1(22101)NA3.1NA，C错误；向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应，氯气不足，该反应转移电子数为2NA，D错误。18设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A14 g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NABCH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1 mol P4所含共价键的数目均为4NAC反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为0.3NAD含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3H2O的中性溶液中，含有NH的数目为0.5NA解析：选BN2分子中含有14个中子，1