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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考化学专题复习 阿伏加德罗常数相关学问点 ：、 摩尔：表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒；即： n=N/NA；、阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数；阿伏加德罗常数经过试验已测得比较精确的数值；在这里, 采纳 6.02 10 23 这个 特别近似的数值；、摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量 的单位是 g/mol 或 kg/mol ；4、物质的量（ n）、物质的质量（ m）和物质的摩尔质量（ M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单
2、位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积；22.4L ,这个体 即： Vm=V/n.在标准状况下, 1mol 的任何气体所占的体积都约是 积叫做气体摩尔体积；6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子；7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的量浓度；即： cB=nB/V；8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平稳、水解平稳、物质结构、晶 体结构方面的学问等；解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一；多年来全国高考化学试 题重现率几乎为 100；、考查目的：主要是考查考生对物
3、质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度、 阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清晰,各种守恒关系、 平稳的有关原理把握得是否坚固；特殊是在“ 摩尔” 使用时, 微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔 体积的适用范畴,阿伏加德罗定律的使用范畴, 对这些重点和难点反复进行考查；这对考生思维才能的品质严密性是一个很好的检验；、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念；涉及的物质主要有： Cl 2、O2、N2、H2、稀有气体、金属 等；Na、Mg、氢化物、有机物为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往
4、往有 意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件： 考查气体时常常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25时 等；物质状态： 考查气体摩尔体积时, 常用在标准状况下非气态的物质来困惑 考生,如 H2O、SO3、已烷、辛烷、 CHCl3 等；（分子、原子、电子、物质结构： 考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒 质子、中子等）常常涉及稀有气体 He、Ne等为单原子组成, Cl 2、N2、O2、H2 为 双原子分子等；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧化仍原反应： 考查
5、指定物质参与氧化仍原反应时,常设置氧化仍 原反应中氧化剂、 仍原剂、氧化产物、 仍原产物、被氧化、被仍原、电子转移（得 失）数目方面的陷阱；电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度常常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱；特例： NO 2存在着与 N2O4 的平稳；、解题策略：要正确解答本类题目, 第一要认真审题； 审题是“ 审” 而不是“ 看” ,审题 的过程中要留意分析题目中概念的层次, 要特殊留意试题中一些关键性的字、 词,要边阅读边思索；其次要留心“ 陷阱” ,对常见的一些陷阱要千万小心；考生要在认真审题的 基础上利用自己把握的概念认真分析、比较、作出正确解答；典型考点 一、 运算
6、物质中所含微粒的数目（一） 依据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型NA个1、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个2、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA 3、120g 由 NaHSO 4 和 KHSO 3 组成的混合物中含有硫原子4、18g 冰水混合物中有 3NA个原子和 10NA个电子 5、常温常压下, 32 g 氧气和臭氧混合气体中含有 2 NA个原子（二）依据体积求微粒数：用到 22.4L mol-1 必需留意物质的状态及是否是 标准状况 6、标准状况下, 33.6 L H 2O含有 9.03 10 23个 H2O分子 23 7、2. 24 L CO2 中含有的原子
7、数为 0. 3 6. 02 10 8、标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8.96L ,在足量氧 气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.2NA 9、0 0C,1.01 10 6Pa 时, 11.2L 氧气所含的氧原子数为 NA 10、标准状况下, 0.5NA个 HCHO分子所占体积约为 11.2 L 三 依据浓度求微粒数：留意弱电解质的电离和盐类的水解 11、0.5 mol L1 CuCl 2 溶液中含有 3.01 10 23个 Cu 212、0. 1 L 3 mol L1 的 NH4NO 3 溶液中含有的 NH4数目为 0. 3 6. 02 10 2313、100 mL 2.0
8、mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2 NA 14、100mL1mol/L 的 Na3PO4 溶液中含有离子数多于 0.4NA-15、1 mol 冰醋酸中含有 NA个 CH3COO 二、物质结构的考查（一）“ 基” ,“ 根” 的区分 16、等物质的量的甲基 CH3 和羟基 OH所含电子数相等 17、在 1mol 的 CH5 +中所含的电子数为 10NA 18、常温常压下, 1mol 碳烯 :CH2 所含的电子数为 8NA 19、16g CH4 与 18 g NH 4所含质子数相等（二）胶体中的胶粒数 20、1 mol FeCl 3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数
9、目为 NA（三）特殊物质中的原子、离子名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载21、在标准状况下, 2g 氖气含有 NA个氖原子 22、62 g 白磷中含有 2 NA个磷原子23、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NANA 四 同位素原子的差异24、18 g D 2O中含有的质子数目为10NA25、由2H和18O所组成的水 11g,其中所含的中子数为26、3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为NA 五 物质的空间结构和化学键的数目27、在石英晶体中, NA个硅原子与 2NA个氧原子形成共价键28、31g
10、 白磷分子中,含有的共价单键数目是NA个29、1molC10H22中含共价键的数目为30NA三、运算氧化仍原反应中得失电子数目30、标准状况下,将 电子数为 n NA /11.2 m1 克锌加入到 m2 克 20%的盐酸中共放出 nLH2,就转移31、电解饱和食盐水时, 每得到 1molNaOH,在阳极上反应的离子就得到 1 mol电子32、1 molNa2O2 与足量水蒸气反应转移电子数为 2NA33、标准状况下,用 MnO 2 和浓盐酸反应制取生成 44.8 LCl 2Cl 2,当有 4 molHCl 被氧化时,34、32 gCu 与 S完全反应转移的电子数为 NA35、5. 6 g 铁粉
11、与硝酸反应失去的电子数肯定为23 0. 3 6. 02 1036、1mol 氯气参与氧化仍原反应,转移的电子数肯定为 37、电解 CuCl2溶液时,如有 NA个电子通过,就阴极增重四、关于阿伏加德罗定律2NA 64g 38、NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比等于16:139、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同40、同温同压同体积的 CO 2 和 SO2所含氧原子数均为 2NA五、关于化学平稳41、46g NO2 和 N2O4的混合物所含的分子数为 1NA42、在密闭容器中建立了 N2+3H2 2NH3 的平稳 , 每有 17gNH 3 生成, 必有 0.5N个 NH3 分
12、子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情形的运算43、标准状况下, 11.2 LNH3 和 11.2 LHCl 混合后分子总数为 NA44、含n molHCl 的浓盐酸与足量 MnO 2反应可生成 n NA /4 个氯分子离子反应方程式与离子共存1 复习重点（1）增加限制条件,如强酸性、无色透亮、碱性、原反应等；pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化仍2定性中有定量, 如“ 由水电离出的H+或 OH-浓度为 1 10-10mol/L 的溶液中, ” ；2难点聚焦 一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存；名师归纳总结 1、有气体产生；如CO 3 2-、HCO 3-、S2-、HS-、SO3 2-、H
13、SO3-等易挥发的弱酸的酸根与第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H+不能大量共存,主要是由于发生学习必备欢迎下载CO32- 2H+ CO2H2O、 HS-H+H2S等；、有沉淀生成；如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与 SO42-、 CO32-等大量共存,主要是由于 Ba 2+CO3 2- BaCO3、 Ca 2+SO4 2-CaSO4（微溶）；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、 Fe 2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存是由于Cu 2+2OH-CuOH 2,Fe 3+3OH-FeOH 3等；SiO3 2-、AlO 2-
14、、S2O3 等不能与 H +大量共存是由于SiO3 2-2H +H2 SiO3、AlO 2-H +H2OAlOH 3、S2O3 2HSSO2 H2O 、有弱电解质生成；如 OH-、ClO-、F-、CH 3COO-、HCOO-、PO4 3-、 HPO4 2-、H2PO4-等与 H +不能大量共存,主要是由于 OH-H +H2O、CH 3COO-H +CH 3COOH 等；一些酸式弱酸根及 NH 4 +不能与 OH-大量共存是由于HCO 3-OH-=CO 3 2-H 2O、HPO 4 2-OH-PO4 3-H2O、NH 4 +OH-=NH 3H 2O 等；、一些简单发生水解的离子,在溶液中的存在是
15、有条件的；如： AlO 2-、S 2-、HS-、CO 3 2-、HCO 3-、SO3 2-、HSO3- 、ClOPO4 3- 、SiO3 2-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Fe 3+、NH 4 +等必需在酸性条件下才能在溶液中大量存在；二、由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存-、F-、CH3COO-、 HCOO-、Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、一般情形下,具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如I-、S 2-、HS-和 Fe 3+不能大量共存是由于 2I-2Fe 3+=I 22Fe 2+、2Fe 3+ S 2-=S2Fe 2+、2F
16、e 3+3S 2-=S2Fe S；、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；如 NO 3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量 H +存在情形下不能共存；SO3 2- 、S2O3 2-和 S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生 2S 2-SO3 2-6H +3S 3H2O、2S 2-S2O3 2-6H +4S 3H 2O 不能共存；ClO-与 S 2-不论是在酸性条件下仍是在碱性条件下都不能大量共存；三、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中仍应留意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情形；如 Fe 3+和SCN-、C6H 5O-,由于 Fe
17、3+SCN-FeSCN 2+等络合反应的发生而不能大量共存；四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生 “ 双水解 ”反应； 例如： Al 3和 HCO 3-,Al 3和 CO 3 2-,Al 3和 S , Al 3和 HS,Al 3和AlO 2-,Al 3和 C6H 5O-,Fe3+和 AlO 2-,Fe3+和 HCO 3-,Fe3+和 CO 3 2-,NH4 +和 AlO 2-等；如 3AlO 2-Al 3+ 6H2O=4AlOH 3等；特殊留意：NH 4 +和 CO 3 2-、NH 4 +和 HCO 3-、NH 4 +和 CH 3COO-在同一溶液中能
18、大量共存；留意事项：1第一必需从化学基本概念和基本理论动身,搞清晰离子反应的规律和“ 离子共存 ” 的条件；在中学化学中要求把握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化仍原反应, 以及在肯定条件下一些微粒（离子、 分子）可形成络合离子等；“ 离子共存 ”的条件是依据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的；因此解决“ 离子共存 ” 问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理；2审题时应留意题中给出的附加条件,如：酸性溶液（ H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的 H +或 OH-浓度为 1 10-10mol/L 的溶液等；有色离子： MnO 4
19、,Fe 3,Fe 2+,Cu ,Fe（SCN ）使溶液出现肯定的颜色；名师归纳总结 MnO 4、NO 3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性；第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 留意题目要求“ 肯定大量共存”学习必备欢迎下载等要求；、“ 可能大量共存” 仍是“ 不能大量共存”3审题时仍应特殊留意以下几点：（1）留意溶液的酸碱性对离子间发生氧化仍原反应的影响；如： Fe 2与 NO 3能共存,但在强酸性条件下发生 3Fe 2+NO 3+4H=3Fe 3+ + NO 2H 2O 而不能大量共存；I与 NO 3能共存,但在强酸性条件下
20、不能大量共存；MnO 4 与 Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S 2与 SO3 2在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存；2 弱酸的酸式根离子（如 HCO 3-、HSO3-、HS-、HPO4 2-、H 2PO4-）既不能与 H大量共存也不能与 OH大量共存；如：HCO 3OHCO3 2H2O HCO 3遇碱时进一步电离 HCO 3 HCO 2 H 2O；3 留意挖掘题目中隐含的信息,排除干扰信息,克服非智力因素失分；离子方程式的书写正误 是历年高考必出的试题, 考查离子方程式的目的主要是明白考生使用化学用语的精确程度和娴熟程度,具有肯定的综合性；从命题的内容看,存在着三种特点：所考查
21、的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；2所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化仍原反应为主；一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复；4 离子方程式正误判定规律（八“ 看”）看离子反应是否符合客观事实,不行主观臆造产物及反应；看“=” “ ” “ ” “ ” 等是否正确；HCO 3-不能写成 CO 3 2-H +看表示各物质的化学式是否正确；如看是否漏掉离子反应；看电荷是否守衡；看反应物或产物的配比是否正确；看是否符合题设条件及要求；看物料是否守衡；3 例题精讲1以下各组离子,在强碱性溶液中可以大量共
22、存的是AI-、AlO 2-、Cl-、 S 2CBr-、S 2-、 Cl-、CO 3 2BNa +、K +、NH 4 +、Ba 2+DSO3 2-、NO 3-、SO4 2-、HCO 3-2以下离子在溶液中因发生氧化仍原反应而不能大量共存的是A H3O、NO 3、Fe2、Na）=1 10BAg、 NO 3、Cl、KC K、Ba 2、OH、SO42DCu2、NH 4、 Br、 OH14molL1,满意此条件的溶液中肯定可以3如溶液中由水电离产生的c（OH大量共存的离子组是名师归纳总结 AAl3+ Na+ NOClBK+Na + ClNO 3- +H 2O 第 5 页,共 6 页3CK+Na+ClAl
23、O 2DK+NH 4 + SO4 2NO 34 以下离子方程式正确选项A向 NaHSO 4溶液中逐滴加入 BaOH 2 溶液,至沉淀完全：2H +SO4 2-+Ba 2+2OH-BaSO4 +2H2O B碳酸钠与醋酸溶液反应：CO3 2-+2CH 3COOH CO2 +2CH 3COOC将 12mL 氯化铁饱和溶液加入到20 mL 沸水中：Fe 3+3H 2O FeOH 3（胶体） +3H +D氢氧化铁与氢碘酸中和：FeOH 3+3H +Fe 3+3H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载BaSO4 H 2O 5 以下离子方程式的书
24、写正确选项A FeS 固体与稀 HNO 3溶液混合FeS2H 2Fe 2H2SBNH 4HSO4溶液中加入足量BaOH 2 溶液 HSO4 2Ba2 OHC CaClO 2溶液中通入足量的 CO 2 气体 Ca 22ClO CO2 H 2OCaCO3 2HClOD等浓度等体积的 CaH 2PO42溶液与 NaOH 溶液混合 Ca 2H 2PO4OH CaHPO4 H2O 6 以下离子方程式书写正确选项+H2O=SO 32+2HClO A 将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中SO2+2ClOB向 KHSO 4溶液中加入BaOH 2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+2OH+2H+SO 4 2
25、=BaSO4 +2H2O Ca 2+2 HCO 3+2OH=CaCO3C向 CaHCO 32溶液中滴入过量的NaOH 溶液+CO 32+2H 2O 2Fe 2+4Br+3Cl 2=2Fe 3+6ClD112mL（S.T.P）Cl 2通入 10mL1mol/L的 FeBr2 溶液中+2Br 2 7有一瓶澄清溶液,其中可能含有：、Cl、SO42、CO32,取该溶液进行以下试验：NH 4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe 2+、NO 3取部分溶液,向其中逐滴滴入Ba（OH ） 2 溶液至过量,有白色沉淀生成,沉淀量与加入 Ba（OH ） 2 溶液量的关系如右图；取（ 1）反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入稀盐酸后,沉淀不削减；将滤液分为两等份,一份加热,未产生刺激性气味的气体；另一份加 HNO 3 酸化时有白色沉淀产生,连续加 HNO 3,沉淀又消逝,再加 AgNO 3 没有变化；依据以上事实确定：该溶液中确定存在的离子有_ ,名师归纳总结 确定不存在的离子有_,第 6 页,共 6 页不能确定的离子有_ _；- - - - - - -