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1、.高考化学专题复习阿伏加德罗常数高考化学专题复习阿伏加德罗常数相关知识点：相关知识点：、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。、阿伏加德罗常数：0.012kg12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比拟准确的数值。在这里，采用 6.021023这个非常近似的数值。、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是 g/mol 或 kg/mol。4、物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量M之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准
2、状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是 22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。6、阿伏加德罗定律：在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。即：cB=nB/V。8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质构造、晶体构造方面的知识等。解题指导解题指导-优选.阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为 100。、考察目的：主要是考察考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德
3、罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否结实。特别是在“摩尔使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用围，阿伏加德罗定律的使用围，对这些重点和难点反复进展考察。这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。、考察方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考察上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考察，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考察气体时经常给非标
4、准状况如常温常压下，101kPa、25时等。物质状态：考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质构造：考察一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及稀有气体 He、Ne 等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。氧化复原反响：考察指定物质参加氧化复原反响时，常设置氧化复原反响中氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物、被氧化、被复原、电子转移得失数目方面的陷阱。-优选.电离、水解：考察电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。特例：NO2存在着与 N2O4的平衡。
5、、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审而不是“看，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱，对常见的一些陷阱要千万警觉。考生要在认真审题的根底上利用自己掌握的概念仔细分析、比拟、作出正确解答。典型考点典型考点一、计算物质中所含微粒的数目一、计算物质中所含微粒的数目一根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型一根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1 1、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个2 2、7 g H2n中含有的氢原子数目为NA3 3、120g 由 NaHSO4和 KHSO3组成的混
6、合物中含有硫原子 NA个4 4、18g 冰水混合物中有 3NA个原子和 10NA个电子5 5、常温常压下，32 g 氧气和臭氧混合气体中含有 2 NA个原子二根据体积求微粒数：用到二根据体积求微粒数：用到 22.4L22.4Lmolmol-1-1必须注意物质的状态及是否是必须注意物质的状态及是否是标准状况标准状况6 6、标准状况下，33.6 L H2O 含有 9.031023个 H2O 分子7、2.24 L CO2中含有的原子数为 0.36.021023-优选.8、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.2NA9 9、00C,1
7、.01106Pa 时，11.2L 氧气所含的氧原子数为 NA1010、标准状况下，0.5NA个 HCHO 分子所占体积约为 11.2 L(三三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解1111、0.5 molL1 CuCl2溶液中含有 3.011023个 Cu21212、0.1 L 3 molL1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4数目为 0.36.0210231313、100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2NA1414、100mL1mol/L 的 Na3PO4溶液中含有离子数多于 0.4NA15、1 mo
8、l 冰醋酸中含有 NA个 CH3COO-二、物质构造的考察二、物质构造的考察一“基，“根的区别16、等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等17、在 1mol 的 CH5+中所含的电子数为 10NA18、常温常压下，1mol 碳烯(:CH2)所含的电子数为 8NA19二胶体中的胶粒数二胶体中的胶粒数、2020、1 mol FeCl3跟水反响完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目1 NA为6g三特殊物质中的原子、离子三特殊物质中的原子、离子2121、在标准状况下，2g 氖气含有 NA个氖原子2222、62 g 白磷中含有 2 NA个磷原子-C优选H.23、1molNa2O2含
9、有阴阳离子总数为 4NA(四四)同位素原子的差异同位素原子的差异24、18 g D2O 中含有的质子数目为 10NA25、由2H 和18O 所组成的水 11g，其中所含的中子数为 NA26、3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为 NA(五五)物质的空间构造和化学键的数目物质的空间构造和化学键的数目27、在石英晶体中，NA个硅原子与 2NA个氧原子形成共价键28、31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA个29、1molC10H22中含共价键的数目为 30NA三、计算氧化复原反响中得失电子数目三、计算氧化复原反响中得失电子数目30、标准状况下，将m1克锌参加到 m2克 20%的盐酸中共放出 n
10、LH2，那么转移电子数为 n NA/11.231、电解饱和食盐水时，每得到 1molNaOH，在阳极上反响的离子就得到 1mol 电子32、1 molNa2O2与足量水蒸气反响转移电子数为 2NA33、标准状况下，用 MnO2和浓盐酸反响制取 Cl2，当有 4 molHCl 被氧化时，生成 44.8 LCl234、32 gCu 与 S 完全反响转移的电子数为 NA35、5.6 g 铁粉与硝酸反响失去的电子数一定为 0.36.02102336、1mol 氯气参加氧化复原反响，转移的电子数一定为 2NA37、电解 CuCl2溶液时，假设有 NA个电子通过，那么阴极增重 64g四、关于阿伏加德罗定律
11、四、关于阿伏加德罗定律-优选.3838、NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比等于 16:13939、在同温同压下，一样体积的任何气体单质所含的原子数目一样4040、同温同压同体积的 CO2和 SO2所含氧原子数均为 2NA五、关于化学平衡五、关于化学平衡4141、46g NO2和 N2O4的混合物所含的分子数为 1NA4242、在密闭容器中建立了 N2+3H20.5N 个 NH3分子分解六、涉及化学反响的发生及反响进展情况的计算六、涉及化学反响的发生及反响进展情况的计算4343、标准状况下，11.2 LNH3和 11.2 LHCl 混合后分子总数为 NA4444、含n molHCl 的浓盐酸与
12、足量 MnO2反响可生成 n NA/4 个氯分子2NH3的平衡,每有 17gNH3生成,必有离子反响方程式与离子共存离子反响方程式与离子共存1 1 复习重点复习重点1增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化复原反响等。(2)定性中有定量，如“由水电离出的 H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液中，。2 2难点聚焦难点聚焦(一一)、由于发生复分解反响，离子不能大量共存。、由于发生复分解反响，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-
13、2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于 Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4微溶；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2-、S2O3等不能与 H+大量共存是因为SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱电解质生成。如 OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO
14、42-、H2PO4-等与 H+不能大量共存，主要是由于 OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH 等；一些酸式弱酸根及 NH4+不能与 OH-大量共存是因为HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O 等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、-优选.SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性
15、条件下才能在溶液量存在。(二二)、由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存、由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存、一般情况下，具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和 Fe3+不能大量共存是由于 2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如 NO3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2
16、-S2O32-6H+4S3H2O 不能共存。ClO-与 S2-不管是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。(三三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 S-、C6H5O-，由于 Fe3+S-Fe(S)2+等络合反响的发生而不能大量共存。(四四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解反响。发生“双水解反响。例如：Al3和 HCO3-，Al3和 CO32-，Al3和
17、 S，Al3和 HS，Al3和 AlO2-，Al3和 C6H5O-，Fe3+和 AlO2-，Fe3+和 HCO3-，Fe3+和 CO32-，NH4+和 AlO2-等。如3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特别注意：NH4+和 CO32-、NH4+和 HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。考前须知：考前须知：1 1首先必须从化学根本概念和根本理论出发，搞清楚离子反响的规律和“离子共存首先必须从化学根本概念和根本理论出发，搞清楚离子反响的规律和“离子共存的条件。的条件。在中学化学中要求掌握的离子反响规律主要是离子间发生复分解反响和离子间发生在中学化学中要求掌握的
18、离子反响规律主要是离子间发生复分解反响和离子间发生氧化复原反响，氧化复原反响，以及在一定条件下一些微粒以及在一定条件下一些微粒 离子、离子、分子分子 可形成络合离子等。可形成络合离子等。“离子共存“离子共存的条件是根据上述三个方面统筹考虑、的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比拟、比拟、归纳整理而得出的。归纳整理而得出的。因此解决“离子共存问因此解决“离子共存问题可从离子间的反响规律入手，逐条梳理。题可从离子间的反响规律入手，逐条梳理。2 2审题时应注意题中给出的附加条件审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液H、碱性溶液OH、能在参加铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-
19、浓度为 110-10mol/L 的溶液等。有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，FeS使溶液呈现一定的颜色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存、“可能大量共存还是“不能大量共存 等要求。3审题时还应特别注意以下几点：1注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化复原反响的影响注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：Fe2与 NO3能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+NO2H2O 而不能大量共存；I与 NO3能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4与 Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与 SO32在碱性条
20、件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。(2)弱酸的酸式根离子弱酸的酸式根离子如 HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-既不能与 H大量共存也不能与 OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O(HCO3遇碱时进一步电离)HCO3HCO2H2O。(3)注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克制非智力因素失分。离子方程式的书写正误离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考察离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的容看，存在着三种特点：所考察的化学反响均为中学化学教材中的根本反响，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未
21、配平、产物不合理和漏掉局部反响等。(2)所涉及的化学反响类型以复分解反响、溶液中的氧化复原反响为主。-优选.一些重要的离子反响方程式，在历年考卷中屡次重复。4 4离子方程式正误判断规律八“看看离子反响是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反响。看“=“等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成 CO32-H+看是否漏掉离子反响。看电荷是否守衡。看反响物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求。看物料是否守衡。3 3 例题精讲例题精讲1以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是AI-、AlO2-、Cl-、S2BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr-、S2-、Cl-、C
22、O32DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-2 2以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是AH3O、NO3、Fe2、NaBAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42DCu2、NH4、Br、OH3 3假设溶液中由水电离产生的cOH=11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3+Na+NO3ClBK+Na+ClNO3CK+Na+ClAlO2DK+NH4+SO42NO34 4 以下离子方程式正确的选项是A向 NaHSO4溶液中逐滴参加 Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB碳酸钠与醋酸溶液反响
23、：CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO-+H2OC将 12mL 氯化铁饱和溶液参加到20 mL 沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3胶体+3H+D氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O5 5 以下离子方程式的书写正确的选项是AFeS 固体与稀 HNO3溶液混合FeS2H2Fe2H2SB NH4HSO4溶液中参加足量 Ba(OH)2溶液 HSO42Ba2OHBaSO4H2OCCa(ClO)2溶液入足量的 CO2气体 Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOD等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与 NaOH 溶液混合 Ca2H2PO4OHCaHPO4H
24、2O6 6 以下离子方程式书写正确的选项是A将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB向 KHSO4溶液中参加 Ba(OH)2溶液至所得溶液的 pH=7Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OC 向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca2+2 HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD112mLS.T.PCl2通入 10mL1mol/L 的 FeBr2溶液中 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl-优选.+2Br27有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3、Cl、SO42、CO32，取该溶液进展以下实验：取局部溶液，向其中逐滴滴入BaOH2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与参加 BaOH2溶液量的关系如右图。取1反响后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中参加稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，不能确定的离子有_。-优选