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1、绝密前启用2022届高考化学一轮复习基础达标训练 无机物的综合应用（一）【原卷】一、单选题1.东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述:“太阳流珠,常欲去人得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指( )A.金B.硫磺C.黄铜D.黄铁矿2.下列有关化学反应的叙述正确的是( )A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.和稀盐酸反应制取C.与过量氨水反应生成D.室温下Na与空气中反应制取3.二氧化氯是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11。某小组在实验室中制备的装置如下。下列说法正确的是( )A.装置中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为B.连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e C.装
2、置中放冰水的目的是液化，防止污染环境D.可选用装置，利用1盐酸与反应制备4.下列有关物质性质与用途的因果关系说法正确的是( )A.具有氧化性，可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制光导纤维C.漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂5.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液D. 用装置丁测定余酸的浓度6.下表为海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量。海水密度/1.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159
3、.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在范围内。由上表可知，粗盐中所含的杂质离子有( )A. B. C. D. 7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有B加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C某溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中一定含有D加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有8.下列有关含硫物质转化判断正确的是( ) A.0.1 mol Cu 与足量的硫充分反应， 生成物的质量比该
4、单质的质量增加了 1.6 gB.如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B 中盛装的是浓硫酸， 作用是干燥C.Cu 投入稀硫酸中加热， 没有明显变化，加入一定量的 溶液，金属 Cu 逐渐溶解， 反应中起催化作用D.25.0 mL 0.100 的 溶液恰好把 224 mL(标况） 转化为，则将转化为 S9.某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如图所示。下列实验事实与所得结论相符的是( )实验事实所得结论A湿润的品红试纸褪色证明硫的燃烧产物中有B湿润的试纸上出现淡 黄色固体证明硫的燃烧产物能被还原成硫C湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物中有酸类物质D加入溶液产生白色 沉淀证明硫的燃烧
5、产物中有A.AB.BC.CD.D10.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是( )选项现象结论AI中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B中观察到棉球a、b都褪色均体现了的漂白性C中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有D中溶液颜色变浅，中澄清石灰水变浑浊说明有产生A.AB.BC.CD.D11.碘循环工艺不仅能吸收，减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下。下列说法正确的是( )A.分离器中的物质分离操作为过滤B.该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂C.该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循
6、环工艺的总反应为12.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是()A.定性检验,将BaCl2溶液用HNO3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液13.硫化钠的溶液能溶解单质硫生成多硫化钠：，多硫化钠易燃，在酸性条件下不稳定，并且能强烈吸潮性结晶。下列关于说法不正确的是( )A.溶液久置在空气中，有可能生成B.酸性条件下 发生反应：C.存储多硫化钠，应在阴凉、通风处密封保存，且远离火种，热源D.利用的还原性，可以将
7、葡葡糖中的醛基转化为羧基14.空气中焙烧矿样过程中有、固体生成，焙烧过程中固体质量变化曲线及生成曲线如图。下列说法不正确的是（ ）A. 焙烧过程中固体转化顺序为B. 200300进行转化的化学方程式为C. 300400，固体质量明显增加的原因是固体中增加了氧元素的质量D. 仅用溶液就可证明第四阶段所得气体成分15.硫元素的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确的是( )A.反应中浓硫酸作氧化剂B.反应表明有酸性氧化物的性质C.反应中原子利用率为100%D.反应中稀硫酸作还原剂16.某燃煤发电厂的废气中有,它是形成酸雨的罪魁之一。处理一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图
8、。下列说法不正确的是()A.此过程中既有分解反应,也有化合反应B.既是氧化产物,又是还原产物C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D.理论上整个过程每转移电子1mol,会对应生成1mol 17.实验室利用如图装置探究还原CuO，反应原理为。已知。下列说法错误的是( )A.分液漏斗中使用98%的溶液比使用70%的溶液制备的速率小B.b装置可干燥气体也可防止b中液体被吹入c装置中C.c装置硬质玻璃管中黑色固体变为红色，固体加入稀硝酸中，还有红色固体D.d装置是用来处理未反应完的有毒气体的，用倒扣漏斗可防止液体倒吸18.化石燃料、化工生产、火山喷发都因含硫而易形成酸雨，某科研机构研究发现气体在不同空
9、气中形成酸雨的过程如下：下列有关说法错误的是( )A.光照和空气是酸雨形成的必要条件B.净化空气和优化能源结构可有效减少酸雨的形成C.空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系D.气体转化为型酸雨的每一步必须经过氧化还原反应实现二、填空题19.氰化钠是一种剧毒物质,工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为:。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠,并检测氰化钠废水处理排放情况。（1）.实验室通过如图所示装置制备(1)实验中要控制生成速率,可采取的措施有_(写出一条)。(2)b装置的作用是_。(3)反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为_
10、(填化学式)。(4)实验结束后,在e处最好连接盛_(填“NaOH溶液”、“水”、“”中的一种)的注射器,接下来的操作为_,最后拆除装置。（2）.氰化钠废水处理。已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50;b.,AgI呈黄色,且优先与反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用的标准溶液滴定,消耗溶液的体积为1.50mL。滴定时的标准溶液应用_(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是_。处理后的废水是否达到排放标准_(填“是”或“否”)。三、实验题20.某同学设计了如下装置用于制取和验证的性质。试回答以下问题：（1）装置A中反应的化学方程式为 。
11、（2）导管的作用是 ，最左侧通的主要作用是 。（3）装置B中的现象体现出的 性。（4）装置D中溴水褪色，体现出的 性。（5）E装置的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。绝密前启用2022届高考化学一轮复习基础达标训练 无机物的综合应用（一）【解析卷】一、单选题1.东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述:“太阳流珠,常欲去人得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指( )A.金B.硫磺C.黄铜D.黄铁矿1.答案：B解析：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选B.2.
12、下列有关化学反应的叙述正确的是( )A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.和稀盐酸反应制取C.与过量氨水反应生成D.室温下Na与空气中反应制取2.答案：C解析：A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，与浓盐酸在加热条件下发生反应生成，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过量，与发生反应生成，正确；D项，室温下，Na与空气中反应生成，错误。3.二氧化氯是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11。某小组在实验室中制备的装置如下。下列说法正确的是( )A.装置中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为B.连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e C.装置中放冰水的目的是液化，防止污染环境D.可选用
13、装置，利用1盐酸与反应制备3.答案：B解析：利用装置制取，和在中发生反应得到，的沸点为11，可利用冰水浴冷凝，故在装置中收集；装置为安全瓶，防止中的液体倒吸进入到中，放置在与之间；为尾气吸收装置，吸收多余的和。利用装置制取，a逸出的气体为，为尾气吸收装置，用于吸收多余的和，可装入NaOH溶液，装入饱和食盐水无法达到对应目的，A项错误；根据上述分析可知，a应接h或g，装置用于收集，导管口c应接e，B项正确， C项错误；与浓盐酸在加热条件下反应可制取，1盐酸并不是浓盐酸，D项错误。4.下列有关物质性质与用途的因果关系说法正确的是( )A.具有氧化性，可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制
14、光导纤维C.漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂4.答案：D解析：A.可用于漂白纸浆源于其具有漂白性：B.制光导纤维的原料是二氧化硅：C.漂白粉可用于自来水的杀菌消毒源于其中的次氯酸钙具有强氧化性D.生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰，对食品无碍。5.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液D. 用装置丁测定余酸的浓度5.答案：C解析：A.铜与浓硫酸反应需加热，无酒精灯，错误；B.密度比空气的密度大，应该长管进，短管出，错误；C.稀释浓硫酸，
15、将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，正确；D.NaOH溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，错误；选C。6.下表为海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量。海水密度/1.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在范围内。由上表可知，粗盐中所含的杂质离子有( )A. B. C. D. 6.答案：A7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液
16、变浑浊，一定有B加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C某溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中一定含有D加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有7.答案：C8.下列有关含硫物质转化判断正确的是( ) A.0.1 mol Cu 与足量的硫充分反应， 生成物的质量比该单质的质量增加了 1.6 gB.如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B 中盛装的是浓硫酸， 作用是干燥C.Cu 投入稀硫酸中加热， 没有明显变化，加入一定量的 溶液，金属 Cu 逐渐溶解， 反应中起催化作用D.25.0 mL 0.100 的 溶液恰好把 224 mL(标况） 转化为，则将转化为 S8.答案
17、：A9.某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如图所示。下列实验事实与所得结论相符的是( )实验事实所得结论A湿润的品红试纸褪色证明硫的燃烧产物中有B湿润的试纸上出现淡 黄色固体证明硫的燃烧产物能被还原成硫C湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物中有酸类物质D加入溶液产生白色 沉淀证明硫的燃烧产物中有A.AB.BC.CD.D9.答案：A解析：能使品红褪色，A项正确；可被氧化为单质S，不能证明硫的燃烧产物能被还原成硫，B项错误；湿润的蓝色石蕊试纸变红是因为与水反应生成了，不能证明硫的燃烧产物中有酸类物质，C项错误；S在氧气中燃烧只能生成，不能生成，D项错误。10.某同学设计了蔗糖
18、与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是( )选项现象结论AI中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B中观察到棉球a、b都褪色均体现了的漂白性C中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有D中溶液颜色变浅，中澄清石灰水变浑浊说明有产生A. AB.BC.CD.D10.答案：D解析：蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖分子中氢元素和氧元素以水的组成脱出，不是吸水性，故A错误；棉球a中品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，棉球b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；无水硫酸铜可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都含水，不能确定
19、使无水硫酸铜变蓝的水来自反应产物，故C错误；中溶液颜色变浅，说明二氧化硫被完全吸收，中澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳气体，故D正确。11.碘循环工艺不仅能吸收，减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下。下列说法正确的是( )A.分离器中的物质分离操作为过滤B.该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂C.该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为11.答案：C解析：分离器中的物质都可溶，所以不能用过滤的方法分离，故A错误；由题干知该工艺中碘先作氧化剂氧化二氧化硫生成和HI，而后HI分解生成碘，HI是中间产物，并非催化剂，故B错误；反应器中，碘和二氧化硫反应生
20、成和HI，反应的离子方程式为，在膜反应器中发生反应，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”，故C正确；在反应器中发生反应：，在膜反应器中的反应为，将两个方程式相加得总反应，故D错误。12.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是()A.定性检验,将BaCl2溶液用HNO3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液12.答案：D13.硫化钠的溶液能溶解单质硫生成多硫化钠
21、：，多硫化钠易燃，在酸性条件下不稳定，并且能强烈吸潮性结晶。下列关于说法不正确的是( )A.溶液久置在空气中，有可能生成B.酸性条件下 发生反应：C.存储多硫化钠，应在阴凉、通风处密封保存，且远离火种，热源D.利用的还原性，可以将葡葡糖中的醛基转化为羧基13.答案：D解析：由题给信息可知与S反应可以生成，溶液久置在空气中，空气中的能将氧化生成S单质，S继续与 反应可生成， A项正确；在酸性溶液中发生歧化反应 ，B 项正确；易被氧化，易燃烧，故应在阴凉、通风处密封保存，远离火种，热源，C项正确；将葡萄糖中的醛基转化为羧基，利用的是的氧化性，D项错误。14.空气中焙烧矿样过程中有、固体生成，焙烧过
22、程中固体质量变化曲线及生成曲线如图。下列说法不正确的是（ ）A. 焙烧过程中固体转化顺序为B. 200300进行转化的化学方程式为C. 300400，固体质量明显增加的原因是固体中增加了氧元素的质量D. 仅用溶液就可证明第四阶段所得气体成分14.答案：D15.硫元素的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确的是( )A.反应中浓硫酸作氧化剂B.反应表明有酸性氧化物的性质C.反应中原子利用率为100%D.反应中稀硫酸作还原剂15.答案：D解析：A. 反应是浓硫酸和铜加热发生氧化还原反应，反应生成二氧化硫过程中浓硫酸是氧化剂，故A正确；B. 二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物
23、，故B正确；C.，原子利用率是100%，故C正确；D.和稀硫酸反应生成二氧化硫、硫单质和水，硫酸中硫元素化合价不变，不是还原剂，故D错误；故选：D。16.某燃煤发电厂的废气中有,它是形成酸雨的罪魁之一。处理一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是()A.此过程中既有分解反应,也有化合反应B.既是氧化产物,又是还原产物C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D.理论上整个过程每转移电子1mol,会对应生成1mol 16.答案：D解析：A项,受热分解生成CaO和,CaO和反应生成,和反应生成,所以此过程中有分解反应和化合反应,正确;B项,和反应生成,既是氧化产物
24、又是还原产物,正确;C项,此过程可以吸收,减少酸雨的形成,正确;D项,根椐反应得关系式,即每转移2mol电子,会吸收1mol 错误。17.实验室利用如图装置探究还原CuO，反应原理为。已知。下列说法错误的是( )A.分液漏斗中使用98%的溶液比使用70%的溶液制备的速率小B.b装置可干燥气体也可防止b中液体被吹入c装置中C.c装置硬质玻璃管中黑色固体变为红色，固体加入稀硝酸中，还有红色固体D.d装置是用来处理未反应完的有毒气体的，用倒扣漏斗可防止液体倒吸17.答案：C解析：制备利用的是的酸性，98%的溶液中绝大多数硫酸以分子形式存在，生成的速率小，70%的溶液可保证硫酸电离出大量的，故A正确；
25、b中裝有浓硫酸，可干燥气体，使用消膜泡可防止b中液体被吹入c装置中，故B正确；c装置硬质玻璃管中黑色CuO固体变为红色的，加入稀硝酸中，由于稀硝酸有强氧化性，Cu(+1价)全部转化为，故C错误；气体与氢氧化钠溶液反应，导管插入NaOH溶液中会发生倒吸，用倒扣漏斗可防止液体倒吸，故D正确。18.化石燃料、化工生产、火山喷发都因含硫而易形成酸雨，某科研机构研究发现气体在不同空气中形成酸雨的过程如下：下列有关说法错误的是( )A.光照和空气是酸雨形成的必要条件B.净化空气和优化能源结构可有效减少酸雨的形成C.空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系D.气体转化为型酸雨的每一步必须经过氧化还原反应实现
26、18.答案：D解析：结合图中信息知形成酸雨需要光照和空气，A项正确；净化空气和对能源结构优化处理能有效遏制酸雨的形成，B项正确；途径形成酸雨的速率大于途径，故空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系，C项正确；变为激发态，化合价没有变化，不是氧化还原反应，D项错误。二、填空题19.氰化钠是一种剧毒物质,工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为:。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠,并检测氰化钠废水处理排放情况。（1）.实验室通过如图所示装置制备(1)实验中要控制生成速率,可采取的措施有_(写出一条)。(2)b装置的作用是_。(3)反应开始后,c中先有淡
27、黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为_(填化学式)。(4)实验结束后,在e处最好连接盛_(填“NaOH溶液”、“水”“”中的一种)的注射器,接下来的操作为_,最后拆除装置。（2）.氰化钠废水处理。已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50;b.,AgI呈黄色,且优先与反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用的标准溶液滴定,消耗溶液的体积为1.50mL。滴定时的标准溶液应用_(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是_。处理后的废水是否达到排放标准_(填“是”或“否”)。19.答案：（1）.(1)调节酸的滴加速度(或控制反应温度)(2)作安全
28、瓶，防止倒吸;(3)S;(4)NaOH溶液;打开关闭（2）.酸式滴定管; 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失; 否解析：1.(1)是由装置a制备的，实验中要控制生成速率，可通过控制反应温度、滴入酸的速度以及调节酸的浓度等方法实现。(2)生成的进入c装置中，发生题给反应制备，导致装置内气压减小，故b作安全瓶，防止溶液倒吸。(3)c中先有淡黄色浑浊产生，而后沉淀消失，可能是因为在溶液中先与反应得到S，S在与、反应得到。(4)实验结束后，装置b中还有残留的，为防止其污染空气，应用能完全吸收的NaOH溶液除去，故操作为关闭、打开以吸收，防止拆除装置时污染空气。（2）.为强酸弱碱
29、盐，水解显酸性，故应该用酸式滴定管盛装；优先与反应，当溶液中反应完全后，再与结合生成AgI黄色沉淀，即达到滴定终点的现象为滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失;反应消耗的物质的量，根据方程式，可得氰化钠的物质的量，则20.00mL废水中NaCN的质量为，即废水的氰化钠的含量，故处理后的废水未达到排放标准。三、实验题20.某同学设计了如下装置用于制取和验证的性质。试回答以下问题：（1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）导管的作用是 ，最左侧通的主要作用是 。（3）装置B中的现象体现出的 性。（4）装置D中溴水褪色，体现出的 性。（5）E装置的作用是 ，发生反应的离子方程式
30、为 。20.答案：（1）（2）平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下排净装置中的空气（3）漂白（4）还原（5）吸收气体，防止污染空气 (或)解析： (1)亚硫酸钠()固体与浓硫酸（)在装置A中发生反应，生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为。（2）导管与分液漏斗相连，能平衡分液漏斗内的压强，使浓硫酸能够顺利流下；氧气能将二氧化硫氧化，如果装置中含 有氧气，会干扰实验，所以通入氮气的目的是排净空气防止干扰实验。（3）二氧化硫可使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性， 所以实验过程中，品红溶液的颜色变为无色.（4）通入溴水中，溴水褪色是因为具有还原性， 与发生氧化还原反应，反应的化学方程式为（5）二氧化硫气体污染大气，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应 而被吸收，因此装置E的作用是吸收尾气，是酸性氧化物， 和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠）和水，离子方程式为或。