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1、高考化学一轮复习专题常见的无机物及其应用-钠及其化合物能力提升（2）练习一、单选题，共12小题1下列反应可用离子方程式2H+CO=H2O+CO2表示的是A碱酸钙与稀盐酸反应B碳酸钠与稀硫酸反应C醋酸与碳酸钠溶液反应D稀硫酸与碳酸氢钠反应2对于反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，下列说法中正确的是ANa2O2是氧化剂，H2O是还原剂BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C2mol Na2O2参加反应时电子转移的数目为4NA个D每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g3将少量钠或过氧化钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是稀H2SO4氯化镁溶液 氢氧化钠稀溶液硫酸铜
2、溶液氯化铁溶液ABCD全部4室温下，通过下列实验探究0.1 mol·L-1NaHCO3和0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸分别两溶液的pH，测得Na2CO3溶液pH大实验2：将两溶液分别与0.1 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，都产生白色沉淀实验3：将两溶液分别与0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，都产生白色沉淀实验4：在两溶液中分别不断滴加0.1 mol·L-1HCl溶液，至不再产生气体A由实验1可得出：pH值取决于Na+浓度的大小B实验2中CaCl2溶液滴入后，两试管中溶液pH均降低C实
3、验3中两试管混合后溶液中：pH(NaHCO3)> pH(Na2CO3)D实验4中完全反应后，两试管中溶液中都存在：(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c()+c()5下列反应可用离子方程式“HOH-=H2O”表示的是AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNaHCO3溶液与HCl溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNaHCO3溶液与NaOH溶液混合6下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是AFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路BNaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂CC1O2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D液氨气化时吸收大的热，可用作制冷剂7下列
4、离子方程式正确的是A氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2OB用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2+2FeCH2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH-+H+=H2OD小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+8NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A31g白磷中含磷磷单键键数为NAB标准状况下，含有的质子数为10NAC的溶液显中性，1L该溶液中含阴离子数小于0.1NAD与反应生成时转移电子数为0.1NA9室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加
5、入食醋，红色很快褪去ClO-的氧化性随pH的减小而增强B向一种未知溶液中滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体未知溶液中一定含存NHC某溶液焰色反应的火焰呈黄色该溶液中只含钠离子，不含钾离子D向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀溶液中一定含有SOAABBCCDD10下列实验过程中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是A淡黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变成白色B氯水长时间放置变成无色C向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成D向紫色石蕊试剂中滴加氯水，溶液变为无色11钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应，可以制取金属钛。下列说法不正确的是ATiC
6、l4中Ti的化合价：+4BNaCl的电离方程式：NaCl=Na+Cl-CTi的摩尔质量：48 g/molDNa原子在反应中容易得到1个电子生成Na+12下列关于钠及其化合物的说法正确的是A常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体B钠在化学反应中表现出很强的氧化性C过氧化钠常用作潜水艇中的供氧剂D氢氧化钠的俗名为纯碱，碳酸氢钠的俗名为小苏打二、非选择题，共5小题13节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。图节日里绽放的烟花（1）燃放烟花时，上述金属化合物发生物理变化还是化学变化？_（2）进行焰色试验时，火焰呈现黄色，是否只含钠元素？_14下列5组反
7、应，写出离子方程式：（1）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：_（2）氯化钙溶液与碳酸钠溶液；_（3）碳酸钠溶液中通入足量CO2：_（4）碳酸氢钠溶液和足量盐酸：_（5）碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液：_15金属钛(Ti)被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取：（1）“反应1”生成。若有14.2g参与反应，则在标准状况下的体积约_L；反应生成的物质的量是_mol。（2）可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到：，用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_。（3）“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是_。（4）“反应2”需在700800条件下进行，该反应的化学方程式是_。16实验室中有一瓶
8、碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.420g样品溶于水，配成500mL溶液。取出50.00mL该溶液，加入0.1000 mol/L Ba(OH)2溶液至50.00mL时沉淀量达到最大。请计算：（1）25时，0.1000 mol/L Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是_mol/L。（2）样品中n(NaHCO3)n(Na2CO3)=_。17在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的A石灰石和稀盐酸制取CO2
9、气体B饱和NaHCO3溶液_C过氧化钠与CO2和水蒸气反应，产生O2D_（2）试管F中收集满气体后，下一步实验操作的目的是：_。试卷第5页，共5页参考答案1B【详解】A漂白粉中的主要成分是Ca(CO)2和CaCl2，有效成分是Ca(CO)2，A错误；B新制的氯水主要是氯气分子、水分子、HCl、HClO在光照条件下HClO会发生分解反应方程式如下：2HClO2HCl+O2，B正确；C溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C错误；D干燥氯气不能使干燥的有色物质褪色，但鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，D错误；故选B。2B【详解】A只有Na2O2中O元素的化合价由-1价变为0价和-2
10、价，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O不是氧化剂也不是还原剂，A错误；B根据A选项的分析，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；CNa2O2中O元素的化合价由-1价升高为0价、降低为-2价，反应中电子转移的数目为2，故2mol Na2O2参加反应时电子转移的数目为2NA个，C错误；D由方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，H2O与足量Na2O2反应增重为水中H的质量，则固体增重为18g×=2g，D错误；故选B。3B【详解】稀H2SO4加入钠能放出氢气，加入过氧化钠能放出氧气，但没有沉淀产生，故不符合题意；氯化镁溶液 加入钠能放出氢气，加入过氧化钠能放出氧气，同
11、时都能产生氢氧化镁的沉淀，故符合题意；氢氧化钠稀溶液加入钠能放出氢气，加入过氧化钠能放出氧气，但没有沉淀产生，故不符合题意；硫酸铜溶液加入钠能放出氢气，加入过氧化钠能放出氧气，同时都能产生氢氧化铜的沉淀，故符合题意；氯化铁溶液加入钠能放出氢气，加入过氧化钠能放出氧气，同时都能产生氢氧化铁的沉淀，故符合题意；故符合题意；故答案：B。4B【详解】ANa2CO3溶液pH大是由于等浓度的的水解程度大于的缘故，与Na+的浓度无关，故由实验1得不出pH值取决于Na+浓度的大小，A错误；B将两溶液分别与0.1 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，都产生白色沉淀，反应的原理为：Na2CO3+Ca
12、Cl2=CaCO3+2NaCl，CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+H2O+CO2，导致两溶液中和的浓度均变小，水解生成的OH-浓度变小，故实验2中CaCl2溶液滴入后，两试管中溶液pH均降低，B正确；C将两溶液分别与0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，都产生白色沉淀，反应原理为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH，2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3+2H2O，由此可知实验3中两试管混合后溶液中： pH(Na2CO3)> pH(NaHCO3)，C错误；D在两溶液中分别不断滴加0.1 mol·L-1
13、HCl溶液，至不再产生气体，此时两溶液均变为NaCl溶液，实验4中完全反应后，两试管中溶液中都存在：(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，D错误；故答案为：B。5C【详解】AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2O，故A不符合题意；BNaHCO3溶液与HCl溶液混合离子方程式为，故B不符合题意；CHNO3溶液与KOH溶液混合离子方程式为HOH=H2O，故C符合题意；DNaHCO3溶液与NaOH溶液混合离子方程式为,故D不符合题意；综上所述答案为C。6B【详解】AFeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印
14、刷电路，A正确；BNaHCO3受热易分解，且水溶液呈弱碱性，可用于制胃酸中和剂是因为水溶液呈弱碱性而不是受热易分解，B错误；C一般具有强氧化性的物质可以杀菌消毒，C1O2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；D液氨气化时需要吸收大的热，故可用作制冷剂，D正确；答案选B。7A【详解】A氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2O，A正确；B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，B错误；CH2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，C错误；D小块钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物氢氧化钠与铜离子生成沉淀：2Na+
15、2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2，D错误；故选A。8C【详解】A白磷()分子结构为正四面体，分子中含键，故31g白磷中含键数为，故A错误；B的沸点约为19.8，标准状况下为液态，不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C溶液中和均水解，且溶液显中性，则和不变，和均减小，故C正确；D与反应，中价的O失电子生成，所以生成时转移电子数为，故D错误；答案选C。9A【详解】ANaClO溶液具有漂白性，可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，则同时加入食醋，红色很快褪去，可知ClO-的氧化性随pH的减小而增强，故A正确；B检验NH，应该用湿润的红色石蕊试纸，操作和结论不合理，故B错
16、误；C钠元素的焰色反应为黄色，观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，无法确定是否含有K+，故C错误；D向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀也可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故D错误；故选A。10C【详解】A淡黄色Na2O2固体露置于空气中，则Na2O2会与空气中的水蒸气或二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠或氢氧化钠白色固体和氧气，涉及氧化还原反应，故A错；B氯水长时间放置则发生的反应有，由于第二个反应的发生，会促进第一个反应平衡正向进行，所以氯水长时间放置变成无色，涉及氧化还原反应，故B错；C向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，则其反应为，不涉及
17、氧化还原反应，故C正确；D氯水中存在反应，且生成的HClO具有强氧化性与有色的石蕊发生氧化还原反应而使其褪色，故D错；答案选C。11D【详解】A在任何化合物中所有元素化合价代数和为0，Cl为-1价，所以TiCl4中Ti的化合价为+4价，A正确；BNaCl是可溶性盐，在水中电离产生Na+、Cl-，故电离方程式为：NaCl=Na+Cl-，B正确；CTi相对原子质量是48，所以Ti的摩尔质量是48 g/mol，C正确；DNa原子核外电子排布是2、8、1，最外层只有一个电子，原子半径比较大，所以Na原子在反应中容易失去1个电子生成Na+，D错误；故合理选项是D。12C【详解】A金属钠在常温下与氧气反应
18、生成白色固体氧化钠而不是过氧化钠，A错误；B钠的最外层只有一个电子，很容易失去电子，表现出很强的还原性，B错误；C过氧化钠可与反应生成，也可与反应生成，故可用于潜水艇中的供氧剂，C正确；D纯碱是的俗名，D错误。13（1）物理变化（2）不一定。由于未透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色，只能判断含有钠元素，不能判断是否含有钾元素【解析】（1）燃放烟花时，锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩，是金属的焰色反应，是物理变化；（2）由于未透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色，只能判断含有钠元素，不能判断是否含有钾元素，故进行焰色试验时，火焰呈现黄色，不一定只含钠元素。14（1）+OH-=+H2O（2）C
19、a2+=CaCO3（3）+CO2+H2O=2（4）+H+= H2O+CO2（5）+Ba2+= BaCO3【解析】（1）NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为+OH-=+H2O；（2）CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl和CaCO3，离子方程式为Ca2+=CaCO3；（3）Na2CO3溶液中通入足量CO2生成NaHCO3，离子方程式为+CO2+H2O=2；（4）NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和H2O，离子方程式为+H+= H2O+CO2；（5）Na2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3和NaOH，离子方程式为+Ba2+= BaCO3。15（1） 4
20、.48 0.1 （2）（3）金属钠能与氧气、水发生反应（4）【分析】反应1为、焦炭、氯气反应生成CO和，反应2为钠与在700800条件下进行反应生成钛，结合氧化还原反应的原理分析解答。（1）14.2g的物质的量为=0.2mol，在标准状况下的体积约0.2mol ×22.4L/mol =4.48L；根据Cl原子守恒，反应生成物质的量是=0.1mol，故答案为：4.48；0.1；（2）当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；（3）金属钠能与氧气、水发生反应，因此“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行，故答案为：金属钠能与氧气、水发生反
21、应；（4）“反应2”是钠与在700800条件下进行反应生成钛，反应的化学方程式为，故答案为：。16（1）0.2000（2）4：1【解析】（1）1mol氢氧化钡在溶液中电离出2mol氢氧根离子，则0.1000 mol/L氢氧化钡溶液中的氢氧根离子浓度是0.2000mol/L，故答案为：0.2000；（2）碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3+NaOH、NaHCO3+ Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H2O，设4.420g样品中碳酸钠为xmol、碳酸氢钠为ymol，则由样品质量可得106x+84y=4.420，由反应方程式可得x+y=0.
22、1000 mol/L×0.05L×10，解联立可得x=0.01、y=0.04，则样品中n(NaHCO3)n(Na2CO3)= 4：1，故答案为：4：1。17（1） 除去CO2中的HCl气体 NaOH溶液 除去未反应的CO2 （2）检验O2【分析】由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，用装置D中NaOH溶液除去多余的CO2，用排水法收集O2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；（1）生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2；由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体；（2）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，目的是：检验O2。答案第9页，共1页