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1、无机物的性质实验 高中化学一轮复习知识点训练一、单选题（共16题）1.含有AlO 2 - 的溶液中加入下列试剂,不能得到Al(OH) 3 的是（ ） A.CO 2B.NH 4 ClC.Na 2 CO 3D.AlCl 32.实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的（ ） A.石灰水B.NaOH溶液C.稀盐酸D.氨水3.下列关于实验原理或操作方法的叙述中，正确的是（ ） A.实验室用乙酸，乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时，必须将温度控制在170B.向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中逐滴加 BaCl2 溶液，红色褪去，说明 CO32 在水溶液中存在水解平衡C.实验室金属钠应保存在煤
2、油中，也可保存在无水酒精中D.可以用澄清石灰水鉴别失去标签的 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液4.下列反应都能得到Al(OH)3 ， 其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是（ ） A.铝和水反应B.硫酸铝和氨水反应C.硫酸铝和氢氧化钠反应D.硫酸铝和碳酸氢钠反应5.关于以下四个实验相关说法正确的是（ ） A.图是实验室制备氯气，其中盛装浓盐酸的仪器是长颈漏斗B.图是配制溶液时向容量瓶中转移溶液的操作C.图 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D.图 用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性6.下列实验装置或操作正确的是( ) A.用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B
3、.用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C.用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.用丁图装置制备并收集少量NO2气体7.下列操作不能用于检验NH3的是（） A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与浓H2SO4靠近 D.气体与浓盐酸产生白烟8.下列说法错误的是（ ） A.可利用 FeCl3 溶液水解法制备氢氧化铁胶体B.NH3 的“喷泉实验”说明 NH3 能大量、快速地溶于水C.氯仿( CHCl3 )与HF反应生成的 CHFCl2 有两种不同结构D.甲基与苯环直接相连时可活化苯环，使苯环上的氢原子易被取代9.下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是
4、（ ） 选项操 作现 象结 论A向 3ml0.1mol/L 的 AgNO3 溶液中先加 入 45 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，再滴加 45 滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液先出现白色沉 淀后出现黄色 沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是 SO2C用 pH 计测定等浓度的 Na2CO3 和NaClO 溶液的 pH后者 pH比前者 的小非金属性：ClCD将铜粉加入 1.0 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中溶液变蓝氧化性Fe3Cu2A.A B.B C.C D.D10.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取： 已知：3I2+6N
5、aOH=5NaI+NaIO3+3H2O，下列有关说法错误的是( )A.步骤X的目的是氧化I- B.步骤Y中应控制NaOH溶液的浓度和体积C.步骤Y中NaOH溶液可以由NaOH乙醇溶液代替 D.操作Z的名称是过滤11.在一定条件下，将8体积NO2和NO的混合气体置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4体积的O2充分反应后，剩余1体积气体，则原NO体积可能为( ) 2体积3体积4体积5体积5.5体积A.B.或C.或D.或12.臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A.反应、都是氧化还原反应B.16 O3和O2的混合气体，所含
6、质子数为16NAC.0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5 molL1的硝酸溶液D.标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA13.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ） XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A.AB.BC.CD.D14.下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ：（ ） A.AB.BC.CD.D15.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置
7、，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（） A.甲为小苏打，乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊16.下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝
8、酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A.AB.BC.CD.D二、综合题（共4题）17.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物质不属于硅酸盐的是_(填字母)。 A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。 （3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作_。 （4）工业上常利用反应2CSi
9、O2 高温_ Si2CO制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_(填化学式，下同)，氧化剂是_。 18.兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。 （1）(一)铁红制备的流程图分析： 若焙烧中碳与四氧化三铁反应后B中气体的比例恰好是1:1，其化学方程式：_。（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_(填仪器名称)。 （3）你认为对气体C最佳的处理方法是_（填选项序号）。 A.冷却后排入空气 B.燃烧后排放 C.再通入反应炉（4）反应1的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_。 （5）反应2中
10、相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：_。 物质XK2SO4NH4C1(NH4)2SO4溶解度g（25）34.011.137.219.2洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列_(选填序号，下同)洗涤剂A氯化钾饱和溶液B水C硫酸钾饱和溶液为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_，振荡、静置，再向上层清液中滴加_，观察现象即可判断。A硝酸银溶液B过量的氯化钡溶液C过量的硝酸钡溶液（6）(二)铁红的性质实验 实验装置：已知：草酸晶体(H2C2O43H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O43H2O _ CO2CO4H2O实验前应先_。进入E中的
11、气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是_、_(填字母编号)。A浓硫酸B澄清的石灰水C氢氧化钠溶液C装置的作用是_。19.钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答： （1）这三种金属中金属活动性最强的是_ (填元素符号) （2）画出铝的原子结构示意图_ 。 （3）写出氯化铝的电离方程式_ 。 （4）把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。写出该反应的化学方程式_；其中钠熔成闪亮小球的原因是_。钠完全反应后，收集到标准状况下的氢气2.24L，则参加反应的钠的物质的量为_ mol。 （5）将(4)所得溶液平均分成两份： 一份加入足
12、量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：_。向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式_；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为_(填化学式)。20.工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质）为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下： 已知：酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_价，铁红的用途为_（任写一种）。 （2）“水解”中，发生反应的离子方程式为_。 （3）“沉铁”中，生成的酸性气态产物的电子式为_；该过程控制反应温度低于35，原因为_。 （4）FeCO3
13、转化为铁红时，发生的化学方程式为_。 （5）制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸，则从溶液中获得绿矾的操作是_。 （6）电解生产钛时用TiO2 和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极的反应式为_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 D 3.【答案】 B 4.【答案】 B 5.【答案】 C6.【答案】 A 7.【答案】 C 8.【答案】 C9.【答案】 D 10.【答案】C11.【答案】 C12.【答案】D13.【答案】 C 14.【答案】 C 15.【答案】 C 16.【答案】 D 二、综合题17.【答案】 （1）D（2）SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；氢氟酸（
14、3）防火剂（4）C；SiO2 18.【答案】 （1）9Fe3O48C 高温_ 9Fe4CO2+4CO（2）漏斗（3）C（4）防止碳酸氢铵受热分解（5）常温下K2SO4的溶解度小(意思相近即可)；C；C；A（6）检查装置气密性；C；A；检验二氧化碳是否被除尽 19.【答案】 （1）Na（2）（3）AlCl3=Al33Cl（4）2Na2H2O=2NaOHH2；钠的熔点较低，钠与水反应是放热反应，放出的热量使钠熔化，形成银白色小球；0.2（5）2Al2OH 2H2O=2AlO23H2；Fe33OH=Fe(OH)3；Fe2O320.【答案】 （1）+4；作红色油漆和涂料、冶铁等（2）TiO2+2H2O_H2TiO3+2H+（3）；防止碳酸氢铵分解（4）4FeCO3+O2高温_2Fe2O3+4CO2（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（干燥）（6）TiO2+4e-=Ti+2O2-