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1、2019年中考专题复习实验探究题执教者：覃烽华 班级：1601班 三里镇第一初级中学实验探究题占整个卷面的14分，是分数比重最大的题目！如何拿下14分，请认真往下听分析近几年广西的实验探究题可以归纳出几个常考类型:1.生成物成分的探究2.混合物成分的探3.标签残缺试剂成分的探究4.物质性质的探究5.影响化学反应速率因素的探究6.有关影响因素的探究近五年贵港中考题中，实验探究题最常考哪种类型？你来分析分析（2014贵港）21.某化学兴趣小组根据图1所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分及含量产物成分及含量进行探究。【提出问题】无色气体A有哪些成分？黑色固体B可能是什么？【查阅资料】（1）常温下，一
2、氧化碳能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成钯（不溶于水）、二氧化碳和氯化氢（2）铁的氧化物都能与稀盐酸、稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引【提出猜想】猜想1：无色气体A一定是C02，原因是_（用化学方程式表示）猜想2：黑色固体B全部是铁【交流与讨论】小华认为猜想1不一定正确，无色气体中除了CO2外，可能含有CO【探究反思】（1）为验证小华的猜想，大家按图2所示进行实验，过程与现象如下：当X现象为_时，可以确定猜想1是错误的，写出产生该现象的化学方程式：_中无明显现象，但可以往中滴加足量_（填试剂名称或化学式）证明气体在中确实已发生了反应(2)为验证猜想
3、2，大家称取7g黑色固体B，按图3所示进行实验探究，过程与现象如下：经过分析，大家确定猜想2是错误的，理由是_为了进一步确定黑色固体C的成分，你的方法是_（写出实验操作、现象及结论）实验结束后，称得红色固体的质量为6.4g，则黑色固体B中铁单质的质量分数为_（2015贵港）21.某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2mL10%的CuSO4溶液，再往甲试管中加入5mL、乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：，那么浅绿色沉淀是什么呢？【查阅资料】（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应
4、可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解。（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4，它们的相对分子质量分别为：258、356、454。（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色：证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2。【实验反思】（1）当Na
5、OH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是 （填“控制变量法”或“对比观察法”）。（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu(OH)2bCuSO4，则Cu4(OH)6SO4还可表示为 。【拓展延伸】（1）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：。（2）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为 。（2016贵港）21.氢氧化钾是一种常见的碱.某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则,利用所
6、学的化学知识,设计了制备氢氧化钾的方案,同时还可制得纯碱等物质,具体流程如图所示(部分反应、条件和产物已经略去):【提出问题1】溶液C中的溶质除氢氧化钾外,还含有什么?【猜想与假设1】猜想1.K2CO3猜想2.Ca（OH）2【实验与探究1】小林同学设计了如下实验对猜想进行探究同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密,理由是 【提出问题2】固体D中的成分是什么?【猜想与假设2】小军同学经分析认为一定含有CaCO3,原因是 (用化学方程式表示);可能还含有 【实验与探究2】请你设计一个简单可行的实验方案,证明固体D中存在猜想与假设2中可能还含有的物质 ，(所用试剂只能为溶液)【表达与交流】由反
7、应和反应原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”,请写出反应的化学方程式 【反思与评价】请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点 实验实验操作操作实验现实验现象象实验结论实验结论取少量溶液取少量溶液C于于试试管中管中,滴加稀滴加稀盐盐酸酸 猜想猜想1错误错误（2018贵港）21.某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mL Na2CO3溶液遇试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2ml稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观
8、察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（后）。NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。Ca(HCO3)2溶于水 请回答：（1）NaHCO3俗称_；（2）NaHCO3在医疗上是治疗_的药剂之一。【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想NaCl；NaCl、NaHCO 3；NaCl Na2CO3；NaCl、Na2CO3、NaHCO3【提出质疑】小红认为猜想_一定不正确。【实验探究】实验操作实验现象结论取适量小华实验后的溶
9、液于试管中，滴入澄清石灰水溶液变浑浊猜想成立 【交流与反思】（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是_（用化学方程式表示）。（2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想_成立。【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与_有关。近五年常考的类型：生成物成分的探究1.小煜通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗?如果能反应，生成物可能是什么?【查阅资料】已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。【进
10、行实验】小煜将 NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，此白色沉淀是 ，证明 NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：【作出猜想】只有NaOH；有Na2CO3和NaOH;.【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有 ；步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为 ，整个实验过程中无气泡产生，可此可知猜想2成立。【拓展提高】（1）若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 _。（2）若猜想3成立，则NaHCO3溶液与石灰水混合的反应方程式为 。