《《3-2 水的电离和溶液的酸碱性第一课时》 课件3.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《3-2 水的电离和溶液的酸碱性第一课时》 课件3.ppt（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 第二节水的电离与溶液的酸碱性 第1课时 水的电离、溶液的酸碱性和pH H2O+H2O H3O+OH一、水的电离一、水的电离 水是极弱的电解质水是极弱的电解质25 时，时，1L水中只水中只有有10-7molH2O分子发分子发生电离生电离水合氢离子水合氢离子简写为：简写为：H2O H+OH(水电离出的水电离出的H、OH浓度相等浓度相等)K 电离电离c(H+)c(OH-）c(H2O）K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数其中常数K电离电离与常数与常数c(H2O)的积记为的积记为Kw,称为称为水的离子积常数水的离子积常数，简称水的为，简称水的为离子积。离子积
2、。H2O H+OH1、水的离子积常数、水的离子积常数K KW W=c=c（H H+）c c（OHOH-）=1 10=1 10-14-14温度温度 K KW W=K=K电离电离 c c（H H2 2O)O)常温下（常温下（2525）时，）时，水电离出来的水电离出来的c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)=10)=10-7 7mol/Lmol/LK Kw w10010050502525202000温度温度1.34101.3410-15 -15 6.81106.8110-15 -15 1.01101.0110-14 -14 5.47105.4710-14 -14 5.5105.510-13-13
3、uK Kw w会受哪些因素的影响？会受哪些因素的影响？WHY?WHY?电离吸热电离吸热升高温度：平衡向升高温度：平衡向 移动移动 c(H)_,c(OH-)_,Kw右右增大增大 增大增大增大增大注意：注意：（1）水的离子积只随温度的改变而改变。）水的离子积只随温度的改变而改变。H2O H+OH（2）Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸碱不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。盐的稀溶液。KW=c（H+）c（OH-）常温下对纯水进行下列操作：常温下对纯水进行下列操作：加加NaOH加加HCl加热加热Kwc(H+)c(OH-)浓浓度大小关系度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平水的电离平衡移动方向衡移
4、动方向酸碱性酸碱性 条件条件（2）加入酸或碱，抑制水的电离，）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。不变。增大增大c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)H2O H+OH（1）升高温度，促进水的电离，）升高温度，促进水的电离，Kw增大。增大。中性中性正向正向增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)酸性酸性逆向逆向增大增大减小减小不变不变碱性碱性逆向逆向减小减小增大增大不变不变2、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素思考1、室室温温下下，在在水水中中加加入入少少量量盐盐酸酸，水水的的离离子子积积是是否否发发生生改改变？加入少量氢氧化钠呢？变？加入少量氢氧化钠呢？外界对外界对 c(H+
5、)或或c(OH-)所做的改变，结果仍所做的改变，结果仍然是：然是：KW=K电离电离c（H2O)=c(H+)c(OH-)Kw并不随溶液中的并不随溶液中的c(H+)或或c(OH-)的改变而的改变而改变。这是改变。这是Kw的特点。的特点。2、在酸、碱稀溶液中，水电离出来的、在酸、碱稀溶液中，水电离出来的c(H+)和和c(OH-)是否相等？是否相等？始终相等始终相等完成教材p46的思考与交流，分析电解质溶液呈酸碱性的本质原因？c(H+)c(OH)c(H+)c(OH)c(H+)c(OH)酸性酸性中性中性碱性碱性 无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离
6、出的都存在水电离出的H、OH，并且由水电离出的，并且由水电离出的这两种离子的浓度一定相等。这两种离子的浓度一定相等。溶液中的溶液中的c(H+)和和c(OH)溶液的酸碱性溶液的酸碱性 电解质溶液呈酸碱性是由电解质溶液呈酸碱性是由c(H+)与与 c(OH)的相的相对大小决定的。对大小决定的。判断正误：判断正误：1、如果、如果c(H+)不等于不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都
7、有c(H+)和和c(OH-)。5、c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确正确正确正确正确错误错误错误错误2.0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中，c(OH-),c（H）=。由水电离出的由水电离出的c（OH-）水水 ，c（H）水水 。1.0.1mol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，c(H),c(OH-)=。由水电离出的由水电离出的c(OH-)水水 ，c(H)水水 。3.0.1mol/L的的NaCl溶液中，溶液中，c（OH-），c（H）。0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-7mol/L10-7mol/L1、下下列列微微粒粒中中不不能能破破坏坏水水的的电电离离平平衡的是（衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D2、下下列列物物质质溶溶解解于于水水时时，电电离离出出的的阴阴离离子子能能使使水水的的电电离离平平衡衡向向右右移移动动的的是是（）A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA