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1、第三章 水溶液中的离子平衡2 2 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性(一课时一课时)一、水的电离一、水的电离水是一种极弱的电解质，能微弱的电离水是一种极弱的电解质，能微弱的电离H2O+H2O H3O+OH H2O H+OH平衡常数：平衡常数：K电离电离c(H+)c(OH-）c(H2O）1、水的电离、水的电离在一定温度时：在一定温度时：c(H+)c(OH-)=Kw，叫，叫水的离子积常数，简称水的离子积常数，简称水的离子积。水的离子积。2、水的、水的离子积常数离子积常数1)定义：定义：25时纯水时纯水KW=c(H+).c(OH-)=10-14室温下室温下（25）1L(55.6mol)水中
2、电离的只水中电离的只有有10-7molc(H+)=c(OH-)=110-7mol/L温温度度0202550100Kw1.3410-156.8110-15110-145.4710-145510-14温度越高，温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程越大，水的电离是一个吸热过程影响影响KW的因素的因素KW只与只与温度有关温度有关(与浓度无关与浓度无关):温度升高，温度升高，KW值增大。值增大。任何水溶液中任何水溶液中H+和和OH总是同时存在，总是同时存在，且常温下且常温下,c(H+).c(OH-)=10-14。注意注意:由水电离产生的由水电离产生的H+和和OH浓度相等。浓度相等。计算常温下计算常
3、温下0.1mol/L的盐酸溶液中的盐酸溶液中的的C(H)和和C(OH)，由水电离出的，由水电离出的C(H)和和C(OH).计算常温下计算常温下0.01mol/L的的NaOH溶液溶液中的中的C(H)和和C(OH)，由水电离出的，由水电离出的C(H)和和C(OH).酸碱性酸碱性平衡移平衡移动方向动方向C C(H+)(H+)C C(OH-)(OH-)C C(H+)(H+)与与C C(OH-)(OH-)大小关系大小关系KwKw变化变化加加 热热加加HClHCl加加NaOHNaOH中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变注意注意：中性溶液中，一定有中性溶液中，一定有C(H+)=C(OH-),但不一定都
4、为但不一定都为10-7mol/L对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：3、水的电离平衡的影响因素、水的电离平衡的影响因素影响水电离的因素影响水电离的因素温度：温度：升高温度，促进水的电离，升高温度，促进水的电离，KwKw增大增大.如在如在100100时，时，K KW W=1=110101212。浓度（温度不变）：浓度（温度不变）：（1 1）加入酸或碱，抑制水的电离，）加入酸或碱，抑制水的电离，KwKw不变不变.（2 2）加入加入NaAcNaAc或或NHNH4 4ClCl等易水解的盐等易水解的盐，促进水的电离，促进水的电离，KwKw不变不变.1.下列说法正确
5、的是（下列说法正确的是（）A.H2SO4溶液中存在溶液中存在H+不存在不存在OH-B.NaOH溶液中溶液中c(OH-)等于等于c(H+)C.KCl溶液中溶液中OH-和和H+的浓度一定的浓度一定 都等于都等于1.010-7mol/LD.常温下，任何稀的水溶液中都有常温下，任何稀的水溶液中都有 OH-和和H+，且，且KW=1.010-14课堂练习课堂练习D2.室温下，某溶液中由水电离生成的室温下，某溶液中由水电离生成的 c(OH-)为为1.010-12mol/L，则溶液，则溶液 中的中的c(H+)可能为（可能为（）A.1.010-7mol/L B.1.010-6mol/L C.1.010-2mol
6、/L D.1.010-12mol/LCD3、0.1mol/L 的盐酸溶液加水稀释时的盐酸溶液加水稀释时,溶液中各种微粒的浓度一定都变小吗溶液中各种微粒的浓度一定都变小吗?不一定不一定.加水稀释时加水稀释时,c(H+)减小减小,由于由于KW=c(H+)c(OH),可知可知c(OH)反反而增大。而增大。4、判断正误：、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。，则该溶液一定是纯水。4）在任何水溶液中，由水电离的）在任何水溶液中，由水电离的c(H+)等于由水电离的等于由水电离的c(OH-)。