《人教版高中化学 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时）课件 新人教选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时）课件 新人教选修4.ppt（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性2021/8/9 星期一1复习提问复习提问 醋酸是弱酸，在溶液中存在如下醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电电离平衡离平衡当改当改变变以下外界条件：以下外界条件：加热，平衡正向移动，电离度增大加热，平衡正向移动，电离度增大 CH3COOHCH3COO+H+加少量盐酸；加少量盐酸；加适量碱；加适量碱；对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？为什么？对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？为什么？适当加热，适当加热，加入盐酸，上述平衡逆向移动，电离度减小；加入盐酸，上述平衡逆向移动，电离度减小；加碱，平衡
2、正向移动，电离度增大；加碱，平衡正向移动，电离度增大；2021/8/9 星期一2精确的导电性实验证明：纯水大部分以精确的导电性实验证明：纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和和OH。这说明什么呢？。这说明什么呢？一、水的电离一、水的电离1、水是极弱的、水是极弱的电电解解质质H2OH2OH3O+OH-H2OH+OH-2021/8/9 星期一3纯水中纯水中c(H+)和和c(OH)浓度一定相等浓度一定相等 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式?c(H+)c(OH)=K电离电离c(H2O)
3、由水的电离方程式思考，纯水中由水的电离方程式思考，纯水中c(H+)和和c(OH)浓度有什么关系？浓度有什么关系？思考与交流：思考与交流：2、水的电离常数、水的电离常数 2021/8/9 星期一43、水的离子、水的离子积积：（1）概念：）概念：25时，时，Kw=11014 虽然虽然c(H+)和和c(OH)都有单位，但水的离子积都有单位，但水的离子积常数是没有单位的，在计算时要注意。常数是没有单位的，在计算时要注意。tKw=c(H+)c(OH)在在一定温度下一定温度下，水中，水中H+与与OH-浓度的乘积，浓度的乘积，用用Kw表示。表示。（2）表达式：）表达式：2021/8/9 星期一5t/010
4、20 25Kw/10-140.1140.2920.6811.01t/40 50 90 100Kw/10-142.925.4738.055.0看课本看课本P46表表3-2回答下列问题？回答下列问题？思考与交流：思考与交流：当温度降低，水的电离平衡怎样移动？水的离子积怎样变化？当温度降低，水的电离平衡怎样移动？水的离子积怎样变化？水的电离是吸热？还是放热？水的电离是吸热？还是放热？当温度升高，水的电离平衡怎样移动？水的离子积怎样变化？当温度升高，水的电离平衡怎样移动？水的离子积怎样变化？吸热吸热 正向移动，水的离子积变大正向移动，水的离子积变大 逆向移动，水的离子积变小逆向移动，水的离子积变小20
5、21/8/9 星期一6升高温度：升高温度：平衡正向移动平衡正向移动 C C（H H+）和）和C C（OHOH-）都增大）都增大 Kw Kw增大增大(正反应吸热正反应吸热)H H2 2O HO H+OH+OH-2021/8/9 星期一7a、温度升高，、温度升高，Kw增大，水的电离程度增大。增大，水的电离程度增大。4、影响因素：、影响因素：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？增大还是减小？思考与交流思考与交流加加HCl，加加NaOH，加加NaCl2021/8/9 星期一
6、8 加入酸：加入酸：增大增大减少减少平衡逆向移动平衡逆向移动但但KwKw保持不变保持不变H H2 2O HO H+OH+OH-C(HC(H+)C(OHC(OH-)2021/8/9 星期一9 加入碱：加入碱：减小减小增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动但但KwKw保持不变保持不变H H2 2O HO H+OH+OH-C(HC(H+)C(OHC(OH-)2021/8/9 星期一104 4、影响水的电离平衡的影响因素、影响水的电离平衡的影响因素1.1.酸酸2.2.碱碱3.3.温度温度抑制抑制水的电离，水的电离，KwKw保持不变保持不变升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KwKw增大增大 注意：注
7、意：KwKw是一个温度函数，只随温度的升高而增是一个温度函数，只随温度的升高而增大大.b、加入酸或碱，抑制水的电离，、加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变不变 加入加入NaCl，对水的电离无影响，对水的电离无影响，Kw不变不变 2021/8/9 星期一11科学家通过多次实验发现，一定温度下，在稀酸、科学家通过多次实验发现，一定温度下，在稀酸、稀碱或中性盐溶液中稀碱或中性盐溶液中c(H+)与与c(OH)的乘积也是一的乘积也是一个常数，且数值与纯水中的相同。个常数，且数值与纯水中的相同。水的离子积适用于哪些范围呢？水的离子积适用于哪些范围呢？5、适用范围：、适用范围：纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液。纯
8、水、稀酸、稀碱、盐的水溶液。二、二、溶液中溶液中c(H+)与与c(OH)的有关计算的有关计算 想一想想一想2021/8/9 星期一121、酸性溶液中的、酸性溶液中的c(OH)可能为零吗？为什么？可能为零吗？为什么？不可能为零。因为不可能为零。因为Kw是常数且不为零。是常数且不为零。2、酸性溶液中、酸性溶液中c(H+)与与c(OH)之间是什么关系？之间是什么关系？C(H+)c(OH)且且c(H+)c(OH)是常数是常数 问题讨论问题讨论:3、酸性溶液中、酸性溶液中H+与与OH是哪种物质电离出来的呢？是哪种物质电离出来的呢？H+由酸和水电离出来，由酸和水电离出来，OH是水电离出来的。是水电离出来的
9、。4、酸性溶液中酸电离出来的、酸性溶液中酸电离出来的H+和水和水电离出来的电离出来的H+浓浓度大小关系如何？度大小关系如何？由酸电离出来的由酸电离出来的H+浓度远大于水电离出来的浓度远大于水电离出来的H+浓度浓度2021/8/9 星期一135、酸性溶液中，、酸性溶液中，H+和和OH-浓度分别怎么浓度分别怎么计算呢？计算呢？c(H+)=酸电离出的酸电离出的c(H+)6、酸性溶液中，水电离出的、酸性溶液中，水电离出的H+和和OH-浓浓度分别怎么计算呢？度分别怎么计算呢？2021/8/9 星期一147、碱性溶液中，、碱性溶液中，H+和和OH-浓度的计算方法浓度的计算方法c(OH-)=碱电离出的碱电离
10、出的c(OH-)8、碱性溶液中，水电离出的、碱性溶液中，水电离出的H+和和OH-浓度浓度计算方法计算方法2021/8/9 星期一15【例题】【例题】25时，时，0.1mol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，求求c(H+)，c(OH)，由水电离出的，由水电离出的c(H+)水水，c(OH)水水分别是多少？分别是多少？c(H+)=0.1mol/L2021/8/9 星期一16【练习】【练习】25时，时，0.1mol/L的的NaOH溶液溶液中，求中，求c(OH)，c(H+)，由水电离出的，由水电离出的c(H+)水水，c(OH)水水分别是多少？分别是多少？c(OH)=0.1mol/L2021/8/9 星期一17某温度下，纯水中的某温度下，纯水中的c(H+)约为约为110-6molL，则则c(OH)约为（约为（）。）。（A）110-8molL（B）110-7molL（C）110-6molL（D）110-5molL随堂检测随堂检测2021/8/9 星期一18